(高考化學(xué)解題合集)高三化學(xué)選擇題題型匯總及解題方法題型word可編輯

2019年高考化學(xué)選擇題熱考題型及破題秘訣題型1化學(xué)與STSE熱門考點(diǎn)◎考點(diǎn)1物質(zhì)的組成、類別判斷◎考點(diǎn)2物理變化、化學(xué)變化的判斷◎考點(diǎn)3化學(xué)用語(yǔ)◎考點(diǎn)4化學(xué)與生活綠色化學(xué)破題秘訣b秘訣1解答有關(guān)STSE與新情境試題時(shí)，注意三個(gè)問題：①回歸生活；②聯(lián)系熱點(diǎn)；③掌握原理。b秘訣2解答有關(guān)STSE與新情境試題：①讀題；②析題；③解題?！蚩键c(diǎn)1物質(zhì)的組成、類別判斷例1(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)敘述正確的是()SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物(2015?安徽理綜，9D)2Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(2015?安徽理綜，9B)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物(2013?四川理綜，2D)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2014?重慶理綜，3A)解析：A項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色；D項(xiàng)，濃氨水與FeCl3飽和溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,而不是膠體，故C正確。【破題秘訣】分清楚兩性氧化物、膠體、混合物的概念是關(guān)鍵。制取Fe(OH)3膠體得操作是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液。膠體顆粒大小在1-100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象和具有聚沉作用。變式訓(xùn)練1(2015?全國(guó)卷II,7)食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是()硅膠可用作食品干燥劑P2O5不可用作食品干燥劑25六水氯化鈣可用作食品干燥劑加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑解析：A項(xiàng)，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑，正確；B項(xiàng)，P2O5具有25吸水性，吸水生成對(duì)人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥劑，正確；C項(xiàng)，六水氯化鈣沒有吸水性，不可用作食品干燥劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加工后具有吸水性的植物纖維無毒、無味、無腐蝕性，加工后可用作食品干燥劑，正確。故C錯(cuò)誤。變式訓(xùn)練2下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物復(fù)合材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)解析：A項(xiàng)，SiO2不是復(fù)合材料；B項(xiàng)，純堿不是堿，而是鹽；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)并不都是放熱反應(yīng)，如C+CO2高溫=2CO，屬于吸熱反應(yīng)，故選Co◎考點(diǎn)2物理變化、化學(xué)變化的判斷例2（2014?新課標(biāo)全國(guó)卷II,7）下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）用活性炭去除冰箱中的異味用熱堿水清除炊具上殘留的油污用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析：A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項(xiàng)，油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機(jī)鹽，屬于化學(xué)變化，故不正確；C項(xiàng)，該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化，故不正確；D項(xiàng)，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化，故不正確，故選Ao【破題秘訣】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化是關(guān)鍵。物理變化只發(fā)生物理過程，沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化涉及化學(xué)反應(yīng),有新物質(zhì)生成。本題還要求學(xué)生關(guān)注和了解化學(xué)與生活的小常識(shí)。變式訓(xùn)練1（江西省重點(diǎn)中學(xué)2017屆第二次聯(lián)考）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A含Cr2O72-廢水加FeSO沉降4物理法B含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法C含Cu2+等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學(xué)法D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝生物法解析：A、加FeSO沉降含CrO2-廢水，是化學(xué)方法，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaCO+Ca（OH）==CaCO!+2NaOH，溶液堿性更4272323強(qiáng)，污染更嚴(yán)重，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CuSO4不是沉淀，處理措施錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通過微生物代謝含復(fù)雜有機(jī)4物的廢水，是生物法，選項(xiàng)D正確。答案選Do變式訓(xùn)練2（2015?北京理綜，6）下列有關(guān)我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉0解析：A項(xiàng)，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學(xué)變化;B項(xiàng)，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉?葡萄糖?乙醇的化學(xué)變化過程；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過程。故選C?！蚩键c(diǎn)3化學(xué)用語(yǔ)例3（2015?江蘇，2）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：1?ClB.氯離子B.氯離子（C1-）的結(jié)構(gòu)示意圖::CI；CI:氯分子的電子式：----氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C—CH2Cl32解析：A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,可表示為薄1,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl-核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯分子中兩個(gè)氯原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確;D項(xiàng)，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CHCl,錯(cuò)誤。故選Co2【破題秘訣】用質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)正確表示原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)在元素符號(hào)左下角，質(zhì)量數(shù)在元素符號(hào)左上角；正確表示離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。◎考點(diǎn)4化學(xué)與生活綠色化學(xué)例4（2015?海南，1）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物解析：A項(xiàng)，明磯凈水是利用A13+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物，正確。故選Do【破題秘訣】掌握各應(yīng)用過程的化學(xué)實(shí)現(xiàn)原理，要求學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生活。變式訓(xùn)練1（2015?通州三模）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）加碘食鹽中添加的是碘化鉀味覺上具有酸味的食物就是酸性食物Fe304俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片解析：A項(xiàng)，加碘鹽中一般添加的是碘酸鉀；B項(xiàng)，判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺，也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性質(zhì)，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定；C項(xiàng)，鐵紅的主要成分是Fe2O3。故選Do變式訓(xùn)練2“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無公害化學(xué)，下列敘述不符合“綠色化學(xué)”思想的是（）開發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題大力開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），以緩解能源緊缺研制新型殺蟲劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲無害工業(yè)上用廢銅制取膽磯CuSO?5HO：2Cu+O+2HSO（稀）+8HO===2CuSO?5HO42224242解析：B項(xiàng)中可燃冰是不可再生資源，而且大量使用必然會(huì)加劇溫室氣體的排放，顯然不符合“綠色化學(xué)”的思想?！熬G色化學(xué)”要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，不產(chǎn)生廢棄物，原子利用率為100%。故選Bo〖真題回訪〗（2016新課標(biāo)1卷）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%解析：A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)會(huì)蜷縮成一個(gè)小球,有濃烈的黑煙，有與蛋白質(zhì)灼燒不一樣的氣味，故用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，正確;B.食用油高溫反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，進(jìn)而會(huì)危害人體健康，正確;C.加熱或高溫會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故具有殺菌消毒作用，正確；D.醫(yī)用消毒酒精通常是用濃度為75%的乙醇溶液，濃度太大，殺菌能力強(qiáng)，但滲透性差，濃度太小，滲透性強(qiáng)而殺菌能力又弱。體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液滲透性差，會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)變性，形成一層保護(hù)膜，阻止其進(jìn)入體內(nèi)將細(xì)菌徹底殺死，錯(cuò)誤。故選Co（2016新課標(biāo)2卷）下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是（）燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一2化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析：A項(xiàng)，溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，正確；B項(xiàng)，化石燃料產(chǎn)生大量CO2、SO2等氣體，大氣中CO2含量過高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，SO2會(huì)造成酸雨，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，液化石油氣中主要含烴類，燃燒生成水和二氧化碳，是一種2清潔能源，所以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，正確；D項(xiàng)，CO是有毒氣體，則燃燒不完全產(chǎn)生的CO是大氣污染物之一，正確；故選BoTOC\o"1-5"\h\z(2016新課標(biāo)3卷)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.ai2(so4)3和小蘇打反應(yīng)243泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記TOC\o"1-5"\h\z解析：A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)Al(SO)+6NaHC0==2A1(OH)J+3NaSO+6COT，能滅火，故A正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和24333242氯化銅，說明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故C正確；D、氟化氫和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO===SiFT+2HO,可以刻蝕玻璃，故D正確。故選B。242(2016北京卷)我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是()徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑侯德榜聯(lián)合制堿法解析：2015年我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素而獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故選B。(2016北京卷)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑解析：A項(xiàng)，抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，著色劑是給食品添加顏色，與速率無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān),錯(cuò)誤；故選A。(2016浙江卷)下列說法不正確的是()儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但BaS04可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢査腸胃道疾病4納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、CU2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附解析：納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、CU2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)原因是鐵是活潑金屬，能與Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等離子發(fā)生置換反應(yīng)，從而過濾除去，故選Do(2016海南卷)下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是()谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚氰胺解析：谷氨酸單鈉為味精的主要成分；B.檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等；C.山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑；D.三聚氰胺有毒，不可用于食品加工及作食品添加劑。故選D。（2016江蘇卷）大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO?含量增加的是（）22燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水解析：A項(xiàng)，煤炭的主要成分是碳，燃燒會(huì)產(chǎn)生CO?，導(dǎo)致大氣中CO?含量增加，符合題意；B項(xiàng)，利用風(fēng)力發(fā)電能減少CO?的排放，不符合題意；C項(xiàng)，綠色植物的光合作用能吸收CO?,降低大氣中CO?的含量，不符合題意；D項(xiàng)，我國(guó)???的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會(huì)降低大氣中CO?的含量，不符合題意；故選A。?（?016四川卷）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）氯氣作水殺菌消毒劑硅膠作袋裝食品的干燥劑二氧化硫作紙漿的漂白劑肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑解析：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B、硅膠作干燥劑是利用其吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，正確；C、二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，錯(cuò)誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B。（?016天津卷）根據(jù)所給信息和標(biāo)志,判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片軒、〉古代中國(guó)人已用麻該藥是抗酸藥，服用時(shí)看到有該標(biāo)志的丟棄貼有該標(biāo)志的物品黃治療咳嗽喝些醋能提高藥效物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警是可回收物解析：A項(xiàng)，麻黃堿具有平喘功能，常用于治療氣喘咳嗽，正確；B項(xiàng)，醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對(duì)人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，正確；D項(xiàng)，該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，正確；故選B。

(2017新課標(biāo)3卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()PM2.5是指粒徑不大于2.5“m的可吸入懸浮顆粒物綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料解析：PM2.5是指粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故A正確；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入氧化鈣后，可與二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，減少二氧化硫排放量，但不與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以不能減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤；天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，所以這兩類燃料均是清潔燃料，故D正確。(2017北京卷)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是()j■一j■一AA.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥解析：瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分是無機(jī)物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機(jī)物。故選A。(2017天津卷)下列有關(guān)水處理方法不.正.確.的是()用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨4解析：A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應(yīng)，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對(duì)重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯(cuò)誤；D、燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確;故選C。(2017江蘇卷)2017年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是()夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低推廣使用一次性塑料袋和紙巾少開私家車多乘公共交通工具對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售解析：A項(xiàng)，設(shè)定溫度很低時(shí)，空調(diào)會(huì)一直工作，浪費(fèi)電能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用一次性塑料袋和紙巾是浪費(fèi)資源的行為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，少開私家車多乘交通工具，屬于節(jié)約集約利用資源，應(yīng)該提倡，正確；D項(xiàng)，對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝浪費(fèi)資源，錯(cuò)誤；故選C。（2018新課標(biāo)2卷）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）碳酸鈉可用于去除餐具的油污漂白粉可用于生活用水的消毒氫氧化鋁可用于中和過多胃酸碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢査解析：A項(xiàng)，碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，正確；B項(xiàng)，漂白粉具有強(qiáng)氧化劑，可用于生活用水的消毒，正確；C項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可中和過多胃酸，正確；D項(xiàng)，碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢査，應(yīng)該用硫酸鋇，錯(cuò)誤；故選Do（2018新課標(biāo)3卷）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法解析：泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯(cuò)誤。疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確；故選Ao（2018北京卷）下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不.是.化學(xué)變化的是（）A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用解析：A項(xiàng)，甲醇的化學(xué)式為CH3OH,氫氣的分子式為H2,甲醇低溫所制的氫氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤;32B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)研究到的最小微粒是原子，氘、氚用作核聚變，原子發(fā)生改變，即核聚變不屬于化學(xué)反應(yīng)，正確;C項(xiàng)，偏二甲肼用于火箭燃料，是與N2O4反應(yīng)生成N2、C02、H20,放出大量熱量，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可燃冰主4222要成分是甲烷，甲烷作為能源使用，如甲烷的燃燒生成82和屯0,發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；故選B。22（2018天津卷）以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是（）四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作解析：A項(xiàng)，谷物中的淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精和C02,酒精中的乙醇被氧化成乙酸，即醋酸，酒精轉(zhuǎn)化成醋酸的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，（司）母戊鼎屬于青銅器，即屬于銅合金，說法正確；C項(xiàng)，制造陶瓷的原料是黏土，說法正確；D項(xiàng)，屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，將青蒿素提取到乙醚中，此操作是萃取，說法正確；故選Ao（2018江蘇卷）C02是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中C02含量上升的是（）22光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積此5+￡H護(hù)QH,>O6亠丘6解析：A項(xiàng)，光合作用消耗C02，光合作用的總方程式可表示為，光合作用會(huì)引2起大氣中C02含量下降；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H20會(huì)與少量C02反應(yīng)生成H2C03，不會(huì)引起C02含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料22232指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成C02，化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中32含22量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒狀、泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗C02,有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中C02含量上升；22化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中C02含量上升，故選Co2019年高考化學(xué)選擇題熱考題型及破題秘訣題型2阿伏伽德羅常數(shù)熱門考點(diǎn)◎考點(diǎn)1關(guān)注物質(zhì)的組成、各物理量的適用范圍判斷微粒數(shù)◎考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)中涉及微粒數(shù)目的判斷破題秘訣b秘訣1査看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件一一正確計(jì)算的依據(jù)b秘訣2分析題干所給數(shù)據(jù)代表什么樣的物理量一一正確計(jì)算的前提b秘訣3按照順序求解一一正確計(jì)算的一般步驟：已知的物理量轉(zhuǎn)化》物質(zhì)的量物質(zhì)組成或變化特點(diǎn)"微粒數(shù)FT或取值范圍◎考點(diǎn)1關(guān)注物質(zhì)的組成、各物理量的適用范圍判斷微粒數(shù)例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A98gH2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NA434A1L1mol?L-1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA4A在0°C時(shí)，22.4L氫氣中含有2N個(gè)氫原子A1mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NAA解析：A項(xiàng)，M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol,即物質(zhì)的量均為1mol,所以所含氧原子數(shù)均為4NA，正確；B項(xiàng)，硫酸與高2434A氯酸(HClO4)的物質(zhì)的量均為1mol,但溶液中水分子也含氧原子，所以氧原子數(shù)均大于4NA,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)4A下，22.4L氫氣中氫氣物質(zhì)的量不等于1mol,所以氫原子數(shù)不是2NA,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)乙烷分子中含7個(gè)共價(jià)鍵，所A以1mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA,正確；故選AoA【破題秘訣】掌握以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算；關(guān)注物質(zhì)的組成，例如，B項(xiàng)溶液中除了溶質(zhì)中含氧原子，溶劑中也含氧原子；關(guān)注物理量的使用范圍，例如，C項(xiàng)“在0C時(shí)”并非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，VH22.4L/mol；—個(gè)分子式為CHOmxyz的有機(jī)物分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為變式訓(xùn)練1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A84gNaHCO晶體中含有N個(gè)CO2-A39.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA224A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子A58.5gNaCl晶體中含有NaCl分子數(shù)為NAA解析：A項(xiàng)，NaHCO3是離子晶體，只含Na+和HCO3-，不含CO3-,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一個(gè)％O4可看做是2個(gè)NO2，即混合氣體基本組成單位為NO2,所以9.2gNO2和N2O4的混合氣體相當(dāng)于9.2/46mol=0.2mol的NO2,所以含有的氮原子數(shù)為0.2NA,22242A11.2正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧有氧原子數(shù)為224x3mol二l?5mol，即1.5NA,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl是離子晶體,不含NaCl分子，錯(cuò)誤；故選Bo◎考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)中涉及微粒數(shù)目的判斷例2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NOj數(shù)目為NA3A32g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子A電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAA密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA2A解析：A項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)Cu可能被氧化為+1價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)密閉容器中存在NO2與N2O4轉(zhuǎn)224化平衡，錯(cuò)誤；故選Co【破題秘訣】注意物質(zhì)所處狀態(tài)，例如，A項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算33.6LNO2的物質(zhì)的量；Cu的常見化合價(jià)為0、+1、+2價(jià)，單質(zhì)銅可能被氧化為+1或+2價(jià)；注意是否存在物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化平衡，冊(cè)2存在平衡246g的2含有的分子數(shù)一定小于NA2A。變式訓(xùn)練1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gA常溫常壓下，Na0與足量HO反應(yīng)，共生成0.2mol0,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N2222A78gNa202與足量的C02反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA222A5.6g鐵與硫蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAA解析：電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，A錯(cuò)誤；2Na2O2+2H2O===4NaOH222+Of中，生成0.2molO，轉(zhuǎn)移0.4mole-，B正確；78gNaO為1mol,與足量的CO反應(yīng)時(shí)各有0.5molNaO2222222作氧化劑、還原劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na，C錯(cuò)誤；鐵與硫反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；故選B。AA變式訓(xùn)練2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A一定條件下，1molN和3molH混合，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA22A1.0L0.1mol?L-iNaS溶液中含有的S2-數(shù)為0.1N2A將含有1molFeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到NA個(gè)Fe（OH）3膠粒向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA2A解析：A項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)；B項(xiàng)，S2-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故小于0.1NA；C項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）322A3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚合體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原性Fe2+<I-，1molFe2+被氧化時(shí)，I-已經(jīng)全部被氧化，正確；故選D?！颊骖}回訪〗1.（2016新課標(biāo)1卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAA1molN與4molH反應(yīng)生成的NH分子數(shù)為2N223A1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA4A解析：A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是2n（CH）—14mol1mol,所以其中含有的氫原子數(shù)為N（H）1mol2N2N，正確；B項(xiàng)，N2和H2在一定2M14AA條件下反應(yīng)生成NH該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小3223于2NA,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CCl4是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤；故選A。（2016海南卷）利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）可生成嗎的質(zhì)量為0.02g可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個(gè)可生成屯的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）2生成屯的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量22解析：根據(jù)方程式2H20=2H」+0",光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02mol屯和0.01mol0?。則可得：A.可生成屯222222的質(zhì)量為0.04g,錯(cuò)誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1022個(gè)，錯(cuò)誤；C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下屯的體積為0.448L,錯(cuò)2誤；D.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2。故選D。（2016上海卷）稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NHJ792TOC\o"1-5"\h\z424443mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）424441:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1解析：利用極值法分析，可知0.1molNaOH不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)（NH4）2SO4，因共生成NH30.08mol,故與H+反應(yīng)的NaOH為0.02mol,則可知道NHHSO為0.02mol,（NH）SO質(zhì)量為7.24g-115g/molx0.02mol=4.94g,44424（nh4）2SO4的物質(zhì)的量為：4244.94g+132g/mol=0.0374mol.因此（NH）SO和NHHSO的物質(zhì)的量比為：1.87:1,故選C。42444（2016四川卷）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的a鍵數(shù)為0.4NA0.1L0.5mol/LCHCOOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05N3A解析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24mol=0.1mol,反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol,含有的氧原子為0.5mol,故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol,含有5mola鍵，故錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。故選B。（2017新課標(biāo)2卷）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）1L0.1mol?L-1NHCl溶液中，NH的數(shù)量為0.1N44A2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN和0的混合氣體中分子數(shù)為0.2N22A0.1molH和0.1molI于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2N2A解析：A項(xiàng)、NH+是弱堿跟離子，發(fā)生水解：］］，因此nh+數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)44A誤；B項(xiàng)，2.4gMg為0.1mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2*24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和02都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H1「=^'川，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故選D。A（2017新課標(biāo)3卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A0.1mol的11B中，含有0.6N個(gè)中子ApH=1的HPO溶液中，含有0.1N個(gè)H+2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO分子2A2密閉容器中1molPCI與1molCl反應(yīng)制備PCI（g）,增加2N個(gè)P-C1鍵25A解析：A.B的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，0.1mol】1B含有0.6NA個(gè)中子,AA正確；B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2325反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于lmol,增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于252NA個(gè),D錯(cuò)誤。答案選A。A（2018新課標(biāo)1卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAA92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAA1.0molCH與Cl在光照下反應(yīng)生成的CHCl分子數(shù)為1.0NA23A解析：A項(xiàng)，16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是1625mol=O.lmol，由于Fe（OH）。膠體是分子的集合體，因此水解生成的162.53Fe（OH）Q膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol,氬氣是單原子分子，含有3A的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確；C項(xiàng)，1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,因此含有的羥基數(shù)是A3N,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH與Cl在光照下發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物有CHCl、CHCl、CHCl、CCl,因此生成的CHCl分子數(shù)A42322343小于1.0NA,D錯(cuò)誤；故選B。A（2018新課標(biāo)2卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA4A100mL1mol?LiFeCl溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1N3A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAA密閉容器中，2molSO和1molO催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N22A解析：常溫常壓下，124gP的物質(zhì)的量是lmol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P—P鍵，因此其中所含P—P鍵4數(shù)目為6N,A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLlmol?LiFeCl溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1N,B錯(cuò)誤;A3AC.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2N，C正確；D.S0和S0反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO和1mol0催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于A23222NA，D錯(cuò)誤；答案選C。A（2018新課標(biāo)3卷）下列敘述正確的是（）24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：11mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同解析：A項(xiàng)，1個(gè)Mg原子中含有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子，24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的量分別為1mol,所mm以含有的質(zhì)子數(shù)分別為12mol、13mol,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，設(shè)質(zhì)量均為m,則O2和O3的物質(zhì)的量分別為石、応，所以兩3248mmmm者含有的氧原子數(shù)分別為32X2mo1-I6mo1和48x3mo1二16mo1，由于每個(gè)氧原子都含8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，B正確;C項(xiàng)，重水為2H160，其中2H含有1個(gè)中子，160含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含12818有10mol中子。水為2H16O,其中1H沒有中子，160含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有128188mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烷（CH）分子中有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（CH）分子中有4個(gè)C624—H鍵和1個(gè)C=C,所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B?！蚰M演練◎利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）可生成H2的質(zhì)量為0.02g2可生成氫的原子數(shù)為2.408X1023個(gè)可生成H的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2生成H的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H的量22太陽(yáng)能解析：根據(jù)化學(xué)方程式2HO^=====2Ht+Ot,光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH和0.01molO。則可得：2222A.可生成H2的質(zhì)量為0.04g,錯(cuò)誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.408X1022個(gè)，錯(cuò)誤；C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體22積為0.448L,錯(cuò)誤；D.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH，正確；故選D。2

（2017?山西運(yùn)城4月模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A1molNa20和NaQ混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)大于3NA22A常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA2A50mL12mol?L-1的鹽酸與足量的MnO共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA2A密閉容器中2molNO和1molO充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2A解析：NaO含有Na+、O2-,NaO含有Na+、O2-,1molNaO和NaO混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3N,A錯(cuò)誤;

2222222A20g20gD2O的物質(zhì)的量為20g/mo]=1mol,D2O分子中含10個(gè)中子，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA,B正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成了稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,C錯(cuò)誤；二氧化氮中存2A在冊(cè)2和N2O4的平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤。故選B。TOC\o"1-5"\h\z24A（2017?衡水三調(diào)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A28g由乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA8A常溫下，1L0.5mol/LFeCl溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5N3A92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA24A22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAA解析：乙烯和環(huán)丁烷（C丸）的最簡(jiǎn)式均是阻，則28g由乙烯和環(huán)丁烷?H8）組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為82482N,A正確；Fe3+水解，F(xiàn)e3+數(shù)目一定小于0.5N,B正確；NO和NO的最簡(jiǎn)式均是NO，因此92g由NO和NOAA2242224組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA,C正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氯氣的物質(zhì)的量不一定是1mol,DA錯(cuò)誤，故選Do合成氨工廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下AL氨氣完全反應(yīng),測(cè)得轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）A,11.2XA.5Amol-15AB.11.2X,11.2XA.5Amol-15AB.11.2Xmol-1C.22.4A5Xmol-122.4XD.5Amol-1催化劑解析：根據(jù)反應(yīng)方程式4NH+5O=k=4NO+6HO可知，當(dāng)1個(gè)NH完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下223AA22.4XAL（即莎Jmol）氨氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)X=22~4molXNAX5，從而可計(jì)算出NA=詁mol-】，D項(xiàng)正確。故選Do某鐵的氧化物（FeO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x2x值為（）A.0.80B.0.85D.0.93C.0.90D.0.93解析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移x221.522電子數(shù)為0.01molo則有56x+16%（3—~）Xx=0.01,解得x=0.80,A項(xiàng)正確；故選A。（2017?黃岡聯(lián)考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O中含有氧原子的數(shù)目為1.5NA2A1.0L1.0mol?L-1NaSO水溶液中含有的氧原子數(shù)為4N4A電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12LH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.1NA2A常溫下，2L0.1mol?L-1FeC.溶液與1L0.2mol?L-iFeC^溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，A錯(cuò)誤；Na2SO4溶液中溶劑水中也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于4Na，B錯(cuò)誤;24A未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤；Fe3+濃度不同，水解程度不同，D正確，故選Do（2017?冀州檢測(cè)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A2.4gMg2+最外層電子數(shù)為0.8NAA25°C,pH=13的K0H溶液含有的K+數(shù)目為0.1NAA等質(zhì)量的N2O與CO2所含原子數(shù)均為3NA2A10LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+數(shù)目2NA24A2.4g解析：Mg2+最外層電子數(shù)為&2.4gMg2+最外層電子數(shù)為24g/mo]X8=0.8mol，A正確；沒有溶液的體積不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；沒有質(zhì)量不能計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；pH=1的H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，n（H+）=0.1mol/LX10=1mol，D錯(cuò)誤。故選Ao（2017?武邑調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A1L2mol/LKS溶液中S?-和HS-的總數(shù)為2N2A電解精煉銅時(shí)，若陰極得電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gA1mol聚苯乙烯分子有碳碳雙鍵的數(shù)目為NAA1molMg在空氣中燃燒生成MgO（含少量MgN）失去電子數(shù)為2NA2A解析：D根據(jù)物料守恒，S2-、H2S和HS-的總數(shù)為2NAA錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，溶解的是銅和比銅2A,活潑的金屬，B錯(cuò)誤；苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；Mg原子最外層有2個(gè)電子，被氧化時(shí)失去2個(gè)電子，D正確；故選Do（2017?湖北省新聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NAA1.0L0.1mol/L的AlCl溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1N3A通常狀態(tài)下，HO和OH-各1mol含有的質(zhì)子數(shù)均為10N2A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA個(gè)2A解析：葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式均為CH2O,30g物質(zhì)的量為1mol，H原子物質(zhì)的量1molX2=2mol，含氫原子2的數(shù)目為2NAA正確；Al3+發(fā)生水解，離子數(shù)少于0.1NAB錯(cuò)誤；1molOH-含有的質(zhì)子數(shù)為9NAC錯(cuò)誤；Cl2A,A,A,2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于NA個(gè)，D錯(cuò)誤。故選Ao2A（2017?衡水期中）新裝修房屋會(huì)釋放有毒的甲醛（HCHO）氣體，銀一Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如下：嚴(yán)A呂二計(jì)更竺虬有色配合物原電池中A農(nóng)*}」*匸°2測(cè)疋溶液的吸光度（吸光度與溶液屮有色物質(zhì)的濃度成JF1：匕）下列說法正確的是（）A.22.4LCO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA2A

30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAA該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag0+HCH0==4Ag+C0+HO22理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比4：1解析：沒有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol,被氧化時(shí)生成C02,碳元素的化合價(jià)從0升高到+4,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAB錯(cuò)誤；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗1molHCHOA,時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，可以把4molFe3+還原為Fe2+，D錯(cuò)誤；故選C。（2017?南陽(yáng)四模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A反應(yīng)6NaBH+2FeCl+18HO==2Fe+6NaCl+6HBO+21Hf可制納米鐵，該反應(yīng)中每生成1molFe,轉(zhuǎn)移的電32332子數(shù)目為3NAA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為NA2A1mol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAA30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NAA解析：反應(yīng)中NaBH4是還原劑，氯化鐵和水是氧化劑，每生成1molFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)4A狀況下甲醇是液體，B錯(cuò)誤；1mol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤；甲酸甲酯與葡萄糖的最簡(jiǎn)式A均是CH2O，則30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA,D正確；故選Do2A（改編題）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定綠磯樣品（主要成分為FeSO4?7H2O）的純度，稱取11.5g綠磯產(chǎn)品，溶解，42配制成1000mL溶液；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol?L-i高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該綠磯樣品的純度約為（）94.5%B.96.1%C.96.7%D.97.6%解析：C高錳酸根離子與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為MnO-+5Fe2++8H+==Mn++5Fe3++4HO,n（KMnO）=TOC\o"1-5"\h\z2420.00X10-3LX0.01000mol?L-1=2.0X10-4mol,根據(jù)得失電子守恒或化學(xué)方程式知，n（FeSO?7HO）=5n（KMnO）424=1.0X10-3mol,理論上25.00mL待測(cè)液中所含樣品的質(zhì)量m=11.5gX儼黑”：=0.2875g,w（FeSO?7HO）1000mL421.0X10-3molX278g?mol1.0X10-3molX278g?mol-i0.2875gX100%?96.7%；故選Co2019年高考化學(xué)選擇題熱考題型及破題秘訣題型3離子反應(yīng)熱門考點(diǎn)◎考點(diǎn)1離子共存的判斷◎考點(diǎn)2離子方程式的正誤判斷◎考點(diǎn)3離子檢驗(yàn)及推斷破題秘訣b秘訣1解題的基礎(chǔ)一一離子反應(yīng)的4種類型及反應(yīng)條件：①氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)；③相互促進(jìn)水解反應(yīng)（雙水解反應(yīng)）；④絡(luò)合反應(yīng)。b秘訣2解題必知的3個(gè)規(guī)律：①常見粒子的氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律；②常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律；③鹽類水解的規(guī)律。b秘訣2解題必會(huì)的3個(gè)方法：①離子共存的判斷方法；②離子方程式的正誤判斷；③離子的推斷、檢驗(yàn)、鑒別方法?！蚩键c(diǎn)1離子共存的判斷例1（2015?廣東理綜，8）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.NH＋、Ba2＋、Br－、CO2－43B.Cl－、SO2－、Fe2＋、H＋3C.K＋、Na＋、SO2－、MnO－44D.Na＋、H＋、NO－、HCO－33解析：A項(xiàng)，Ba2+和CO3-因生成BaC03沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)，S03-與H+能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2S03而不能大量共存;TOC\o"1-5"\h\z3323C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項(xiàng)，H+與HCO-能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。故選Co22【破題秘訣】掌握離子共存的判斷方法：Ba2+與C03-、S04-、SO2-；SiO3-與H+因生成沉淀不能大量共存；H+與理-、4333HC0-、S2-、S02-因生成氣體不能大量共存。變式訓(xùn)練1（高考選項(xiàng)組合題）下列有關(guān)的敘述正確的是（）NaClO和NaCl混合溶液中，H+、NH+、SO2-、Br-可以大量共存（2015?安徽理綜，10A）44NaClO和NaCl混合溶液中，Ag+、K+、NO-、CH3CHO可以大量共存（2015?安徽理綜，10B）CuS04溶液中Na+、NH+>NO-、Mg2+可以大量共存（2015?四川理綜，2A）中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-（2014?山東理綜，12D）4解析：ClO-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Br-,故A錯(cuò)誤；混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；Fe3+易水解，在中性溶液中生成Fe（OH）3沉淀；故選Co變式訓(xùn)練2（2015?江蘇，6）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO2-、Cl-4K——w—=1X10-13mol?L-1的溶液中：NH+、Ca2+、Cl-、NO-+43cH與Al反應(yīng)能放出H的溶液中：Fe2+、K+、NO-、SO2-34水電離的c(H+)=1X10-13mol?L-i的溶液中：K+、Na+、AlO-、CO2-23K解析：A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH-與A13+不能大量共存。B項(xiàng)，c(OH-)==1X10-13mol?L-i,cH+c(H+)=0.1mol?L-i溶液呈酸性，四種離子可以大量共存。C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性，NO-不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO-與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)323而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng)，由水電離的c(H+)=1X10-13的溶液中2水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO-、CO3-不能大23量存在。故選B?！蚩键c(diǎn)2離子方程式的正誤判斷例2(高考選項(xiàng)組合題)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()CuSO溶液與HS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-==CuS/(2015?四川理綜，2C)42NaHCO溶液中加足量Ba(OH)溶液：HCO-+Ba2++OH-==BaCOI+H0(2015?江蘇，9D)2332NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H0(2015?安42徽理綜，10C)(NH)Fe(SO)溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH):Fe2++2OH-==Fe(OH)1(2014?江蘇，7B)24222解析：A項(xiàng),HS為弱酸不能拆;C項(xiàng)，NaClO溶液呈堿性，不可能生成Fe3+，應(yīng)生成Fe(OH)；D項(xiàng)，NH+應(yīng)生成NH?HO,3432故選Bo【破題秘訣】離子方程式書寫的基本要求：(1)符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；(2)各符號(hào)書寫正確；(3)遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒。具體在本題中：弱電解質(zhì)不能拆開，例如，A項(xiàng)H2S為弱酸不能拆；離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，例如，C項(xiàng)不可能生成Fe3+，應(yīng)生成Fe(OH)D項(xiàng)，NH+應(yīng)生成NH?HOoTOC\o"1-5"\h\z3；432變式訓(xùn)練1(2015?山東理綜，12)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()向稀HNO中滴加NaSO溶液：SO2-+2H+==SOt+HO23322向NaSiO溶液中通入過量SO:SiO2-+SO+HO==HSiO/+SO2-32322233向Al(SO)溶液中加入過量的NH3?HO：Al3++4NH?HO===[Al(OH)]-+4NH+向CuSO溶液中加入NaO:2NaO+2Cw++2HO===4Na++2Cu(OH)l+Ot2222222解析：A項(xiàng)，HNO3可將SO3-氧化為SO?-,不會(huì)生成SO2氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過量SO2產(chǎn)物應(yīng)為HSO-，錯(cuò)誤；C34223項(xiàng)，Al(OH)不溶于NH?HO,故Al(SO)溶液中加入過量的NH?HO產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)32243323①2NaO+2HO==4NaOH+Ot，②2NaOH+CuSO===Cu(OH)l+NaSO，①+②X2即可得化學(xué)方程式，改寫成22224224離子方程式即可，正確；故選Do變式訓(xùn)練2(2015?北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl制備：Cl+20H-==Cl}+Cl-+HO22該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++C1-+C1O-==C12f+H,O22該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-解析：A項(xiàng)，NaClO的制備為Cl與NaOH溶液反應(yīng)：Cl+2OH-===ClO-+Cl-+HO,正確；B項(xiàng)，NaClO飽和溶液的pH22為11，該消毒液中溶液的pH為12,是由于消毒液中還含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H++Cl-+ClO-===Cl2f+H2O，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却?2氯酸的酸性強(qiáng)，CH3COOH+ClO-==CH3COO-+HClO,HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確；故選B?！蚩键c(diǎn)3離子檢驗(yàn)及推斷例3（2015?天津理綜，2）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣4灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO22解析：A項(xiàng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3+，還可能含有Fe2+，因?yàn)镕e2+遇KSCN不變紅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，是因?yàn)榘咨臒o水硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍(lán)色的CuSO?5HO,所以可證42明原氣體中含有水蒸氣，正確；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中一定含有Na+，不能確認(rèn)有無K+,若要進(jìn)一步確認(rèn)可透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后進(jìn)行觀察，如果火焰呈紫色，則含有K+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若為SO2氣體也有相同的現(xiàn)象，所以不能確定該氣體一定是CO2，錯(cuò)誤。故選B。2變式訓(xùn)練1（2014?浙江理綜，13）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO24-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成43了如下實(shí)驗(yàn)：'［陣h遇逞測(cè)紅也石烽試現(xiàn)藍(lán)色】（迪濕詢紅邑珈試才洋柱出勺體「貝淀1」一堿曲欝溶解已知：3NO-+8Al+5OH-+2H2O―3NH3f+8AlOr根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（試樣中肯定存在NH+、Mg2+、SO2-和NO-43試樣中一定不含Al3+試樣中可能存在Na+、Cl-該霧霾中可能存在NaNO、NHCl和MgSO44解析：由氣體1使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH+；由沉淀2與酸反應(yīng)的4現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；由溶液2與A1/OH-反應(yīng)：3NO-+8A1+5OH-+2H9O===3NH!t+8AlO-確定溶液中一定存在NO-；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化323鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO2-和Mg2+，A、D項(xiàng)正確；Na+、Cl-無法確定是否存在，C項(xiàng)正確，4故選B。變式訓(xùn)練2(2014?上海，18改編)某未知溶液可能含Cl-、CO2-.Na+、SO：-、A13+，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()一定有Cl-B.一定有SO2-4C.一定沒有A13+D.一定有CO3-解析：本題考査離子的共存和檢驗(yàn)。溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅,說明溶液呈酸性含有H+，則一定沒有CO3-；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則一定有SO4-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白4色沉淀，可能為Ag2SO4或AgCl或二者混合物，由于前面已引入Cl-,故無法判斷是否含有Cl-,所以選B。24〖真題回訪〗(2016海南卷)下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH=屯0”表示的是()2NaHSO溶液與Ba(OH)溶液混合42NHCl溶液與Ca(OH)溶液混合2HNO3溶液與KOH溶液混合NaHPO溶液與NaOH溶液混合24解析：A項(xiàng)，NaHSO溶液與Ba(OH)溶液混合時(shí)，除了H+與OH-反應(yīng)外，還有SO4-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO沉淀，不符合TOC\o"1-5"\h\z24題意；B項(xiàng)，NHCl溶液與Ca(OH)溶液混合產(chǎn)生NH?HO,不符合題意；C項(xiàng)，HNO溶液與KOH溶液混合，為可溶42323性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水的類型，符合題意；D項(xiàng)，Na2HPO4性不能拆開成H+；故選C。24(2016江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO-==Cu++2NOt+HO22向Fe(SO)溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe==2F&+43向Al(SO)溶液中加入過量氨水：Al3++3NH?HO==Al(OH)I+3NH+433234向NaSiO溶液中滴加稀鹽酸：NaSiO+2H+===HSiO!+2Na+32323解析：A項(xiàng)，反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO-==3Cu2++2NOT+4HO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，向Fe(SO)溶液中加入過量鐵粉：322432Fe3++Fe==3Fe2+,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水是弱堿不能溶解Al(OH)，向Al(SO)溶液中加入過量氨水的離子方程式為：243Al3++3NH?HO==Al(OH)I+3NH+，C正確；D項(xiàng)，硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子表示，向NaSiO溶液中滴加稀鹽酸23423的離子方程式為：SiO2-+2H+==HSiOJ,D錯(cuò)誤；故選C。323(2016江蘇卷)制備(NH)Fe(SO)?6H0的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別2422取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()通入過量Cl:Fe2+、H+、NH+、Cl-、SO2-44加入少量NaClO溶液：NH+、Fe2+、H+、SO2-、ClO-44加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH+、SO2-、OH-44加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO2-、Cl-、ClO-、OH-解析：A、Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,Fe2+不存在，A錯(cuò)誤；B、ClO-具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,Fe22+不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2+、NH+不存在，C錯(cuò)誤；D、組內(nèi)離子可以在溶液中存在，D正確。答案選D。4(2016上海卷)已知：SO2-+I+H0—S02-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH+、Fe2+、K+、1-、SO2-、SO2-且所有224434離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()肯定不含I-肯定不含SO42-4肯定含有SO32-肯定含有NH4+4解析：溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水任然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I-和SO2-均可與溴水3反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后無色，說明沒有I生成，則原溶液中一定有SO2-。由于SO2-的還原性比I-強(qiáng)，故I-233是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO2-肯定沒有；故選BC。4(2016上海卷)已知NaOH+Al(OH)3fNa[Al(OH)』。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐TOC\o"1-5"\h\z口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()CO+2OH—CO2-+HO232AlO+2OH-+3H0~2[Al(0H)]-23242Al+2OH-+6H0—2[Al(OH)]-+3Hf242Al3++4OH-—[Al(0H)]4解析：向集滿CO2的鋁罐中加入過量NaOH,首先82與NaOH反應(yīng)，變現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的NaOH再與鋁罐反應(yīng)，22因鋁罐表面的氧化膜Al2O3具有兩性可溶解于NaOH溶液，然后單質(zhì)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，罐壁又重新凸起，故232可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)；故選Do(2016四川卷)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO-4

pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+、SiO2-43Fe2+與HO在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H0+2H+==2F&++2H022222稀硫酸和Ba(OH)溶液反應(yīng)：H++SO2-+Ba2++0H-==BaS0I+H02442解析：A、水溶液中MnO-呈紫色，H+、MnO-和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生44成硅酸沉淀，不能電離共存，錯(cuò)誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應(yīng)為2H++S02-+Ba2++20H-===BaS0I+2H0，錯(cuò)誤。故選C。42(2016天津卷)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿：NH++2H0==NH?H0+H0+2323用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+20H-+2H0==2Al0-+3Ht222用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：-2HCO/——》12II?-2HCO/——》12II?O+2CO2用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO-+16H++5C02-==2Mn++10C0t+8H02422解析：A項(xiàng)，NH+的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁能夠與NaOH反應(yīng)而鎂不能，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成4NaAlO2和H2,正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，草酸屬于弱酸，用化學(xué)式變式不22能拆開，正確離子方程式為：2血04-+6H++5H2C204=2血卄血盯+阻°，故選C。(2017江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()鈉與水反應(yīng):Na+2H0==Ne+20H-+Ht22B.2C]+2H2OB.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++0H-+H++SO4-===BaSC>!+H20向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO-+OH-===CaCOl+H0TOC\o"1-5"\h\z332解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B正確；C項(xiàng)，配比錯(cuò)誤，OH-、H+、H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漏了NH扌和0H-的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選Bo(2017江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-c(H+)=1X10-12的溶液中：K+、Na+、CO2—、NO-c(OH-)33C.c（Fe2+）=1mol?LT的溶液中：K+、NH+、MnO-、SO]—D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH+、SO2"、HCO亍解析：A.Fe3+和SCN-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)K可以求出c(0Hj=0.1mol/L，溶液顯堿性，W這4種離子可以大量共存，B正確；C.Fe2+還原性較強(qiáng)，MnO"氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO"不能在酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。故選Bo(2018江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()0.1mol?LtKI溶液：Na+、K+、CIO-、OH-0.1mol?LTFe(SO)溶液：Cw+、NH+、NO-、SO2-2434340.1mol?L-iHCl溶液：Ba2+、K+、CHCOO->NO-0.1mol?L-iNaOH溶液：Mg2+、Na+、SO2->HCO-解析：A項(xiàng)，I-具有還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故I-與ClO不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、NH+.NO"、SO2-等幾種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故其能大量共存；C項(xiàng)，CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量共存；D項(xiàng)，Mg2+、HCO"都能與OH-反應(yīng)，故Mg2+、HCO"與OH-不能大量共存；故選BoTOC\o"1-5"\h\z(2018江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()飽和NaCO溶液與CaSO固體反應(yīng)：CO2十CaSOCaCO+SO2-2343434酸化NaIO和NaI的混合溶液：I-+IO-+6H+===I+3HO322KClO堿性溶液與Fe(OH)反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)===2FeO2-+3Cl-+4H++HO342電解電解飽和食鹽水：2C1*2H+====€1t+Ht22解析：A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為TOC\o"1-5"\h\z2343CO2-+CaSOCaCO+SO2-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為4345I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)+4OH-==3Cl-+2FeO2-+5HO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H和Cl，電解飽和食鹽水的4222離子方程式為2Cl-+2HO電解毛lt+Ht+20H-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Ao222◎模擬演練◎下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為()碳酸鈉溶液呈堿性：CO2-+2HO=^HCO+2OH-223氯化鋁溶液呈酸性：Al3++3HO=^Al(OH)+3H+23硫氫化鈉溶液呈堿性：HS-+H2Ot^S2-+H3O+HSO溶液呈酸性：HSOH++HSO-TOC\o"1-5"\h\z23233解析：A項(xiàng)，多價(jià)態(tài)陰離子水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，多價(jià)態(tài)陽(yáng)離子分步水解，但水解離子方程式用一步表示，正確；C項(xiàng)，NaHS水解溶液呈堿性，HS-+HO=^HS+OH-,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HSO的電離方程2223式為HSO產(chǎn)二H++HSO-，不屬于水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選Bo23313．下列離子方程式書寫正確的是()氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+20H-==C10+H2022用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘單質(zhì)：2I-+H202==I2+2222OH－KC10溶液與濃鹽酸反應(yīng)：ClO-+5Cl-+6H+==3Clf+3HO322酸性KMnO溶液與HO反應(yīng)：2MnO-+6H++3H0==2Mn++40f224222+6HO2解析：A項(xiàng)，氯原子不守恒，得失電子不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下OH-不可能存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)原理正確，得失電子守恒，電荷守恒，正確；D項(xiàng)，得失電子不守恒，錯(cuò)誤。故選Co(2017?安徽江南十校二模)下列各組離子可能大量共存的是()可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na+、CO2-、K+、CIO-、AlO『能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2+、NO-、Cl-、NH+34常溫下水電離出的c(H+)?c(0H-)=10-2。的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO3-含有HCO-的溶液中：K+、A13+、NO-、Ca2+解析：能使石蕊試液變紅的無色溶液顯酸性，CO3-、CIO-、AlO-肯定不存在，A錯(cuò)誤；與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶32液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中OH-與