氧化還原反應(yīng)教案模板（共6篇）

第43頁共43頁氧化復(fù)原反響教案模板〔共6篇〕第1篇：氧化復(fù)原反響教案海豚個性化教案1.掌握氧化復(fù)原反響根本概念2.判斷氧化性復(fù)原性的相對強(qiáng)弱3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化復(fù)原方程式配平并進(jìn)展有關(guān)計(jì)算根本概念在無機(jī)反響中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。在有機(jī)反響中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反響，引入氫或失去氧的作用叫做復(fù)原反響。判斷根據(jù)無機(jī)反響時，得到了電子〔或電子對偏向〕的元素被復(fù)原，失去了電子〔或電子對偏離)的元素被氧化。有機(jī)物反響時，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫復(fù)原。即應(yīng)看其是失去了電子〔或電子對偏離〕，還是得到了電子〔或電子對偏向〕或者看其化合價是升高了還是降低了。在反響物中：失去了電子〔或電子對偏離〕即為復(fù)原劑，其化合價升高。得到了電子〔或電子對偏向〕即為氧化劑，其化合價降低。在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反響的過程中升高了。被復(fù)原的元素叫做復(fù)原產(chǎn)物，其化合價在反響的過程中降低了。一般來說，在氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，復(fù)原劑的復(fù)原性最強(qiáng)。一.氧化復(fù)原反響的判斷〔1〕氧化復(fù)原反響的本質(zhì)_______________特征________________判斷根據(jù)：_______________________例1.以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl〔2〕四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài).元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被復(fù)原C.復(fù)分解反響不一定是氧化復(fù)原反響D.金屬離子被復(fù)原一定得到金屬單質(zhì)二.氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念復(fù)原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反響—得到_____產(chǎn)物〔升失氧還〕氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反響—得到_____產(chǎn)物〔降得還氧〕〔反響物，物質(zhì)〕〔元素〕〔元素〕〔生成物，物質(zhì)〕例2.在Cu+2H2SO4〔濃〕==CuSO4+SO2↑+2H2O反響中，海豚個性化教案_______是氧化劑；_______是復(fù)原劑；______元素被氧化；_______元素被復(fù)原；_______是氧化產(chǎn)物；________是復(fù)原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反響：X+2Y3+==X2++2Y2+,那么以下表達(dá)：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有復(fù)原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有復(fù)原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。其中正確的選項(xiàng)是〔〕A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤辨析：氧化反響，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑三.氧化復(fù)原反響的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目〔1〕雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)〔2〕單線橋：__________指向__________，〔不計(jì)得失〕例4.用兩種方法表示氧化復(fù)原反響2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O例5.〔1〕某反響體系有反響物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，該反響中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2寫出該反響的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________________________?！?〕某一反響體系有反響物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反響方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________四.常見氧化劑與復(fù)原劑〔單質(zhì)、化合物、離子〕〔1〕常見氧化劑：〔2〕常見復(fù)原劑：例6.以下反響需要參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()必須參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl-→Cl2B．S2-→H2SC．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-例7.以下離子，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S氧化劑復(fù)原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反響中可以扮演不同角色。例8.水參加的以下反響，哪些是氧化復(fù)原反響？這些反響中水分別起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClOH.SO2+H2O=H2SO3小結(jié)：五.氧化性復(fù)原性分析^p與比擬〔1〕根據(jù)價態(tài)分析^p氧化性復(fù)原性例9.舉例說明以下物質(zhì)分別表達(dá)氧化性和復(fù)原性的反響HClSO2FeCl2〔2〕氧化性復(fù)原性〔得失電子才能〕強(qiáng)弱比擬舉例說明比擬氧化性復(fù)原性的五種方法〔金屬非金屬活動性、反響條件、氧化復(fù)原反海豚個性化教案應(yīng)方程式、與變價元素反響產(chǎn)物的價態(tài)、電化學(xué)方法〕氧化性比擬：復(fù)原性比擬：例10.：2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，〔1〕比擬Fe2+、I-、Br-的復(fù)原性?！?〕分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反響的離子方程式。例11.反響Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S，答復(fù)：①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S②完成反響：Cl2+H2S——③還有哪些事實(shí)可以用來比擬Cl2與S的氧化性?例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生以下反響：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根據(jù)上述反響判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕。〔A〕④②①③〔B〕③①④②〔C〕②④①③〔D〕①④②③六.氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律:理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中參加鐵粉，依次寫出反響的離子方程式例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不理解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系〔未配平〕：①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序?yàn)锳.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例15.以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕。A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2七.氧化復(fù)原反響方程式配平〔方法：化合價升降相等〕詳細(xì)配平策略：從左邊開場，或從右邊開場，或從兩邊開場；要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價變化值例16.FeS2+O2===Fe2O3+SO2S+NaOH===Na2S+Na2SO3+H2OKMnO4+HCl====KCl+MnCl2+Cl2+H2OKMnO4+H2C2O4+H2SO4===CO2+MnSO4+K2SO4+H2O□KMnO4+□KNO2+□〔〕====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O有機(jī)物參加的氧化復(fù)原反響，變價元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價。缺項(xiàng)配平時，根據(jù)原子守恒進(jìn)展判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________例17.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反響的化學(xué)方程式如下：aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O〔系數(shù)均為自然數(shù)〕〔1〕c、g、h的關(guān)系式是_____________________________〔原子守恒〕〔2〕b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________〔電荷守恒〕〔3〕d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________〔得失電子守恒〕八.氧化復(fù)原反響有關(guān)計(jì)算〔得失電子守恒〕海豚個性化教案計(jì)算公式：n(氧化產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(復(fù)原產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(復(fù)原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值例18.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反響中生成的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是〔〕。A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3例19、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響。Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，那么元素Cr在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價為〔〕。A.＋2B＋3C.＋4D.＋5例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反響，隨著銅的不斷減少，反響生成的氣體顏色漸漸變淺，當(dāng)銅反響完畢時，共搜集到標(biāo)況下的氣體1.12L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計(jì)算〔1〕參加反響的硝酸的物質(zhì)的量〔2〕生成氣體中各成分的物質(zhì)的量〔3〕將生成的氣體與多少molO2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？九.氧化復(fù)原反響的應(yīng)用辨析：以下反響中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反響的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化D.在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰?，乙醛變?yōu)橐宜酔.苯酚久置在空氣中變?yōu)榉奂t色，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色G.為防食物變質(zhì)，常參加VC等食品添加劑。H.原電池負(fù)極發(fā)生的反響，電解池陰極發(fā)生的反響I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色J.植物光合作用，呼吸作用K葡萄糖作為能物質(zhì)為人體提供能量。常見易錯題例1.一定量的KClO3中參加濃鹽酸發(fā)生如下反響：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反響的元素和發(fā)生復(fù)原反響的元素的質(zhì)量之比為〔〕A.1：6B.6：1C.1：5D.5：1錯解：選B項(xiàng)。錯因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反響中的作用。解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生復(fù)原反響的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反響的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一局部Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一局部Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反響方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知答案為D項(xiàng)。例2.在反響3Cu+8HNO3(稀)==3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，那么被復(fù)原的HNO3的質(zhì)量為多少？解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設(shè)反響中HNO3有一局部是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一局部被復(fù)原，轉(zhuǎn)化為NO，那么被氧化的Cu與被復(fù)原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，那么。二、防思維不嚴(yán)：嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反響變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。例3.以下變化過程需要參加復(fù)原劑的是〔〕A.KClO3→KClB.KCl→AgClC.H+→H2D.C→CO2海豚個性化教案錯解：選A、C項(xiàng)。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。解析：根據(jù)題意，“要參加復(fù)原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，那么說明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要參加復(fù)原劑。故答案為C項(xiàng)。例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒〔Br2易揮發(fā)，I2易升華〕，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是〔〕A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4錯解：選A項(xiàng)或A、D項(xiàng)。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反響的先后順序；二是未考慮Br2、I2的特殊性質(zhì)。解析：解答此題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項(xiàng)。三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。在某個氧化復(fù)原反響問題分析^p中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在以下反響中，水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響是〔〕A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.C+H2O(g)==CO+H2C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.Cl2+H2O==HCl+HClO錯解：選C、D項(xiàng)。錯因是C項(xiàng)不是氧化復(fù)原反響。解析：此題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑”，排除A、B項(xiàng)；二是“氧化復(fù)原反響”，排除C項(xiàng)。故答案為D項(xiàng)。例6.在反響3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與復(fù)原劑的分子數(shù)之比為〔〕A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3錯解：選A項(xiàng)。在答題時將氧化劑與復(fù)原劑的量弄反了。解析：此題涉及的反響為歧化反響，氧化劑與復(fù)原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為復(fù)原劑發(fā)生的反響，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反響。通過其計(jì)量數(shù)可知答案為B項(xiàng)。四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。在氧化復(fù)原反響有關(guān)問題分析^p中，用守恒法是最根本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒〔主要是原子個數(shù)守恒〕、電荷守恒〔適用于有離子參與的氧化復(fù)原反響〕，更多的時候要結(jié)合應(yīng)用上述守恒方法。例7.假設(shè)鋅與稀硝酸反響時，其化學(xué)反響方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，那么a、b、c、M可能分別為〔〕A.4、1、5、N2OB.4、2、4、NO2C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NO錯解：選A項(xiàng)或A、B項(xiàng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反響前后氮原子的個數(shù)相等，得結(jié)論。解析：此題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。此題分兩種情況討論：〔1〕M中N全部被復(fù)原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4〔Zn守恒〕，故被復(fù)原的氮的原子數(shù)為〔個〕。設(shè)M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。〔2〕M中N局部被復(fù)原〔如NH4NO3〕。a＝4〔Zn守恒〕，此時被復(fù)原的氮原子只有1個，且復(fù)原后其化合價為-3。反響中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故海豚個性化教案NH4NO3符合題意。綜上所述，答案為A、C項(xiàng)。例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反響，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，那么參加反響的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為〔〕A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3錯解：選A項(xiàng)。有些學(xué)生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反響生成Cr2O72-和Pb2+的化學(xué)反響方程式，通過判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來選擇答案，費(fèi)時而且易錯；二是認(rèn)為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項(xiàng)。解析：此題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化復(fù)原反響，利用電子得失守恒來進(jìn)展計(jì)算，設(shè)參加反響的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，那么，解得x：y＝2：3。故答案為B項(xiàng)。點(diǎn)撥：除上述情形外，解題時常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或復(fù)原產(chǎn)物判斷不全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問題。在學(xué)習(xí)過程中要努力克制這些缺點(diǎn)，逐步進(jìn)步知識掌握程度和應(yīng)用才能，相信高考中的你一定會成功。第2篇：氧化復(fù)原反響教案氧化復(fù)原反響2023級1班陳倩1410010【教學(xué)目的】一、知識與技能：1、能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化復(fù)原反響的概念。二、過程與方法：1、通過對氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；2、通過“考慮與交流”、“問題探究”等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析^p、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的才能。三、情感態(tài)度價值觀：通過氧化復(fù)原反響概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用開展的目光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。【教學(xué)重、難點(diǎn)】1、教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降的觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反響。2、教學(xué)難點(diǎn)：用化合價升降的觀點(diǎn)分析^p氧化復(fù)原反響?！窘虒W(xué)過程】復(fù)習(xí)引入:【考慮1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種根本反響類型？各舉一個反響實(shí)例。1、化合反響:2Mg+O2===2MgO；CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反響:2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O3、置換反響:Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！究紤]與交流】:請舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例氧化反響：C+O2===CO2復(fù)原反響：H2+CuO=H2O+Cu【分組討論】:氧化反響和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)展的嗎？為什么？【考慮分析^p】對H2復(fù)原氧化銅的反響詳細(xì)分析^p，H2得到了O發(fā)生氧化反響，CuO失去了O發(fā)生復(fù)原反響，氧化反響和復(fù)原反響是同時進(jìn)展的；使學(xué)生對氧化反響和復(fù)原反響作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化復(fù)原反響。從化合價角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響：【問題探究1】：怎樣判斷一個反響是不是氧化復(fù)原反響？2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化復(fù)原反響？【考慮與交流2】請分析^p以下氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化，討論氧化復(fù)原反響與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O標(biāo)化合價，考慮氧化復(fù)原反響與化合價的關(guān)系，從化合價升降分析^p氧化復(fù)原反響規(guī)律：化合價升高，發(fā)生氧化反響；化合價降低的發(fā)生復(fù)原反響。重新定義氧化復(fù)原反響?！揪毩?xí)與考慮】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2＝2NaClH2＋Cl2＝2HCl是不是氧化復(fù)原反響，為什么？學(xué)生通過分析^p、比擬，歸納出化合價升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及判斷根據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維才能和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知才能?！景鍟浚貉趸瘡?fù)原反響1、定義〔狹義〕：得到氧的反響稱為氧化反響，失去氧的反響稱為復(fù)原反響；2、定義〔廣義〕：有化合價升價的反響稱為氧化復(fù)原反響；3、特征:元素化合價升降(可作為氧化復(fù)原反響的判斷根據(jù))第3篇：氧化復(fù)原反響教案化復(fù)原反響教氧案教材分析^p在中學(xué)階段的化學(xué)根本概念，根底理論知識中，氧化復(fù)原反響占有非常重要的地位，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。中學(xué)涉及元素化合價變化的反響都是氧化復(fù)原反響。只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們真正理解這些反響的本質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸了許多化學(xué)反響，并能根據(jù)四種根本反響類型對化學(xué)反響進(jìn)展分類，但是，沒有從得氧失氧角度認(rèn)識化學(xué)反響，更沒有形成氧化復(fù)原反響概念。由于得氧失氧并不是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)，本節(jié)課引導(dǎo)學(xué)生直接從化合價的層面認(rèn)識氧化復(fù)原反響。學(xué)情分析^p學(xué)生通過初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)認(rèn)識化學(xué)中常用的元素的化合價，有才能分析^p清楚物質(zhì)中各種元素的化合價，也初步理解了電子轉(zhuǎn)移對元素化合價的影響。為課堂上討論氧化復(fù)原反響的本質(zhì)奠定了知識根底。學(xué)生來自各個初中，討論問題才能參差不齊，但是經(jīng)過這一個多月的前期培養(yǎng)，分析^p，討論的才能有進(jìn)步。一教學(xué)目的：1、知識與技能：〔1〕初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析^p氧化復(fù)原反響的方法。〔2〕會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化復(fù)原反響，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。2、過程與方法：〔1〕體驗(yàn)氧化復(fù)原反響從得氧失氧的原始特征到化合價升降的外表現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深化的開展過程?！?〕通過對氧化復(fù)原反響的特征和本質(zhì)的分析^p，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和復(fù)原這一對典型矛盾，它們既相反又互相依存的關(guān)系的認(rèn)識，深化體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達(dá)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。二教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響。難點(diǎn)：理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。三教學(xué)方法：討論法、講授法、總結(jié)歸納法、練習(xí)反響法等。四教學(xué)過程：老師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比擬，有色有何變化？2、泡好的綠茶靜置后有何變化？【答復(fù)】1、蘋果由粉綠色變成黃褐色；2、綠茶久置后顏色變深。從生活中的例子引入氧化復(fù)原反響【提問】回憶初中所學(xué)的知識，請大家列舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例，討論并交流這類反響的分類標(biāo)準(zhǔn)?！究紤]、討論】氧化反響：2Mg+O2=2MgO復(fù)原反響：CuO＋H2==Cu＋H2O分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧穩(wěn)固初中所學(xué)的知識【過渡】請大家再考慮一下：在所舉的兩個反響中是否只發(fā)生了氧化反響或復(fù)原反響？例如：CuO＋H2==Cu＋H2O【討論、答復(fù)】銅失去氧，發(fā)生了復(fù)原反響；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反響。穩(wěn)固氧化反響和復(fù)原反響的知識，引出氧化復(fù)原反響的概念?！拘〗Y(jié)】可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反響稱為氧化復(fù)原反響?！具^渡】氧化復(fù)原反響還有什么特點(diǎn)呢？在課本33頁《考慮與交流》有3個方程式，請大家分別標(biāo)出這幾個反響中每個元素的化合價，觀察一下在反響中各元素的化合價在反響前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化復(fù)原反響與元素化合價的升降有什么關(guān)系?！究紤]與交流】元素的化合價在反響前后發(fā)生了變化。有元素化合價升高的反響時氧化反響，有元素化合價降低的反響時復(fù)原反響。穩(wěn)固剛剛所學(xué)的氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念。通過課本的考慮與交流討論氧化復(fù)原反響與元素化合價升降情況的關(guān)系?！景鍟?、特征：元素化合價升降〔判斷根據(jù)〕【過渡】通過以上分析^p可以看出物質(zhì)所含元素化合價升高的反響是氧化反響，物質(zhì)所含元素化合價降低的反響是復(fù)原反響。那么我們再看下面反響：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。在這個反響中有得氧失氧嗎？元素的化合價有發(fā)生變化嗎？【答復(fù)】1、沒有得氧失氧。2、鋅元素的化合價由反響前的0價變?yōu)?2價；氫元素的化合價有反響前的+1價變?yōu)?價?！拘〗Y(jié)】在反響Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價發(fā)生了升降，這個反響就是氧化復(fù)原反響。因此，并非只有得氧失氧的反響才是氧化復(fù)原反響。以后我們判斷一個反響是不是氧化復(fù)原反響應(yīng)該從化合價有沒有發(fā)生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷?！倦S堂練習(xí)】下面我們做幾個練習(xí)看大家是否掌握了氧化復(fù)原反響。1、判斷反響是否氧化復(fù)原反響。2、對氧化復(fù)原反響的理解【練習(xí)】考慮答復(fù)。通過練習(xí)穩(wěn)固以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，為以后深化分析^p氧化復(fù)原反響打下根底?！驹O(shè)問】在氧化復(fù)原反響中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？要想提醒這個問題，需要從微觀的原子來分析^p一下。我們以2Na+Cl2====2NaCl為例一起來分析^p一下?！究紤]、討論】引起化合價變化的因素【提問】觀察鈉和氯的原子構(gòu)造示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造的愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生的是什么反響？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低，發(fā)生的是復(fù)原反響。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。認(rèn)真聽講【答復(fù)】化合價升高了，發(fā)生氧化反響由于涉及到微觀構(gòu)造，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，【投影】氯和氫的原子構(gòu)造示意圖及氯化氫的形成過程【提問】我們再來看另外一個反響，就是H2+Cl2=2HCl。對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏【答復(fù)】誰強(qiáng)電子歸誰，氯核電荷多，氫的電子會被氯搶去。的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定構(gòu)造，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定構(gòu)造。但是，氯畢竟吸引電子才能強(qiáng)，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是發(fā)生電子偏移。解氧化復(fù)原的互相依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升?！咎釂枴咳缃衩靼谆蟽r升降的原因是什么嗎？【答復(fù)】電子的得失或偏移【講解】電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，假如是金屬與非金屬進(jìn)展反響，就發(fā)生電子得失，假如是非金屬與非金屬進(jìn)展反響，發(fā)生的是共用電子對的偏移。【講解】通過以上的分析^p，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移的反響，是氧化復(fù)原反響。也就是說，氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?！咎釂枴?、在初中的時候，學(xué)過四種重要的根本反響類型，分別是哪幾種？2、請大家判斷它們與氧化復(fù)原反響的關(guān)系并用圖示把它們表示出來?！敬饛?fù)】1、化合反響、置換反響、分解反響和復(fù)分解反響。2、化合反響不一定是，分解反響不一定是，置換反響一定是，復(fù)分解反響一定不是。五板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)氧化復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響的概念1、表觀認(rèn)識：得氧失氧〔片面〕2、特征認(rèn)識：化合價升降〔判斷根據(jù)〕3、本質(zhì)認(rèn)識：電子轉(zhuǎn)移〔本質(zhì)〕第4篇：氧化復(fù)原反響教案第3節(jié)氧化復(fù)原反響第一課時教學(xué)目的：1、能從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化復(fù)原反響的概念；2、從合化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化復(fù)原反響的特征；3、理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；教學(xué)重點(diǎn)：探究氧化復(fù)原反響的概念。教學(xué)難點(diǎn)：從化合價升降角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響以及氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。教學(xué)過程：一、引入化學(xué)反響從形式上分為化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響，而從本質(zhì)上分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。但凡涉及人類的衣、食、住、行，生物有機(jī)體的發(fā)生、開展和消亡，大多同氧化復(fù)原反響有關(guān)，據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，化工消費(fèi)約50％以上反響都涉及到氧化復(fù)原反響，既然氧化復(fù)原反響與我們消費(fèi)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，那么今天我們就來討論氧化復(fù)原反響。二、授新課引導(dǎo)學(xué)生考慮與交流〔帶著下面兩個問題閱讀第一段內(nèi)容〕1〕請舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例,討論并交流這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?2〕氧化反響和復(fù)原反響為什么一定是同時發(fā)生的？1、從得氧失氧角度分析^p認(rèn)識氧化復(fù)原反響高溫2CuO＋C======2Cu＋CO2講解：在這個反響中，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反響。氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了復(fù)原反響。在這個反響中，發(fā)生氧化反響的同時也發(fā)生了復(fù)原反響，所以氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生的。像這樣氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生的的反響我們稱之為氧化復(fù)原反響?！景鍟扛鶕?jù)反響物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原反響?！景鍟糠诸悩?biāo)準(zhǔn):得失氧的情況氧化反響：得到氧的反響復(fù)原反響：失去氧的反響2、化合價升降與氧化反響和復(fù)原反響關(guān)系：講解：在這個化學(xué)反響過程中，銅元素化合價由+2降低為0，同時氧化銅失去氧是發(fā)生了復(fù)原反響；氫元素化合價由0升高到+1，同時氫氣得到氧是發(fā)生了氧化反響?！菊n堂練習(xí)】試分析^pH2O＋C===H2＋CO三種元素化合價各有什么變化?！景鍟炕瘜W(xué)價升降情況：氧化反響：物質(zhì)所含元素化學(xué)價升高的反響復(fù)原反響：物質(zhì)所含元素化學(xué)價降低的反響[設(shè)問]是否只有得氧失氧的反響才是氧化復(fù)原反響？假如一個反響中沒有氧的得失，是否一定不是氧化復(fù)原反響呢？氧化復(fù)原反響到底有什么特征呢？[分析^p舉例]從化合價角度分析^pFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，鐵元素被氧化，化合價升高；銅元素被復(fù)原，化合價降低?！景鍟拷Y(jié)論：有元素化合價升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響[閱讀]閱讀教材P36第二段內(nèi)容[講述]根據(jù)化學(xué)反響從反響物到產(chǎn)物的化合價是否發(fā)生變化，可以把反響分成兩類：一類是：元素化合價有變化的反響，即氧化復(fù)原反響。一類是：元素化合價沒有發(fā)生變化的反響。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【穩(wěn)固練習(xí)】1、以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高溫CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl[過渡]根據(jù)化合價變化可以判斷一個反響是否為氧化復(fù)原反響，氧化復(fù)原反響的特征是化合價的升降。那么在氧化復(fù)原反響中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學(xué)反響的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化復(fù)原反響的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識氧化復(fù)原反響。[閱讀]閱讀教材36內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響。[講解]1、鈉與氯氣的反響〔投影氯化鈉的形成過程〕Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反響Cl：化合價降低，得到電子，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響【板書】結(jié)論：1、氧化復(fù)原反響〔本質(zhì)定義〕：有電子轉(zhuǎn)移〔得失〕的反響；2、氧化反響：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其本質(zhì)是該元素的原子失去電子的過程；復(fù)原反響：表現(xiàn)為被復(fù)原的元素化合價降低，其本質(zhì)是該元素的原子得到電子的過程。[隨堂練習(xí)]以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B、凡有元素化合價升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響C、在氧化復(fù)原反響中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的得失或偏移【作業(yè)】1、完成習(xí)題1、4、5、6?！景鍟O(shè)計(jì)】第三節(jié)氧化復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響1、定義：根據(jù)反響物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原反響。2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：1〕得失氧的情況氧化反響：得到氧的反響復(fù)原反響：失去氧的反響2〕化合價升降情況氧化反響：物質(zhì)所含元素化學(xué)價升高的反響復(fù)原反響：物質(zhì)所含元素化學(xué)價降低的反響但凡有元素化合價升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響3、本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移〔得失〕的反響；第5篇：氧化復(fù)原反響教案《氧化復(fù)原反響》〔第1課時〕教學(xué)過程：【情景導(dǎo)入】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比擬，顏色有何變化？〔蘋果由粉綠色變成黃褐色，因?yàn)樘O果中的Fe2+被空氣氧化成Fe3+〕2、泡好的綠茶靜置后有何變化？〔綠茶久置后顏色變深，因?yàn)椴柚蟹宇愇镔|(zhì)被氧化而發(fā)生褐變。〕3、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運(yùn)動、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化復(fù)原反響，氧化復(fù)原反響占生活消費(fèi)的所有反響的60%，那終究什么樣的反響是氧化復(fù)原反響呢？〔一〕認(rèn)識氧化復(fù)原反響【探究一】回憶初中知識，請舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例,指出這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?(活動一)學(xué)生的第一認(rèn)知：角度1：從得氧失氧角度分析^p在氫氣復(fù)原氧化銅中，對于氫氣而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反響；對于氧化銅而言，失氧，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響；而這兩者又集中在同一個方程式中，你能從中得出什么結(jié)論？學(xué)生：氧有得必有失，氧化反響和復(fù)原反響一定是同時發(fā)生的。老師：因此，從表觀上我們可以給氧化復(fù)原反響下個定義：有氧得失的反響就是氧化復(fù)原反響?！捕逞趸瘡?fù)原反響的特征認(rèn)識——化合價升降[探究二]：以下反響中的反響物除了有得失氧之外，還有什么樣的變化呢？(活動二)學(xué)生：在課本35頁《考慮與交流》三個方程式分別標(biāo)出各個元素的化合價。投影：第1頁老師：強(qiáng)調(diào)標(biāo)化合價與寫離子符號電荷的不同。分析^p每一個化學(xué)方程式化合價發(fā)生變化的元素。如第一個方程式，氫元素化合價由0價變化到+1價，化合價升高，銅元素由+2價變化到0價，化合價降低。這三個氧化復(fù)原反響，從化合價變化的角度看，有什么共同特點(diǎn)？學(xué)生的第二認(rèn)知:角度2：從元素化合價的變化分析^p老師：因此，我們可以從特征上給氧化復(fù)原反響下個定義2：有化合價升降的反響是氧化復(fù)原反響。投影：老師：從得失氧到化合價升降是對氧化復(fù)原反響一個概念的推廣，初中我們認(rèn)識氧化復(fù)原反響只是從表關(guān)上去認(rèn)識，如今作為一名高中生，應(yīng)該學(xué)會從表象到特征到本質(zhì)層層深化認(rèn)知的深度?；蟽r升降與氧化復(fù)原反響有什么關(guān)系？老師：前面我們已經(jīng)從得失氧的角度分析^p