2023年云南省臨滄市鳳慶縣重點(diǎn)名校中考化學(xué)對(duì)點(diǎn)突破模擬試卷（含解析）

2023學(xué)年中考化學(xué)模似試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列所示圖像能正確反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或化學(xué)反應(yīng)事實(shí)的是A．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中B．往部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸C．等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)D．等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取O22．下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，能達(dá)到預(yù)期目的的是A．燒堿與純堿——加酚酞試劑 B．稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉C．氮?dú)馀c氧氣——加澄清石灰水 D．生石灰與熟石灰——加水3．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的是（）A．二氧化硫 B．氫氣 C．氯化氫 D．氨氣4．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A．t1℃時(shí)，a、b的溶解度都是20gB．t2℃時(shí)，將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)嚢?，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；C．t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時(shí)，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b>a=cD．t2℃時(shí)，質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量大小關(guān)系是c>b>a5．我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開(kāi)采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A．金B(yǎng)．鋅C．鐵D．銅6．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。空氣中含量最多的氣體是A．氧氣 B．水蒸氣 C．二氧化碳 D．氮?dú)?．下列說(shuō)法正確的是()A．碳－12原子和碳－13原子的中子數(shù)相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)C．Fe2＋和Fe3＋都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D．和化學(xué)性質(zhì)相同8．下列做法能使溶液質(zhì)量增加的是（）A．向一定質(zhì)量的稀硫酸溶液中加入鐵B．向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入鐵C．向一定質(zhì)量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳D．向20℃氯化鈉的飽和溶液中逐漸加入氯化鈉固體9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CO2→H2CO3 B．Fe→Fe（OH）3 C．H2O2→O2 D．CO2→CO10．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化關(guān)系的是（）A．向飽和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鎂粉和鐵粉C．向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液D．向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和化學(xué)符號(hào)填空：二個(gè)氮原子_____；三個(gè)五氧化二磷分子_____；硝酸亞鐵_____；氧化鋁_____。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____。該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．t2℃時(shí)，將甲、乙各80g分別放在盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，現(xiàn)象如圖一，甲和乙的溶解度曲線(xiàn)如圖二。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線(xiàn)是_____（填“a”或“b”）。M點(diǎn)的含義_____。向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲析出，你認(rèn)為“全部溶解”的原因是_____。將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是_____（填字母）。a．甲溶液仍為飽和溶液b．兩溶液質(zhì)量甲＜乙c．兩溶液中溶劑質(zhì)量甲＝乙d．兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙。14．為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雨同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，氫氧化鈉溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_______g；該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．過(guò)碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2）俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過(guò)碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。過(guò)碳酸鈉的用途不合理的是____。A魚(yú)池供氧劑B消毒劑C干燥劑D漂白劑在“過(guò)碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)導(dǎo)致“過(guò)碳酸鈉”變質(zhì)___（填序號(hào)）。A二氧化錳B稀鹽酸C硫酸鈉D石灰水取少量過(guò)碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中__有硅酸鎂。（填寫(xiě)“可能”或“一定”）利用實(shí)驗(yàn)室限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾。步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入_______，振蕩后靜置。_______。步驟3：取少量步驟2所得的溶液液于試管中，_______________。____，說(shuō)明樣品中有MgSO4。___，說(shuō)明樣品中沒(méi)有MgSO4。思考：步驟2中，加該試劑的目的是：_____。16．(1)下圖的對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件，能證明氧氣參加了反應(yīng)必須要做的實(shí)驗(yàn)是____________(填序號(hào))(2)暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究影響鐵生銹速率的因素[查閱資料]暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)。[猜想假設(shè)]①活性炭能加快鐵粉生銹的速率。②食鹽能加快鐵粉生銹的速率。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]下表是2g鐵粉、5g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后，在10分鐘內(nèi)溫度上升的實(shí)驗(yàn)記錄。實(shí)驗(yàn)編號(hào)活性炭/g食鹽/g溫度上升值/°C1000.120.2022.03X0.13.140.20.156.3[解釋與結(jié)論]①表中X的值為_(kāi)________________。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3，得出的結(jié)論是_________________。③欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時(shí)存在會(huì)大幅度加快鐵生銹速率”，需要對(duì)比_____________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。[反思與評(píng)價(jià)]下列說(shuō)法正確的是_________________。A．暖貼在使用前要密封保存B．暖貼使用后剩余物可以回收利用C．利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮

參考答案（含答案詳細(xì)解析）一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【答案解析】

A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇不溶于酸，沉淀不會(huì)減小，與曲線(xiàn)不相符，不符合題意；B、部分變質(zhì)的NaOH溶液中含有碳酸鈉，往其中滴加稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，直至碳酸鈉反應(yīng)完，與曲線(xiàn)符合，符合題意；C、等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量Mg<Fe<Zn，活潑性Mg>Zn>Fe，所以鎂產(chǎn)生氫氣最多，反應(yīng)速率最快，鋅反應(yīng)速率居中，產(chǎn)生氫氣最小，與曲線(xiàn)不相符，不符合題意；D、等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取O2，有二氧化錳反應(yīng)速度快，沒(méi)有二氧化錳速度慢，但產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等，與曲線(xiàn)不符合，不符合題意。故選B。2、D【答案解析】A選項(xiàng)燒堿和純堿的溶液均顯堿性不能用酚酞試劑鑒別；B選項(xiàng)稀鹽酸和稀硫酸均能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，無(wú)法鑒別；C選項(xiàng)氮?dú)夂脱鯕饩荒芘c澄清石灰水反應(yīng)，無(wú)法鑒別；D顯酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放熱而熟石灰無(wú)明顯現(xiàn)象，能進(jìn)行鑒別；故答案選擇D3、B【答案解析】

A、二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項(xiàng)不符合題意；B、氫氣既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥，故選項(xiàng)符合題意；C、氯化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項(xiàng)不符合題意；D、氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故選項(xiàng)不符合題意。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體。4、D【答案解析】

A、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，t1℃時(shí)，a、c的溶解度都是20g，而不是a、b，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，故將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)嚢?，只能溶?0g，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)50g/150g×100%=33.3%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t2℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，都有晶體析出，成為t1℃時(shí)的飽和溶液，而在t1℃時(shí)：b的溶解度大于a，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b也大于a，而對(duì)于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t2℃降溫到t1℃，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，而在t2℃時(shí)，物質(zhì)c的溶解度要小于t1℃時(shí)a的溶解度，故c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：a>b>c，故t2℃時(shí)，質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量大小關(guān)系是c>b>a，選項(xiàng)D正確。故選D。5、B【答案解析】

金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鋅。故選B。6、D【答案解析】

A、氧氣含量21%；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、水蒸氣含量小于0.03%；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化碳含量0.03%；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氮?dú)夂?8%；故選項(xiàng)正確；故選：D。7、C【答案解析】A．質(zhì)子數(shù)小于原子的類(lèi)別，碳-12原子和碳-13原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；B．KMnO4是由鉀離子和高猛酸根離子構(gòu)成，K2MnO4是由鉀離子和錳酸根離子構(gòu)成，兩種原子團(tuán)的組成相同，化合價(jià)不同；C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)相同的同一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素；Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同；D、原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽(yáng)離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子化學(xué)性質(zhì)相似；非穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層電子數(shù)一樣的化學(xué)性質(zhì)相似。選C8、A【答案解析】

A、稀硫酸和鐵反應(yīng)，生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)該化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵可生成2份質(zhì)量的氫氣，逸出氣體的質(zhì)量＜鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，符合題意；B、向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根據(jù)該化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵可生成64份質(zhì)量的銅，所以置換出的銅的質(zhì)量＞參與反應(yīng)鐵的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量會(huì)減少，不符合題意；C、向一定質(zhì)量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根據(jù)該化學(xué)方程式可知，每44份質(zhì)量的二氧化碳可生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，不符合題意；D、向20℃氯化鈉的飽和溶液中逐漸加入氯化鈉固體，不再溶解，故溶液質(zhì)量不變，不符合題意。故選A。9、B【答案解析】

A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鐵不能與堿溶液反應(yīng)，不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，故選項(xiàng)正確；C、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。10、A【答案解析】

A、生石灰能與水化合生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，向飽和的石灰水中加入少量的生石灰，溫度升高，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當(dāng)溫度恢復(fù)到室溫時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量增大，反應(yīng)過(guò)程消耗了水，最后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原來(lái)的質(zhì)量，圖像與事實(shí)相符，故A正確；B、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鎂和鐵的質(zhì)量是足量的，稀硫酸一定會(huì)反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來(lái)自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實(shí)不相符，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液，溶液的pH不會(huì)升高到7，圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，活潑金屬一般會(huì)先置換活動(dòng)性較弱的金屬，然后再置換活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)后會(huì)生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)化學(xué)方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份鐵能生成216份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會(huì)逐漸變小，鐵與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)后生成硝酸亞鐵和銅，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知，每56份鐵能生成64份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會(huì)逐漸變小。但下降幅度較鐵與硝酸銀小，圖像與事實(shí)不相符，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線(xiàn)的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2N3P2O5Fe（NO3）2Al2O3【答案解析】

（1）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故二個(gè)氮原子表示為：2N；（2）由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則三個(gè)五氧化二磷分子可表示為：3P2O5；（3）硝酸亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)，硝酸根顯﹣1價(jià)，其化學(xué)式為：Fe（NO3）2；（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為：Al2O3。【答案點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、0.8g1.7g【答案解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量＝34g+0.5g﹣33.7g＝0.8g；（2）設(shè)：34.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。解之得：x＝1.7g；過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、at1℃時(shí)，甲乙溶解度相等甲溶于水放熱abd【答案解析】

（1）由圖可知，t2℃時(shí)，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃后，甲完全溶解，乙有剩余，說(shuō)明t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線(xiàn)是a，故填a。（2）M點(diǎn)是兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)，其含義是t1℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為65g，故填t1℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等。（3）固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出，說(shuō)明甲物質(zhì)溶解時(shí)放熱，溶液溫度升高，溶解度增大，故填甲物質(zhì)溶解時(shí)放熱，溶液溫度升高，溶解度增大。（4）a.甲的溶解度隨溫度降低而減小，所以甲溶液仍為飽和溶液，選項(xiàng)正確；b.降溫后，甲析出晶體，溶液質(zhì)量減少，乙不惜出晶體，溶液質(zhì)量不變，所以降溫后兩種溶液的質(zhì)量關(guān)系為甲<乙，選項(xiàng)正確；c.t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中的溶解質(zhì)量不相等，降溫后溶劑不變，所以?xún)扇芤褐腥軇┵|(zhì)量甲≠乙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；d.t2℃時(shí)，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<t1℃時(shí)甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以溫度降至t1℃時(shí)，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙，選項(xiàng)正確，故填abd。14、6.680%【答案解析】試題分析：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質(zhì)量，由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6﹣100.0=6.6g；（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O32Fe+3CO21603×44x6.6g160：x=(3×44):6.6g，解得x=8g，所以樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8g÷10g)×100%=80%?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CC一定足量稀鹽酸有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中有碳酸鈉滴加少量氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生