73幾種重要的鹽課件

第三節(jié)幾種重要的鹽第三節(jié)幾種重要的鹽氯化鈉晶體氯化鈉晶體碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3高錳酸鉀KMnO4大理石CaCO3高錳酸鉀KMnO4大理石CaCO3碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.填表名稱碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3俗名大理石、石灰石物理性質(zhì)易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末難溶于水的白色固體主要用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療

的藥劑可作作

劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳蘇打、純堿小蘇打補(bǔ)鈣胃酸過多碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.填表名稱碳酸鈉Na2CO3碳酸氫2.寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：思考：Na2CO3和NaHCO3是否也與HCl發(fā)生類似的反應(yīng)？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO22.寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=

仔細(xì)觀察上面三個(gè)化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？

由此你能想到一種檢驗(yàn)CO32-、HCO3-存在的方法嗎？向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水注意觀察現(xiàn)象。仔細(xì)觀察上面四個(gè)化學(xué)方程式，比較它們反應(yīng)物和生成物的組成，你有何發(fā)現(xiàn)？含有CO32-、HCO3-的鹽與鹽酸反應(yīng)都放出CO2。向待測物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。Na2CO3

+

Ca(OH)2

＝CaCO3+2NaOH兩種反應(yīng)物相互交換成分，生成另外兩種生成物。仔細(xì)觀察上面三個(gè)化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？含有CO32Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑（1）能與酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽2．化學(xué)性質(zhì)NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=HAB+CDAD+CB例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。你能用字母表示此概念嗎？寫出NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2OAB+CDAD+CB例如討論：1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閮煞N反應(yīng)物相互交換成分生成兩種生成物。2.分析、歸納上面幾個(gè)反應(yīng)中生成物的特點(diǎn)，思考復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。兩種反應(yīng)物相互交換成分，生成物中有氣體、沉淀或水生成時(shí)反應(yīng)才能夠進(jìn)行。若是酸堿反應(yīng)，至少有一種是可溶的；若是其它的反應(yīng)，兩種反應(yīng)物都必須可溶。討論：是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閮煞N反應(yīng)物相互交換成分生成兩種生成

結(jié)合課本判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生

H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能不能能能能能能能能不能不能不能記住酸堿鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)基本要求，你有什么好方法快而準(zhǔn)的記住它們嗎？結(jié)合課本判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生H2SO4Ba酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。說明：酸都溶；說明：

梳理與反饋

一、知識梳理：通過本節(jié)學(xué)習(xí)你有何收獲？

二、反饋訓(xùn)練：

1.下列物質(zhì)相互之間不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3

C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH2.蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，

1、生活中常見鹽的用途；2、CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)方法；3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。C梳理與反饋1、生活中常見鹽的用途；2、CO3

加入的這種物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.氧化鈣

3.下列各組物質(zhì)中,能在同一溶液中大量共存的是()

A.Na2SO4、Ba(OH)2、HCl.B.CuSO4、H2SO4、HNO3。C.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2。D.K2SO4、

NaOH、Ba(NO3)2。

4.欲除去氫氧化鈉中的少量氫氧化鈣，可以選用的試劑是（）

A.氫氧化鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鋇溶液D.稀鹽酸BBB加入的這種物質(zhì)是（）BBB三、鹽的通性1．鹽的分類①正鹽②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物。酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物。堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。此外，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱。如鹽酸鹽、鈉鹽等。三、鹽的通性1．鹽的分類①正鹽②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)在金屬活動性順序表中，只有________的金屬才能把________的金屬從它的______中置換出來，與氫的位置___關(guān)。鹽必須是______鹽。①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性

不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。2．鹽的化學(xué)性質(zhì)注：②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽在金屬活動性順序表中，只有________的四、幾種常見離子的檢驗(yàn)1．碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁。2．硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。四、幾種常見離子的檢驗(yàn)1．碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象4．銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)。3．氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。4．銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②用5．CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)依據(jù)：組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。②檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。③檢驗(yàn)方法：取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5．CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)依據(jù)：課堂小結(jié)1．氯化鈉的組成2．氯化鈉的用途3．氯化鈉的分布4．氯化鈉的提純一、氯化鈉1．物理性質(zhì)2．化學(xué)性質(zhì)3．復(fù)分解反應(yīng)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣課堂小結(jié)1．氯化鈉的組成2．氯化鈉的用途3．氯化鈉的分布4．1．碳酸根離子的檢驗(yàn)2．硫酸根離子的檢驗(yàn)3．氯離子的檢驗(yàn)4．銨根離子的檢驗(yàn)1．鹽的分類2．鹽的反應(yīng)三、鹽的通性四、幾種常見離子的檢驗(yàn)1．碳酸根離子的檢驗(yàn)1．鹽的分類三、鹽的通性四、幾種常見離子73幾種重要的鹽課件第三節(jié)幾種重要的鹽第三節(jié)幾種重要的鹽氯化鈉晶體氯化鈉晶體碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3高錳酸鉀KMnO4大理石CaCO3高錳酸鉀KMnO4大理石CaCO3碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.填表名稱碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3俗名大理石、石灰石物理性質(zhì)易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末難溶于水的白色固體主要用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療

的藥劑可作作

劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳蘇打、純堿小蘇打補(bǔ)鈣胃酸過多碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.填表名稱碳酸鈉Na2CO3碳酸氫2.寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：思考：Na2CO3和NaHCO3是否也與HCl發(fā)生類似的反應(yīng)？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO22.寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=

仔細(xì)觀察上面三個(gè)化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？

由此你能想到一種檢驗(yàn)CO32-、HCO3-存在的方法嗎？向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水注意觀察現(xiàn)象。仔細(xì)觀察上面四個(gè)化學(xué)方程式，比較它們反應(yīng)物和生成物的組成，你有何發(fā)現(xiàn)？含有CO32-、HCO3-的鹽與鹽酸反應(yīng)都放出CO2。向待測物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。Na2CO3

+

Ca(OH)2

＝CaCO3+2NaOH兩種反應(yīng)物相互交換成分，生成另外兩種生成物。仔細(xì)觀察上面三個(gè)化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？含有CO32Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑（1）能與酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽2．化學(xué)性質(zhì)NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=HAB+CDAD+CB例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。你能用字母表示此概念嗎？寫出NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2OAB+CDAD+CB例如討論：1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閮煞N反應(yīng)物相互交換成分生成兩種生成物。2.分析、歸納上面幾個(gè)反應(yīng)中生成物的特點(diǎn)，思考復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。兩種反應(yīng)物相互交換成分，生成物中有氣體、沉淀或水生成時(shí)反應(yīng)才能夠進(jìn)行。若是酸堿反應(yīng)，至少有一種是可溶的；若是其它的反應(yīng)，兩種反應(yīng)物都必須可溶。討論：是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閮煞N反應(yīng)物相互交換成分生成兩種生成

結(jié)合課本判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生

H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能不能能能能能能能能不能不能不能記住酸堿鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)基本要求，你有什么好方法快而準(zhǔn)的記住它們嗎？結(jié)合課本判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生H2SO4Ba酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。說明：酸都溶；說明：

梳理與反饋

一、知識梳理：通過本節(jié)學(xué)習(xí)你有何收獲？

二、反饋訓(xùn)練：

1.下列物質(zhì)相互之間不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3

C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH2.蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，

1、生活中常見鹽的用途；2、CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)方法；3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。C梳理與反饋1、生活中常見鹽的用途；2、CO3

加入的這種物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.氧化鈣

3.下列各組物質(zhì)中,能在同一溶液中大量共存的是()

A.Na2SO4、Ba(OH)2、HCl.B.CuSO4、H2SO4、HNO3。C.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2。D.K2SO4、

NaOH、Ba(NO3)2。

4.欲除去氫氧化鈉中的少量氫氧化鈣，可以選用的試劑是（）

A.氫氧化鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鋇溶液D.稀鹽酸BBB加入的這種物質(zhì)是（）BBB三、鹽的通性1．鹽的分類①正鹽②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物。酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物。堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。此外，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱。如鹽酸鹽、鈉鹽等。三、鹽的通性1．鹽的分類①正鹽②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)在金屬活動性順序表中，只有________的金屬才能把________的金屬從它的______中置換出來，與氫的位置___關(guān)。鹽必須是______鹽。①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性

不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。2．鹽的化學(xué)性質(zhì)注：②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽在金屬活動性順序表中，只有_