2019屆二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng) 作業(yè)(全國(guó)通用)

CO(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AHvO,反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)1．勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理。下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺對(duì)2HI(g)=H2(g)+l2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑以防止氧化解析：2NO2(g)=N2O4(g)的反應(yīng)體系中，加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大，顏色變深，然后濃度再逐漸減小，顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)是氣體AH<0，加壓體積不變的反應(yīng)，加壓時(shí)平衡不移動(dòng)，但因體積減小，c(I2AH<0，加壓能用勒夏特列原理來(lái)解釋，故B錯(cuò)誤；N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但升溫卻抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑來(lái)防止Fe2+的氧化，發(fā)生的反應(yīng)是不可逆過(guò)程，故D錯(cuò)誤。答案：A2?在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D冊(cè)答案：B3.合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為催化劑轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()增大壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑解析：選項(xiàng)A,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響；選項(xiàng)B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會(huì)降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。答案：B4?如圖是關(guān)于反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)=2C(g)衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因是()升高溫度，同時(shí)加壓降低溫度，同時(shí)減壓增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度解析：A項(xiàng)，升高溫度，同時(shí)加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，同時(shí)減壓正、逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像符合，故D正確。答案：D5.在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g)=2Z(g)AH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小

繼續(xù)加入少量X,X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大繼續(xù)加入少量Y,再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小解析：充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，但是溫度升高，所以壓強(qiáng)不一定減小，B錯(cuò)誤；繼續(xù)加入少量X，X是固體，平衡不移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；繼續(xù)加入少量Y，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小，D正確。答案：D6.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的1倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x+y>zB?平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．A的體積分?jǐn)?shù)減小解析：新平衡時(shí)C的濃度大于原來(lái)的0.5倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x+yvz,A和B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確。答案：D7.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-(aq)"I亍(aq),某12、KI混合溶液中，c(I-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，下列說(shuō)法不正確的是()反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I-(aq)/SH<0狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高若T°C時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v>v1正逆溫度為T(mén)1C時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)解析：根據(jù)圖示，溫度升高，c(I3-)減小，平衡左移，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；由于升溫平衡左移，狀態(tài)b比狀態(tài)a的I2的轉(zhuǎn)化率低，B錯(cuò)誤；TC時(shí)d狀態(tài)未達(dá)到平衡，向a狀態(tài)轉(zhuǎn)變時(shí),c(I3-)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即v正〉v逆,C正確；增大c(I-)，平衡正向移動(dòng)，D正確。答案：B8．向一容積不變的密閉容器中充入1molN2O4，建立了平衡：N2O4(g)—2NO2(g),測(cè)知N2O4的轉(zhuǎn)化率為a%,在其他條件不變時(shí)再通入1mol比04,待重新建立新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為b%。a與b的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＞bC.a=bD.無(wú)法確定解析：不少同學(xué)認(rèn)為，增加反應(yīng)物的量，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故選擇A項(xiàng)導(dǎo)致錯(cuò)誤。若在新、舊平衡之間設(shè)置一個(gè)中間過(guò)程，則有利于問(wèn)題的分析與解決。假設(shè)將狀態(tài)I的容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，再加入1molN2O4，即構(gòu)成其他條件不變時(shí)與之等效的中間狀態(tài)ill，n2o4的轉(zhuǎn)化率相同。將狀態(tài)III壓縮到狀態(tài)II，平衡逆向移動(dòng)，n2o4的轉(zhuǎn)化率減小。答案：B9.相同容積的甲、乙、丙、丁四個(gè)密閉容器中,進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)—3C(g)+2D(g),起始時(shí)四個(gè)容器中所裝A、B的量分別見(jiàn)下表。一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法正確的是()甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A的轉(zhuǎn)化率為甲＜丙＜?。家褺的濃度為甲＞丙＞乙＞丁A的轉(zhuǎn)化率為甲＜乙＜丙＜丁D．B的濃度為?。颈疽遥炯捉馕觯阂砸覟榛鶞?zhǔn)，丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低；丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增加B的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高；甲相當(dāng)于在丙的基礎(chǔ)上降低B的濃度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低。因此，A的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲＜丙＜乙＜丁。體積相等時(shí)，B的濃度大小關(guān)系與物質(zhì)的量大小關(guān)系一致。以乙為基準(zhǔn)，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量減少；丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量濃度增大；丁相當(dāng)于在丙的基礎(chǔ)上降低A的濃度，平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增大。因此，B的濃度大小關(guān)系為?。颈疽摇导?。答案：D10.—定條件下，可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為C]、c2、c3(均不為0,單位mol^L-1),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-i、0.3mol?L-i、0.08mol?L-i,則下列判斷不合理的是()c]:c2=1：3平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等c1的取值范圍為0VC]V0.14mol.L-1解析：X(g)＋3Y(g)--2Z(g)起始濃度/(mol?L-1)c1c2c3平衡濃度/(mol?L-1)0.10.30.08由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，即(c1-0.1):(c2-0.3)=1：3,則c1：c2=1：3，故A正確；Y和Z的生成速率之比為3:2，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；反應(yīng)起始時(shí)c1:c2=1:3，由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量也為1：3,則轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1moLL-1、0.3moLL-1、0.08moLL-1，由于題目條件c「c2、c3均不為0，則開(kāi)始時(shí)若平衡正向移動(dòng)，起始濃度c1應(yīng)小于0.14moLL-1，開(kāi)始時(shí)若平衡逆向移動(dòng)，c1大于0即可，所以0<c1<0.14mol?L-1，故D正確。答案：C11?用02將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對(duì)上述HC1轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHC］?T曲線如下圖：則總反應(yīng)的AH0(填“〉”“=”或“<”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是。(2)在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出相應(yīng)aHCl?T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：(3)下列措施中，有利于提高aHCi的有。(填字母序號(hào))A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化劑D.移去H2O解析：(1)結(jié)合題中aHC廣T圖像可知，隨著溫度升高，aHCl降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即AH<0;A、B兩點(diǎn)A點(diǎn)溫度低,平衡常數(shù)K(A)大。⑵結(jié)合可逆反應(yīng)：2HCl(g)+2o2(g)=H2O(g)+Cl2(g)的特點(diǎn)，

增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，aHCl增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。3)有利于提高aHCl，則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g)+2o2(g)—H2O(g)+Cl2(g)正向移動(dòng)。A項(xiàng)，增大n(HCl),貝I」c(HCl)增大，雖平衡正向移動(dòng)，但aHCl減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度，D項(xiàng)，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案：(1)<答案：(1)<溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡右移，a(HCl)增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方(3)BD12.肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。(1)800°C時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2(g)w2NO(g)+O2(g)AH>0，若開(kāi)始向容器中加入1mol?L-1的N02，反應(yīng)過(guò)程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖曲線I所示。NO的產(chǎn)率1.01.0|IIIIIIIIIIIIIAQIIII1IIT1T~~T17①反應(yīng)II相對(duì)于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是②請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其他條件與反應(yīng)I相同，反應(yīng)在820C時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線。(2)已知N2O4(g)=2NO2(g)AH=+57.20kJ(2)已知N2O4(g)=2NO2(g)N2O4充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示:

時(shí)間/min051015202530c(X)/(mol?L-1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol?L-1)0.6c0.40.40.4C2C2c(X)代表(填化學(xué)式)的濃度。前10min內(nèi)用N02表示的反應(yīng)速率為20min時(shí)改變的條件是；重新達(dá)到平衡時(shí)，no2的百分含量(填字母)。a.增大b.減小c.不變d.無(wú)法判斷答案：(1)①使用催化劑②⑵①N02②0.04mol?L-i.min-1向容器中加入0.8molNO2(其他合理答案也可)b13.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和HJ在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH】=一99kJ?mol-1II.CO2II.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=—58kJ?mo[-1III.CO2III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+41kJ<mol—1回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是。

幻1°7n(H2)/n(CO+C()2)=2.60\/<500510520530540550T/K圖1(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”，其原因是解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)I解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)I的K二[CH3OH][CO][H2]2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小，a正確。(2)升高溫度時(shí)，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果是隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減??；由于同溫時(shí)