《鋁的重要化合物》公開課課件

鋁的重要化合物《鋁的重要化合物》公開課鋁的重要化合物《鋁的重要化合物》公開課1一、氧化鋁1、物理性質(zhì)：白色、難溶于水的固體，熔點很高，很堅固2、性質(zhì)決定用途：耐火材料（耐火坩堝、耐火管等）?！朵X的重要化合物》公開課一、氧化鋁1、物理性質(zhì)：白色、難溶于水的固體，熔點很高，很堅2（1）Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

（2）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

3、化學(xué)性質(zhì):—兩性氧化物(特性，其他氧化物無此性質(zhì))Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！朵X的重要化合物》公開課（1）Al2O3+6HCl===2AlCl3+33

桌上有兩瓶白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，用什么試劑加以鑒別？

問題討論:氫氧化鈉溶液《鋁的重要化合物》公開課桌上有兩瓶白色粉末，已知它們分別問題討論:氫氧4實驗內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入溶液，直至過量。往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入，直至過量。實驗現(xiàn)象結(jié)論白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解,最后消失。

白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。Al2(SO4)3與NaOH、NH3·H2O均可反應(yīng)生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于強堿而不溶于弱堿。NaOH氨水二、實驗探究：氫氧化鋁的實驗室制法（一）《鋁的重要化合物》公開課實驗內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入5書P59學(xué)與問：為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？

（1）氨水更好，

因為Al(OH)3不溶于氨水，無需控制氨水的用量；（2）用NaOH溶液時，先生成Al(OH)3沉淀，

當(dāng)NaOH溶液加過量時，Al(OH)3被溶解，即需控制NaOH溶液的用量。Al(OH)3+NaOH===NaAlO2

+2H2OAl2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3

＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4《鋁的重要化合物》公開課書P59為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取（6實驗探究：氫氧化鋁的實驗室制法（二）①NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓②NaAlO2+CO2(過量）+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

（無需控制通入CO2的量，Al(OH)3不溶于弱堿）②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O總反應(yīng)：NaAlO2+4HCl(過量)=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3↓AlO2-

+4H+（過量）=Al3++2H2O《鋁的重要化合物》公開課實驗探究：氫氧化鋁的實驗室制法（二）①NaAlO2+HCl(71．(1)在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始時觀察到的現(xiàn)象是：________________，反應(yīng)的離子方程式是_______________

；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至足量，觀察到的現(xiàn)象是______________

_，反應(yīng)的離子方程式是______________

_，(2)在偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始時觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________;繼續(xù)加入鹽酸至足量，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________，產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓白色沉淀溶解至消失

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O

產(chǎn)生白色沉淀AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

白色沉淀溶解至消失

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

針對練習(xí)《鋁的重要化合物》公開課1．(1)在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始時觀察到的8三、Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O兩性氫氧化物：（1）兩性氫氧化物（特性）Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿溶液反應(yīng)，生成鹽和水的氫氧化物?！魑杆帯朵X的重要化合物》公開課三、Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)3+3HCl92Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O（2）不穩(wěn)定性：受熱易分解。（Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等難溶性堿也會發(fā)生類似反應(yīng)，受熱易分解，注意：金屬元素化合價不變）

《鋁的重要化合物》公開課2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O（2）不穩(wěn)定性：受10在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。KAl(SO4)2·12H2O,俗名明礬無色晶體，可溶于水《鋁的重要化合物》公開課在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強，可以用來吸附11Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水

Al(OH)的3應(yīng)用《鋁的重要化合物》公開課Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水

Al(OH)的12當(dāng)堂反饋1、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部2、實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,適宜用的試劑是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液

C.鹽酸D.氨水CD《鋁的重要化合物》公開課當(dāng)堂反饋1、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)133、將金屬鈉投入Al2(SO4)3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（）

A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀B.一定無氣體生成C.溶液最后澄清且有氣體放出D.一定有氣體生成D《鋁的重要化合物》公開課3、將金屬鈉投入Al2(SO4)3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正14Al3+Al(OH)33OH-（少量）或氨水AlO2-OH-3H+H+（少量）+H2O或通CO2+H2O4OH-(過量強堿)4H+（過量的酸）鋁“三角”：1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[小結(jié)]《鋁的重要化合物》公開課Al3+Al(OH)33OH-（少量）或氨水AlO2-OH-151.在硝酸鋁溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（）原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解《鋁的重要化合物》公開課1.在硝酸鋁溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，原理：AlCl316(2)將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至過量原理：現(xiàn)象：圖象：沉淀n(AlCl3)1243AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀《鋁的重要化合物》公開課(2)將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至過量原理：現(xiàn)象：172.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（）《鋁的重要化合物》公開課2.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，《18鋁的重要化合物《鋁的重要化合物》公開課鋁的重要化合物《鋁的重要化合物》公開課19一、氧化鋁1、物理性質(zhì)：白色、難溶于水的固體，熔點很高，很堅固2、性質(zhì)決定用途：耐火材料（耐火坩堝、耐火管等）?！朵X的重要化合物》公開課一、氧化鋁1、物理性質(zhì)：白色、難溶于水的固體，熔點很高，很堅20（1）Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

（2）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

3、化學(xué)性質(zhì):—兩性氧化物(特性，其他氧化物無此性質(zhì))Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！朵X的重要化合物》公開課（1）Al2O3+6HCl===2AlCl3+321

桌上有兩瓶白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，用什么試劑加以鑒別？

問題討論:氫氧化鈉溶液《鋁的重要化合物》公開課桌上有兩瓶白色粉末，已知它們分別問題討論:氫氧22實驗內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入溶液，直至過量。往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入，直至過量。實驗現(xiàn)象結(jié)論白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解,最后消失。

白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。Al2(SO4)3與NaOH、NH3·H2O均可反應(yīng)生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于強堿而不溶于弱堿。NaOH氨水二、實驗探究：氫氧化鋁的實驗室制法（一）《鋁的重要化合物》公開課實驗內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入23書P59學(xué)與問：為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？

（1）氨水更好，

因為Al(OH)3不溶于氨水，無需控制氨水的用量；（2）用NaOH溶液時，先生成Al(OH)3沉淀，

當(dāng)NaOH溶液加過量時，Al(OH)3被溶解，即需控制NaOH溶液的用量。Al(OH)3+NaOH===NaAlO2

+2H2OAl2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3

＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4《鋁的重要化合物》公開課書P59為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制?。?4實驗探究：氫氧化鋁的實驗室制法（二）①NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓②NaAlO2+CO2(過量）+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

（無需控制通入CO2的量，Al(OH)3不溶于弱堿）②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O總反應(yīng)：NaAlO2+4HCl(過量)=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3↓AlO2-

+4H+（過量）=Al3++2H2O《鋁的重要化合物》公開課實驗探究：氫氧化鋁的實驗室制法（二）①NaAlO2+HCl(251．(1)在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始時觀察到的現(xiàn)象是：________________，反應(yīng)的離子方程式是_______________

；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至足量，觀察到的現(xiàn)象是______________

_，反應(yīng)的離子方程式是______________

_，(2)在偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始時觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________;繼續(xù)加入鹽酸至足量，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________，產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓白色沉淀溶解至消失

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O

產(chǎn)生白色沉淀AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

白色沉淀溶解至消失

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

針對練習(xí)《鋁的重要化合物》公開課1．(1)在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始時觀察到的26三、Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O兩性氫氧化物：（1）兩性氫氧化物（特性）Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿溶液反應(yīng)，生成鹽和水的氫氧化物?！魑杆帯朵X的重要化合物》公開課三、Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)3+3HCl272Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O（2）不穩(wěn)定性：受熱易分解。（Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等難溶性堿也會發(fā)生類似反應(yīng)，受熱易分解，注意：金屬元素化合價不變）

《鋁的重要化合物》公開課2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O（2）不穩(wěn)定性：受28在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。KAl(SO4)2·12H2O,俗名明礬無色晶體，可溶于水《鋁的重要化合物》公開課在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強，可以用來吸附29Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水

Al(OH)的3應(yīng)用《鋁的重要化合物》公開課Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水

Al(OH)的30當(dāng)堂反饋1、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部2、實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,適宜用的試劑是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液

C.鹽酸D.氨水CD《鋁的重要化合物》公開課當(dāng)堂反饋1、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)313、將金屬鈉投入Al2(SO4)3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（）

A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀B.一定無氣體生成C.溶液最后澄清且有氣體放出D