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2022年吉林省長(zhǎng)春市成考專升本理科綜合自考預(yù)測(cè)試題(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________
一、單選題(20題)1.
2.
3.
4.不能用排水集氣法收集的氣體是()
A.氨氣B.氫氣C.氧氣D.—氧化氮
5.既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的單質(zhì)是A.SB.FeC.CD.A1
6.在圖示的電路中,L1、L2為兩個(gè)規(guī)格完全相同的燈泡,電源的內(nèi)阻可忽略.當(dāng)滑動(dòng)變阻器的觸點(diǎn)在C點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燈泡均能正常發(fā)光.若將滑動(dòng)變阻器的觸點(diǎn)向b端移動(dòng),則()
A.A.
B.
C.
D.
7.
8.一個(gè)矩形線圈在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中繞垂直于磁場(chǎng)的轉(zhuǎn)軸勻速轉(zhuǎn)動(dòng),線圈中的交變電壓隨時(shí)間變化的規(guī)律如圖所示,則()
A.A.該交變電壓的有效值為6V
B.該交變電壓的有效值為3拉V
C.該交變電壓的周期為0.06s
D.該交變電壓的頻率為50Hz
9.第
1
題
10.第
8
題
11.下列化合物中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是()
A.H2SO4
B.KClC.NaOHD.CH4
12.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度是()
A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L13.下列試劑:①Na2O2,②堿石灰,③FeSO4,④NaCl,敞口露置在空氣中容易變質(zhì)的是()A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④14.下列物質(zhì)的水溶液的pH值大于7的是
15.
16.A.A.1:3B.1:2C.3:4D.1:4
17.如圖3-2所示,一個(gè)物體放在粗糙的水平地面上,用向右的水平拉力F把物體緩慢地由A點(diǎn)拉至B點(diǎn),然后再用大小相同的向左的水平拉力F把物體由B點(diǎn)緩慢地拉回A點(diǎn),則()
A.物體的位移為零,拉力做功為零
B.物體的位移為零,拉力做功不為零
C.物體的位移不為零,拉力做功為零
D.物體的位移不為零,拉力做功不為零
18.物體在升降機(jī)中處于超重狀態(tài),關(guān)于升降機(jī)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),下列判斷正確的是()
A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能勾速下降D.可能減速上升19.下列物質(zhì)中,不能用于漂白或脫色的是()。A.氯水
B.SO2
C.活性炭
D.CO2
20.在電場(chǎng)線如圖5-1所示的電場(chǎng)中,A和B兩點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度的大小分別為EA和EB,電勢(shì)分別為UA和UB,則()
A.EA>EB,UA>UB
B.EA>EB,UA<UB
C.EA<EB,UA<UB
D.EA<EB,UA>UB
二、填空題(10題)21.將10mL0.01mol/L的鹽酸加水稀釋至1L,稀釋后所得的鹽酸的pH為______。22.—質(zhì)量為m、電荷量為q的小球A用細(xì)線懸掛于O點(diǎn),用一電荷量為Q的正點(diǎn)電荷B靠近A球。平衡后,A球和點(diǎn)電荷B恰在同一水平面上,相距為r,如圖所示,則A球所帶電荷的符號(hào)為___(填“正”或“負(fù)”)。已知靜電力常量為k,重力加速度大小為g,則平衡時(shí)懸線的張力大小T=___。
23.常溫下某鹽酸溶液的pH=2.0,則此溶液中的OH-濃度為______mol/L;若將此溶液用水稀釋至原來濃度的1/10,則稀釋后溶液中OH-濃度為______mol/L。
24.實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯的儀器裝置如下圖所示,在此裝置中,圓底燒瓶里的液體是_____(填物質(zhì)名稱),圖中標(biāo)號(hào)a的儀器名稱是_____。25.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的名稱為______。26.如圖,正三角形剛性線圈abc靜止放置在光滑水平面上,接通bc上的電源,并施加一垂直于水平面向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng),線圈ab和ac兩邊所受安培力的合力方向_______(填“向前”或“向后”);線圈將(填“加速運(yùn)動(dòng)”或“保持靜止”)。27.B.M.Trost1991年提出了原子經(jīng)濟(jì)的概念:若所有反應(yīng)物均全部轉(zhuǎn)化為欲得的產(chǎn)物,則此反應(yīng)就是100%的原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)。對(duì)于加成、取代和消去三種反應(yīng)類型而言,其中最具有原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)潛力的應(yīng)是_______反應(yīng)。
28.配制三氯化鐵溶液時(shí),若想得到澄清的溶液,并且又不引入雜質(zhì)離子,應(yīng)加入______。
29.銅片和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:_____。
30.
三、計(jì)算題(10題)31.某氣態(tài)烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C:85.72%,H:14.28%在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L,該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式和名稱。
32.33.34.將500mL0·1mol/L的Ba(OH)2溶液與500mL0.1mol/L的HCl溶液混合,反應(yīng)后溶液中的C(OH-)為多少mol/L?35.的鹽酸完全反應(yīng),消耗這種鹽酸溶液多少毫升?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)生成多少升二氧化碳?36.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL,取稀釋后的硝酸20mL,用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定,至滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液15mL。計(jì)算稀釋前濃硝酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37.某銅銀合金0.3g,溶二硝酸后,加入0.1mol/LNaCl溶液21mL,恰好使銀完全沉淀,計(jì)算合金中銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
38.
39.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中,滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全,共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質(zhì)量各是多少克?
40.如圖所示,金屬桿a從高為h處從靜止開始沿弧形軌道下滑。導(dǎo)軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)B,水平部分導(dǎo)軌上原來放有一長(zhǎng)L的金屬桿b。已知a桿的質(zhì)量水平導(dǎo)軌足夠長(zhǎng)。兩棒始終沒有相碰,不計(jì)摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大?四、解答題(5題)41.(1)指出在下列由(a)~(d)的化合物中,哪些可能作為有效的螯合劑?
H2O;過氧化氫HO—OH;H2N—CH2—CH2—CH2—NH2;(CH3)2N—NH2
(a)(b)(c)(d)
(2)下列由(a)~(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型,問其中哪種CO32-作為螯合劑?
[Co(CO3)(NH3)5]+;[Co(CO3)(NH3)4]+;[Pt(CO3)(en)];[Pt(CO3)(NH3)(en)]
(a)(b)(c)(d)
42.Cr3+,Cr2+,Mn2+,F(xiàn)e2+,Co3+,Co2+離子在強(qiáng)八面體晶體場(chǎng)中和弱八面體晶體場(chǎng)中各有多少未成對(duì)的電子,繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。
43.用價(jià)鍵模型繪出軌道圖,以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu),其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
44.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物,組成相當(dāng)于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl,而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2/3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時(shí),兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界,并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價(jià)數(shù)和配合物的名稱。
45.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O,達(dá)平衡時(shí),[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
參考答案
1.A
2.A
3.B
4.ANH3(氨氣)極易溶于水,不能用排水法收集。
5.D根據(jù)所給選項(xiàng),既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的“單質(zhì)”只有A1單質(zhì)。
6.B
7.C
8.B
9.C
10.C
11.C離子鍵:陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵;共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。本題所給選項(xiàng)H2SO4和CH4都是只含非金屬元素,故只存在共價(jià)鍵。KCl中只存在離子鍵。NaOH中氧原子和氫原子是通過共用電子對(duì)(共價(jià)鍵)形成氫氧根,而Na+與OH-又通過離子鍵結(jié)合成離子化合物NaOH,NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。
12.C溶液中,因?yàn)镹aCl═Na++Cl-,CaCl2═Ca2++2Cl-,所以混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量的濃度為。
13.C
14.B
15.A
16.A
17.B【解題指要】本題是有關(guān)位移和功的概念的一道選擇題,比較簡(jiǎn)單,無需計(jì)算就可直接判斷選項(xiàng).
物體從A點(diǎn)出發(fā),最后仍回到A點(diǎn),始末點(diǎn)相同,位移為零,排除C、D.
物體在從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過程中,向右的拉力F克服摩擦力做功;在從B點(diǎn)回到A點(diǎn)的過程中,向左的拉力F克服摩擦力做功.因此,在整個(gè)過程中拉力都做功,選B.
18.A超重時(shí),物體的加速度方向向上,故A正確。
19.D活性炭具有吸附性,具有脫色特性。
20.B【解題指要】本題的考點(diǎn)是電場(chǎng)線和等勢(shì)面的基本概念.電場(chǎng)線和等勢(shì)面是形象化描繪電場(chǎng)的幾何方法,電場(chǎng)強(qiáng)度用電場(chǎng)線描述,電勢(shì)用等勢(shì)面描繪.電場(chǎng)線上每點(diǎn)的切線方向表示該點(diǎn)電場(chǎng)強(qiáng)度的方向,在等勢(shì)面上各點(diǎn)的電勢(shì)相等,圖中實(shí)線表示電場(chǎng)線,虛線表示等勢(shì)面.圖中B、A不在同一根電場(chǎng)線上.為了解題方便起見,把通過B的電場(chǎng)線與通過A的等勢(shì)面的交點(diǎn)C標(biāo)出,如圖5-11所示.關(guān)于電場(chǎng)線的重要結(jié)論是:電勢(shì)沿電場(chǎng)線的方向降低.B、C在同一根電場(chǎng)線上,由上述結(jié)論知,UB>UC.C、A在同一等勢(shì)面上,UC=UA,由此可見UB>UC=UA即UB>UA,排除A、D.電場(chǎng)線不僅可以描述電場(chǎng)強(qiáng)度的方向,也可以表示電場(chǎng)強(qiáng)度的大?。妶?chǎng)線的疏密描述了電場(chǎng)強(qiáng)度的大小.電場(chǎng)線分布較密處電場(chǎng)強(qiáng)度較大,電場(chǎng)線分布較疏處電場(chǎng)強(qiáng)度較小.由圖可見,A點(diǎn)附近的電場(chǎng)線較密,B點(diǎn)附近的電場(chǎng)線較疏,因此EA>EB,選B.21.【答案】4(3分)
【解析】該小題主要考查溶液濃度與的知識(shí)點(diǎn)。
【考試指導(dǎo)】稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不變,則
22.
23.1×10-2;1×10-11根據(jù)pH=-lg[H+]=2.0,所以[H+]=1×10-2mol/L。稀釋后[H+]=1×10-3mol/L,而常溫下[H+][OH-]=1×10-14,所以[OH-]=1×10-11mol/L。24.【答案】乙醇、濃硫酸(3分)溫度計(jì)(3分)
【解析】該小題考查了考生對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的原理、裝置及基本頭驗(yàn)儀器的掌握情況。
【考試指導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)室以乙醇為原料,濃硫酸作催化劑加熱到170°C制備乙烯,故圓底燒瓶中盛裝的是乙醇、濃硫酸,標(biāo)號(hào)a的儀器名稱是溫度計(jì)。25.【答案】2,3,4-三甲基已烷(3分)
【解析】該小題主要考查有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的知識(shí)點(diǎn)。
【考試指導(dǎo)】選定分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,按其碳原子數(shù)稱作“某烷”;其次選主鏈中離支鏈最近的一端為起點(diǎn),給主鏈上的各個(gè)碳原子編號(hào)定位;最后用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明支鏈的位置進(jìn)行命名。根據(jù)系統(tǒng)命名法的步驟可知,主鏈有8個(gè)碳原子,三個(gè)甲基距兩邊不相等,因此該有機(jī)物可命名為2,3,4-三甲基己烷。26.【答案】向前加速運(yùn)動(dòng)
【解析】該小題主要考查考生對(duì)安培力方向的掌握情況。
【考試指導(dǎo)】由左手定則可得出ab和ac邊所受的合力方向向前。由F=BIL可得三邊所受的安培力大小相等,ac和ab邊所受的合力為,方向向前,bc邊受力為F,方向向后,線圈合力不為零,加速運(yùn)動(dòng)。27.答案:加成解析:加成、取代、消去三種反應(yīng),其中取代和消去反應(yīng)之可逆程度遠(yuǎn)大于加成反應(yīng)。而加成反應(yīng)的過程則是分子由不飽和向飽和緣漸轉(zhuǎn)化的過程,是穩(wěn)定性增加的過程,其可逆程度較低,故最具有原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)潛力。
28.鹽酸因?yàn)镕eCl3溶液中的Fe3+易水解:,為防止紅褐色Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生,應(yīng)加入HCl溶液,以增加H+濃度,抑制水解,即:Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O。
29.
30.31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.解:氯化鈉的物質(zhì)的量為:n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol銀的摩爾質(zhì)量為108g/mol,所以銀的質(zhì)量為:m=M*n=108g/mol*2.1*10-3mol=0.2268g合金中的銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(`u)=1-75.6%=24.4%。
38.
39.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和題給條件知反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量和MgSO4相等,可得:所以MgSO4的物質(zhì)的量=2mol/L×0.025L=0.05molMgSO4的質(zhì)量=120g/mol×0.05mol=6gMgCl2的質(zhì)量=10g-6g=4g故MgCl2質(zhì)量為4克,MgSO4質(zhì)量為6克。40.解析:a下滑h過程中機(jī)械能守恒:a進(jìn)
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