2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略 學(xué)案

全國(guó)卷熱考微專題(10)I元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系是全國(guó)卷的必考點(diǎn)，常見(jiàn)題型是選擇題，題目以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表等為題干，集基本概

念、基礎(chǔ)理論及元素化合物知識(shí)于一身，具有綜合性強(qiáng)、思維容量大

的特點(diǎn)。側(cè)重考查學(xué)生的記憶能力、提煉關(guān)鍵信息的能力、知識(shí)遷移應(yīng)用的能力及邏輯推理能力。結(jié)構(gòu)周期血禮『退過(guò)位豪運(yùn)用逼更時(shí)椎出才上遁A.電通迂刊■用申1斷元素-睢出元素“位結(jié)構(gòu)周期血禮『退過(guò)位豪運(yùn)用逼更時(shí)椎出才上遁A.電通迂刊■用申1斷元素-睢出元索杵質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化物的性質(zhì)離了性質(zhì)1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心掌握四個(gè)關(guān)系式：①電子層數(shù)=周期數(shù)。質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);最外層電子數(shù)=主族序數(shù);主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8。熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律。①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長(zhǎng)一不全，七主七副八零完”各周期元素種類;稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置;同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2?性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：兀素的金屬性、非金屬性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性；金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。3?結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；⑶正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。1.(2016?全國(guó)卷II)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A?a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1價(jià)b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由題中所給的信息可知，a為H,b為O,c為Na,d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物NaH,H的化合價(jià)為■1價(jià)；B項(xiàng)中.O與其他三種元素可以形成氣O.H2O2.Na2O.Na2O2.SO2、

SO3等二元化合物;SO3等二元化合物;C項(xiàng)中，種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a>S>O>H;D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性.答案：A2?(2017?全國(guó)卷III)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA?氫化物沸點(diǎn)：W<ZB?氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Wc.化合物熔點(diǎn)：y2x3<yz3D?簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X解析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知,W為N元素、X為O元素、Y為A1元素、Z為C1元素。nh3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以nh3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn),C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ab+和O2-的核外電子排布相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：ASVO2-,D項(xiàng)正確。答案：D［方法指導(dǎo)］解答“位、構(gòu)、性”推斷題的整體思路原子SA構(gòu)聘撾勵(lì)理命把學(xué)特?fù)?\比未的性質(zhì)周翱數(shù)、誰(shuí)戢掉干元素原子序戟間去寤、嫌子序救根據(jù)化常式計(jì)覽推培猶學(xué)方程式計(jì)畀、村時(shí)弈于質(zhì)董1.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）d元素的非金屬性最強(qiáng)它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析：短周期元素中M層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4川是C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c是S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素,A正確；Na可以形成Na2O、Na2O2兩種222氧化物，C可以形成CO、CO2兩種氧化物，S可以形成SO2、SO3

兩種氧化物，而Cl元素則可以形成兩種氧化物，而Cl元素則可以形成znC12O、ClO2、ClO3等多種價(jià)態(tài)的氧化物，B正確。Na是金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，C正確；C元素可以與H元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵，D錯(cuò)誤。答案：D2?原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A?元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C?d和其他3種元素均能形成離子化合物D?元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析：由a的最外層電子數(shù)為1,-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子■則b.c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7,從而推知，b、c分別為S、Cl。由c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知起為K。A項(xiàng)盡Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S,則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯-2價(jià)、H元素顯+1價(jià)可知,S的非金屬性強(qiáng)于H,因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H；B項(xiàng)，H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl,而H與K則形成離子化合物KH；C項(xiàng)，K和H、

Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)，H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1價(jià)、＋6價(jià)和＋7價(jià)，最低化合價(jià)分別為－1價(jià)、－2價(jià)和－1價(jià)，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代和分別為0、4、6。答案：B3．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖XAYCB所示，A是非金屬性最強(qiáng)的元素，則下列說(shuō)法不正確的是（）原子半徑由B．A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镠A<HBC．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3<H2XO3D．B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽－<C2－解析：A是非金屬性最強(qiáng)的元素，則A是氟元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是碳元素、Y是硅元素、C是硫元素、B是氯元素。原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是A<B<C<Y，A正確；同一主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵影響氫化物的沸點(diǎn)，HF中含有氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)大于HCl，B錯(cuò)誤；同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱■元素的非金屬性越強(qiáng)■其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，碳元素的非金屬性大于硅元素，則X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篽2yo3<h2xo3,c正確；同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)■元素的非金屬性越強(qiáng)L其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,C的非金屬性弱于B,所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性B-<C2-,D正確。答案：B4?(2016?江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族，下列說(shuō)法正確的是()A.元素X、WA.B.由Y、ZB.C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比YC.D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<rD.解析：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)比F小，則X是O元素,Z位于IA族，原子序數(shù)比F大，則Z為Na元素，W與O屬于同一主族且原子序數(shù)比O大測(cè)W是S元素.02-的結(jié)構(gòu)示意

S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤；Y與Z形成的化合物NaF是離子化合物,B正確；HF的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)>r(S)>r(O)>r(F),D錯(cuò)誤。答案：BA.5.X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（）原子半徑由小到大的順序：A.B?ZB?C.室溫下，0.1mol?LtW的氣態(tài)氫化物的水溶液的C.D.YD.解析：X、Y、Z、W是分別位于第二三周期的元素，原子序能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y是Al。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半■則Z是C或Si。由于Z的原子序數(shù)大于Al,則Z是Si,所以X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)是14?3?4=7,原子序數(shù)最大，因此W是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，則原子半徑由小到大的順序：XvWvZvY,A錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，則室溫下，

0.1molL-iW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1,C錯(cuò)誤；鋁單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)，D正確。答案：D6．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的￥VXW相對(duì)位置關(guān)系如表所示：V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說(shuō)法正確的是()A?原子半徑：X>W>V>YB?Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：O:C：O：C?X的最高價(jià)氧化物能與V、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D?甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵解析：甲、乙均是簡(jiǎn)單氫化物，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲為NH3、乙為HC1,白煙是NH4C1,所以Y、V、X、W分別是C、N、Al、Cl元素，據(jù)此回答。同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為X>W>￥>VfA項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析■￥為CfCO2的電子式為O：：C::2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，X、V、W分別為Al、N、Cl，Al2O3

是兩性氧化性，能與硝酸和高氯酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；白煙是NH4Cl,4'屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7?（2016?全國(guó)卷I）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L-ir溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）m4nT光PA?原子半徑的大小WVXVY元素的非金屬性Z>X>YY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D?X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析：n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2,Z為Cl元素。Cl2（n）與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s,0.01molL-1r溶液的pH為2沾通常是難溶于水的混合物"則p為CH4,r為HCl,s為CH3Cl、CH2C12、CHC13和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r,q的水溶液具有漂白性，其中n為Clr2為HCl為HCl,從而推知m為H2O,q為HC1O。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為HVOVC；B項(xiàng)由C1O2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O>Cl,Cl>C,則元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>Cl>C；C項(xiàng)Y(O)的氫化物有H2O.H2O2,常溫常壓下均為液態(tài);D項(xiàng)X(C)的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3,是一種二元弱酸。答案：C8?短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條