高三理化生原子結構核外電子排布課件

物質結構與性質原子結構及其電子排布第一講1物質結構與性質原子結構及其電子排布第一講11、原子結構：原子核外電子（帶負電荷）質子（帶正電荷）中子（不帶電）原子符號X的意義Az原子核微粒

質量相對質量電性質子

1.6726×10-27kg

1.007一個單位正電荷中子1.6743×10-27kg

1.008不帶電、中性電子

9.1095×10-31kg1/1836一個單位負電荷21、原子結構：原子核外電子（帶負電荷）質子（帶正電荷）中子（原子中各微粒的作用(1)決定元素種類的是原子中的：

(2)決定原子種類的是原子中的：(3)決定原子質量的主要是原子中的：(4)決定原子不顯電性的是原子中的：(5)決定主族元素化學性質的是：

(6)價電子是指原子中的：質子質子和中子質子和中子質子和電子原子中的最外層電子對于主族元素是指最外層電子對于副族元素還包括次外層電子3原子中各微粒的作用(1)決定元素種類的是原子中的：質子質子2、構成原子或離子的微粒間數量關系（1）質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）（2）原子：核電荷數＝質子數＝核外電子數（3）陽離子：核電荷數＝質子數>核外電子數，核外電子數＝a－m（4）陰離子：核電荷數＝質子數<核外電子數，核外電子數＝b＋n42、構成原子或離子的微粒間數量關系（1）質量數（A）＝質子數1.

某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述不正確的是A.所含質子數=A-nB.所含中子數=A-ZC.所含電子數=Z+n D.所帶電荷數=n2.X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數),則下列關系正確的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+mAD練習51.某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述不正3.136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。136C表示的碳原子A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子4.核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/ADA63.136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類

原子的總稱核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子同位素：具有相同質子數而有不同中子數的同一元素的原子互稱同位素

即同一元素的不同核素之間互稱同位素1、概念3、元素、核素和同位素7元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類1同位素同素異形體同分異構體同系物描述對象相同點差異點實例2、四個概念的區(qū)別原子質子數中子數T和D單質元素結構O2和O3化合物分子式結構CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2化合物結構相似分子組成相差nCH2CH3CH3和CH3CH2CH38同位素同素異形體同分異構體同系物描述相同點差異點實例2、四個同位素的兩個特性1、化學性質相同。（核外電子排布相同）2、原子（個數）百分組成固定。在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。9同位素的兩個特性1、化學性質相同。（核外電子排布相同）2、原幾個“原子量”：①原子的真實質量②原子的質量數③核素的相對原子質量④元素的相對原子質量⑤元素的近似相對原子質量?，F將某文獻資料上記載的相對原子質量數據摘錄如下：35Cl34.96975.77％35Cl3575.77％37Cl36.96624.23％37Cl3724.23％平均35.453平均35.485試回答上述各數值的意義:1.34.969是表示

。

2.35.453是表示

。

3.35是表示

。

4.35.485是表示

。

5.24.23％是表示

。35Cl核素的相對原子質量35Cl的質量數37Cl在自然界中所占的原子百分數氯元素的近似相對原子質量氯元素的相對原子質量10幾個“原子量”：①原子的真實質量②原子的質量數③核素的相對原幾個相對原子質量的計算Ⅰ.核素的相對原子質量＝Ⅲ.元素的相對原子質量Ⅱ.核素的近似相對原子質量（核素的質量數）Ⅳ.元素的近似相對原子質量=核素A的相對原子質量×原子百分比a%＋核素B的相對原子質量×原子百分比b%+……＝核素A的質量數×原子百分比a%＋核素B的質量數×原子百分比b%+……一個核素的質量一個12C的質量×11211幾個相對原子質量的計算Ⅰ.核素的相對原子質量＝Ⅲ.元素的相對、可形成幾種氯氣分子？、、可形成幾種氫分子？(2)已知碳有兩種同位素、氧有三種同位素、、。由這五種微粒構成的CO2分子有幾種？其相對分子量最多可能有幾種？（3種）練習（6種）（12種）（6種）12、(3)某元素X所形成的分子X2共有三種，其式量依次為158、160、162；其三種分子的物質的量之比是7:10:7，則：①、X元素有幾種同位素？質量數分別為多少？②、各同位素的原子數之比是多少？③、X元素的近似相對原子質量是多少？練習279、811﹕18013(3)某元素X所形成的分子X2共有三種，其式量依次為15原子核外電子的運動特征：（1）運動永不停止（2）運動空間非常小（3）運動的速度特別高（4）沒有宏觀物體那樣的運動軌跡，無法測定某時刻電子所在的位置和運動速度（5）用“電子云”來描述核外電子的運動4、原子核外電子的運動狀態(tài)14原子核外電子的運動特征：4、原子核外電子的運動狀態(tài)14電子層電子亞層（原子軌道）電子云的伸展方向電子的自旋狀態(tài)4、原子核外電子的運動狀態(tài)決定核外電子運動狀態(tài)的因素15電子層4、原子核外電子的運動狀態(tài)決定核外電子運動狀態(tài)的因素11.下列關于核外電子運動狀態(tài)描述，不正確是：A、核外電子繞核作高速的圓周運動B、核外電子的運動與行星運動相似C、現代科技也無法同時測準核外電子的位置和速度D、核外電子的質量很小，運動速度很快，電子出現的幾率跟區(qū)域位置有關練習AB161.下列關于核外電子運動狀態(tài)描述，不正確是：練習AB1５、多電子原子的核外電子排布原子軌道能量的高低：（1）形狀相同的原子軌道（即l一定），n越大，電子所具有的能量越高。E(1s)＜E(2s)

＜E(3s)＜

E(4s)

E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜

E(5p)

（2）相同電子層（即n一定），l越大，電子所具有的能量越高。

E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜

E(nf)（3）電子層和形狀都相同的原子軌道能量相等

E(2px)=E(2py)=E(2pz)17５、多電子原子的核外電子排布原子軌道能量的高低：（1）形狀相核

外

電

子

填

充

順

序

圖多電子原子能級的高低順序多電子原子核外能級由低到高的順序是：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p……18核

外

電

子

填

充

順

序

圖多電子原子能級的高低順序多練習1.下列電子層中沒有f軌道的是L層B.M層C.N層D.O層A、B2.下列電子層最多具有的軌道數為4的是K層B.L層C.M層D.N層B19練習1.下列電子層中沒有f軌道的是A、B2.下列電子層５、多電子原子的核外電子排布核外電子的排布規(guī)律：（1）能量最低原理

通常情況，電子總是盡先占有能量最低的軌道。（2）泡利不相容原理

同一個原子軌道中最多能容納兩個電子，而且兩個電子的自旋必須相反。

（3）洪特規(guī)則

電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，使整個原子能量最低。

（4）補充規(guī)則（全滿半滿能量較低）20５、多電子原子的核外電子排布核外電子的排布規(guī)律：（1）能量最1.外圍排布為的元素

，根據要求推斷元素種類并寫出電子排布式練習2.最外層p軌道上的電子總數等于次外層的電子總數的元素

，OC3.原子核外s電子與p電子個數比為1∶1的元素

，O4.原子最外層s電子與p電子個數比為1∶1的元素

，MgCSi211.外圍排布為的元根據要求推斷元素種類并寫出電子排布式練習5.在短周期中，最外層上只有S電子且全滿的元素是

，BeMg6.在短周期中，最外層上為全滿的元素是

，HeNeAr7.在短周期中，最外層上p軌道為半滿的元素是

，NPHe22根據要求推斷元素種類并寫出電子排布式練習5.在短周期中，最外8.在短周期中，3p軌道上有兩個未成對電子的元素是

，練習SiS9.在第三周期中，最外層上有兩個未成對電子的元素是

，SiS10.在短周期中，最外層上有兩個未成對電子的元素是

，SiSCO238.在短周期中，3p軌道上有兩個未成對電子的元素是11.在短周期中，3p軌道上有一個未成對電子的元素是

，練習AlCl12.在第三周期中，最外層上有一個未成對電子的元素是

，AlCl13.在短周期中，最外層上有一個未成對電子的元素是

，FNaLiBNaAlClH2411.在短周期中，3p軌道上有一個未成對電子的元素是6、核外電子數相同微粒的規(guī)律⑴惰性型He型Ne型Ar型H-Li+Be2+N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+S2-Cl-K+Ca2+256、核外電子數相同微粒的規(guī)律⑴惰性型He型H-Li+具有10個電子的微粒分子陽離子陰離子一核二核三核四核五核NeHFH2ONH3CH4Na+Mg2+Al3+N3-O2-F-OH-NH2-H3O+NH4+反應規(guī)律：NH4++OH-=NH3↑+H2OHF+OH-=F-+H2O26具有10個電子的微粒分子陽離子陰離具有18個電子的微粒分子陽離子陰離子一核ArK+Ca2+S2-Cl-二核HClHS-三核H2S四核PH3五核SiH4六核八核F2H2O2CH3FNH2OHCH3OHN2H4CH3CH3反應規(guī)律：H2S+OH-=HS-+H2OHS-

+OH-

=S2-

+H2O27具有18個電子的微粒分子陽離子陰離子一核ArK+Ca2+1、1919年Langmuir提出等電子原理:原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。(1)根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是:____和_____；_____和______。CO2

CON2ON2（2）等電子原理281、1919年Langmuir提出等(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征.在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的有：_____、_____。SO2O329(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如:由短2.下列分子中，所有原子都有滿足最外層8個電子結構的是() A、光氣（COCl2） B、六氟化硫（SF6）C、四氟化氙（XeF4）D、三氟化硼（BF3）1.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5CA7、分子中原子的最外層是否滿足8穩(wěn)定結構302.下列分子中，所有原子都有滿足最外層8個電子結構的是3.如圖5-2所示，代表原子序數從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，根據下圖表示的結構特點，寫出相應分子的化學式。A______；B_______；C____________；D________。NH3HCNCO(NH2)2BF3313.如圖5-2所示，代表原子序數從1到10的元素的原子NH3物質結構與性質原子結構及其電子排布第一講32物質結構與性質原子結構及其電子排布第一講11、原子結構：原子核外電子（帶負電荷）質子（帶正電荷）中子（不帶電）原子符號X的意義Az原子核微粒

質量相對質量電性質子

1.6726×10-27kg

1.007一個單位正電荷中子1.6743×10-27kg

1.008不帶電、中性電子

9.1095×10-31kg1/1836一個單位負電荷331、原子結構：原子核外電子（帶負電荷）質子（帶正電荷）中子（原子中各微粒的作用(1)決定元素種類的是原子中的：

(2)決定原子種類的是原子中的：(3)決定原子質量的主要是原子中的：(4)決定原子不顯電性的是原子中的：(5)決定主族元素化學性質的是：

(6)價電子是指原子中的：質子質子和中子質子和中子質子和電子原子中的最外層電子對于主族元素是指最外層電子對于副族元素還包括次外層電子34原子中各微粒的作用(1)決定元素種類的是原子中的：質子質子2、構成原子或離子的微粒間數量關系（1）質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）（2）原子：核電荷數＝質子數＝核外電子數（3）陽離子：核電荷數＝質子數>核外電子數，核外電子數＝a－m（4）陰離子：核電荷數＝質子數<核外電子數，核外電子數＝b＋n352、構成原子或離子的微粒間數量關系（1）質量數（A）＝質子數1.

某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述不正確的是A.所含質子數=A-nB.所含中子數=A-ZC.所含電子數=Z+n D.所帶電荷數=n2.X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數),則下列關系正確的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+mAD練習361.某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述不正3.136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。136C表示的碳原子A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子4.核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/ADA373.136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類

原子的總稱核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子同位素：具有相同質子數而有不同中子數的同一元素的原子互稱同位素

即同一元素的不同核素之間互稱同位素1、概念3、元素、核素和同位素38元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類1同位素同素異形體同分異構體同系物描述對象相同點差異點實例2、四個概念的區(qū)別原子質子數中子數T和D單質元素結構O2和O3化合物分子式結構CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2化合物結構相似分子組成相差nCH2CH3CH3和CH3CH2CH339同位素同素異形體同分異構體同系物描述相同點差異點實例2、四個同位素的兩個特性1、化學性質相同。（核外電子排布相同）2、原子（個數）百分組成固定。在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。40同位素的兩個特性1、化學性質相同。（核外電子排布相同）2、原幾個“原子量”：①原子的真實質量②原子的質量數③核素的相對原子質量④元素的相對原子質量⑤元素的近似相對原子質量?，F將某文獻資料上記載的相對原子質量數據摘錄如下：35Cl34.96975.77％35Cl3575.77％37Cl36.96624.23％37Cl3724.23％平均35.453平均35.485試回答上述各數值的意義:1.34.969是表示

。

2.35.453是表示

。

3.35是表示

。

4.35.485是表示

。

5.24.23％是表示

。35Cl核素的相對原子質量35Cl的質量數37Cl在自然界中所占的原子百分數氯元素的近似相對原子質量氯元素的相對原子質量41幾個“原子量”：①原子的真實質量②原子的質量數③核素的相對原幾個相對原子質量的計算Ⅰ.核素的相對原子質量＝Ⅲ.元素的相對原子質量Ⅱ.核素的近似相對原子質量（核素的質量數）Ⅳ.元素的近似相對原子質量=核素A的相對原子質量×原子百分比a%＋核素B的相對原子質量×原子百分比b%+……＝核素A的質量數×原子百分比a%＋核素B的質量數×原子百分比b%+……一個核素的質量一個12C的質量×11242幾個相對原子質量的計算Ⅰ.核素的相對原子質量＝Ⅲ.元素的相對、可形成幾種氯氣分子？、、可形成幾種氫分子？(2)已知碳有兩種同位素、氧有三種同位素、、。由這五種微粒構成的CO2分子有幾種？其相對分子量最多可能有幾種？（3種）練習（6種）（12種）（6種）43、(3)某元素X所形成的分子X2共有三種，其式量依次為158、160、162；其三種分子的物質的量之比是7:10:7，則：①、X元素有幾種同位素？質量數分別為多少？②、各同位素的原子數之比是多少？③、X元素的近似相對原子質量是多少？練習279、811﹕18044(3)某元素X所形成的分子X2共有三種，其式量依次為15原子核外電子的運動特征：（1）運動永不停止（2）運動空間非常?。?）運動的速度特別高（4）沒有宏觀物體那樣的運動軌跡，無法測定某時刻電子所在的位置和運動速度（5）用“電子云”來描述核外電子的運動4、原子核外電子的運動狀態(tài)45原子核外電子的運動特征：4、原子核外電子的運動狀態(tài)14電子層電子亞層（原子軌道）電子云的伸展方向電子的自旋狀態(tài)4、原子核外電子的運動狀態(tài)決定核外電子運動狀態(tài)的因素46電子層4、原子核外電子的運動狀態(tài)決定核外電子運動狀態(tài)的因素11.下列關于核外電子運動狀態(tài)描述，不正確是：A、核外電子繞核作高速的圓周運動B、核外電子的運動與行星運動相似C、現代科技也無法同時測準核外電子的位置和速度D、核外電子的質量很小，運動速度很快，電子出現的幾率跟區(qū)域位置有關練習AB471.下列關于核外電子運動狀態(tài)描述，不正確是：練習AB1５、多電子原子的核外電子排布原子軌道能量的高低：（1）形狀相同的原子軌道（即l一定），n越大，電子所具有的能量越高。E(1s)＜E(2s)

＜E(3s)＜

E(4s)

E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜

E(5p)

（2）相同電子層（即n一定），l越大，電子所具有的能量越高。

E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜

E(nf)（3）電子層和形狀都相同的原子軌道能量相等

E(2px)=E(2py)=E(2pz)48５、多電子原子的核外電子排布原子軌道能量的高低：（1）形狀相核

外

電

子

填

充

順

序

圖多電子原子能級的高低順序多電子原子核外能級由低到高的順序是：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p……49核

外

電

子

填

充

順

序

圖多電子原子能級的高低順序多練習1.下列電子層中沒有f軌道的是L層B.M層C.N層D.O層A、B2.下列電子層最多具有的軌道數為4的是K層B.L層C.M層D.N層B50練習1.下列電子層中沒有f軌道的是A、B2.下列電子層５、多電子原子的核外電子排布核外電子的排布規(guī)律：（1）能量最低原理

通常情況，電子總是盡先占有能量最低的軌道。（2）泡利不相容原理

同一個原子軌道中最多能容納兩個電子，而且兩個電子的自旋必須相反。

（3）洪特規(guī)則

電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，使整個原子能量最低。

（4）補充規(guī)則（全滿半滿能量較低）51５、多電子原子的核外電子排布核外電子的排布規(guī)律：（1）能量最1.外圍排布為的元素

，根據要求推斷元素種類并寫出電子排布式練習2.最外層p軌道上的電子總數等于次外層的電子總數的元素

，OC3.原子核外s電子與p電子個數比為1∶1的元素

，O4.原子最外層s電子與p電子個數比為1∶1的元素

，MgCSi521.外圍排布為的元根據要求推斷元素種類并寫出電子排布式練習5.在短周期中，最外層上只有S電子且全滿的元素是

，BeMg6.在短周期中，最外層上為全滿的元素是

，HeNeAr7.在短周期中，最外層上p軌道為半滿的元素是

，NPHe53根據要求推斷元素種類并寫出電子排布式練習5.在短周期中，最外8.在短周期中，3p軌道上有兩個未成對電子的元素是

，練習SiS9.在第三周期中，最外層上有兩個未成對電子的元素是

，SiS10.在短周期中，最外層上有兩個未成對電子的元素是

，SiSCO548.在短周期中，3p軌道上有兩個未成對電子的元素是11.在短周期中，3p軌道上有一個未成對電子的元素是

，練習AlCl12.在第三周期中，最外層上有一個未成對電子的元素是

，AlCl13.在短周期中，最外層上有一個未成對電子的元素是