高考化學二輪復習考點規(guī)范練習7(新人教版含解析)

考點規(guī)范練

5

氧化還原反應(時間:45

分鐘,滿分:100分)一、選擇題

(本題共

10小題,每題

5分,共

50分,每題只有一個選項吻合題目要求

)1.(2015

海南化學

,1)化學與生活親近相關。以下應用中利用了物質氧化性的是

(

)A.明礬凈化水

B.純堿去油污C.食醋除水垢

D.漂白粉漂白織物答案:D解析:A項,明礬凈水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3擁有吸附性;B項,純堿水解使溶液顯堿性,油污在堿性條件下能夠發(fā)生水解而被除掉;C項,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因為CH3COOH能與CaCO3反應,利用的是CH3COOH的酸性;D項,漂白粉中的ClO-擁有強氧化性,可用于漂白物質。2.(2015陜西西安質檢)以下對反應3NO2+H2O2HNO3+NO的說法中正確的選項是()A.氧化劑與還原劑的質量比為1∶2B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2C.NO2是氧化劑,H2O是還原劑D.若有6molNO2參加反應時,有3mol電子發(fā)生轉移答案:A解析:依照方程式及反應前后氮元素的化合價起落可知:氧化劑與還原劑的質量比為1∶2,A正確;氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1,B錯誤;NO2既是氧化劑又是還原劑,C錯誤;若有6molNO2參加反應,則轉移電子4mol,D錯誤。3.(2015河南沁陽模擬)生物法凈化含硫廢氣時發(fā)生以下反應:CH3COOH+S2HC+H2S。以下相關說法正確的選項是()A.反應中CH3COOH是還原劑B.反應中S被氧化C.H2S的酸性比H2CO3強D.該反應屬于復分解反應答案:A解析:脫硫時硫元素的化合價由

+6價降低到

-2價,則硫元素被還原

,為氧化還原反應

,A正確、B、D

錯誤;若

H2S的酸性比

H2CO3強,則應生成

H2CO3和

HS-(或S2-),C錯誤。4.已知以下氧化還原反應

:①2Br

+Cl2

Br2+2Cl

,②5Cl2+I2+6H2O

2I

+10Cl-+12H+,③Cl+5Cl-+2↑+3H2+6H3ClO。上述條件下,各微粒氧化性由強到弱的排列序次正確的選項是()A.Cl>Br>I>Cl2B.Br>Cl2>Cl>IC.Br>Cl>Cl2>ID.Cl2>Br>Cl>I答案:C解析:氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。依照反應①可知氧化性:Br>Cl;依照反應②可知氧化性:Cl2>I;依照反應③可知氧化性:Cl>Cl2;因此,C選項正確。5.(2015河北衡水中學質檢)為了確定某樣品可否被氧化,所選試劑(括號內物質)不正確的選項是()A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)答案:D解析:A.亞鐵離子易被氧化為鐵離子,可利用NH4SCN溶液檢驗鐵離子,若溶液為紅色可確定樣品被氧化,故A正確;B.碘離子能被氧化為碘單質,淀粉遇碘變藍,則可利用淀粉溶液確定樣品可否被氧化,故B正確;C.白磷被氧化為五氧化二磷,遇水反應生成磷酸,加紫色石蕊溶液變紅,則能夠確定樣品可否被氧化,故C正確;D.亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子,亞硫酸根和硫酸根離子都能與鋇離子反應生成積淀,不能夠確定樣品被氧化,故D錯誤。6.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應為S2+Cl2+H2OS+Cl-+H+(未配平)。以下對該反應的說法不正確的選項是()反應中硫元素發(fā)生了氧化反應脫氯反應后的溶液顯酸性C.依照該反應可判斷還原性:S2>Cl-D.反應中每脫去1molCl2會生成1molS答案:D解析:依照得失電子數相等,該反應的離子方程式為S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+,從化合價變化的角度解析氧化還原反應,S2和Cl2反應的產物之一為S,S元素的化合價升高,則Cl元素的化合價降低,反應中每脫去1molCl2會生成0.5molS,A、B正確,D錯誤;依照還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知,還原性:S2>Cl-,C正確。7.(2015浙江寧波模擬)已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在以下平衡:Cr2(橙色)+H2O2H++2Cr(黃色)。-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向①向2mL0.1mol·L所得溶液中再滴入5滴濃硫酸,溶液由黃色變?yōu)槌壬?1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適合(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G②向2mL0.1mol·L色,發(fā)生反應:Cr2+14H++6Fe2+2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O。以下解析正確的選項是()A.實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B.實驗②能說明氧化性:Cr2>Fe3+C.Cr和Fe2+在酸性溶液中能夠大量共存D.稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中各離子濃度均減小答案:B解析:A項實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在題中所給平衡,②不能夠證明K2Cr2O7溶液中存在題中所給平衡,錯誤;B項依照氧化劑氧化性強于氧化產物,實驗②能說明氧化性:Cr2>Fe3+,正確;C項Cr和Fe2+在酸性溶液中不能夠夠大量共存,鉻酸根離子轉變?yōu)橹劂t酸根離子,重鉻酸根離子與亞鐵離子反應生成鉻離子和鐵離子,錯誤;D項稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中氫氧根離子濃度增大,錯誤。8.(2015福建泉州五校高三聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物,與水反應的化學方程式(未配平)以下:Na32ONaOH+NH3↑,NaH+H2NaOH+H2↑。相關它們的表達:①與水反N+HO應都是氧化還原反應;②與水反應后的溶液都顯堿性;③與鹽酸反應都只生成一種鹽;④兩種化合物中的陰陽離子均擁有相同的電子層結構。其中正確的選項是()A.①②③④B.①②③C.②③D.②答案:D解析:反應Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑中元素的化合價沒有變化,不是氧化還原反應,①錯誤;②正確;氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽,氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉,③錯誤;N3-、Na+與H+的電子層結構不相同,④錯誤。9.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應為:(1)4(FeOCr·2O3)+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O以下說法中正確的選項是()A.反應(1)和(2)均為氧化還原反應B.反應(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3C.高溫下,O2的氧化性強于Fe2O3弱于Na2CrO4D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子答案:B解析:反應(1)中鐵和氧元素的化合價發(fā)生了變化,為氧化還原反應,(2)中無元素的化合價變化,為非氧化還原反應,故A錯誤;反應(1)O2的化合價從0降到-2,O2是氧化劑,鐵的化合價從+2高升到+3價,FeO·Cr2O3是還原劑,故B正確;高溫下,O2的氧化性強于Fe2O3和Na2CrO4,故C錯誤;生成1mol的Na2Cr2O7時,共轉移電子7mol,故D錯誤。10.(2015河南洛陽統(tǒng)考)已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混雜,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混雜溶液中3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如右圖所示,以下說法中不正確的選項是Fe()A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-2Fe2++I2C.開始加入的K2Cr2O7為0.25molD.K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1∶3答案:D解析:AB段Fe3+的物質的量沒有變化,因此AB段的氧化劑是K2Cr2O7,還原劑是KI,A正確;B正確;AB段發(fā)生的反應是-+3+物質的量Cr2+6I+14H2Cr+3I2+7H2O(可求出耗資的Cr2為0.1mol),BC段的反應是2Fe3++2I-2Fe2++I2(可求出Fe3+物質的量為0.9mol),K2Cr2O7與FeSO4發(fā)生的離子反應是Cr2+6Fe2++3+3+Cr2的+14H2Cr+6Fe+7H2O(可求出耗資的物質的量為0.15mol),共耗資Cr2的量為0.25mol,C正確,D錯誤。二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(12分)氧化還原反應在生產、生活中擁有廣泛的用途,貫穿古今。(1)以下生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是()水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應種類與氧化還原反應的關系”也可用以下列圖表達。試寫出有水參加的吻合反應種類Ⅳ的一個化學方程式:,其中水為劑。(3)氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除掉銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O。①配平此氧化還原反應方程式。②該反應中,被氧化的元素是(填元素名稱),氧化劑是(填化學式)。③反應中若產生0.2mol的氣體,則有mol的電子轉移。答案:(1)C(2)C+H2OCO+H2氧化(3)①4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O②氮CuO③1.2解析:(1)煤的形成、太陽能電池工作、陶器燒制過程中都有氧化還原反應發(fā)生,簡單機械織布為物理變化。由圖可知,反應種類Ⅳ全部下于氧化還原反應,應該是置換反應,有水參加的置換反應有好多,如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O2NaOH+H2↑等,上述兩個反應中水均為氧化劑。(3)①用化合價起落法配平化學方程式為4CuO+2NH422↑+4H2Cl3Cu+CuCl+NO。②該反應中,氮元素化合價高升,被氧化,NH4Cl為還原劑,銅元素化合價降低,被還原,CuO為氧化劑。③依照反應方程式可知反應中若產生0.2molN2,有1.2mol的電子轉移。12.(2015江西南昌三校聯(lián)考)(10分)越來越多的食品問題所造成的危害盡人皆知,給我們敲響了警鐘。某品牌奶粉被判斷為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍,長遠食用可能致癌。NaNO2有像食鹽相同的咸味,能發(fā)生以下反應:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反應中氧化劑是,若有1.75mol的還原劑被氧化,則被還原的氧化劑是mol。(2)依照上述反應,能夠用試紙和生活中常有的物質進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl,可采納的物質有:①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時,必須采納的物質有(填編號)。(3)某廠廢液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,以下試劑(填編號)能使NaNO2轉變?yōu)椴灰鸲挝廴镜腘2。①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃硫酸反應的化學方程式為。答案:(1)NaNO21.75(2)②⑤(3)②NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2HO解析:(1)在反應2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O中NaNO2中的N元素的化合價降低,則為氧化劑;HI中I元素的化合價高升,為還原劑。若有1.75mol的還原劑被氧化,失去電子1.75mol,依照得失電子守恒,被還原的NaNO2的物質的量是1.75mol。(2)若某物質是NaNO2,用KI淀粉試紙和食醋在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應產生單質碘遇到淀粉變藍

,若是

NaCl

則無上述現(xiàn)象。(3)NaNO2有強氧化性

,利用含有

N元素的低價態(tài)的化合物

NH4Cl發(fā)生反應就會轉變?yōu)闊o污染的

N2,可選試劑②。相關反應方程式為

NaNO2+NH4Cl

N2↑

+NaCl+2H2O

。13.(14

分)消毒劑在生產生活中有極其重要的作用

,開發(fā)擁有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為

Cl-)、O3(1molO3轉變?yōu)?/p>

1molO2和

1molH2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是

(填序號)。A.Cl

2

B.H2O2

C.ClO2

D.O3(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑

,有“綠色氧化劑”的美稱。如除掉采礦業(yè)膠液中的氰化物(

如

KCN),

經以下反應實現(xiàn)

:KCN+H

2O2+H2O

A+NH

3↑,則生成物

A的化學式為

,H2O2被稱為“綠色氧化劑

”的原因是。漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不牢固,可分解,反應的離子方程式為HClO2+-生成時轉移的ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在該反應中,當有1molClO2電子個數約為?！?4消”毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能夠混用,原因是(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產物能夠生產“84消”毒液,寫出相關反應的化學方程式:。答案:(1)C(2)KHCO3H2O2的還原產物是H2O,沒有污染23(4)ClO--+↑+H(3)6.0210×+Cl+2HCl2NaClO+NaCl+H2O2OCl2+2NaOH解析:(1)1molCl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時,轉移電子物質的量依次為2mol、2mol、5mol、2mol,等物質的量的上述物質反應,ClO2轉移的電子數最多,消毒效率最高。(2)依照質量守恒原理,可知反應KCN+H2O2+H2OA+NH3↑中的A為KHCO3。在該反應中,H2O2作氧化劑,其還原產物H2O沒有污染性。(3)該反應是氯元素化合價既高升又降低的反應,HClO2中+3價的氯元素一部分高升到ClO2中的+4價,一部分降低到-1價。當有1molClO2生成時,反應中轉移1mol電子,即轉移的電子個數約為6.02×1023。(4)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產物是NaOH、H2和Cl2,NaOH溶液和Cl2反應能夠獲取含有NaClO的溶液。14.(14分)Ⅰ.(2015浙江卷(1)H2O2的電子式

,27節(jié)選)請回答。

:(2)鎂燃燒不能夠用CO2滅火,用化學方程式表示其原因。(3)在AgCl積淀中加入KBr溶液,白色積淀轉變?yōu)榈S色積淀,寫出反應的離子方程式。Ⅱ.(1)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為

1∶1。寫出該反應的化學方程式

:。(2)MnO

2可與

KOH

和

KClO

3在高溫下反應

,生成

K2MnO4,反應的化學方程式為(3)硫化氫擁有還原性

,能夠和好多氧化劑反應

,在酸性條件下

,H2S

和

KMnO

4

反應生成

。S、MnSO4、K2SO4和