2023學(xué)年廣州順德區(qū)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對有機化合物的說法錯誤的是（）A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B．棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素C．油脂可看做高級脂肪酸（如硬脂酸、軟脂酸等）與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗患者尿液中的葡萄糖2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小C．向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大D．40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大3、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L4、在密閉容器中進行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變A．①② B．①③ C．① D．③5、金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法正確的是A．1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能B．1mol石墨比1mol金剛石的能量高C．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD．金剛石比石墨穩(wěn)定6、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的()A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)7、下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷，錯誤的是A．元素X是ⅠA族的元素B．元素Y的常見化合價是+3價C．元素X與氧形成化合物時，化學(xué)式可能是X2O2D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)8、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A．苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物9、歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋。下列有關(guān)說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機高分子 D．聚丙烯結(jié)構(gòu)式為：10、科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A．He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．He原子核內(nèi)含有3個中子C．He和He是同種元素的兩種原子 D．He和He的化學(xué)性質(zhì)不同11、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗12、鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁具有銀白色的金屬光澤 B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應(yīng) D．鋁不與酸反應(yīng)13、X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH314、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對原子質(zhì)量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z15、下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（）A．HClB．FeSC．NH3D．FeCl216、下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若離子半徑：R2->M+，則原子序數(shù)一定：R＞MC．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰17、下列關(guān)于有機物的說法中，不正確的是A．汽油和天然氣的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?8、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用19、下列現(xiàn)象或事實能夠用相同的原理解釋的是A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）20、下列說法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是治理霧霾的有效措施21、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤22、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．1735CC．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。25、（12分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。26、（10分）查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復(fù)使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應(yīng)控制溫度為_________時收集液溴。27、（12分）化學(xué)離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________28、（14分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。29、（10分）某小組利用環(huán)己烷設(shè)計以下有機合成（無機產(chǎn)物已略去），試回答下列問題：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：________________；C：______________；（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：_________________；（3）反應(yīng)⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：_____________（任寫一種）；（4）寫出以下過程的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④：______________________，反應(yīng)類型_____________；⑥：______________________，反應(yīng)類型_____________；⑧：______________________，反應(yīng)類型_____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】測試卷分析：A、煤的干餾是隔絕空氣加強熱使之發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，石油的分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，故說法正確；B、棉花的成分是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故說法錯誤；C、油脂是高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，故說法正確；D、葡萄糖中含有醛基，醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故說法正確?？键c：考查煤的干餾、石油分餾、淀粉、纖維素、油脂、葡萄糖等知識2、B【答案解析】

A.加水稀釋促進CH3COOH的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中增大，故A錯誤；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3?H2O的電離，c(OH-)減小,c(NH3?H2O)增大，故減小，故B正確；C.已知Ka=(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)，溫度不變，Ka不變，又知=1/Ka，故不變，故C錯誤；D.已知Kb=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3?H2O)，溫度一定時，Kb為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO2的通入，c（NH4+）逐漸增大，則不斷減小，故D錯誤；故選B。3、B【答案解析】測試卷分析：物質(zhì)不一定都是由1個原子組成的，選項A不正確；0.012kg12C的物質(zhì)的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個碳原子，選項B正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項D不正確，答案選B?？键c：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算及其判斷。點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進行判斷。4、D【答案解析】

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】①隨著反應(yīng)的進行，單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，故①不能說明達到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②無法說明達到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明SO3的質(zhì)量不再隨時間變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③能說明達到平衡狀態(tài)；故答案為D。5、C【答案解析】分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關(guān)系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應(yīng)。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說明石墨燃燒時吸收了更多的能量來破壞其共價鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；答案為C。6、D【答案解析】分析：元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。詳解：第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。7、D【答案解析】

根據(jù)電離能數(shù)據(jù)分析：X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y?！绢}目詳解】A.根據(jù)以上分析知，X屬于第IA族元素，故A選項是正確的；B.主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，Y為第IIIA族元素，則Y常見化合價為+3價，故B選項是正確的；C.X為第IA族元素，和O元素化合時可能形成過氧化物，如H2O2、Na2O2,所以C選項是正確的；D.如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應(yīng)，能和酸和強堿溶液反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題答案為D?！敬鸢更c睛】本題考查元素的位構(gòu)性的知識。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)判斷X和Y在元素周期表中的位置，進而判斷相關(guān)的性質(zhì)，根據(jù)電離能的大小，判斷元素的活潑性即可。8、A【答案解析】

A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、分餾是利用各組分的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長鏈的烴變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。9、B【答案解析】測試卷分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環(huán)境帶來污染，錯誤；B項實施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤?？键c：考查有機化合物的性質(zhì)。10、C【答案解析】

A．He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B．He中子數(shù)=3-2=1，故B錯誤；C．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的兩種原子，故C正確；D．同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，He和He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤；故選C。11、C【答案解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時沸水呈中性，A項錯誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項錯誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因為液氮的沸點低，可以保持低溫環(huán)境；C項正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項錯誤；答案選C。12、B【答案解析】

鋁制品具有較強的抗腐蝕性，是因為鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故B選項正確。13、B【答案解析】

X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，則X的最高價為+6價，最低價為-2價，X對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為H2X。故答案選B。14、C【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯誤；答案選C。15、D【答案解析】分析：根據(jù)常見單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析解答。詳解：A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；C.在一定條件下氫氣與氮氣化合生成氨氣，C不符合；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。答案選D。16、B【答案解析】

A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確；答案選B。17、A【答案解析】分析：A.根據(jù)汽油和天然氣的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)；C.油脂的皂化反應(yīng)可以生產(chǎn)肥皂；D.含有醛基的物質(zhì)能被新制氫氧化銅懸濁液氧化。詳解：A.汽油的主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴類，以及一定量芳香烴，天然氣的主要成分是甲烷，A錯誤；B.苯環(huán)上的氫原子可以被其它原子或原子團取代，發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂，C正確；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?，D正確。答案選A。18、C【答案解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。19、B【答案解析】NaOH吸收二氧化碳變質(zhì)、FeSO4被氧氣氧化變質(zhì)，故A錯誤；氯水中的次氯酸、AgI見光分解，所以需要密封保存在棕色試劑瓶中，故B正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色、乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C錯誤；常溫下濃硝酸不能溶解Al是因為鋁鈍化，常溫下濃硝酸不能溶解Au，是因為Au是極不活潑金屬，故D錯誤。20、A【答案解析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態(tài)有機物，都是化學(xué)變化，故A錯誤；B.由于乙烯是從石油煉制過程中生產(chǎn)的氣體里分離出來的，乙烯的制造過程也是一個相對復(fù)雜的過程，在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導(dǎo)致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)可有效的減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。21、C【答案解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點睛：把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機物。不同的易錯點為①，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。22、A【答案解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷。詳解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個CH2原子團，互為同系物，A正確；B.1735Cl和17C.的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)，C錯誤；D.的分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D錯誤。答案選A。點睛：關(guān)于同系物判斷還需要注意以下幾點：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。②同系物必為同一類物質(zhì)。③同系物組成元素相同。④同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。二、非選擇題(共84分)23、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?！绢}目詳解】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；b、同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【答案解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會引起倒吸，故a錯誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水反?yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，溶液中會存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。26、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【答案解析】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當(dāng)反應(yīng)完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質(zhì)，所以實驗中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應(yīng)該控制溫度在59℃（或58.8℃）?？键c：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實驗基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計原理為解答關(guān)鍵，測試卷培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。27、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中【答案解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應(yīng)特點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產(chǎn)率往往偏低。28、Ca2++SCaSO4↓Mg(OH)269.6Mg