定量分析中的固體稱(chēng)量與氣體體積測(cè)量SlideBoom課件

一、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題問(wèn)題補(bǔ)講一、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題問(wèn)題補(bǔ)講1、A、B、C、D、E及干燥管的作用？2、怎樣排除體系中的空氣？怎樣判斷空氣已經(jīng)排凈？制取無(wú)水氯化鋁（氯化鐵等）1、A、B、C、D、E及干燥管的作用？2、怎樣排除體系中的空2Al+6HCl(g)=2A1Cl3

+3H2↑制取無(wú)水氯化鋁2Al+6HCl(g)=2A1Cl3

+3H2↑制取無(wú)定量分析中的固體稱(chēng)量與氣體體積測(cè)量SlideBoom課件問(wèn)題：丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下4種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置________。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是_____。如何簡(jiǎn)易判斷鋁氫化鈉與水反應(yīng)完全________(答案同上）連續(xù)兩次讀取冷卻后的H2體積相同乙問(wèn)題：丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下4種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)A、固體灼燒、冷卻至恒重后，稱(chēng)量B、過(guò)濾出固體、洗滌、干燥至恒重后，稱(chēng)量1、定量分析------托盤(pán)天平稱(chēng)量固體：2、定量分析------量氣管讀氣體體積：濃縮歸納：一冷二平濃縮歸納：灼燒后冷卻，洗滌后干燥、恒重去稱(chēng)量定量分析中的固體稱(chēng)量與氣體體積測(cè)量：A、固體灼燒、冷卻至恒重后，稱(chēng)量B、過(guò)濾出固體、洗滌、干燥至例如：氫氧化鈉、亞硫酸鈉中OH-的檢驗(yàn)方法？離子檢驗(yàn)：先排干擾，然后檢驗(yàn)！答：取待檢溶液少量于潔凈的試管中，向其中加入足量的氯化鋇溶液，向反應(yīng)澄清的上層清液中滴加酚酞溶液，若變紅色，則含OH-例如：氫氧化鈉、亞硫酸鈉中OH-的檢驗(yàn)方法？離子檢驗(yàn)：答：二、自由基問(wèn)題化學(xué)中的“基”與“根”的區(qū)別：“根”是在無(wú)機(jī)化學(xué)中形成酸堿鹽的陰離子或陽(yáng)離子，如形成硝酸銨的硝酸根離子NH4+、NO3-帶電荷?！盎笔怯袡C(jī)化學(xué)中反映化合物特性的原子或原子團(tuán)。也叫官能團(tuán)。如：羥基-OH-OHOH·OH中學(xué)老教材及大學(xué)教材用于方程式中二、自由基問(wèn)題化學(xué)中的“基”與“根”的區(qū)別：-OH中學(xué)老教材甲烷的取代反應(yīng)（氯化）反應(yīng)式反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)過(guò)程的詳細(xì)描述）鏈引發(fā)鏈增長(zhǎng)鏈終止甲烷的取代反應(yīng)（氯化）反應(yīng)式反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)過(guò)程的詳細(xì)描述）鏈C6H6O+28·

OH=6CO2↑+17H2O22·OH+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+

2H+18·

OH+2SCN-+2H+=2SO2↑+2CO2↑+N2↑+10H2O

．10·

OH+2CN-+2H+=2CO2↑+N2↑+6H2O

自由基的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)和配平2HO·+CN-=OCN-+H2OCN-的氧化產(chǎn)物OCN-極不穩(wěn)定，在光照下容易發(fā)生水解反應(yīng)：OCN-+H2O=HCO3-+NH3C6H6O+28·OH=6CO2↑+17H2O22氧化劑方程式氧化還原電位/V·OH·OH+H++e=H2O2.80O3O3+2H++2e=H2O+O22.07H2O2H2O2+2H++2e=2H2O1.77ClO2ClO2+e=ClO2-1.502HO·+CN-=OCN-+H2OCN-的氧化產(chǎn)物OCN-極不穩(wěn)定，在光照下容易發(fā)生水解反應(yīng)：OCN-+H2O=HCO3-+NH3氧化劑方程式氧化還原電位/V·OH·OH+H+

電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH-+?OH，生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說(shuō)法不正確的是（）A、電源的A極是負(fù)極B、電解池中只有O2、Fe3+被還原C、陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-=?OH+H+，D、消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol?OH電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降S2-+S=S22-,三、反應(yīng)與性質(zhì)I2+I-=I3-I2+Cl2=2IClS+Na2SO3=Na2S2O3在酸中反應(yīng)在堿中反應(yīng)，與Cl2反應(yīng)使淀粉KI溶液變藍(lán)色在酸中反應(yīng)S2-+S=S22-,三、反應(yīng)與性質(zhì)I2+I-=IPbO是堿性氧化物PbO2是酸性氧化物SiO2是酸性氧化物ZnO是兩性氧化物已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點(diǎn)86.6°C·第④步加入鹽酸作用

（答兩點(diǎn)即可）。四、氧化物的酸性、堿性、兩性PbO是堿性氧化物已知:GeO2是兩性氧化物;·第④步加五、二烯烴的加成反應(yīng)與加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)與溴的加成反應(yīng)與等物質(zhì)的量的溴進(jìn)行加成反應(yīng)二烯烴與單烯烴的加成二烯烴的加聚反應(yīng)五、二烯烴的加成反應(yīng)與加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)與溴的加成反應(yīng)與等物4、磁鐵的主要成分是四氧化三鐵,不易吸引鐵銹，還可以吸引鈷、鎳或鐵氧體之類(lèi)鐵磁類(lèi)物質(zhì)，但是對(duì)一些鐵合金則無(wú)能為力，如對(duì)裝潢用的不銹鋼就不行。

1、“曾青、白青”，都是銅鹽2、石灰石生石灰熟石灰六、幾個(gè)常識(shí)點(diǎn)：3、草木灰：碳酸鉀4、磁鐵的主要成分是四氧化三鐵,不易吸引鐵銹，還可以吸引鈷、【資料】清華大學(xué)伍暉教授以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的多次可逆調(diào)控。鋰離子電池充放電過(guò)程中伴隨的正電極反應(yīng)為：可以看到，電極反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe2O3和Fe間的可逆轉(zhuǎn)換反應(yīng)，F(xiàn)e2O3表現(xiàn)出很弱的磁性，F(xiàn)e具有較高磁性，當(dāng)鋰離子電池進(jìn)行充放電循環(huán)工作時(shí)，也在同步性地進(jìn)行一個(gè)磁化與退磁之間的切換過(guò)程。discharge是“放電”的意思，charge是“充電”【資料】清華大學(xué)伍暉教授以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離例題、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系（圖中“——”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷一定正確的是（

）。A:X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B:Z位于元素周期表第3周期ⅠA族C:4種原子中，Y原子半徑最大D:W的最高化合價(jià)為+7解析Y、Z為金屬元素，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)可以推出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，在短周期元素中，只有鋁元素滿足條件，故Z為氫氧化鋁，Y為Na，乙是NaOH，丙是氫氧化鋁。甲和丁均能與氫氧化鈉、氫氧化鋁反應(yīng)，故二者都是酸性物質(zhì)，甲可能為硝酸或者氫氟酸，即X可能是N或F，丁可能為硫酸或者高氯酸，即W可能為S或Cl，滿足如圖所示的反應(yīng)關(guān)系。例題、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、七、鹵化物七、鹵化物在空氣中

TiCl4

冒白煙，(1)

、與金屬還原劑的反應(yīng)

在高溫下，當(dāng)金屬鈉、鎂、鈣作還原劑并足量時(shí)，還原產(chǎn)物為金屬鈦。

TiCl4

+4Na

＝

Ti+4NaCl

TiCl4＋(x+2)H2O

==

TiO2·xH2O＋4HClTiCl4+2H2O==TiO2+4HClSiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCTiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl(2)

、水解反應(yīng)GeCl4＋(x+2)H2O

==

GeO2·xH2O＋4HCl在空氣中

TiCl4

冒白煙，(1)

、與金屬還原劑的反應(yīng)

Al2(OH)nCl6-nTiCl4+nH2O=H2Ti(OH)nCl6-n+(n-2)HCl水解產(chǎn)物的不同書(shū)寫(xiě)形式Al2(OH)nCl6-nTiCl4+nH2O=H2Ti(起始加入的26題（4）起始加入的26題（4）將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。即c(OH-)=1mol/L將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。（2）由已知得：①2CO2（g）+3NaOH（aq)＝Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O（l）

ΔH＝?4xkJ·mol-1

②CO2（g）+2NaOH（aq）＝Na2CO3(aq)+H2O（l）

ΔH＝?ykJ?mol-1由蓋斯定律，①?②得：CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3(aq)

ΔH＝?（4x?y）kJ·mol-128題（2）由已知得：28題NH4+＋HCO3-＋H2O==可逆=NH3·H2O＋H2CO3K==

=1.25×10-3。Kh=Kw/KaKh=Kw/KbKh=Kw/KbKa弱酸根離子水解弱堿離子水解雙水解水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系NH4+＋HCO3-＋H2O==可逆=NH3·H2O＋H2C陽(yáng)氧陰還，陽(yáng)離子移向陰極接電源的負(fù)極的電極叫陰極電子不能在溶液中移動(dòng)太陽(yáng)能電能化學(xué)能電極判斷、離子遷移、電子移動(dòng)方向太陽(yáng)能發(fā)電是物理變化燃料電池、化學(xué)電源工作是化學(xué)變化電解是化學(xué)變化陽(yáng)氧陰還，陽(yáng)離子移向陰極太陽(yáng)能一、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題問(wèn)題補(bǔ)講一、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題問(wèn)題補(bǔ)講1、A、B、C、D、E及干燥管的作用？2、怎樣排除體系中的空氣？怎樣判斷空氣已經(jīng)排凈？制取無(wú)水氯化鋁（氯化鐵等）1、A、B、C、D、E及干燥管的作用？2、怎樣排除體系中的空2Al+6HCl(g)=2A1Cl3

+3H2↑制取無(wú)水氯化鋁2Al+6HCl(g)=2A1Cl3

+3H2↑制取無(wú)定量分析中的固體稱(chēng)量與氣體體積測(cè)量SlideBoom課件問(wèn)題：丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下4種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置________。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是_____。如何簡(jiǎn)易判斷鋁氫化鈉與水反應(yīng)完全________(答案同上）連續(xù)兩次讀取冷卻后的H2體積相同乙問(wèn)題：丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下4種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)A、固體灼燒、冷卻至恒重后，稱(chēng)量B、過(guò)濾出固體、洗滌、干燥至恒重后，稱(chēng)量1、定量分析------托盤(pán)天平稱(chēng)量固體：2、定量分析------量氣管讀氣體體積：濃縮歸納：一冷二平濃縮歸納：灼燒后冷卻，洗滌后干燥、恒重去稱(chēng)量定量分析中的固體稱(chēng)量與氣體體積測(cè)量：A、固體灼燒、冷卻至恒重后，稱(chēng)量B、過(guò)濾出固體、洗滌、干燥至例如：氫氧化鈉、亞硫酸鈉中OH-的檢驗(yàn)方法？離子檢驗(yàn)：先排干擾，然后檢驗(yàn)！答：取待檢溶液少量于潔凈的試管中，向其中加入足量的氯化鋇溶液，向反應(yīng)澄清的上層清液中滴加酚酞溶液，若變紅色，則含OH-例如：氫氧化鈉、亞硫酸鈉中OH-的檢驗(yàn)方法？離子檢驗(yàn)：答：二、自由基問(wèn)題化學(xué)中的“基”與“根”的區(qū)別：“根”是在無(wú)機(jī)化學(xué)中形成酸堿鹽的陰離子或陽(yáng)離子，如形成硝酸銨的硝酸根離子NH4+、NO3-帶電荷。“基”是有機(jī)化學(xué)中反映化合物特性的原子或原子團(tuán)。也叫官能團(tuán)。如：羥基-OH-OHOH·OH中學(xué)老教材及大學(xué)教材用于方程式中二、自由基問(wèn)題化學(xué)中的“基”與“根”的區(qū)別：-OH中學(xué)老教材甲烷的取代反應(yīng)（氯化）反應(yīng)式反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)過(guò)程的詳細(xì)描述）鏈引發(fā)鏈增長(zhǎng)鏈終止甲烷的取代反應(yīng)（氯化）反應(yīng)式反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)過(guò)程的詳細(xì)描述）鏈C6H6O+28·

OH=6CO2↑+17H2O22·OH+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+

2H+18·

OH+2SCN-+2H+=2SO2↑+2CO2↑+N2↑+10H2O

．10·

OH+2CN-+2H+=2CO2↑+N2↑+6H2O

自由基的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)和配平2HO·+CN-=OCN-+H2OCN-的氧化產(chǎn)物OCN-極不穩(wěn)定，在光照下容易發(fā)生水解反應(yīng)：OCN-+H2O=HCO3-+NH3C6H6O+28·OH=6CO2↑+17H2O22氧化劑方程式氧化還原電位/V·OH·OH+H++e=H2O2.80O3O3+2H++2e=H2O+O22.07H2O2H2O2+2H++2e=2H2O1.77ClO2ClO2+e=ClO2-1.502HO·+CN-=OCN-+H2OCN-的氧化產(chǎn)物OCN-極不穩(wěn)定，在光照下容易發(fā)生水解反應(yīng)：OCN-+H2O=HCO3-+NH3氧化劑方程式氧化還原電位/V·OH·OH+H+

電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH-+?OH，生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說(shuō)法不正確的是（）A、電源的A極是負(fù)極B、電解池中只有O2、Fe3+被還原C、陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-=?OH+H+，D、消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol?OH電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降S2-+S=S22-,三、反應(yīng)與性質(zhì)I2+I-=I3-I2+Cl2=2IClS+Na2SO3=Na2S2O3在酸中反應(yīng)在堿中反應(yīng)，與Cl2反應(yīng)使淀粉KI溶液變藍(lán)色在酸中反應(yīng)S2-+S=S22-,三、反應(yīng)與性質(zhì)I2+I-=IPbO是堿性氧化物PbO2是酸性氧化物SiO2是酸性氧化物ZnO是兩性氧化物已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點(diǎn)86.6°C·第④步加入鹽酸作用

（答兩點(diǎn)即可）。四、氧化物的酸性、堿性、兩性PbO是堿性氧化物已知:GeO2是兩性氧化物;·第④步加五、二烯烴的加成反應(yīng)與加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)與溴的加成反應(yīng)與等物質(zhì)的量的溴進(jìn)行加成反應(yīng)二烯烴與單烯烴的加成二烯烴的加聚反應(yīng)五、二烯烴的加成反應(yīng)與加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)與溴的加成反應(yīng)與等物4、磁鐵的主要成分是四氧化三鐵,不易吸引鐵銹，還可以吸引鈷、鎳或鐵氧體之類(lèi)鐵磁類(lèi)物質(zhì)，但是對(duì)一些鐵合金則無(wú)能為力，如對(duì)裝潢用的不銹鋼就不行。

1、“曾青、白青”，都是銅鹽2、石灰石生石灰熟石灰六、幾個(gè)常識(shí)點(diǎn)：3、草木灰：碳酸鉀4、磁鐵的主要成分是四氧化三鐵,不易吸引鐵銹，還可以吸引鈷、【資料】清華大學(xué)伍暉教授以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的多次可逆調(diào)控。鋰離子電池充放電過(guò)程中伴隨的正電極反應(yīng)為：可以看到，電極反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe2O3和Fe間的可逆轉(zhuǎn)換反應(yīng)，F(xiàn)e2O3表現(xiàn)出很弱的磁性，F(xiàn)e具有較高磁性，當(dāng)鋰離子電池進(jìn)行充放電循環(huán)工作時(shí)，也在同步性地進(jìn)行一個(gè)磁化與退磁之間的切換過(guò)程。discharge是“放電”的意思，charge是“充電”【資料】清華大學(xué)伍暉教授以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離例題、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系（圖中“——”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷一定正確的是（

）。A:X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B:Z位于元素周期表第3周期ⅠA族C:4種原子中，Y原子半徑最大D:W的最高化合價(jià)為+7解析Y、Z為金屬元素，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)可以推出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，在短周期元素中，只有鋁元素滿足條件，故Z為氫氧化鋁，Y為Na，乙是NaOH，丙是氫氧化鋁。甲和丁均能與氫氧化鈉、氫氧化鋁反應(yīng)，故二者都是酸性物質(zhì)，甲可能為硝酸或者氫氟酸，即X可能是N或F，丁可能為硫酸或者高氯酸，即W可能為S或Cl，滿足如圖所示的反應(yīng)關(guān)系。例題、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、七、鹵化物七、鹵化物在空氣中

TiCl4

冒白煙，(1)

、與金屬還原劑的反應(yīng)

在高溫下，當(dāng)金屬鈉、鎂、鈣作還原劑并足量時(shí)，還原產(chǎn)物為金屬鈦。

TiCl4

+4Na

＝

Ti+4NaCl

TiCl4＋(x+2)H2O

==

TiO2·xH2O＋4HClTiCl4+2H2O==TiO2+4HClSiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCTiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl(2)

、水解反應(yīng)GeCl4＋(x+2)H2O

==

GeO2·xH2O＋4HCl在空氣中

TiCl4

冒白煙，(1)

、與金屬還原劑的反應(yīng)

Al2(OH)nCl6-nTiCl4+nH2O=H2Ti(OH)n