《無機(jī)化學(xué)》教學(xué)大綱

PAGE1PAGE5《無機(jī)化學(xué)》教學(xué)大綱課程英文名InorganicChemistry課程代碼06M0108學(xué)分2總學(xué)時(shí)32理論學(xué)時(shí)32實(shí)驗(yàn)/實(shí)踐學(xué)時(shí)0課程類別學(xué)科基礎(chǔ)課課程性質(zhì)必修先修課程高中化學(xué)、數(shù)學(xué)適用專業(yè)環(huán)境工程開課學(xué)院質(zhì)量與安全工程學(xué)院注：課程類別是指公共基礎(chǔ)課/學(xué)科基礎(chǔ)課/專業(yè)課；課程性質(zhì)是指必修/限選/任選。一、課程的地位與課程目標(biāo)（一）課程地位無機(jī)化學(xué)是環(huán)境工程專業(yè)必修的第一門化學(xué)基礎(chǔ)課。它是培養(yǎng)環(huán)境工程專業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)和重要組成部分，同時(shí)也是學(xué)習(xí)后續(xù)化學(xué)課程的重要基礎(chǔ)。無機(jī)化學(xué)是研究元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)及其相互關(guān)系的一門化學(xué)分支學(xué)科，是對(duì)所有元素及其化合物的性質(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究和理論解釋的科學(xué)。課程能夠訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的思維方法，培養(yǎng)學(xué)生探索未知、追求真理、勇攀科學(xué)高峰的責(zé)任感和使命感。（二）課程目標(biāo)課程目標(biāo)畢業(yè)要求1.掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論以及化學(xué)反應(yīng)原理的基本知識(shí)和基本原理，包括近代原子、分子結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)反應(yīng)的一般原理及元素化學(xué)、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)等內(nèi)容。并能運(yùn)用其基本知識(shí)和原理進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)某些元素和化合物的性質(zhì)，總結(jié)和歸納化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。工程知識(shí)1-1掌握解決環(huán)境污染計(jì)量檢測(cè)與控制相關(guān)復(fù)雜工程問題所需的數(shù)學(xué)、物理和化學(xué)等基礎(chǔ)知識(shí)。2.能夠應(yīng)用基本化學(xué)原理分析和識(shí)別實(shí)際環(huán)境現(xiàn)象和環(huán)境問題中的化學(xué)本質(zhì)。初步掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)的思維，初步學(xué)會(huì)總結(jié)、歸納和推理。樹立牢固的唯物主義世界觀，能夠從宏觀和微觀上理解一切事物運(yùn)動(dòng)具有物質(zhì)本質(zhì)。研究4-1能夠?qū)Νh(huán)境工程相關(guān)的物理和化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行理論分析，明確問題涉及的參數(shù)、變量及其相互關(guān)系。二、課程目標(biāo)達(dá)成的途徑與方法課程目標(biāo)教學(xué)環(huán)節(jié)對(duì)應(yīng)內(nèi)容課程目標(biāo)1課堂知識(shí)點(diǎn)講授、課后作業(yè)溶液、表面和膠體化學(xué)、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)基本理論、酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、配位化合物、元素化學(xué)課程目標(biāo)2課堂講授、實(shí)例分析、課后作業(yè)表面和膠體化學(xué)、酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、配位化合物、元素化學(xué)三、課程目標(biāo)與相關(guān)畢業(yè)要求的對(duì)應(yīng)關(guān)系課程目標(biāo)課程目標(biāo)對(duì)畢業(yè)要求的支撐程度（H、M、L）畢業(yè)要求1-1畢業(yè)要求4-1課程目標(biāo)1H課程目標(biāo)2L四、課程主要內(nèi)容與基本要求序號(hào)章節(jié)教學(xué)內(nèi)容基本要求1溶液1.1溶液的濃度1.2稀溶液的依數(shù)性理解溶液的基本概念；掌握溶液濃度的各種表示方法和基本計(jì)算；理解稀溶液特征的依數(shù)性。2表面化學(xué)與膠體化學(xué)21.表面化學(xué)2.2膠體化學(xué)理解表面能和表面張力產(chǎn)生的本質(zhì)原因和影響因素；掌握潤濕現(xiàn)象、彎曲液面附加壓力和毛細(xì)現(xiàn)象的相關(guān)理論；理解分散系統(tǒng)的概念和基本特性；掌握溶膠的光學(xué)、電學(xué)、動(dòng)力學(xué)性質(zhì)及聚沉現(xiàn)象。3原子結(jié)構(gòu)和元素周期表31.核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)3.2原子核外電子排布和元素周期表了解近代原子結(jié)構(gòu)理論，明確量子力學(xué)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及四個(gè)量子數(shù)對(duì)核電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；熟悉s、p、d原子軌道（或電子云）的形狀和伸展方向；掌握核外電子的排布規(guī)律并熟練運(yùn)用；掌握核外電子的排布與元素周期系的關(guān)系，元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律。4化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)4.1離子鍵4.2價(jià)鍵理論4.3分子間力和氫鍵掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及它們之間的區(qū)別；理解分子的空間構(gòu)型和雜化類型的關(guān)系；了解分子間力和氫鍵產(chǎn)生的原因，并理解其對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。5化學(xué)反應(yīng)基本理論5.1化學(xué)熱力學(xué)初步5.2化學(xué)平衡掌握熱力學(xué)第一定律，明確熱力學(xué)能、焓和熵的意義；理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、反應(yīng)方向和化學(xué)平衡相關(guān)的計(jì)算。6溶液中的離子平衡6.1酸堿理論6.2弱電解質(zhì)的電離平衡6.3沉淀-溶解平衡掌握水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性；理解弱酸、弱堿的電離平衡；了解酸堿緩沖溶液的作用原理；掌握溶度積與溶度積規(guī)則，會(huì)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解；理解同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響。7氧化還原與電化學(xué)7.1氧化還原反應(yīng)7.2原電池與電極電勢(shì)7.3電極電勢(shì)的應(yīng)用掌握氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)的基本概念及方程式的配平；了解原電池的工作原理，原電池的符號(hào)表示及電極反應(yīng)、電池反應(yīng)；理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)以及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表的應(yīng)用；掌握影響電極電勢(shì)的因素-能斯特方程式及電極電勢(shì)的有關(guān)應(yīng)用。8配位化合物8.1配合物的基本概念8.2配位平和8.3配合物的價(jià)鍵理論8.4螯合物掌握配合物的組成、命名等基本概念；掌握價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn),能夠利用價(jià)鍵理論解釋配合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；了解螯合物的基本概念、主要特點(diǎn)和應(yīng)用。9元素選述9.1s區(qū)元素9.2p區(qū)元素9.3d區(qū)元素9.4ds區(qū)元素掌握s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)及ds區(qū)元素的通性，理解其性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；掌握s區(qū)、p區(qū)的主要單質(zhì)及其重要化合物的制備、結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律。五、課程學(xué)時(shí)安排序號(hào)教學(xué)內(nèi)容學(xué)時(shí)數(shù)學(xué)生任務(wù)對(duì)應(yīng)課程目標(biāo)1溶液2完成課后作業(yè)課程目標(biāo)12表面化學(xué)和膠體化學(xué)2完成課后作業(yè)課程目標(biāo)1.23原子結(jié)構(gòu)和元素周期律4完成課后作業(yè)課程目標(biāo)14化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)4完成課后作業(yè)課程目標(biāo)15化學(xué)反應(yīng)基本理論6完成課后作業(yè)課程目標(biāo)16酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)4完成課后作業(yè)課程目標(biāo)1.27氧化還原與電化學(xué)3完成課后作業(yè)課程目標(biāo)1.28配位化合物3完成課后作業(yè)課程目標(biāo)1.29元素選述4完成課后作業(yè)課程目標(biāo)1.2六、考核方式及成績?cè)u(píng)定1.課程目標(biāo)的考核方式序號(hào)課程目標(biāo)考核內(nèi)容考核方式1掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論以及化學(xué)反應(yīng)原理的基本知識(shí)和基本原理，包括近代原子、分子結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)反應(yīng)的一般原理及元素化學(xué)、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)等內(nèi)容。并能運(yùn)用其基本知識(shí)和原理進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)某些元素和化合物的性質(zhì)，總結(jié)和歸納化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。溶液的基本理論和簡單計(jì)算；表面化學(xué)基本理論；原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)基本理論；酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、配位平衡的基本理論；元素的基本性質(zhì)及相應(yīng)無機(jī)化合物的性質(zhì)。課堂討論、期末考試、習(xí)題作業(yè)。2能夠應(yīng)用基本化學(xué)原理分析和識(shí)別實(shí)際環(huán)境現(xiàn)象和環(huán)境問題中的化學(xué)本質(zhì)。初步掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)的思維，初步學(xué)會(huì)總結(jié)、歸納和推理。樹立牢固的唯物主義世界觀，能夠從宏觀和微觀上理解一切事物運(yùn)動(dòng)具有物質(zhì)本質(zhì)。表面和膠體化學(xué)理論的應(yīng)用、酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、配位反應(yīng)相關(guān)的分析和應(yīng)用；元素性質(zhì)的歸納和推理。課堂討論、期末考試、習(xí)題作業(yè)。2.習(xí)題作業(yè)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)考核內(nèi)容A（90-100）B（80-89）C（70-79）D（60-69）E（<60）知識(shí)及概念掌握程度(權(quán)重30%)知識(shí)及概念掌握全面，運(yùn)用得當(dāng)。知識(shí)及概念掌握較全面，能正確運(yùn)用。知識(shí)及概念掌握較全面，能夠運(yùn)用，但沒有考慮約束條件。知識(shí)及概念掌握程度一般，并不能正確運(yùn)用。沒有掌握知識(shí)及概念，不會(huì)運(yùn)用公式。解題過程的正確性、完整性(權(quán)重70%)解題過程正確、完整，邏輯性強(qiáng)，答案正確率超過90%，書寫清晰。解題過程較正確、完整，邏輯性較強(qiáng)，答案正確率超過80%，書寫清晰。解題過程較基本正確、完整，答案正確率超過70%。解題過程中存在錯(cuò)誤，答案正確率超過60%。解題過程錯(cuò)誤且不完整，答案正確率低于60%。3.總成績構(gòu)成序號(hào)課程目標(biāo)評(píng)定標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）占總成績比例達(dá)成度作業(yè)+課堂表現(xiàn)（A）期末考試（閉卷）（B）1課程目標(biāo)160%70%68%(A*60%+B*70%)/682課程目標(biāo)240%30%32%(A*40%+B*30%)/32考核方式占總成績比例20%80%考核類別考查成績登記方式百分制七、推薦教材與