九年級化學專題“影響化學反應速率的因素探究”知識拓展練習題

、選擇題家庭用煤經過從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，其目

的是（ ）A.

增大可燃物的熱值B.

提高可燃物的著火點C.

提高空氣中氧氣的含量

增大可燃物與空氣的接觸面積科學探究的一個重要環(huán)節(jié)是“猜想”，猜想是依據(jù)已有知識、經驗，對提出的問題進行合理的假設。下列對“影響食物腐敗快慢的因素”的猜想不合理的是（

）A.

溫度高低 B.

氧氣含量 C.

食物多少

食物種類響生產，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應，保證生產，可在酸洗液中加入（ ）A.

食鹽 B.

生石灰 C.

濃硫酸

固體氫氧化鈉第頁/共頁為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗,其中，說法正確的是A.

對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響B(tài).

對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C.

對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響

對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響實驗室用大理石和鹽酸制備。下列措施可使反應速率加快的是（ ）A.

降低反應溫度 B.

延長反應時間 C.

粉碎大理石

加水稀釋鹽酸學反應的因素，其中推理不合理的是（ ）序號

化學反應事實

影響反應的因素A

鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒

反應物濃度B

碳常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應反應溫度雙氧水在常溫下較難分解，而加入二氧化錳后迅速分解催化劑銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒

反應物的種類A.

A B.

BC.

第頁/共頁學反應的因素，其中推理不合理的是（ ）序 化學反應事實號A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒

影響化學反應的因素反應物濃度B

碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反反應溫度應 過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后催化劑迅速分解 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒

反應物的種類A.

A B.

BC.

用符號表示。例如，的葡萄糖注射液就是指

克注射液中含葡萄糖克。下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用

水溶液制取

氧氣所需的時間（秒）關于上述實驗有下列幾種說法，其中說法正確的是第頁/共頁①催化劑加快了反應速率②濃度不是影響反應速率的因素③此實驗研究了四個影響反應速率的因素④濃度越小，反應速率越慢⑤濃度越大，反應速率越慢A.

①④ B.

①②C.

①③⑤

①③④二、填空題以證明反應確實發(fā)生了。例如以下幾個實驗:實驗甲中的

與

恰好反應時，可觀察到的現(xiàn)象是________；實驗乙中，可觀察到的現(xiàn)象是________

；化學方程式：________。實驗丙中，向

溶液中通入一會兒

后，再滴入過量的稀

溶液，通入

后，滴入稀

溶液過程中溶液中溶質的種類在不斷地變化中，其變化規(guī)律可能是________A．

種

種

種

種

種

B．

種

種

種

種．

種

種

種

種 ．

種

種

種

種

種從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗________(填“乙”或“丙”)。第頁/共頁證明實驗丙中

與

發(fā)生了反應，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是________

。若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是________。

某課外小組研究“影響

生成

快慢的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想?！咎岢霾孪搿看呋瘎┖头磻餄舛榷紩绊懮?/p>

的快慢【實驗過程】實驗裝置圖如下：實驗操作：檢查裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。實驗記錄實驗編號 ① ② ③反應物

加入固體

g

氯化鈉固體

g

二氧化錳收集氣體的時間

（）溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________

。（）實驗②中加入

的體積為________

。（）實驗③中加入的固體和用量為________

?！窘Y論】該探究過程得出的結論是

________

。第頁/共頁【反思】在常溫下分解緩慢，加入

后反應明顯加快。小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對生成

快慢有影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為________

?！緦嶒炌卣埂啃〖t用收集的氣體進行氧氣的性質實驗。（）檢驗氧氣的方法是________

。（）小紅發(fā)現(xiàn)用該氣體進行氧氣的性質實驗，現(xiàn)象都不明顯。造成這種結果的原因是________

?！案咤i酸鉀是一種鹽，可溶于水，溶液顯紫紅色．課本上有一個

估算高錳酸根“離子的大小”的實驗，某同學按課本實驗步驟操作如下：﹣﹣毫米），用毫米刻度尺測量并估算其體積為；②將該高錳酸鉀晶體溶解在有

毫升水的試管

中；③從試管

中取出

毫升水的試管

④從試管

中取出

毫升溶液，將其加人有

毫升水的試管

中；⑤以上述方法繼續(xù)稀釋高錳酸鉀溶液，到剛看不出高錳酸鉀溶液的紫紅色為止時，共稀釋

次；特別提示：已知在第

次稀釋時，還能看出溶液呈淡紫紅色．此時

毫升溶液中有

個高錳酸根離子．該數(shù)據(jù)可作為本實驗的估算比較標準．請回答以下問題：（

________1毫升（選填“大于”、“等于”或“小于”）．（）下列課本中的哪一個實驗，與本實驗方法相似的是________

．A．驗證植物光合作用產生氧氣 B．測定空氣中氧氣的含量 ．用

試第頁/共頁紙測定溶液的酸堿度 ．探究物體所受浮力與排開水的關系（________

．A．在一支試管中加人蒸餾水作為無色標準，與稀釋后的溶液加以比對B．每次稀釋時都從試管中取

毫升溶液，將其加人有

毫升水的試管中．將高錳酸鉀晶體放人盛有蒸餾水的量筒中，根據(jù)量筒中液面變化，測量其體積．用托盤天平稱量一小粒高錳酸鉀晶體的質量，根據(jù)其密度計算出體積（）按該同學實驗方法估算高錳酸根離子的大小約是________

mm表示）某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．（）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：I．將

與

均勻混合加熱II．將

與

均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產生的快慢．①II

中

的值為________

．②若要證明

能作為

KClO的________和________都不改變．（）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：第頁/共頁①若用上述裝置測生成氧氣的體積，則用圖________（填“a”“b”或“c”）②實驗結論：在相同條件下，________ ，

雙氧水分解得快．經實驗可知，硫酸銅溶液加到過氧化氫溶液中，也會產生大量的氣泡．硫酸銅溶液中有三種粒子（

2+），小明想知道硫酸銅溶液的哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快，請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動，并填寫空白：（）你認為最不可能的是哪一種粒子？________。理由是________。（③：在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明________不起催化作用；在實驗③中加入________________。（）如果要確定硫酸銅是催化劑，還需通過實驗確認它在化學反應前后________。三、實驗探究題某研究小組為探究“影響鎂與稀硫酸反應快慢的因素”【猜想與假設】假設一：與反應初始溫度有關；猜想二：與稀硫酸的濃度有關第頁/共頁（）【實驗探究】用砂紙打磨鎂條，進行下列實驗。打磨的目的是________。（）小組的同學用相同質量和長度的鎂條與相同體積的稀硫酸進行反應，探究過程如下：反應初溫/℃

鎂的形狀

稀硫酸的濃度

氣體的體積（收集

分鐘）①

②

③

鎂條鎂條鎂條

寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式________。（）【實驗結論】實驗②和③比較，鎂與稀硫酸反應快慢與________有關。（）通過實驗①和②比較，結論________。（）上述實驗最好選用收集方法________，除了上述的測量方法以外，還可以通過測量________，也可以達到實驗目的。（）【反思與評價】實驗①結束時測得溶液的溫度為________“吸熱”或“放熱”）反應。第頁/共頁（）寫出過氧化氫分解的化學方程式________

；裝置中使用注射器的優(yōu)點是________

。（）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數(shù)據(jù)：實驗

溶液濃度

體積

的量

溫度

收集的體積

反應所需的時序

/g

/℃

間號①②③④

//

從實驗①和②對比可知，化學反應速率與________有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與________有關；從實驗________對比可知，化學反應速率是否加有關。（）發(fā)現(xiàn)問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應________（填“放出”或“吸收”）熱量（）繼續(xù)探究：除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應速率的因素及探究方法，請寫在下面。以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)常溫通常指

℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)實驗序過氧化氫溶液

過氧化氫溶液

溫度

二氧化錳用氧氣體積

反應所需時號 濃度 質量/g /℃ 量/g 間第頁/共頁①②③④

//

（）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與________有關；（）通過對比實驗________和________可知，化學反應快慢與溫度的關系是________。（）通過對比實驗________和________可知，使用二氧化錳能加快過氧化氫溶液的分解速率，但要證明二氧化錳是催化劑，還需證明二氧化錳的________不變。（________。小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：【提出猜想】除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑?！就瓿蓪嶒灐堪聪卤磉M行分析：測定分解溫度

分解溫度越低，催化效果越好

。實驗編號

實驗藥品

分解溫度℃①

氯酸鉀

②③④

氯酸鉀、二氧化錳質量比

：

氯酸鉀、氧化銅質量比

l：

氯酸鉀、氧化鐵質量比

：

（）【分析數(shù)據(jù)、得出結論】由實驗________與實驗④對比，證明猜想合理。第頁/共頁（）實驗所用的三種物質，催化效果最好的是________。（）【反思】若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后________不變；（）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證________。（）同種催化劑，還有________因素可能影響催化效果。四、綜合題為探究影響金屬與酸反應快慢的因素，某同學進行了以下實驗：實驗序號

實驗過程

實驗現(xiàn)象

鎂粉和鐵粉分別與

鹽酸反應鐵粉和鐵片分別與

鹽酸反應

鎂粉產生氣體快鐵粉產生氣體快

鐵片分別與

鹽酸和

鹽酸反應

鹽酸產生氣體快由