水的電離和溶液的ph值課件

1—2節(jié)電離平衡·水的電離和溶液PH一.幾個概念1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?；衔飶婋娊赓|(zhì)弱電解質(zhì)2.強電解質(zhì):在水溶液中全部電離的電解質(zhì)。3.弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)1—2節(jié)電離平衡·水的電離和溶液PH1.電解質(zhì)：在水溶液中或1對電解質(zhì)的三點說明：①必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。例：金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。②必須是溶質(zhì)本身能電離，其溶液能導(dǎo)電的，不一定是電解質(zhì)。例：NH3，SO2，CO2等其水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。③在水中不能導(dǎo)電的化合物不一定不是電解質(zhì)。例：BaSO4,CaCO3等難溶鹽的水溶液，因為其溶解度小，導(dǎo)電性不易測出。對電解質(zhì)的三點說明：①必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。例：24.強電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物極性鍵形成的共價化合物：強堿大部分鹽強酸強電解質(zhì)的電離式用“=”，練習(xí)：NaHSO4(在水溶液)=NaHSO4(熔融狀態(tài))=NaClO3=Ba(OH)2=HI

=4.強電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物極性鍵形成的共價化合物：強3問題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。CaCO3Na2SO4HClNH3·H2ONaOHNa2O2CaOCuCNH3CO2SO3Na2ONaHSO4乙醇電解質(zhì)是：非電解質(zhì)是：問題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。4問題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。CaCO3Na2SO4HClNH3·H2ONaOHNa2O2

CaOCuCNH3CO2SO3

Na2O

NaHSO4

乙醇電解質(zhì)是：非電解質(zhì)是：問題：溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？向1L1mol/L的的H2SO4

溶液中加入Ba(OH)2溶液，畫出溶液的導(dǎo)電性隨Ba(OH)2溶液體積變化的圖象，并解釋原因。問題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。55.弱電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物:極性鍵形成的共價化合物：弱堿弱酸少部分鹽弱電解質(zhì)的電離式用“”幾元分幾步,為住第一步。H2SO3

H2CO3

H2S

Al(OH)3

NH3·H2O

5.弱電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物:極性鍵形成的共價化合物：66.弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子的電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。在氨水中加入鹽酸、氫氧化鈉溶液，完成下列表格C(H+)C(OH-)平衡移動方向鹽酸氫氧化鈉溶液6.弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子的電離7

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)概念

化合物類別化合物類別及健型相同點

不同點在水溶液中全部電離在水溶液中部分電離大多數(shù)的鹽；強酸；強堿；部分氧化物。弱酸、弱堿離子化合物和某些具有極性健的共價化合物某些具有極性健的共價化合物都能產(chǎn)生自由移動的離子離子存在形式陰、陽離子，沒有分子少量陰、陽離子，大量分子電離過程不可逆，電離方程式用“=”可逆，電離方程式用可逆號強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合化合相8二.影響電離平衡的條件1.濃度:增大溶質(zhì)分子的濃度或減少溶質(zhì)離子的濃度,平衡正向移動。反之平衡逆向移動。例：把燈泡和純醋酸串聯(lián)起來，純醋酸在稀釋的過程中，小燈泡有何現(xiàn)象？溶液導(dǎo)電能力I與什么有關(guān)？現(xiàn)象：由暗變亮，后又變暗。溶液導(dǎo)電能力的大小決定于離子濃度的大小，與強弱電解質(zhì)無直接關(guān)系。二.影響電離平衡的條件1.濃度:增大溶質(zhì)分子的濃度或減少溶質(zhì)92.溫度:電離是吸熱的，升溫平衡正向移動；降溫平衡逆向移動；揮發(fā)性的弱電解質(zhì)（H2S等）除外。注意：加水稀釋，平衡正移，離子濃度不一定增大，離子數(shù)一定增大；升溫，平衡正移，離子濃度一定增大，離子數(shù)一定增大；不論升溫還是用水稀釋，溶質(zhì)分子的濃度一定減小。2.溫度:電離是吸熱的，升溫平衡正向移動；降溫平衡逆向移動；10乙酸的電離：CH3COOHCH3COO－+H+變化加水升溫加NaOH加H2SO4加NH4Ac平衡移動方向H+的數(shù)量C(H+)導(dǎo)電能力右移增多減小減弱右移增多增大增強右移減小減小增強左移增多增大增強左移減小減小增強

對0.1mol/L的CH3COOH,改變下列條件，完成填空：乙酸的電離：CH3COOHCH3CO11三.電離平衡常數(shù)1.定義:一定條件下,弱電解質(zhì)電離平衡時(一元弱酸或弱堿),各離子濃度的乘積與未電離分子濃度的比是一個常數(shù)。符號：K，酸的為：Ka,堿的為：Kb。2.說明:①K的大小可判斷弱電解質(zhì)的相對強弱，K越大，越易電離。多元弱酸或其酸式根應(yīng)幾元分幾步，為主第一步。②K不隨濃度變化，只受溫度影響。三.電離平衡常數(shù)1.定義:一定條件下,弱電解質(zhì)電離平衡時(12水的電離和溶液PH一.水的電離1.水的電離方程式H2O+H2OH3O++OH－可簡寫為:H2OH++OH－練習(xí):運用類比寫出以下化合物的電離式①液氨的電離:②液態(tài)二氧化硫的電離:③液態(tài)HF的電離:④純硫酸的電離:水的電離和溶液PH13⑤純硝酸的電離:⑥:液態(tài)乙醇(C2H5OH)中存在C2H5OH2+,可以與之中和使溶液呈電中性的粒子的化學(xué)式為:2.水的離子積常數(shù)只要溫度一定,不論在純水中,酸溶液中,堿溶液中,鹽溶液中c(H+)和c(OH－)的乘積為一常數(shù)。即:c(H+)·c(OH－)=Kw。25℃，Kw=？100℃，Kw=？升溫Kw變大？因為水的電離是吸熱的⑤純硝酸的電離:⑥:液態(tài)乙醇(C2H5OH)中存在C2H5O14一.溶液的PHPH是用來表示水溶液的酸堿度，只有水溶液才有PH值。PH=－㏒c(H+)同理：POH=－㏒c(H+)PH+POH=－㏒Kw思考：某PH=6的電解質(zhì)溶液，一定是酸的溶液嗎？某PH=6的電解質(zhì)溶液，一定是酸性溶液嗎？1.一.溶液的PHPH是用來表示水溶液的酸堿度，只有水溶液才有152.PH的取值范圍是:如何使用PH試紙?思考：某溶液PH=9.70,該數(shù)據(jù)有____位有效數(shù)字。某人用廣泛PH試紙測得某溶液的PH為7.1，該數(shù)據(jù)是真的嗎？某人用蒸餾水將PH試紙潤濕后，再測量得到的數(shù)據(jù)一定有誤差嗎？2.PH的取值范圍是:如何使用PH試紙?思考：某溶液PH=916練習(xí)用pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較E.用PH試紙測得某溶液的PH為5.6F.先將PH試紙用蒸餾水濕潤，然后重復(fù)(C)的操作。練習(xí)用pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規(guī)范的操作是173.酸堿指示劑①②③④甲基橙變色范圍相應(yīng)顏色甲基紅變色范圍相應(yīng)顏色酚酞變色范圍相應(yīng)顏色石蕊變色范圍相應(yīng)顏色3.酸堿指示劑①②③④甲基橙變色范圍相應(yīng)顏色甲基紅變色范圍184.PH的計算①兩強酸以不等體積混合求混合液的PH?②強堿和強酸以不等體積混合求混合液的PH?③不同PH的兩強堿以等體積混合求混合液的PH?④PH之和為14的兩溶液以等體積混合,求混合液的PH?⑤PH相同強弱不同的電解質(zhì)溶液的濃度判斷?

①兩強堿以不等體積混合求混合液的PH?③不同PH的兩強酸以等體積混合求混合液的PH?4.PH的計算①兩強酸以不等體積混合求混合液的PH?②強堿和191—2節(jié)電離平衡·水的電離和溶液PH一.幾個概念1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?；衔飶婋娊赓|(zhì)弱電解質(zhì)2.強電解質(zhì):在水溶液中全部電離的電解質(zhì)。3.弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)1—2節(jié)電離平衡·水的電離和溶液PH1.電解質(zhì)：在水溶液中或20對電解質(zhì)的三點說明：①必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。例：金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。②必須是溶質(zhì)本身能電離，其溶液能導(dǎo)電的，不一定是電解質(zhì)。例：NH3，SO2，CO2等其水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。③在水中不能導(dǎo)電的化合物不一定不是電解質(zhì)。例：BaSO4,CaCO3等難溶鹽的水溶液，因為其溶解度小，導(dǎo)電性不易測出。對電解質(zhì)的三點說明：①必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。例：214.強電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物極性鍵形成的共價化合物：強堿大部分鹽強酸強電解質(zhì)的電離式用“=”，練習(xí)：NaHSO4(在水溶液)=NaHSO4(熔融狀態(tài))=NaClO3=Ba(OH)2=HI

=4.強電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物極性鍵形成的共價化合物：強22問題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。CaCO3Na2SO4HClNH3·H2ONaOHNa2O2CaOCuCNH3CO2SO3Na2ONaHSO4乙醇電解質(zhì)是：非電解質(zhì)是：問題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。23問題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。CaCO3Na2SO4HClNH3·H2ONaOHNa2O2

CaOCuCNH3CO2SO3

Na2O

NaHSO4

乙醇電解質(zhì)是：非電解質(zhì)是：問題：溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？向1L1mol/L的的H2SO4

溶液中加入Ba(OH)2溶液，畫出溶液的導(dǎo)電性隨Ba(OH)2溶液體積變化的圖象，并解釋原因。問題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。245.弱電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物:極性鍵形成的共價化合物：弱堿弱酸少部分鹽弱電解質(zhì)的電離式用“”幾元分幾步,為住第一步。H2SO3

H2CO3

H2S

Al(OH)3

NH3·H2O

5.弱電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物:極性鍵形成的共價化合物：256.弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子的電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。在氨水中加入鹽酸、氫氧化鈉溶液，完成下列表格C(H+)C(OH-)平衡移動方向鹽酸氫氧化鈉溶液6.弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子的電離26

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)概念

化合物類別化合物類別及健型相同點

不同點在水溶液中全部電離在水溶液中部分電離大多數(shù)的鹽；強酸；強堿；部分氧化物。弱酸、弱堿離子化合物和某些具有極性健的共價化合物某些具有極性健的共價化合物都能產(chǎn)生自由移動的離子離子存在形式陰、陽離子，沒有分子少量陰、陽離子，大量分子電離過程不可逆，電離方程式用“=”可逆，電離方程式用可逆號強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合化合相27二.影響電離平衡的條件1.濃度:增大溶質(zhì)分子的濃度或減少溶質(zhì)離子的濃度,平衡正向移動。反之平衡逆向移動。例：把燈泡和純醋酸串聯(lián)起來，純醋酸在稀釋的過程中，小燈泡有何現(xiàn)象？溶液導(dǎo)電能力I與什么有關(guān)？現(xiàn)象：由暗變亮，后又變暗。溶液導(dǎo)電能力的大小決定于離子濃度的大小，與強弱電解質(zhì)無直接關(guān)系。二.影響電離平衡的條件1.濃度:增大溶質(zhì)分子的濃度或減少溶質(zhì)282.溫度:電離是吸熱的，升溫平衡正向移動；降溫平衡逆向移動；揮發(fā)性的弱電解質(zhì)（H2S等）除外。注意：加水稀釋，平衡正移，離子濃度不一定增大，離子數(shù)一定增大；升溫，平衡正移，離子濃度一定增大，離子數(shù)一定增大；不論升溫還是用水稀釋，溶質(zhì)分子的濃度一定減小。2.溫度:電離是吸熱的，升溫平衡正向移動；降溫平衡逆向移動；29乙酸的電離：CH3COOHCH3COO－+H+變化加水升溫加NaOH加H2SO4加NH4Ac平衡移動方向H+的數(shù)量C(H+)導(dǎo)電能力右移增多減小減弱右移增多增大增強右移減小減小增強左移增多增大增強左移減小減小增強

對0.1mol/L的CH3COOH,改變下列條件，完成填空：乙酸的電離：CH3COOHCH3CO30三.電離平衡常數(shù)1.定義:一定條件下,弱電解質(zhì)電離平衡時(一元弱酸或弱堿),各離子濃度的乘積與未電離分子濃度的比是一個常數(shù)。符號：K，酸的為：Ka,堿的為：Kb。2.說明:①K的大小可判斷弱電解質(zhì)的相對強弱，K越大，越易電離。多元弱酸或其酸式根應(yīng)幾元分幾步，為主第一步。②K不隨濃度變化，只受溫度影響。三.電離平衡常數(shù)1.定義:一定條件下,弱電解質(zhì)電離平衡時(31水的電離和溶液PH一.水的電離1.水的電離方程式H2O+H2OH3O++OH－可簡寫為:H2OH++OH－練習(xí):運用類比寫出以下化合物的電離式①液氨的電離:②液態(tài)二氧化硫的電離:③液態(tài)HF的電離:④純硫酸的電離:水的電離和溶液PH32⑤純硝酸的電離:⑥:液態(tài)乙醇(C2H5OH)中存在C2H5OH2+,可以與之中和使溶液呈電中性的粒子的化學(xué)式為:2.水的離子積常數(shù)只要溫度一定,不論在純水中,酸溶液中,堿溶液中,鹽溶液中c(H+)和c(OH－)的乘積為一常數(shù)。即:c(H+)·c(OH－)=Kw。25℃，Kw=？100℃，Kw=？升溫Kw變大？因為水的電離是吸熱的⑤純硝酸的電離:⑥:液態(tài)乙醇(C2H5OH)中存在C2H5O33一.溶液的PHPH是用來表示水溶液的酸堿度，只有水溶液才有PH值。PH=－㏒c(H+)同理：