牡丹江一中09-10學(xué)年高一下學(xué)期期中考試實(shí)驗(yàn)班(化學(xué))

姓名班級(jí)學(xué)號(hào)

牡一中2009-2010學(xué)年下學(xué)期期中考試高一學(xué)年化學(xué)科試題1套卷（共100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5一、選擇題（共10小題，每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共20分）1、35Cl是氯的一種同位素，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18裝B．1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6．02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2．24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g2、右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（）2Zt的關(guān)系曲線，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)vV正B．t3時(shí)，反應(yīng)才到達(dá)限度23，反應(yīng)不再發(fā)生C．t-tV逆訂D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化Ot3tt1t23、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C3->D->B+>A2+D.原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C4、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO＞HYO＞HZO。則以下說法正確的選項(xiàng)是（）42434A．氣態(tài)氫化物的牢固性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬爽朗性：Y＜X＜Z線C．原子半徑：X＞Y＞ZD．族序數(shù)：Y=(X+Z)5、已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A、X的能量必然高于MB、X和Y的總能量必然高于M和N的總能量C、Y的能量必然高于ND、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不用加熱即可發(fā)生6、已知硅在自然界中有3種同位素，28Si，29Si,30Si．硅的近似相對原子質(zhì)量為28.1，以下關(guān)于28Si的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)的說法正確的選項(xiàng)是（）A．大于90％B．小于90％C．等于90％D．無法判斷7、以下四種X溶液，均能跟鹽酸（同體積同濃度）反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液8、以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )．．A．非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵B．含有離子鍵的化合物必然是離子化合物C．在共價(jià)化合物中必然含有共價(jià)鍵D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵9、依照：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性

比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可推知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的序次為（）A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W10、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．X的原子半徑必然大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不能能擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不能能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物二、選擇題（共12小題，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，每題3分，共36分）11、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還陪同著能量的變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主若是由化學(xué)鍵變化引起的C．Na與足量水反應(yīng)時(shí)增大水的用量能夠提高反應(yīng)速率D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸能夠提高反應(yīng)速率12、必然溫度下，2molSO和0.9molO2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。以下各項(xiàng)中該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度最大的是（）2的轉(zhuǎn)變率為80%B．O2的轉(zhuǎn)變率為85%A．SO2的物質(zhì)的量為0.5molD．平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為1.7molC．平衡時(shí)SO13、某溫度下在密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)3M(g)+N(g)3E(g)，若開始時(shí)只充入3molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混雜氣體的壓強(qiáng)比初步時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入3molM和1molN的混雜氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)變率為（）A．30%B．40%C．60%D．70%14、以下各變化中與原電池原理有關(guān)的是（）．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時(shí)，也能阻攔鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加速15、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞加，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中地址上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）．．．A．A與C可形成共價(jià)化合物B．A的氫化物的牢固性大于C的氫化物的牢固性C．原子半徑A＜B＜CD．B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)高16、以下關(guān)于原電池的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )。．．．組成原電池的正極和負(fù)極必定是兩種不相同的金屬．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線到正極17、以下各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的選項(xiàng)是（）族，a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)．．．少一個(gè)，常有化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B（1）e的元素符號(hào)是；C．牢固性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S（2）a,b,c的氫化物牢固性由強(qiáng)到弱的序次為；18、據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，（3）b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成z，z的化學(xué)式為而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+0=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，z中的化學(xué)鍵種類為；則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。-2+z的化合物種類為（填共價(jià)化合物或離子化合物）A．鋅為正極B．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn（4）寫出d22與ac2反應(yīng)的化學(xué)方程式C．正極發(fā)生還原反應(yīng)D．空氣進(jìn)入負(fù)極c19、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的（5）必然量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與1L0.8mol/LHCl完好反應(yīng)，原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正確的組合是（）生成0.25mol氣體。請寫出該固體物質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤26、（12分）某研究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響20、可逆反應(yīng)：H(g)＋I(xiàn)(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和22粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，A．容器的體積不再改變B．混雜氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．I2與H2在混雜氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等大理石用量為10.00g。n-2-+(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?1、已知R+2RO+6H=3R+3HO（R為短周期元素），以下判斷正確的選項(xiàng)是（）322-中R元素只能被還原不能夠被氧化HNO3濃度A．不能夠確定R的族序數(shù)B．RO3實(shí)驗(yàn)溫度大理石實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．R的最高價(jià)為+4價(jià)D．R元素是S編號(hào)（℃）規(guī)格（mol/L）22、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：①25粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對反應(yīng)速率的影響；元素代號(hào)LMQRT②(II)實(shí)驗(yàn)①和③研究溫度對反應(yīng)速率的影響；主要化合價(jià)+2+3+6-2+7-1-2③(III)實(shí)驗(yàn)①和④研究對反應(yīng)速率原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074④的影響據(jù)表中信息判斷，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）（2）實(shí)驗(yàn)①中CO質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見以下列圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s2A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更激烈范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積的變化）B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)m(CO2)/gC．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．Q、T兩元素的氫化物熱牢固性比較：Q的氫化物大于T的氫化物1.10三、填空題（共4小題，共44分）0.95①23、（4分）航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池?fù)碛懈吣?、輕盈和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。0.84氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)式都可表示為：2H2+O2=2HO。堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：--。O2+2HO+4e=40H，負(fù)極反應(yīng)式為：24、（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同t/s主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是07090200短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答以下問題（用元素符號(hào)回答）：（1）A的元素符號(hào)；D的原子結(jié)構(gòu)表示圖（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的序次是（3）請?jiān)谏蠄D中畫出實(shí)驗(yàn)②③④中CO質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系的預(yù)期結(jié)果表示圖。（3）A、B、C、D形成的化合物B22、CD2中，各原子或離子最外層都滿足82電子結(jié)構(gòu)的是姓名（4）用電子式表示B2A的形成過程。牡一中2009-2010學(xué)年下學(xué)期期中考試（5）CA2與D的單質(zhì)在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。班級(jí)25、（16分）a,b,c,d,e是短周期元素，周期表中與e同主a與b，b與c相鄰，c學(xué)號(hào)高一學(xué)年化學(xué)科1套卷答題卡（共100分）③（III）一、二選擇題④題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213141516171819202122答案(2)二、填空題23、(3)m(CO2)/g24、（1）2）3）

1.10①0.950.84t/s070902004）5）25、（1）（2）（3）（4）（5）牡一中2009-2010學(xué)年下學(xué)期期中考試26、（1）②高一學(xué)年化學(xué)科試題1套卷（共100分）一、二選擇題（前10題每題2分，后12題每題3分）1-10BDCABABADD11-22ABDDBDCADCCBBDB三、23、2H2+4e-+4OH-=4H2O(4分)24、（1）O氯原子的結(jié)構(gòu)表示圖（略）(各1分)（2）S2->O2->Na+（2分）（3）Na2O2、SCl2、（各2分）（4）Na2O的形成過程（略）（2分）（5）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）25