課題溶液的濃度

關(guān)于課題溶液的濃度第一頁，共53頁幻燈片

你知道下面瓶中標簽是什么意思嗎？化學純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3

下面我們就來學習溶液組成的表示方法。第二頁，共53頁幻燈片藥品:水20mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍實驗9-7第三頁，共53頁幻燈片試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液的濃稀123淺深最深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g填寫實驗記錄第四頁，共53頁幻燈片分析實驗結(jié)論

①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。

②在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）第五頁，共53頁幻燈片

藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥第六頁，共53頁幻燈片知識點一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)第七頁，共53頁幻燈片公式推導

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)第八頁，共53頁幻燈片試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%練一練：在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填寫在下表中。第九頁，共53頁幻燈片[實驗9-8]兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？第十頁，共53頁幻燈片溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%第十一頁，共53頁幻燈片[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9第十二頁，共53頁幻燈片溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分數(shù)表示)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%第十三頁，共53頁幻燈片注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后得到百分數(shù)。。第十四頁，共53頁幻燈片[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算知識點二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：第十五頁，共53頁幻燈片【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg第十六頁，共53頁幻燈片練習1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%第十七頁，共53頁幻燈片【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g溶劑質(zhì)量=550g—55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。練習：4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

練習：3（課本P45）某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%

7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

第十八頁，共53頁幻燈片飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。第十九頁，共53頁幻燈片[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

計算的依據(jù)：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度第二十頁，共53頁幻燈片

例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%第二十一頁，共53頁幻燈片練習1：100C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x

=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g第二十二頁，共53頁幻燈片練習：2（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

。24%31.6g飽和第二十三頁，共53頁幻燈片

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量第二十四頁，共53頁幻燈片例題2化學實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水？

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式？

第二十五頁，共53頁幻燈片提示：若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X

解法1：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g×98%=X×20%X=245g水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要的水質(zhì)量是195g。第二十六頁，共53頁幻燈片(50g+X)×20%提示：若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X

解法2：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。50g×98%X=195g=答：需要的水質(zhì)量是195g。192第二十七頁，共53頁幻燈片【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習：1（課本P45）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

第二十八頁，共53頁幻燈片2有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%=（40g—y）X10%解得y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。解得X=2.22g第二十九頁，共53頁幻燈片注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學方程式的計算第三十頁，共53頁幻燈片思考100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分（溶質(zhì)、溶劑、溶液）？解出此題的關(guān)鍵是什么？溶質(zhì)第三十一頁，共53頁幻燈片關(guān)鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2659813gXX=19.6g6513g=98X=19.6%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100％19.6g100g＝×100%第三十二頁，共53頁幻燈片【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g練習：2（課本P45）73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質(zhì)量密度密度=質(zhì)量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L第三十三頁，共53頁幻燈片3：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX==0.2gy==9.8gz==16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8%第三十四頁，共53頁幻燈片生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.15%。第三十五頁，共53頁幻燈片4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)第三十六頁，共53頁幻燈片5：

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%2011年四川中考題）解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：(26g-6.5g)/26g×100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：16.1g/(125.8g-19.5g)×100%=15.1%

答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%第三十七頁，共53頁幻燈片6將70gNa2CO3溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請計算：（1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為________。（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）第三十八頁，共53頁幻燈片[題型五]：結(jié)合溶解度曲線第三十九頁，共53頁幻燈片[2012]硫酸鈉是一種重要的化工原料，

其溶解度曲線如圖所示。

下列說法正確的是【】A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B、30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%C、40℃時硫酸鈉的溶解度為50gD、50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

C例5：第四十頁，共53頁幻燈片[2008]1已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是[]C練習第四十一頁，共53頁幻燈片[2009]2“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是[]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

C．20℃時不可能制得相同質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液

D．20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大C第四十二頁，共53頁幻燈片[2010]3KCl是一種常用鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是（）溫度／℃0204060溶解度／g27.634.040.045.5]A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCI34.0gC．40℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40．0％D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出D第四十三頁，共53頁幻燈片[2011]4蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，

其溶解度曲線如下圖。

下列說法正確的是【】A、蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小

B、將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象

C、溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)一定增大

D、t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等

B第四十四頁，共53頁幻燈片

在家庭中自制汽水時需要在飲料中加入白糖、果汁、小蘇打（NaHCO3）、涼開水，還需加入檸檬酸。（1）加入檸檬酸的目的是_________________________；（2）飲用時，將瓶蓋打開，會有大量氣泡冒出，原因是________________________；（3）飲用汽水后，往往易打嗝，原因是__________________________________;

與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體壓強減小，氣體溶解度減小體內(nèi)溫度高，溫度升高氣體溶解度減小課外實驗：自制汽水第四十五頁，共53頁幻燈片

那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液嗎？

在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會看到病人輸液