化學(xué)：4.4《硫酸、硝酸和氨-氨氣》課件2

第四章

非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第二課時（1）銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物,易溶于水。

三、銨鹽及其性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)：4.4《硫酸、硝酸和氨-氨氣》課件2（B）銨鹽與堿的反應(yīng)②鑒別：NH4+樣品氣體藍(lán)色溶液反應(yīng)得NH3.H2O，加熱得氨氣③銨態(tài)氮肥不可與草木灰混用；應(yīng)儲存有陰涼處。注意①實質(zhì)：[實驗](NH4)2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)（B）銨鹽與堿的反應(yīng)②鑒別：NH4+樣品氣體藍(lán)色溶液反應(yīng)得NH3.H2O，加熱得氨氣③銨態(tài)氮肥不可與草木灰混用；應(yīng)儲存有陰涼處。注意①實質(zhì)：[實驗](NH4)2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)四、氨氣的實驗室制法NH4Cl(銨鹽)Ca(OH)2(強(qiáng)堿)1、反應(yīng)原理復(fù)分解反應(yīng)（強(qiáng)堿制弱堿）2、反應(yīng)裝置固+固須加熱(同O2)向下排空氣法③特點②收集四、氨氣的實驗室制法NH4Cl(銨鹽)Ca(OH)2(強(qiáng)堿)1、反應(yīng)原理復(fù)分解反應(yīng)（強(qiáng)堿制弱堿）2、反應(yīng)裝置固+固須加熱(同O2)向下排空氣法③特點②收集（A）受熱易分解①穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△(HCl+NH3NH4Cl)————②不穩(wěn)定性酸的銨鹽NH4HCO3

H2O+CO2↑+NH3↑————△③強(qiáng)氧化性酸的銨鹽2NH4NO3

4H2O+2N2↑+O2↑————△(炸藥)3(NH4)2SO4

4NH3+N2↑+3SO2↑+6H2O————△貯存氮肥：密封包裝，放于陰涼通風(fēng)處。施用氮肥：埋在土下，并及時灌水。課外視野（B）銨鹽與堿的反應(yīng)NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△②鑒別:NH4+樣品強(qiáng)堿

△氣體濕潤

紅色石蕊藍(lán)色溶液反應(yīng)得NH3.H2O，加熱得氨氣NH4+OHNH3H2O.+－————————△NH3·H2ONH3↑+H2O

③銨態(tài)氮肥不可與草木灰混用；應(yīng)儲存有陰涼處。注意①實質(zhì)：[實驗](NH4)2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)四、氨氣的實驗室制法NH4Cl(銨鹽)Ca(OH)2(強(qiáng)堿)1、反應(yīng)原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O————△復(fù)分解反應(yīng)（強(qiáng)堿制弱堿）2、反應(yīng)裝置固+固須加熱(同O2)向下排空氣法②反應(yīng)①藥品③特點①發(fā)生②收集化學(xué)：4.4《硫酸、硝酸和氨-氨氣》課件2化學(xué)：4.4《硫酸、硝酸和氨-氨氣》課件2③簡單方法制氨氣:①驗滿②干燥劑濕潤紅色石蕊試紙沾濃鹽酸的玻璃棒堿石灰(NaOH+CaO),不可用濃H2SO4、P2O5和CaCl2c、注意事項：濃氨水氨氣堿石灰

或△④操作要點a.試管口（盛固體藥品的試管）要略向下傾斜；b.固體藥品要平鋪試管底部；c.導(dǎo)出氨氣的導(dǎo)管要短，收集氨氣的導(dǎo)管要長，伸入試管底部；d.在試管口放一塊棉花，但不能堵死,防止氣體對流提升氨氣的純度，同時吸收尾氣，防止污染空氣。e.酒精燈