(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講測練第14講元素周期律和元素周期表（講）解析版

第14講元素周期律和元素周期表【學(xué)科核心素養(yǎng)】1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識物質(zhì)的多樣性；能從元素和原子，分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念；能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析元素周期律的遞變性。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識，能基于實驗現(xiàn)象和事實對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法，能運(yùn)用元素周期表揭示元素周期律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：在探究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的實驗中，要明確探究目的，設(shè)計實驗方案，并在探究中學(xué)會合作，結(jié)合核外電子排布，元素第一電離能的特殊性等異?，F(xiàn)象提出自己的見解?！竞诵乃仞B(yǎng)發(fā)展目標(biāo)】1.掌握元素周期律的實質(zhì);了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用.2.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律.【知識點解讀】知識點一元素周期表及其應(yīng)用1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。2．元素周期表的編排原則(1)把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。(2)把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)短周期長周期序號一二三四五六七元素種類288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個縱行，16個族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3個縱行0族第18縱行【特別提醒】①含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素。②過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(1～2個)。③最外層電子數(shù)為3～7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(3)元素周期表中元素的分區(qū)①分界線：如圖所示，沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(4)元素周期表中的特殊位置過渡元素元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列共60多種元素，這些元素都是金屬元素鑭系元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素錒系元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素超鈾元素在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素4．元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。知識點二元素周期律及其應(yīng)用1．元素周期律（1）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（2）元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。2．主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱3．元素周期律的兩大應(yīng)用(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)①比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱方法：金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。②比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。(2)預(yù)測未知元素的某些性質(zhì)①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水?！镜淅饰觥扛哳l考點一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用例1.（2020·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物SKIPIF1<0的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()A.原子半徑：SKIPIF1<0B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：SKIPIF1<0C.SKIPIF1<0易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；N2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯誤；答案選D?！痉椒记伞客髯濉⑧徶芷谠氐脑有驍?shù)差的關(guān)系①第ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。②第ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。③第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32?！咀兪教骄俊肯铝袛⑹霾徽_的是()A．Ca原子核外有4層電子，Ca位于第四周期B．元素周期表中只有短周期與長周期C．每個短周期都既有金屬元素又有非金屬元素D．短周期中，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)【答案】C【解析】Ca原子核外電子排布為2、8、8、2，有4層電子，所以鈣元素位于第四周期，A項正確；元素周期表中第一、二、三周期為短周期，第四、五、六、七周期為長周期，B項正確；第一周期只有H、He兩種元素，均為非金屬元素，C項錯誤；短周期中，同周期元素(稀有氣體元素除外)隨著原子序數(shù)的遞增，原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，從而導(dǎo)致原子半徑逐漸減小，D項正確。高頻考點二元素在周期表中的位置推測例2.（2021·浙江卷）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是A．還原性：SKIPIF1<0B．X能從SKIPIF1<0中置換出ZC．Y能與SKIPIF1<0反應(yīng)得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3，可推知，X為：SKIPIF1<0，Y為：SKIPIF1<0，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：SKIPIF1<0，據(jù)此分析答題。SKIPIF1<0為：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0為：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0中硫的還原性強(qiáng)于SKIPIF1<0中的氯元素，A錯誤；SKIPIF1<0和SKIPIF1<0發(fā)生下述反應(yīng)：SKIPIF1<0，B正確；SKIPIF1<0和SKIPIF1<0發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：SKIPIF1<0，C正確；M為：N，N的最高價氧化物的水化物為：SKIPIF1<0，最低價氫化物為：SKIPIF1<0，二者發(fā)生如下反應(yīng)：SKIPIF1<0，D正確；答案為A?！咀兪教骄俊肯聢D是周期表中短周期的一部分，已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是()A．X、Y、Z三者均為金屬元素B．X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40C．X與Y、Y與Z均可形成離子化合物D．Y與Z只能形成一種共價化合物【答案】B【解析】設(shè)X原子核外電子數(shù)為x，Y、Z原子核外電子數(shù)分別為x＋7、x＋9，由已知條件可得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，則X為O元素，Y為P元素，Z為Cl元素，三種元素都是非金屬元素，故A錯誤；X為O，Y為P，Z為Cl，三者核外電子數(shù)之和為8＋15＋17＝40，故B正確；P與O、O與Cl均可以形成共價化合物P2O5、Cl2O7，故C錯誤；P與Cl可以形成PCl3、PCl5等多種共價化合物，故D錯誤。【方法技巧】由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。若ΔZ＜0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|；若ΔZ＞0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ。例如①35號元素(最鄰近的是36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，為溴元素。②87號元素(相鄰近的是86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，為鈁元素。【變式探究】俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A．115號元素在第六周期B．113號元素在第七周期ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期【答案】B【解析】95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第七周期；115號元素比118號元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。高頻考點三金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較例3.（2020·新課標(biāo)Ⅲ）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.非金屬性：W>X>Y>Z B.原子半徑：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項錯誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項錯誤；N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C錯誤；Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D正確?！痉椒记伞拷饘傩?、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【特別提醒】①通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。②非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如非金屬性：O>Cl，但Cl2比O2活潑，原因是O2中存在eq\a\vs4\al(O)O雙鍵，比Cl—Cl單鍵難斷裂?！咀兪教骄俊縖2019新課標(biāo)Ⅰ]科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，A錯誤；同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序為Cl＞S＞P，B錯誤；P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，C正確；新化合物中P元素化合價為?3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤?！咀兪教骄俊肯铝嘘P(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是()A．將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于CB．Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性強(qiáng)于SiC．Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明Na的金屬性強(qiáng)于MgD．Fe投入CuSO4溶液中，能置換出Cu，說明Fe的金屬性比Cu的強(qiáng)【答案】A【解析】鹽酸中的溶質(zhì)HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，雖然HCl的酸性比碳酸的強(qiáng)，但不能作為Cl、C非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，A錯誤；單質(zhì)與H2越易化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，B正確；單質(zhì)與水越易反應(yīng)生成堿和H2，其金屬性越強(qiáng)，C正確；較活潑的金屬單質(zhì)可將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，D正確。高頻考點四粒子半徑的大小比較例4.(2020·江蘇，9)海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】金屬性：Na＞Mg，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A項正確；氯和溴均屬于鹵族元素，同一主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，得電子能力：Cl2＞Br2，B項錯誤；同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C項錯誤；氯和溴屬于同一主族，最外層電子數(shù)相等，D項錯誤?！痉椒记伞苛Ｗ影霃酱笮〉谋容^方法【變式探究】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－【答案】B【解析】A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A>B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D>C。由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序數(shù)為A>B>D>C，故A錯誤；電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故B正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A>B>D>C，則離子半徑為C3－>D－>B＋>A2＋，故C錯誤；金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B>A，則氧化性：A2＋>B＋，非金屬性：C<D，則還原性：C3－>D－，故D錯誤。高頻考點五根據(jù)元素周期律預(yù)測元素的性質(zhì)例5.[2019浙江4月選考]2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項合理；第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價是+6，C項不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數(shù)為118，D項合理。【方法技巧】依據(jù)周期律預(yù)測元素性質(zhì)的流程對于同一主族的陌生元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬元素還是非金屬元素，再根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性及同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律(元素周期律)，來推測該元素及其化合物的性質(zhì)。如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)的單質(zhì)應(yīng)為有色固體，與H2難化合，HAt不穩(wěn)定，HAt水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等?！咀兪教骄俊浚?020·湖北省武漢模擬）應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性【答案】C【解析】在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，A項錯誤；氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，B項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，D項錯誤。高頻考點六位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷例6.[2019新課標(biāo)Ⅱ]今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素。同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A正確；常溫常壓下，Si為固體，B正確；同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C正確；X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D錯誤。【舉一反三】(2018·全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確；Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一個電子層，C項錯誤；W的氧化物中，N2O3對應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，D項錯誤?！練w納總結(jié)】1．元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族