2018年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)試卷：專題九 選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

專題九選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Si28P31Ca40Fe56Cu641.(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224110)(2017?湖南模擬)砷(人$)在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩。回答下列問題：砷的基態(tài)原子簡化電子排布式為，第一電離能：砷(填“〉”或“v”)硒。目前市售發(fā)光二極管材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比，電負(fù)性TOC\o"1-5"\h\z較大的是，GaAs中Ga元素的化合價(jià)為。⑶AsH3是無色、稍有大蒜氣味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,低于NH3,其原因是。Na3AsO4可用作殺蟲劑。AsO4-中As原子雜化軌道類型為,寫出一種與AsO4-互為等電子體的分子：(填分子式)。H3As04和H3As03是砷的兩種含氧酸，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解\o"CurrentDocument"釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因：。一個(gè)。代表…個(gè)白磷(匕)分子(6)磷和砷同主族。磷的一種單質(zhì)白磷(P4)屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若其晶胞邊長為apm,則白磷的密度為g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。2.(導(dǎo)學(xué)號(hào):71224111)(2017?湖北模擬)太陽能電池板材料中除含有單晶硅外,還含有銅、鐵、硒等物質(zhì)。Fe位于元素周期表第周期族，基態(tài)銅原子的電子排布式為。有一類有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅

烷中硅原子的雜化軌道類型為，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是。（3）硒與元素氧和硫同主族，三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，與SeO3互為等電子體的一種離子為（填化學(xué)式）。（5）鐵和氨氣在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和另外一種化合物，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為acm,則該晶體的密度是g?cmT（設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值）。3.（導(dǎo)學(xué)號(hào):71224112）（2017?安徽模擬）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的七種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：-*1?=^1元糸相關(guān)信息A價(jià)電子排布式和基態(tài)原子電子排布式相冋B與A在同一主族C原子核外電子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D單質(zhì)是空氣的主要成分之一E基態(tài)原子的最外層p軌道中有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反F是我國使用最早的合金中的最主要兀素

G基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s2回答下列問題：畫出表中C元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖，表中F元素位于周期表的區(qū)。C、D兩元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)；A與C形成CA3型分子，該分子的立體構(gòu)型為ED2易溶于水的原因可能是A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)，密度減小，其主要原因是已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為;若相鄰D原子和F原子間的核間距為acm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA數(shù)值為NA的式子表示)。晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖為元素G和元素E組成的離子化合物GE的晶胞,其中三個(gè)離子(白色球)坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(2,2,0)。則d點(diǎn)(黑色球)的坐標(biāo)參數(shù)為，為(2,2,0)。則d點(diǎn)(黑色球)的坐標(biāo)參數(shù)為，②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知離子化合物GE的晶胞參數(shù)a=wpm，則晶胞中M點(diǎn)和D點(diǎn)的距離為pm。4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224113)(20"江西模擬)核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘—131和銫—137碘—131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1,與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的電離能如下表：—：主.Z_U口元糸代號(hào)XYZ第一電離能(kJ-mol-1)520496419上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為,X形成的單質(zhì)晶體TOC\o"1-5"\h\z中含有的化學(xué)鍵類型是。F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為、,BeF2分子的立體構(gòu)型是,H2O分子的立體構(gòu)型是。與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性,能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl鍵的鍵角為。131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有個(gè)131I2分子;KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰個(gè)I-o

甲乙[9…戈甲乙[9…戈g,——(t9T⑸KI晶體的密度為pg?cm-3,K和I的摩爾質(zhì)量分別為Mkg?mol-1和M〔g.mol-1,原子半徑分別為rKpm和r【pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224114)(20"遼寧模擬)X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子；Y的氣態(tài)氫化物能使石蕊試液變藍(lán)色；Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；W的價(jià)電子排布式為ns(n-1)np2(n-1)；R的最外層只有1個(gè)電子，次外層有18個(gè)電子。X、Y、Z、W四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)),基態(tài)R原子的核外電子排布式為。X、Y、Z的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序?yàn)?用氫化物的化學(xué)式表示)。Z、W元素構(gòu)成的微粒WZ4-的立體構(gòu)型是,與WZ4-互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式,任寫一種)。⑷每個(gè)XY-離子中含有個(gè)n鍵。(5)已知Z、R能形成一種化合物R2Z,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(22的坐標(biāo)參數(shù)為它代表(填元素符號(hào))原子。

②若R2Z晶體密度為dg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA6.（導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224115）（2017?黑龍江模擬）元素周期表第四周期共有18種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）第四周期元素的基態(tài)原子中，最高能層中的s軌道上只有一個(gè)電子的元素有;鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為；p區(qū)元素第一電離能由大到小的前三種元素依次為。⑵GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的軌道雜化類型為sp3的化合物是;分子的立體構(gòu)型為平面三角形的化合物是;AsBr5的分子構(gòu)型為,則AsBr的分子構(gòu)型為,則AsBr5是.（填“極性”或“非極性”）分子。（3）已知GaF3的沸點(diǎn)為19.5°C、GaCl3的沸點(diǎn)為201.3°C、GaBr3的沸點(diǎn)為292°C,導(dǎo)致沸點(diǎn)如此變化的原因是（4）Ca、CaO、CaCl2等含鈣物質(zhì)的焰色均為磚紅色，焰色形成的原因是鈣元素在一定條件下產(chǎn)生原子光譜。CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為；若CaO的密度為dg?cm-3,則CaO的晶胞參數(shù)a=nmo7.（導(dǎo)學(xué)號(hào):71224116）（2017?郴州模擬）碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單

質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Sn原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為，該能級(jí)具TOC\o"1-5"\h\z有的原子軌道數(shù)為。Ge單晶具有晶體硅型結(jié)構(gòu)，Ge單晶的晶體類型為。Ge與同周期的As、Se相比較，第一電離能由大到小的順序是。資料表明，二氧化三碳(C3O2)是金星大氣層的一個(gè)組成部分，其分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C3O2中碳原子的雜化方式為,分子中o鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比為。碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖所示)，1個(gè)碳化硅晶胞凈占個(gè)碳原子；二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)和金剛石中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)之比為要(5)石墨原因是的原子個(gè)數(shù)之比為要(5)石墨原因是(6)晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，已知距離最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為acm,則硅晶體的密度為g?cmT(用含有a的代數(shù)式表示，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)。8.(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224117)(2017?上海模擬)氮原子簇及其化合物在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))，第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。具有三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚氮結(jié)構(gòu)如圖所示，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于N60的沸點(diǎn)，原因是，N60和高聚氮屬于(填序號(hào))。同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體疊氮離子(N亍)及其化合物已一步步進(jìn)入我們的生活中,如汽車安全氣囊中就裝有疊氮化鈉(NaN3)。N亍與CO2屬于等電子體，N亍的電子式為。疊氮化物也能形成多種配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4,其中的鉆離子在未形成該配合物前的核外電子排布式為，該配合物中的配體是,SO4-的立體構(gòu)型為。氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時(shí)生成水。下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。NaN3的晶格能小于KN3的晶格能N2H