2019屆二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡表格及圖像題 作業(yè)(全國通用)

化學(xué)平衡表格及圖像題一、單選題在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)=2XY(g)AHVO達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的圖像分析正確的是()圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況B.圖III是升高溫度的變化情況C.圖III是增大壓強(qiáng)的變化情況D.圖II是擴(kuò)大容器體積的變化情況汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2N0(g)+2C0(g)―二2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T「C和T「C下測得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)T1C時(shí)，K=0.9TC時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=0.075mol/(L?s)22T1C時(shí)，向平衡體系中加入1molNO，再次平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于40%如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)A、B一定都是氣體D一定不是氣體C可能是氣體—定條件下，CO(g)+3H(g)^^CHOH(g)+HO(g)^H=-57.3kJ/mol，往2L恒2232容密閉容器中充入1molCO2和3mol與在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②與反應(yīng)③，相同時(shí)間內(nèi)co2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是TiT;T?J“a點(diǎn)v(正)〉v(逆)b點(diǎn)反應(yīng)放熱53.7kJ催化劑效果最佳的反應(yīng)是③D.c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3(mol」L-2)肼(NH)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)24溫度較低時(shí)，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)NH+0=N+2H024222900°C時(shí)，能發(fā)生N+O=2NO22900C時(shí)，N的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于12該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗(yàn)在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Z(g)AHV0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()0hWr/piin該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.202從反應(yīng)開始到—時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)=hmol?L-i?min-i欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X其他條件不變，再充入0.1mol氣體X,平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少在體積均為1.0L的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B,再分別加入O.lmolA和0.2molA，在不同溫度下反應(yīng)A(g)+B(s)=2C(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是()△列說法正確的是()△S〉0、AH〈0A的轉(zhuǎn)化率：a(狀態(tài)II)〉a(狀態(tài)III)體系中c(C):c(C，狀態(tài)II)〉(C，狀態(tài)III)化學(xué)平衡常數(shù)：K(狀態(tài)I)=K(狀態(tài)III)〉K(狀態(tài)II)如圖是一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)aX+bYcZ的速率一時(shí)間圖象，下列敘述正確的是該反應(yīng)從正反應(yīng)開始a:c=1:2開始時(shí)，X的濃度為0,逆反應(yīng)速率最小兩條曲線相交的點(diǎn)P表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡9.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH

的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示?，F(xiàn)有兩個(gè)體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入lmolCO和2molH，向乙中加入2molCO和4molH,測得不22同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列說法正確的是oustr20.1$0,4oustr20.1$0,4SHOS話益101該反應(yīng)的厶H>0；P>PB.反應(yīng)速率B點(diǎn)高于D點(diǎn)12C.A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相同D.M、L兩點(diǎn)中，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相同，且p(M)=2p(L)向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO，可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對4電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)△H=akJ?mol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)-"CuCl(s)△屯=bkJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是57PH42057PH420溶液pH越大，K(CuCl)增大sp向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cw+),c(Cl-)減小11'Cu(s)+‘Cu2+(aq)+Cl—(aq)-"CuCl(s)的4H=(a+2b)kJ?mol-1在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。下圖中是按+分別為①］：4和②1:6兩種投料比時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。2

70%60%50%40%30%70%60%50%40%30%20%60Q700SOO甲反應(yīng)溫度/X下列有關(guān)說法正確的是按投料比①時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對應(yīng)的是圖中的曲線I圖中a點(diǎn)對應(yīng)的H的轉(zhuǎn)化率等于30%2圖中b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)mo,”￡(go)叫〔人(川！的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g),—定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下％的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)％的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變化．下列敘述正確的是A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)4(c-c)2

01-c21溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的AHVO13?一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH/g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g),設(shè)起始n(HOn(HO)

n(cH)4=Z，在恒壓下，平衡時(shí)e(CH)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。4列說法正確的是圖中Z的大小為a〉3〉bn(HO)2圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中"CH4=3溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后9(CH)減小414．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2N02(g)匚二2N0(g)+02(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是()容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol?L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol?L-1)c(N0)2c(N0)C(°2)C(°2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35容器I中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8B.容器II中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正〉v逆正逆C.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中汽二2)〉1D.達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比為16:1715.一定溫度下(T〉T),在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)212N0(g)+Cl2(g)=2ClN0(g)(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度/物質(zhì)的起始濃度/mol?L-i物質(zhì)的平衡濃度/mol?L-1(°C)c(N0)Cq)C(ClN0).vC(ClN0)IT10.200.1000.04IIT2.0200.100.20clIIIT000.20C32達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2達(dá)到平衡時(shí)，容器III中C1N0的轉(zhuǎn)化率小于80%達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO)/C(NO)比容器I中的大若溫度為1，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molN0(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClN0(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行700°C時(shí)，H(g)+CO(g)=HO(g)+CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H和CO，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),v(HO)22為0.025mol/(L?min)，下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙C(H)/mol/L20.10.20.2C(CO)/mol/L20.10.10.2平衡時(shí)，乙中CO的轉(zhuǎn)化率大于50％2當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO)是甲中的2倍2溫度升至800C，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同已知:N(g)+3H(g)=2NH(g)AH=-92.4kJ/mol起始反應(yīng)物為N和H物質(zhì)的量之2322比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和濫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400C450C500C600C20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是體系中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N和H的轉(zhuǎn)化率之比均為122反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJ600°C,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多18?在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=M(g)+N(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號溫度/C起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80aa③9000.100.150.060.06下列說法不正確的是：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)①中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L?min)實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.1619．TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是:t/s02468n(Cl)/mol200.0300.0390.0400.040下列說法正確的是TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/75反應(yīng)在前2s的平均速度v(C0)=0.015mol?L-1?s-保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl)=0.022mol?L-1,則反應(yīng)的AHVO2平衡后向上還容器中再充入0.10molC0Cl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大二、多選題—定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)△氐。。下列說法正確的是容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CHOH)3c(CO)c(CHCOOH)3c(CHCOOH)3

I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4c（CHEOOH）達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大達(dá)平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH0H轉(zhuǎn)化率與容器III中CHC00H轉(zhuǎn)化率之和小于133Boderlscens研究反應(yīng)：H2（g）+I2（g）亍二2HI（g）△H〈0.溫度T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)e（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：正確的是虹匸64溫度為T時(shí)該反應(yīng)的容器I中前20min的平均速率v（HI）=0.0125mol.L-1.min-1若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H、I、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行22若兩容器中'且則x的值一定為1—定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）達(dá)到平衡。下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/LSO或SO平衡轉(zhuǎn)化率23c(SO)2cQ)c(SO)3c(SO)3I7230.20.100.16a1II7230.40.20a2III823000.2a3達(dá)到平衡時(shí)，a+a〉l13達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng):PII〉PI〉PIII達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大若起始時(shí)，向容器I中充入0.16molS0、0.04mol0和0.16molS0，則此時(shí)反應(yīng)向逆223反應(yīng)方向進(jìn)行23．一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）＋2C0（g）=N2（g）+2C02（g）。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中co2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是容器溫度/C起始物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大T°C時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN和0.40molCO，122則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）Vv（逆）TC時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN和0.12molCO，則達(dá)平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率2222大于40%24．溫度為T時(shí).向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl，發(fā)生反應(yīng)PCl55（g）=PCl3（g）+Cl2（g）,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是t/s050150250350n(PCl)/mol300.160.190.200.20在前50s,PCl的平均反應(yīng)速率v(PCl)=0.0032mol/(L?s)33達(dá)到平衡時(shí),容器中的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2倍相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0moPCl、0.20molPCl和0.20molCl，反532應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)〉v(逆)相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl和2.0molCl，達(dá)到平衡時(shí)，PCl23的轉(zhuǎn)化率小于80%在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)—一2Z(g)AH〈0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0X10-3mol?L-i?min-i其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)〉v(正)保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)=0.24mol該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)^=2D(g)^H=QkJ?mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度/°C700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是K>K=K21實(shí)驗(yàn)II可能使用了催化劑9實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的1°倍實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動(dòng)三、綜合題27．甲烷、甲醇都是清潔能源。已知下列熱化學(xué)方程式CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)AH=-49.0kj/molCH(g)+20(g)=2H0(g)+C0(g)AH=-802.3kj/molTOC\o"1-5"\h\z2222H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6kj/molHO(g)=HO(l)AH=-44.0kj-mol則CH(g)+1/2O(g)=CHOH(g)△H=。23工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)△Ho定溫度下在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)物理量見下表:容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L-i物質(zhì)的平衡濃度/mol.L-1迪）c(C0)c(CHOH)3c(CHOH)3I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025TOC\o"1-5"\h\z該反應(yīng)的AH0（填“〉”或“〈”）。達(dá)到平衡時(shí)，容器I中c（CHOH）0.16mol/L（填“〉”“〈”或“=”）。400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o⑶文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用co2催化缺化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH和H,濾液中檢測到HC00H,固體中檢測到鎳粉和Fe0。4234CH、HCOOH、H的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（儀改變鎳粉用量，其他條件不變）。42研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HC00H是C0轉(zhuǎn)化為CH的中間體，24即：COAHCOOEIACH

05101520棵粉用寫出產(chǎn)生屯的反應(yīng)方程式C由圖可知，鎳粉是(填字母)。反應(yīng)I的催化劑b.反應(yīng)II的催化劑c.反應(yīng)I和II的催化劑d.不是催化劑當(dāng)鎳粉用量從lmmol增加到lOmmol，反應(yīng)速率的變化情況是(填字母)。反應(yīng)1的速率增加，反應(yīng)II的速率不變反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加反應(yīng)I、II的速率均不變反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)II的速率增加28．氫在生活、生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要的作用。I.工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C(s)+2H20(g)=C02(g)+2H2(g)來制備氫氣。一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器容積/L溫度/L起始量/mol平衡量/molC(s)H2O(g)H2(g)甲2T1343.2乙1T21.521.2(l)TT(填“>”、“=”或“<”)。12⑵T時(shí)達(dá)到平衡后再加入lmolHO(g)，達(dá)到新平衡后H(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(填“增大”、“不變”或“減小”)；T時(shí)，若起始時(shí)乙容器中加入1.5molC(s)、21.2molHO(g)、0.5molCO(g)、1.4molH(g)，此時(shí)vv(填“大于”“等于"TOC\o"1-5"\h\z222(正)(逆)或“小于、)。II.CO(g)和H2(g)在一定條件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H該反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是。反拉過鞫該反應(yīng)的厶H>0該反應(yīng)的活化能為419kJ使用催化劑后反應(yīng)速率加快，AH不變?nèi)舾淖儣l件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率可能增大，可能不變，也可能減小反應(yīng)分別在230C、250C、270C進(jìn)行時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與O的關(guān)系如圖所230°C對應(yīng)的曲線是，依據(jù)是。向容積為1L的密閉容器中投入InolCO、3molH2，在上述某溫度下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測得就址)=，則反應(yīng)溫度為，平衡常數(shù)K=。29．鎵是一種低熔點(diǎn)高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)；鎵4&)與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8C，沸點(diǎn)是2403C。

（1）工業(yè)上利用Ga⑴與NH（g）在1000高溫下合成半導(dǎo)體固體材料氮化鎵（GaN），3同