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第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化人教化學(xué)必修氧11、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí):化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB
AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于上述哪種基本反應(yīng)類型?第三節(jié)氧化還原反應(yīng)哪種也不屬于這種分類方法有局限性1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)復(fù)習(xí):化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB2
2、氧化還原反應(yīng):有氧得失的反應(yīng)如:請(qǐng)問:1、2CuO+C=2Cu+CO2↑
高溫2、H2O
+
C
=CO+H2高溫3、CuO+H2=Cu+H2O
?都是氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎?從得失氧的角度來看具有片面性2、氧化還原反應(yīng):有氧得失的反應(yīng)如:請(qǐng)問:1、2Cu3
請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O
?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑
高溫2、H2O
+
C
=CO+H2高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合價(jià)升高氧化反應(yīng))
失氧的元素化合價(jià)降低(還原反應(yīng))結(jié)論:化合價(jià)發(fā)生了變化請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合42Na+Cl2=2NaCl+100-1分析:下列反應(yīng)的元素化合價(jià)變化。
雖然沒有氧的得失,但元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng)。人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析:下列5一、氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(特征)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有元素化合價(jià)的改變。1、定義:人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6
練習(xí):1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)練習(xí):1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如72、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=
CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
練習(xí):人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()練習(xí):82、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):即:氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢?人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):即:氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因9分析:金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉,氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。
這兩個(gè)反應(yīng)有得氧,失氧嗎?是氧化還原反應(yīng)嗎?為什么?
鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl-進(jìn)而形成NaCl的呢?氯化氫又是如何形成的?2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)分析:金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化這兩10?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+100-1化合價(jià)降低,被還原化合價(jià)升高,被氧化失去2×e—,得到2×e—,?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+11?NaCl形成示意圖?NaCl形成示意圖12?HCl形成示意圖?HCl形成示意圖132、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):即:氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢?氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化反應(yīng):化合價(jià)升高的反應(yīng)或失電子的反應(yīng)或電子對(duì)偏離的反應(yīng)還原反應(yīng):化合價(jià)降低的反應(yīng)或得電子的反應(yīng)或電子對(duì)偏向的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):即:氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因14
注意:(1)雙箭號(hào)(從反應(yīng)物指向生成物)(2)箭號(hào)起、止所指為同一種元素(3)標(biāo)出得與失電子及總數(shù)(氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))3.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法---雙線橋法注意:(1)雙箭號(hào)(從反應(yīng)物指向生成物)3.電子轉(zhuǎn)移及氧化15再如:
升失氧,降得還化合價(jià)升高是因?yàn)槭チ穗娮舆@種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應(yīng)規(guī)律:再如:升失氧,16練習(xí):
用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。并指出氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)。①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情17練習(xí):
用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況,并指出氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物主還原產(chǎn)物。①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合價(jià)降低得3e-×
2
被還原化合價(jià)升高失2e-×3
被氧化0+1+20化合價(jià)升高失2e-被氧化化合價(jià)降低得e-×2被還原人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情184、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)19氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1.置換反應(yīng):全部是氧化還原反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng):都是非氧化還原反應(yīng)。3.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1.置換反應(yīng):全部是氧化還20小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征定義(用于判斷)2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化211、完成下列化學(xué)方程式并判斷:
(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有
;屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
;屬于化合反應(yīng)的有
;屬于分解反應(yīng)的有
。屬于氧化還原反應(yīng)的有
;不屬于氧化還原反應(yīng)的有
。1、234、561、2、53、4、6人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)1、完成下列化學(xué)方程式并判斷:練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有22練習(xí)
2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=
CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)練習(xí)2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()23①SO2+2H2S==2H2O+3S②2KClO32KCl+3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2④MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O3、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)①SO2+2H2S==2H2O+3S④MnO224再見!人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)再見!人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)25第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化(第二課時(shí))人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化(第二課時(shí))人26二、氧化劑及還原劑2、還原劑:失電子的物質(zhì)。(化合價(jià)升高的物質(zhì))
1、氧化劑:得電子的物質(zhì)。(化合價(jià)降低的物質(zhì))
氧化劑還原劑e-Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑0+1+20還原劑氧化劑二、氧化劑及還原劑2、還原劑:失電子的物質(zhì)。(化合價(jià)升高的27①SO2+2H2S==2H2O+3S②2KClO32KCl+3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2④MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
練習(xí):找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑
氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑①SO2+2H2S==2H2O+3S④MnO228規(guī)律:
1、升、失、氧化、還原劑,降、得、還原、氧化劑。2、還原劑具有還原性,在反應(yīng)中被氧化氧化劑具有氧化性,在反應(yīng)中被還原、規(guī)律:1、升、失、氧化、還原劑,29
在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,
元素化合價(jià)升高,被
(填“氧化”或“還原”)發(fā)生
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);
元素化合價(jià)降低,被
(填“氧化”或“還原”),發(fā)生
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
+4-1+20氯氧化氧化錳還原還原練習(xí):填空
氧化產(chǎn)物——還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物——氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2302.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:
⑴某些非金屬單質(zhì):O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸:濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽:KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì):Al、Zn、Fe等
⑵某些非金屬單質(zhì):C、H2等⑶含低價(jià)元素的化合物:CO、H2S、Fe2+等2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:還原劑:314、用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況
注意:(1)單箭號(hào)(在反應(yīng)物之間)(2)箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素,終點(diǎn)為得電子元素
(從還原劑指向氧化劑)
(3)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標(biāo)得與失。4、用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況注意:(1)單箭號(hào)(在反應(yīng)物之322.用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑
+3H2O⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑
+2H2O1、在下列反應(yīng)中:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑氧化劑為還原劑為2.用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。1、在下333、下列說法正確的是()
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化
B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失
C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的
E.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原
F.金屬陽(yáng)離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)
G.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)
I.在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原。
J.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都變化。DJ3、下列說法正確的是()DJ34再見!再見!35第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化人教化學(xué)必修氧361、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí):化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB
AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于上述哪種基本反應(yīng)類型?第三節(jié)氧化還原反應(yīng)哪種也不屬于這種分類方法有局限性1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)復(fù)習(xí):化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB37
2、氧化還原反應(yīng):有氧得失的反應(yīng)如:請(qǐng)問:1、2CuO+C=2Cu+CO2↑
高溫2、H2O
+
C
=CO+H2高溫3、CuO+H2=Cu+H2O
?都是氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎?從得失氧的角度來看具有片面性2、氧化還原反應(yīng):有氧得失的反應(yīng)如:請(qǐng)問:1、2Cu38
請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O
?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑
高溫2、H2O
+
C
=CO+H2高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合價(jià)升高氧化反應(yīng))
失氧的元素化合價(jià)降低(還原反應(yīng))結(jié)論:化合價(jià)發(fā)生了變化請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合392Na+Cl2=2NaCl+100-1分析:下列反應(yīng)的元素化合價(jià)變化。
雖然沒有氧的得失,但元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng)。人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析:下列40一、氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(特征)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有元素化合價(jià)的改變。1、定義:人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)41
練習(xí):1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)練習(xí):1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如422、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=
CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
練習(xí):人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()練習(xí):432、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):即:氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢?人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):即:氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因44分析:金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉,氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。
這兩個(gè)反應(yīng)有得氧,失氧嗎?是氧化還原反應(yīng)嗎?為什么?
鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl-進(jìn)而形成NaCl的呢?氯化氫又是如何形成的?2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)分析:金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化這兩45?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+100-1化合價(jià)降低,被還原化合價(jià)升高,被氧化失去2×e—,得到2×e—,?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+46?NaCl形成示意圖?NaCl形成示意圖47?HCl形成示意圖?HCl形成示意圖482、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):即:氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢?氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化反應(yīng):化合價(jià)升高的反應(yīng)或失電子的反應(yīng)或電子對(duì)偏離的反應(yīng)還原反應(yīng):化合價(jià)降低的反應(yīng)或得電子的反應(yīng)或電子對(duì)偏向的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):即:氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因49
注意:(1)雙箭號(hào)(從反應(yīng)物指向生成物)(2)箭號(hào)起、止所指為同一種元素(3)標(biāo)出得與失電子及總數(shù)(氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))3.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法---雙線橋法注意:(1)雙箭號(hào)(從反應(yīng)物指向生成物)3.電子轉(zhuǎn)移及氧化50再如:
升失氧,降得還化合價(jià)升高是因?yàn)槭チ穗娮舆@種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應(yīng)規(guī)律:再如:升失氧,51練習(xí):
用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。并指出氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)。①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情52練習(xí):
用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況,并指出氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物主還原產(chǎn)物。①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合價(jià)降低得3e-×
2
被還原化合價(jià)升高失2e-×3
被氧化0+1+20化合價(jià)升高失2e-被氧化化合價(jià)降低得e-×2被還原人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情534、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)54氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1.置換反應(yīng):全部是氧化還原反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng):都是非氧化還原反應(yīng)。3.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1.置換反應(yīng):全部是氧化還55小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征定義(用于判斷)2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化561、完成下列化學(xué)方程式并判斷:
(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有
;屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
;屬于化合反應(yīng)的有
;屬于分解反應(yīng)的有
。屬于氧化還原反應(yīng)的有
;不屬于氧化還原反應(yīng)的有
。1、234、561、2、53、4、6人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)1、完成下列化學(xué)方程式并判斷:練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有57練習(xí)
2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=
CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)練習(xí)2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()58①SO2+2H2S==2H2O+3S②2KClO32KCl+3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2④MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O3、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)①SO2+2H2S==2H2O+3S④MnO259再見!人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)再見!人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)60第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化(第二課時(shí))人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)人教化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化(第二課時(shí))人61二、氧化劑及還原劑2、還原劑:失電子的物質(zhì)。(化合價(jià)升高的物質(zhì))
1、氧化劑:得電子的物質(zhì)。(化合價(jià)降低的物質(zhì))
氧化劑還原劑e-Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑0+1+20還原劑氧化劑二、氧化劑及還原劑2、還原劑:失電子的物質(zhì)。(化合價(jià)升高的62①SO2+2H2S==2H2O+3S②2KClO32KCl+3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2④MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
練習(xí):找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑
氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑①SO2+2H2S==2H2O+3S④MnO263規(guī)律:
1、升、失、氧化、還原劑,降、得、還原、氧化劑。2、還原劑具有還原性,在反應(yīng)中被氧化氧化劑具有氧化性,在反應(yīng)中被還原、規(guī)律:1、升、失、氧化、還原劑,64
在反應(yīng)MnO2+4HCl=
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