高中化學(xué)元素周期律

關(guān)于高中化學(xué)元素周期律第1頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第2頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第3頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性第4頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六元素原子半徑數(shù)據(jù)第5頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六逐漸減小逐漸增大第6頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第7頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～1011～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。

逐漸減小逐漸減小周期性第8頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六元素化合價(jià)第9頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六原子序數(shù)

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

特例1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)

變化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０第10頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價(jià)的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化大→小+1→+7-

4→-

1→0第11頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，

最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：

最高正價(jià)+︱最低負(fù)價(jià)︱=8｛②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；③氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)。第12頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱第13頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式未加熱時(shí)無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑△第14頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)比較跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性Na>Mg>Al第15頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六14Si15P16S17Cl

對(duì)應(yīng)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)資料3：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？第16頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六11～18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：NaMgAlSiPSClAr稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。重點(diǎn)：同一周期元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。第17頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大還原性增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小氧化性增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第18頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第19頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第20頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)

最外電子數(shù)

最高正價(jià)

原子半徑

離子半徑

得電子能力（氧化性）

失電子能力（還原性）

金屬性

非金屬性

最高價(jià)氧化物水化物酸堿性

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

第21頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)相同（等于周期序數(shù)）逐漸增加最外電子數(shù)逐漸增加（1~8）相同（等于族序數(shù)）最高正價(jià)+1~~+7等于族序數(shù)原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力（還原性）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物水化物酸堿性堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸強(qiáng)酸性漸弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱第22頁，共24頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl