離子晶體教學(xué)設(shè)計

《第三章第四節(jié)離子晶體》教學(xué)設(shè)計課程名稱物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時1課時學(xué)段學(xué)科高二化學(xué)教材版本人教課標(biāo)版作者黃曉峰學(xué)校呼蘭區(qū)第九中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。（2）了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。（3）了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。。2.過程與方法通過學(xué)習(xí)離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力,提高學(xué)生運用知識解決實際問題的能力。3.情感態(tài)度價值觀通過學(xué)習(xí)離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生探究熱情與精神。進(jìn)一步認(rèn)識“結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律二、教學(xué)重點難點1.教學(xué)重點（1）離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點；（2）離子晶體配位數(shù)及其影響因素；（3）晶格能的應(yīng)用2.教學(xué)難點（1）離子晶體配位數(shù)及其影響因素；（2）離子晶體的晶格能與性質(zhì)的關(guān)系三、學(xué)情分析在前面的學(xué)習(xí)中已接觸了離子鍵、離子半徑、離子化合物等知識，但學(xué)生相對基礎(chǔ)薄弱，自控力較差。因此，結(jié)合教材的特點及所設(shè)計的教學(xué)方法，力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索。以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生去動眼看，動手做，動口說，動腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程與認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個整體。四、教學(xué)方法：分析、歸納、討論、探究、應(yīng)用五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)提問新課教學(xué)引導(dǎo)探究自主學(xué)習(xí)設(shè)疑總結(jié)歸納鞏固練習(xí)作業(yè)1.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？2.什么是離子鍵？什么是離子化合物,主要有哪些特點？試舉例說明。[板書]第四節(jié)離子晶體一、離子晶體1.定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2.構(gòu)成微粒：陰陽離子3.微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，離子內(nèi)可能有共價鍵［強調(diào)］1.在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵；不存在分子，用化學(xué)式表示。2.離子晶體不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl。[過渡]離子晶體種類繁多，結(jié)構(gòu)多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。我們來研究晶體中的配位數(shù)。[介紹]配位數(shù)：在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為CN)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目給出NaCl、CsCl晶體結(jié)構(gòu)模型，并提出利用多媒體做出其動畫，提出問題讓學(xué)生討論。[科學(xué)探究]科學(xué)探究1CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AE型離子晶體。參考圖3—27、圖3-28，數(shù)一數(shù)這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等?并填表。陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)陰陽離子的配位數(shù)比NaClCsCl[板書]4.配位數(shù)：與中心離子(或原子)直接成鍵的離子(或原子)稱為配位離子(原子)。[點撥]配位離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。[分析]5.結(jié)構(gòu)模型：NaCl和CsCl[提出問題]NaCl和CsCl是同主族氯化物，為什么它們的配位數(shù)不同?你認(rèn)為什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算，并填表：NaClCsClr＋／r－=r＋／r－==6=8[展示]科學(xué)探究參考資料:離子Na＋Cs＋Cl－離子半徑／pm9516918l[結(jié)論1]晶體中正負(fù)離子的半徑比(r＋／r－)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素?？茖W(xué)探究2結(jié)合課本P78~79科學(xué)探究2，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材并引導(dǎo)學(xué)生分析[結(jié)論2]分析CaF2、ZnS配位數(shù)，并總結(jié)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素：電荷因素。[補充]離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素)。[板書]6.影響因素：(1)(2)(3)引導(dǎo)閱讀科學(xué)視野，提出問題：碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)?[結(jié)論]碳酸鹽的分解溫度與金屬陽離子所帶的電荷及陽離子半徑有關(guān)。影響離子鍵強弱的因素是什么？化學(xué)上用什么來衡量？引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材并提出問題：（1）晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關(guān)系？（2）離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？歸納整理并板書：二、晶格能1.定義：2.影響因素3.晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響:本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。1.自主學(xué)習(xí)科學(xué)視野—巖漿晶出規(guī)則與晶格能，完成問題。（1）什么是巖漿晶出？（2）巖漿晶出順序與晶格能的關(guān)系？2.教材P821-8仔細(xì)觀看，回憶分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關(guān)理論，加深理解和印象。合作交流，達(dá)成共識。學(xué)生思考討論，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，并復(fù)習(xí)離子鍵的形成。仔細(xì)觀NaCl、CsCl的結(jié)構(gòu)模型，討論并回答所提出的問題。積極參與，主動探究。分組討論，總結(jié)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，學(xué)生代表回答積極參與，合作交流，達(dá)成共識。學(xué)生自學(xué),討論,分析、得出結(jié)論閱讀課本和分析表3-8。討論、分析得出結(jié)論引導(dǎo)學(xué)生對本節(jié)的知識進(jìn)行小結(jié)引導(dǎo)分析，學(xué)生討論回答加深對知識理解，引導(dǎo)運用對比的學(xué)習(xí)方法產(chǎn)生知識沖突，導(dǎo)入新課培養(yǎng)空間觀察和分析能力。培養(yǎng)學(xué)生合作能力和解決問題能力。培養(yǎng)學(xué)生思考問題和合作的能力以及歸納總結(jié)能力。培養(yǎng)學(xué)生合作能力和解決問題能力。增加知識視野，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，以及合作能力、歸納總結(jié)能力。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和歸納能力。掌握方法，形成規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和學(xué)以致用的能力。板書第四節(jié)離子晶體一、離子晶體1.定義：2.構(gòu)成微粒：3.微