預(yù)科化學(xué)(化學(xué)實驗基本方法)課件

第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)

化學(xué)實驗基本方法

一、化學(xué)實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則：②實驗前須明確實驗?zāi)康?，寫好預(yù)習(xí)報告①任何人不得在化學(xué)實驗室喝水、吃東西③進入實驗室先簽名并清點儀器藥品是否齊全④遵守紀(jì)律、保持安靜，認(rèn)真聽老師講解要點⑤操作規(guī)范，觀察細(xì)致，認(rèn)真作好實驗記錄⑥愛護儀器，節(jié)約藥品，損壞賠償⑦實驗完畢后，清洗并清理儀器，經(jīng)老師檢查認(rèn)可后方能離開實驗室⑧發(fā)生意外事故，及時報告老師（1）取用藥品應(yīng)注意注意取用方法和用量注意有無危險品標(biāo)志不能隨意地混合不能私自將化學(xué)藥品帶出實驗室2、掌握正確的操作方法液體用膠頭滴管或傾倒固體用鑷子或藥匙(蓋住試管底)(1～2mL)常用危險化學(xué)品的標(biāo)志化學(xué)實驗安全常識三、意外事故的處理二、防火災(zāi)事故一、防中毒事故①利用實驗室的通風(fēng)設(shè)備，保持空氣暢通。使用制備有毒氣體需加尾氣吸收裝置。②皮膚上有傷口時，不能接觸有毒物質(zhì)，否則會經(jīng)傷口進入人體而造成中毒。③不可品嘗藥品的味道。④誤食重金屬鹽應(yīng)立即服生蛋白或生牛奶。防中毒事故

意外事故的處理①玻璃割傷等創(chuàng)傷，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦洗消毒，爾后敷藥包扎。②濃酸撒在實驗臺上，先用NaHCO3中和，后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，立即用水沖洗③濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理或化學(xué)變化，將其彼此分開的過程。分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)。物質(zhì)的分離物質(zhì)的提純物質(zhì)的分離物質(zhì)的提純物質(zhì)提純的原則不增、不減、易分離、易復(fù)原物質(zhì)提純的方法雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分分離和提純的注意事項◆除雜試劑必須過量◆過量試劑必須除去◆除雜途徑選擇最佳過濾適用范圍：使用儀器：一貼、二低、三靠漏斗、燒杯、玻璃棒和鐵架臺操作步驟：難溶固體與液體組成的混合物過濾注意事項：用玻璃棒引流蒸發(fā)實驗1－1粗鹽的提純思考：1、如何除去粗鹽中不溶性的泥沙？2、實驗中多次用到玻璃棒，作用分別是什么？Na2SO4：

CaCl2：MgCl2

：

可溶性雜質(zhì)SO42-

Ca2＋Mg2＋BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaOHNa2CO3蒸餾燒瓶冷凝管牛角管或接液管溫度計投放沸石或瓷片溫度計水銀球與支管口相平冷凝水，下口進水，上口出水溶液體積約為燒瓶體積1/3—2/3（1）蒸餾適用于分離沸點不同的液體混合物。怎么樣從水和油的混合物中把水和油分離出來？(3)萃?。涸恚豪梦镔|(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，可以使該物質(zhì)從溶解度小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。A和Ｃ組成溶液，加一種溶劑Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ組成的溶液中萃取出來，其中B稱作萃取劑。左手右手萃取實驗步驟：混液---振蕩---靜置---分液主要儀器：分液漏斗P9實驗１－４注意事項：（1）每次振蕩后，須不斷放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。（不能對準(zhǔn)人）（2）萃取原則：少量多次。作為萃取劑的條件1、萃取劑與原溶劑互不相溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；3、與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)；4、萃取劑與原溶劑密度不同。從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)分離溶劑和溶質(zhì)蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體除去氯化鈉溶液中的泥沙四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出來分離酒精和水的混合物；用自來水制取蒸餾水分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物（分離固液混合物）利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同

2、物質(zhì)的檢驗1、SO42-的檢驗（實驗1-2）2、Cl-的檢驗（實驗1-4）稀鹽酸+BaCl2（酸化）BaSO4↓稀硝酸+AgNO3AgCl↓可以檢驗硫酸及可溶性硫酸鹽1、不可溶性的固體和液體分離——2、可溶性的固體和液體分離——3、沸點不同的液體混合物分離——4、溶解度不同的可溶性混合物分離——5、互不相溶的液體混合物分離——過濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液①過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物。

②蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。

1、過濾和蒸發(fā)溶解過濾蒸發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物【實驗1-1】粗鹽的提純雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等成分：NaCl提純NaCl晶體

固體溶解

先將固體研細(xì)，溶解

時要攪拌，攪拌時玻

璃棒不能碰擊容器壁，

以防容器破損。

“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。

若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次

過濾

蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上。

[問題]

1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？3、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽4.還有什么雜質(zhì)沒有除去？還有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽1、取樣2、加水配成溶液3、加幾滴稀硝酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【實驗1-2】檢驗【實驗1-1】得到的鹽中含有SO42-[除雜原則]不增:不減:易分:不增加入新的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4除雜1、BaCl2過量的處理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH過量的處理：加入鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2、蒸餾和萃取（1）蒸餾對于液態(tài)混合物的分離和提純，可用蒸餾和萃取的方法。利用液體混合物中各物質(zhì)的沸點不同，用加熱的方法將沸點低的物質(zhì)變成氣態(tài)揮發(fā)分離出來?！緦嶒?-3】制取蒸餾水（除去Cl-等雜質(zhì)）[問題]①溫度計作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來水蒸餾后蒸餾燒瓶內(nèi)物質(zhì)？

控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度≈100℃冷凝收集在100℃難于揮發(fā)的雜質(zhì)。[注意事項]①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1/2，加熱時，不能將液體蒸干。②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿。③蒸餾瓶內(nèi)要加幾粒沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。④冷凝管中通冷卻水時，下口（），上口（）。進水出水（2）萃取液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑（萃取劑）把溶質(zhì)從它與另一溶劑（原溶劑）所組成的溶液中提取出來。【概念分析】混合物溶質(zhì)溶劑（一種）（兩種）（溶解性不同）（兩者互不相溶）萃取液萃取分液漏斗分液【使用分液漏斗注意事項】1、使用前檢查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置。3、分液時，分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，當(dāng)分液漏斗內(nèi)的下層液體恰好流盡時，要立即關(guān)閉分液漏斗的活塞，防止上層液體流出。要將上層液體由上口倒出。【實驗1-4】用CCl4萃取碘水（飽和）中的I2現(xiàn)象：液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色淺黃紫（詳細(xì)步驟見教材）儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯[萃取劑選擇條件]1、與原溶劑互不相溶如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)如，CCl4不與I2反應(yīng)【分析討論】1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H