化學(xué)必修一期末測(cè)試1

PAGE9頁(yè)（8頁(yè)）必修一期末測(cè)試1一．選擇題（共25小題）現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉水溶液；39乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的確方法依次是（ ）分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cNaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c﹣1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過(guò)程中沒(méi)有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/m（ ）等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．無(wú)法確定下列敘述正確的是（ ）A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．相同條件下等質(zhì)量O與NH兩種氣體，其體積之比為2 3C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH和CO所含的分子數(shù)一定相等4 2D．溫度和密度相同CO、N和H三種氣體，其壓強(qiáng)（p）關(guān)系為p（CO）=p（N）＞p（H）2 2 2 2向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶2液加熱，產(chǎn)生的CO氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略CO的溶解和HCl的揮發(fā)）2 2則下列分析都正確的組合是（ ）①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaCO和NaHCO1：12 3 3③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaHCO1：13④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaCO．2 3A．①②B．①③C．②④D．②③將ag二氧化錳粉末加入bmol/L的濃鹽酸cL中加熱完全溶解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)設(shè)N 為阿伏加德羅常數(shù)A的值，下列敘述正確的是（ ）A．可以收集到氯L B．反應(yīng)后溶液中的Cl﹣數(shù)目為：C．N 可表示為： D．反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為：bc﹣2dA在復(fù)鹽NHFe（SO）溶液中逐滴加入

溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（ ）4 4 2 2Fe2++SO2﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO↓+Fe（OH）↓4 4 2B．NH

2﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO↓+Fe（OH）↓+NH?HO4 4 4 3 3 2C．2Fe3++3SO2﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO↓+2Fe（OH）↓4 4 3D．3NH

++Fe3++3SO2﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO↓+Fe（OH）↓+3NH?HO4 4 4 3 3 2某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32﹣SO42﹣NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量間的關(guān)系如右圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（ ）溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+Al3+溶液中一定不含CO2﹣，一定含有SO2﹣和NO﹣3 4 3溶液中n（NH+）=0.2mol4三種離子的物質(zhì)的量之比H+nA3+（M2+=：1＞Fe3+＞I，向含有amolFeI的溶液中加入含bmol

的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式2 2 2 2正確的是（ ）當(dāng)a=2，b=1→2Fe3++2Br﹣2如果反應(yīng)后的溶液中存在（F2+）=c（F3+，＜1C．當(dāng)a=1，b=2→2Fe3++2I+6Br﹣2 2D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）向NaCO、NaHCO，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的2 3 3變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO2-、NO-4 3B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO-、Cl-4C．c、Ca2+NO-Cl-3D．d、NO-、Fe2+、Ag+31L0.1molFe（SO）0.2mol

的某混合溶液中加入0.2molFe，充2 4 3 2分反應(yīng)后（忽略溶液體積變化，下列說(shuō)法正確的是（已知2F3++Fe=3F2+（ ）A．析出0.2molCu B．剩余0.1molFeC．溶液中F2+）4﹣1 D．溶液中（F3+：（Cu2+=：11LFe2+Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化2如圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況原混合溶液中c（FeBr）=6mol/L2當(dāng)通入Cl2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl═2Fe3++I+4Cl﹣2 2 2D．原溶液中n（F2+：n（﹣：nBr﹣=3含1molHNO3

的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有N．下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+B．P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8HO3 2C．n=0.252D．n：n=3：23 1用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m ：m ＞1：8．下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（ ）（H） （O）AB．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．CuO沒(méi)有全部被還原WgV1 1HCl溶液，過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V將溶液蒸干并充分灼燒得到固體Wg．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（ ）2 2A．24n（Al）+35.5n（Na）=W﹣W B．n（Na）+3n（Al）=aV2 1 2C．n（Na）+3n（Al）= D．a(chǎn)V=2KHSOBaClNaCO

和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生4 2 2 3 4化學(xué)反應(yīng)．下列說(shuō)法不合理的是（ ）A．X一定為KHSO4B．Y一定為NaCO2 3C．Z可能是氯水D．MN必定各為

、FeSO

中的一種X

2 4O、FeO、Cu、SiO

中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)2 3 2 3 2行如下實(shí)驗(yàn)探究．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）由工可知X中一定存在Fe2

、Cu3無(wú)法判斷混合物中是否含有AlO2 3C．1.92g固體成分為CuD．原混合物中m（Fe2

：（Cu=：13MgCl、FeClNaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系2 3如圖所示，則原混合溶液中MgCl與FeCl的物質(zhì)的量之比為（ ）2 3A． B． C． D．某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵銹的成分除了含F(xiàn)eO?xHO外，還可能含有

，他們稱取了10.60g某干燥鐵2 3 2 3銹樣品，粉碎后進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：①在氮?dú)獾谋Ｗo(hù)下充分加熱，冷卻后固體質(zhì)量為8.56g；②向所得固體中滴加5.00mol/L硫酸直至殘?jiān)耆芙馇『糜萌チ蛩?0.00mL，下列敘述正確的是（ ）A．該鐵銹中不含碳酸亞鐵B．充分加熱后所得固體只有Fe3 4C．該鐵銹中FeO?xHO的x=12 3 2D．該鐵銹中（FeOHOn（FeCO=：42 3 2 3ClO 是一種高效安全的殺菌消毒劑．用氯化鈉電解法生成ClO 的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成2 2ClO．下列說(shuō)法正確的是（ ）2A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣2mola2molClO﹣+12H++10e﹣═Cl↑+6HO2 3 2 2為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2

需要補(bǔ)充56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）b氣體下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測(cè)定某物質(zhì)的量濃度的HSO2 4SO）PO）2 43 4溶液，HPO溶液的pH3 4BC將SO通入紫色石蕊溶液中2溶液溶液先變紅后褪色溶液澄清非金屬性S＞PSO具有酸性、漂白性2向AgNO溶液中滴加過(guò)量氨水3相同的鋁片分別和同體積，同溫度且c（H+）相等的鹽酸，硫酸發(fā)生反應(yīng)Ag+NH?HO能大量共存3 2D為鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率快酸性；鹽酸＞硫酸2121．將一定量的Cl 通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反已知反應(yīng)過(guò)程放)，生成物中有三種含氯2元素的離子，其中ClO－和ClO的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()苛性鉀溶液中KOH4.94g反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09C．氧化性ClO－＜ClOD．ClO的生成是由于溫度升高引起的從周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為210183654…..推測(cè)第十周期最后一個(gè)元素的原子數(shù)為（ ）A．200 B．770 C．290 D．292標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NONOO 混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，水充滿容器，則容2 2器中HNO溶液的物質(zhì)的量的濃度用M表示范圍是（ ）3＜M＜C． ＜M＜

＜M＜D．0＜M＜進(jìn)行簡(jiǎn)單類推的思維方法不一定都能得到正確結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（ ）可電解熔融MgCl2

來(lái)制取金屬鎂，也能電解熔融HCl來(lái)制取Cl2鹵族元素的單質(zhì)從F2

到I的熔點(diǎn)逐漸升高，則堿金屬元素單質(zhì)從Li到Cs的熔點(diǎn)也逐漸升高22周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞HO＞NH，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞HS＞PH2 3 2 3少量的Cl2

通入FeBr2

溶液中生成FeCl3

和FeBr3

，則少量的Cl2

通入FeI2

溶液中也生成FeCl3

和FeI3圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)（相同溫度）主要還原產(chǎn)物的分布圖．下列敘述不正確的是（ ）A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，則表示其濃度也越大B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已1.36g?m1Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是2Fe+6HN=2FNO）+NO+3HO3 3 2 2 2D．還原產(chǎn)物中NH+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度減少而增大4二．解答題（共5小題，共50分）26．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+SNa2S二．解答題（共5小題，共50分）26．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+SNa2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。（1）儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。2 2 4 4（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+S Na2S2O3總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2隨著二氧化硫氣體的通入看到溶液中有大量淺黃色固體析出繼續(xù)通二氧化硫氣體反應(yīng)約半小時(shí)當(dāng)溶液中接近或不小于7時(shí)即可停止通氣和加熱溶液PH要控制不小于7理由是 （用離子方程式表示。Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：為減少產(chǎn)品的損失，操作①為 ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)346223K2Cr2O7（294g/mol）0.588033的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶34622322

2-=2I-+S

2-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ，三次消耗NaS

溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 。廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊ZnSO?7HOMnO

Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流4 2 2 4程如下：操作②中所用的加熱儀器應(yīng) （選蒸發(fā)或坩．將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀請(qǐng)寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子程．MnO2

精處理的主要步驟：1：用3%HO6.0mol?L﹣lHSO的混和液將粗MnO溶解，加熱除去過(guò)量HO，得

溶液（含少量2 2 2 4 2 2 2 4F3+．反應(yīng)生成MnSO4

的離子方程式；步驟2冷卻至室溫滴加10氨水調(diào)節(jié)pH為6使F3+沉淀完全再加活性炭攪拌抽濾加活性炭的作用 ；30.5mol?L﹣lNaCOpH7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成2 3MnO．灼燒過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式．2查文獻(xiàn)可知，粗MnO2

的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3

固體．①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L﹣l、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對(duì)MnCO3

產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都℃左右；②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對(duì)MnCO3

產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選mol?L﹣l左右．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·CrOSiOAlO2 3 2 2 3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制KCrO

的主要工藝如下：2 2 7反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為：Ⅰ.FeO·CrO＋NaOH＋KClO→NaCrO＋FeO＋HO+KCl（未配平）2 33242 32Ⅱ.NaCO+SiOΔNaSiO+CO↑2 322 32Ⅲ.AlO+2NaOHΔ2NaAlO+HO2 32 2在步驟③中將溶液pH7~8可以將SiO2-和AlO-轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去。32（1）在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑，若有245gKClO參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。3FeO又可和NaCO111g/mol2 32 3成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學(xué)反應(yīng)方程。（3操作④目的是將CrO2轉(zhuǎn)化為CrO2其現(xiàn)象 離子方程式 。42 7（4）請(qǐng)選用合適的方法進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸（填字母）A．重結(jié)晶 萃取分液 蒸餾KCrO的純度是利用硫酸酸化的KCrOKII,然后利用相關(guān)物質(zhì)測(cè)出I的量從而獲得2 2 72 2 722KCrO的量，寫出酸化的KCrO與KI反應(yīng)的化學(xué)方程。2 2 72 2 72.3g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生含有三種氣體的紅棕色混合物A．往褪色后溶液中加入足量BaCl2

溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g．過(guò)濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾將沉淀充分灼燒得到0.8g固體．將氣體混合物A通入過(guò)量的2

溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B，并剩余氣體C為0.42g．氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分．白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體在標(biāo)況的體積為0.672L．（1）M的化學(xué)式．混合氣體A的成分 （填化學(xué)式．往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么現(xiàn)．固體M與硝酸發(fā)生題中反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．對(duì)于Fe2+的檢驗(yàn)，從本題中得到什么啟．30.30.圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說(shuō)法正確的是（）A．充分加熱后一定有固體殘留 B．加熱前后固體顏色一定無(wú)變C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化 D．一定生成了新的物質(zhì)E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物600,Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式 。如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3—的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為 ；600淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為 。在）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除C外，還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗(yàn)該陰離子先取固體試樣溶于水配成溶液以下是檢驗(yàn)陰離X的兩種實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為合理的方案是（填或乙，請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。必修一期末測(cè)試1參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）17．