氧化還原反應(第一課時)

1、 2-3 氧化還原反應氧化還原反應四種基本反應類型四種基本反應類型 四種基本反應類型是根據(jù)反應物、生成四種基本反應類型是根據(jù)反應物、生成物的物的類別類別以及反應前后物質(zhì)的以及反應前后物質(zhì)的種類種類的多的多少來劃分的。少來劃分的。請判斷以下方程式分別屬于什么類型的反應請判斷以下方程式分別屬于什么類型的反應方程式舉例方程式舉例反應類型反應類型2H2 + O2 = 2H2OCaCO3 = CaO + CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2NaOH + HCl = NaCl + H2OA + B = ABAB = A + BA + BC = AC + BAB + CD = AC + BD化

2、合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應點燃點燃高溫高溫 請說明下列兩個反應與四種基本反應的請說明下列兩個反應與四種基本反應的關(guān)系關(guān)系nCu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2nFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2以下反應方程式屬于哪一以下反應方程式屬于哪一基本反應類型？基本反應類型？2CuO + C = 2Cu + 3CO2 氧化反應和還原反應同時發(fā)氧化反應和還原反應同時發(fā)生在一個方程式中生在一個方程式中-氧化還原反應氧化還原反應從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化得氧，被氧化,氧化反應氧化反應失氧，被還原失氧，被還原,還

3、原反應還原反應高溫高溫2CuO + C = 2Cu + CO2 從元素化合價變化角度分析：從元素化合價變化角度分析：化合價降低，被還原化合價降低，被還原+20+4高溫高溫 有元素化合價升降有元素化合價升降的化學反應的化學反應-氧化還原反應氧化還原反應化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化0判斷下列反應是否是氧化還原反應判斷下列反應是否是氧化還原反應2）eu Cl2 e Cl2 u3）H2O + C = H2 + CO高溫1) CuO + H2 = Cu + H2O4)Fe2O3 +CO = 2Fe + 3CO2 5) H2 + Cl2 = 2HCl點燃6) 2Na + Cl2 = 2 NaCl

4、點燃1) CuO + H2 = Cu + H2O3）H2O + C = H2 + CO高溫4)Fe2O3 +CO = 2Fe + 3CO2 失去氧失去氧,被還原被還原,還原反應還原反應失去氧失去氧,被還原被還原,還原反應還原反應失去氧失去氧,被還原被還原,還原反應還原反應得到氧得到氧,被氧化被氧化,氧化反應氧化反應得到氧得到氧,被氧化被氧化,氧化反應氧化反應得到氧得到氧,被氧化被氧化,氧化反應氧化反應從化合價的角度來分析氧化還原反應從化合價的角度來分析氧化還原反應化合價升高化合價升高,化合價升高化合價升高,化合價升高化合價升高,化合價降低化合價降低,化合價降低化合價降低,化合價降低化合價降低,

5、通過以上分析，可以看出：在氧化還原反通過以上分析，可以看出：在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化變化物質(zhì)所含元素化合價升高的物質(zhì)所含元素化合價升高的反應，是氧化反應。反應，是氧化反應。物質(zhì)所含元素化合價降低的物質(zhì)所含元素化合價降低的反應，是還原反應！反應，是還原反應！2 2）e eu u Cl2 e e Cl2 u u5) H2 + Cl2 = 2HCl點燃6) 2Na + Cl2 = 2 NaCl 點燃化合價升高化合價升高,被氧化被氧化,氧化反應氧化反應化合價降低化合價降低,被還原被還原,還原反應還原反應 化合價升高化合價升高,被氧化被

6、氧化,氧化反應氧化反應化合價降低化合價降低,被還原被還原,還原反應還原反應化合價升高化合價升高,被氧化被氧化,氧化反應氧化反應化合價降低化合價降低,被還原被還原,還原反應還原反應氧化還原反應：有元素得氧失氧的化學反應氧化還原反應：有元素得氧失氧的化學反應氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應化合價升高，元素被氧化，發(fā)生氧化反應化合價升高，元素被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，元素被還原，發(fā)生還原反應化合價降低，元素被還原，發(fā)生還原反應 分析下列反應中各元素化合價在反應前分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化后有無變化, ,如何變化。如何變化。Fe

7、+ CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2+1+1鉀鈉氫與銀鉀鈉氫與銀; ; +2+2鈣鎂鋇與鋅鈣鎂鋇與鋅; ;+3+3金屬元素鋁金屬元素鋁; ; +2+2、+3+3鐵元素。鐵元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢記各常用元素化合價！牢記各常用元素化合價！單質(zhì)化合價為單質(zhì)化合價為0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1(2) 2H2 + O2 = 2H2O(3) CaCO3

8、 = CaO + CO2(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O點燃點燃高溫高溫(1) CO2 + H2O = H2CO3 (6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(4) 2H2O2 = 2H2O + O2MnO2請對以下反應方程式進行分類請對以下反應方程式進行分類: :化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應 四大基本反應類型與氧化還原反應間的關(guān)系四大基本反應類型與氧化還原反應間的關(guān)系氧化還原反應氧化還原反應 化合

9、反應化合反應 復分解反應復分解反應分解反應分解反應置換反應置換反應思考思考：在氧化還原反應中為什么會有化合價的升降呢？在氧化還原反應中為什么會有化合價的升降呢？下面以鈉與氯氣反應生成氯化鈉為例來進行分析。下面以鈉與氯氣反應生成氯化鈉為例來進行分析。從從2 Na + Cl2 = 2NaCl可知，元素化合價的升降可知，元素化合價的升降是由于在反應時，有電子的得失，因此有電子得失是由于在反應時，有電子的得失，因此有電子得失的反應就是氧化還原反應。的反應就是氧化還原反應。點燃點燃氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑：在化學反應中在化學反應中得到得到電子，電子，化合價化合價降低降低的物質(zhì)。的物質(zhì)。在化學反應中

10、在化學反應中失去失去電子，電子，化合價化合價升高升高的物質(zhì)。的物質(zhì)。氧化劑氧化劑被還原被還原還原劑還原劑被氧化被氧化氧化劑氧化劑還原劑還原劑e-思考思考：在氧化還原反應中為什么會有化合價的升降呢？在氧化還原反應中為什么會有化合價的升降呢？下面再請看這樣一個反應。下面再請看這樣一個反應。H2 + Cl2 = 2HCl 點燃點燃在氫氣與氯氣的反應中，雖然沒有電子的得與失，在氫氣與氯氣的反應中，雖然沒有電子的得與失，但有電子對的偏移，因此在這個反應中同樣有化合但有電子對的偏移，因此在這個反應中同樣有化合價的升降，所以同樣屬于氧化還原反應。價的升降，所以同樣屬于氧化還原反應。氧化還原的本質(zhì)定義：氧化還

11、原的本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應。凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應。氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：由還原劑失去電子，由還原劑失去電子，化合價化合價升高升高得到的物得到的物質(zhì)。質(zhì)。由氧化劑得到電子，由氧化劑得到電子，化合價化合價降低降低得到的物得到的物質(zhì)。質(zhì)。幾個相關(guān)的概念：幾個相關(guān)的概念：氧化劑氧化劑：得電子的反應物，所含元素化合價得電子的反應物，所含元素化合價 降低，本身被還原。降低，本身被還原。還原劑還原劑 ：失電子的反應物。所含元素化合價失電子的反應物。所含元素化合價 升高，本身被氧化。升高，本身被氧化。二、氧化還原反應中的幾組概念二、氧化還原反應中的幾組概念

12、氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應后的生成物：發(fā)生氧化反應后的生成物 。 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應后的生成物。：發(fā)生還原反應后的生成物。氧化性：氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)。物質(zhì)得電子的性質(zhì)。還原性：還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)。物質(zhì)失電子的性質(zhì)。 元素化合價元素化合價降降低低 得得電子電子 還還原反應原反應 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 小結(jié)：小結(jié)：元素化合價元素化合價升升高高失失電子電子氧氧化反應化反應氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 （特征）（特征）（本質(zhì)）（本質(zhì)）（反應物）（反應物）（生成物）（生成物）還原劑還原劑氧化劑氧化劑（變化）（變化）(具有氧化性具有氧化性)(具有還原性具有還原性)氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還

13、原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，被還原得電子，被還原失電子，被氧化失電子，被氧化化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物1、指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑、指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物質(zhì)是還原劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原以及氧化產(chǎn)物、還原 產(chǎn)物產(chǎn)物 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu答案答案：還原劑：還原劑 Zn 氧化劑氧化劑 CuSO4 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 ZnSO4還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Cu 2 Na + Cl2 = 2NaCl還原劑還原劑 Cl2 氧化劑氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 KClO3 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 KCl 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O答案答案：還原劑：還原劑 Na 氧化劑氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 NaCl還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 NaCl 在氧化還原反應中一種元素被氧化肯定有另一種元素在氧化還原反應中一種元素被氧化肯定有另一種元素 被還原這被還原這句話對嗎？句話對嗎？下列反應中屬于氧化還原反應下列反應中屬于氧化還原反應,但但水既不作氧化劑又不作還原劑的水既不作氧化劑又不