(新高考)高考化學一輪復習課時練習第4章熱點強化練7非金屬及其化合物對環(huán)境的影響(含解析)

熱點強化練7非金屬及其化合物對環(huán)境的影響1．(2020·遼寧丹東高三月考)化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列因果關(guān)系不正確的是()選項原因結(jié)果A汽車尾氣的排放光化學煙霧B某酸雨樣品吸收了空氣中的CO2pH由5.6變?yōu)?.3C聚乳酸塑料可降解用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮答案B解析汽車尾氣的大量排放，會產(chǎn)生氮氧化物，從而造成光化學煙霧，A正確；某酸雨樣品pH由5.6變?yōu)?.3是因為樣品中的亞硫酸被氧化為硫酸，與二氧化碳無關(guān)，B錯誤；聚乳酸塑料可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，C正確；氮、磷是植物生長需要的營養(yǎng)元素，含氮、磷等生活廢水的大量排放，會導致水體富營養(yǎng)化，引發(fā)水華、赤潮，D正確。2．(2020·大慶市高三開學考試)汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO和NO反應產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。下列說法中錯誤的是()A．CO和NO反應生成CO2和N2：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2B．汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對空氣的污染C．此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度D．增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染答案C解析由信息可知，NO和CO反應生成無毒的氮氣和二氧化碳，化學方程式為：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2，故A正確；天然氣的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，不會產(chǎn)生NO和SO2等，所以改用天然氣或開發(fā)氫能源可減少對空氣的污染，故B正確；二氧化碳是空氣的成分，溶于水生成碳酸不穩(wěn)定分解，二氧化碳量增多不會增加空氣的酸度，故C錯誤；增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染，故D正確。3．SO2是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。該催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．H2SO3的酸性比HClO強，所以SO2能與NaClO溶液反應生成HClOB．過程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對SO2的吸收C．過程2的離子方程式為2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2OD．當溶液中c(ClO－)相同時，用Ca(ClO)2脫硫的效果比用NaClO好答案A解析NaClO有強氧化性，SO2有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；催化過程2中產(chǎn)生的原子氧(O)具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收，B正確；催化過程中發(fā)生的反應為Ni2O3＋NaClO=2NiO2＋2NaCl,2NiO2＋NaClO=Ni2O3＋2NaCl＋2O，C正確；用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫，Ca2＋與反應生成的SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成微溶的CaSO4，有利于反應的進行，D正確。4．(2020·吳江市高三月考)SO2是一種大氣污染物，減少SO2污染已成為當今大氣環(huán)境治理的當務之急。目前，燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石——石膏法，氨水法等。(1)寫出石灰石一石膏法脫硫的化學方程式：___________________________________________________________________。(2)某研究人員按下圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”，實驗中SO2和O2混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入。反應液多次循環(huán)。①吸收時，溫度不宜過高的原因是______________________________________________________________________________________________________。②為確保反應液的循環(huán)吸收，吸收液與鐵的反應需控制在40℃左右進行。在此條件下欲加快該反應的速率，宜采取的措施_________________________________________________________________。③隨著反應液流入Ⅰ中，吸收液中的反應速率明顯加快，其原因可能是___________________________________________________________________。(3)燃煤煙氣(主要污染物為SO2、NOx)還可以經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收。當用CaSO3水懸浮液吸收時，清液(pH約為8)中SOeq\o\al(2－,3)將NO2轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)，其離子方程式為_______________________________________________。答案(1)SO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSO3↓＋CO2；2CaSO3＋O2=2CaSO4(2)①溫度過高SO2溶解度降低②攪拌③生成的Fe2＋對亞硫酸氧化生成硫酸的反應起催化作用(3)SOeq\o\al(2－,3)＋2NO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋2NOeq\o\al(－,2)＋H2O解析(1)石灰石－石膏法脫硫的原理第一步是SO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSO3↓＋CO2，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，2CaSO3＋O2=2CaSO4；(2)①溫度高，氣體的溶解度較少，則吸收時，溫度不宜過高的原因是溫度過高SO2溶解度降低；②為確保反應液的循環(huán)吸收效果，反應池中的反應需控制在40℃左右進行，在此條件下欲加快該反應速率宜采取的措施有(用攪拌器進行)攪拌；③吸收液中的反應速率明顯加快，其原因可能是生成的Fe2＋對亞硫酸氧化生成硫酸的反應起催化作用，(3)溶液pH約為8，說明溶液呈堿性，SOeq\o\al(2－,3)將NO2轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)，同時SOeq\o\al(2－,3)被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)反應物和生成物書寫離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋2NO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋2NOeq\o\al(－,2)＋H2O。5．(2020·湖北武漢高三零模)我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家，煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOx和SO2，帶來了嚴重的大氣污染。某化工小組進行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實驗研究，其流程如圖：回答下列問題：(1)制備“模擬煙氣”時應首先向裝置管道內(nèi)通入________，目的是___________________________________________________________________。(2)“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應的離子方程式為___________________________________________________________________，還可將葡萄糖替換為________(填字母標號)。A．FeCl3溶液 B．SO3C．甲醇 D．酸性KMnO4溶液(3)利用ClO2協(xié)同氨水進行脫硫脫硝凈化時，污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術(shù)的最佳溫度應為________℃，噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學式為________，該物質(zhì)的常見用途是___________________________________________________________________。(4)傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成，該反應的化學方程式為___________________________________________________。答案(1)N2排盡裝置中空氣，防止NO被O2氧化(2)24ClOeq\o\al(－,3)＋C6H12O6＋24H＋=24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2OC(3)40NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4NO3作氮肥(4)4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O解析(1)模擬煙氣中的重要成分為SO2、NO、N2，由于NO易被空氣中的氧氣氧化，制備“模擬煙氣”時應首先向裝置管道內(nèi)通入N2，排盡裝置中空氣，防止NO被O2氧化；(2)“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應的離子方程式為：24ClOeq\o\al(－,3)＋C6H12O6＋24H＋=24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O；該反應中葡萄糖做還原劑，F(xiàn)eCl3溶液、SO3、酸性KMnO4溶液均為氧化劑，只有C甲醇具有還原性，答案選C；(3)根據(jù)圖示分析，脫除效率最高點對應的溫度為最佳溫度，脫除效率最佳溫度為40℃，Cl