不同類型的晶體

關于不同類型的晶體第一頁，共二十一頁，2022年，8月28日教學目標德育目標：培養(yǎng)學生講科學，探究科學的態(tài)度。知識目標：1、了解晶體的特點和分類。2、知道幾種重要的晶體及其主要特性。3、能夠判斷常見晶體所屬的類型。能力目標:了解利用結構模型可以幫助研究物質的微觀結構，提高空間想象能力。第二頁，共二十一頁，2022年，8月28日不同類型的晶體晶體概念基本類型離子晶體分子晶體原子晶體知識歸納晶體判斷課堂練習知識拓展金屬晶體第三頁，共二十一頁，2022年，8月28日晶體的概念什么叫晶體?晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。第四頁，共二十一頁，2022年，8月28日陰陽離子分子原子陰陽離子間以離子鍵結合，形成離子晶體。分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結合，形成分子晶體。原子間以共價鍵結合，形成空間的網(wǎng)狀結構即為原子晶體。構成晶體的基本微粒和作用力第五頁，共二十一頁，2022年，8月28日一、離子晶體什么叫離子晶體？離子晶體的特點？哪些物質屬于離子晶體？離子間通過離子鍵結合而成的晶體。無單個分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。NaClCsCl

分子晶體

原子晶體第六頁，共二十一頁，2022年，8月28日二、分子晶體什么叫分子晶體？分子晶體的特點？哪些物質可以形成分子晶體？分子間通過分子間作用力結合成的晶體。有單個分子存在；化學式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。干冰1干冰2熔點

原子晶體

離子晶體第七頁，共二十一頁，2022年，8月28日三、原子晶體什么叫原子晶體？原子晶體的特點？哪些物質屬于原子晶體？原子間通過共價鍵結合成的具有空間網(wǎng)狀結構的晶體。熔沸點很高，硬度很大。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。

金剛石熔點硬度

離子晶體

分子晶體石墨第八頁，共二十一頁，2022年，8月28日四、金屬晶體金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結合的晶體是金屬晶體。常見金屬晶體：金屬單質或合金如：鈉、鉀、銅物理性質：有金屬光澤、導電、導熱、延展性第九頁，共二十一頁，2022年，8月28日石墨石墨為什么很軟？石墨的熔沸點為什么很高？石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結合，容易滑動，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。

所以，石墨稱為混合型晶體。

知識歸納—混合型晶體

石墨結構拓展視野第十頁，共二十一頁，2022年，8月28日小結1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較：

晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構構成晶體的粒子

微粒間的相互作用

性質硬度

熔點

導電性

陰、陽離子分子原子離子鍵分子間作用力共價鍵差距大大小

較大較大

小高差距大導電不導電不導電熔融狀態(tài)導電金屬陽離子和自由電子金屬鍵第十一頁，共二十一頁，2022年，8月28日晶體類型的判斷一、從組成上判斷（僅限于中學范圍）：金屬晶體：金屬單質離子晶體：離子化合物（有金屬陽離子的不一定是離子晶體）原子晶體：金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。二、從性質上判斷：熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導電性。(導電：離子晶體、金屬晶體)

課堂訓練第十二頁，共二十一頁，2022年，8月28日課堂練習題例1.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2OC.NaCl和HCl D.CCl4和KCl例2.下列物質的晶體中，不存在分子的是

（）

A.二氧化碳 B.二氧化硫

C.二氧化硅 D.二硫化碳

晶體類型BC第十三頁，共二十一頁，2022年，8月28日例3、下列晶體熔化時，不需要破壞化學鍵的是（）

A.金剛石B.干冰

C.食鹽D.晶體硅例4、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化 B.食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的氣化D.純堿和燒堿的熔化BD第十四頁，共二十一頁，2022年，8月28日氯化鈉的晶體結構

回離子晶體第十五頁，共二十一頁，2022年，8月28日氯化銫的晶體結構

回離子晶體第十六頁，共二十一頁，2022年，8月28日干冰的晶體結構圖

回分子晶體二氧化碳分子第十七頁，共二十一頁，2022年，8月28日金剛石的晶體結構

回原子晶體

旋轉模型第十八頁，共二十一頁，2022年，8月28日金剛石晶體