硫的轉(zhuǎn)化 魯科版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(配有練習(xí))

課時(shí)3硫的轉(zhuǎn)化最新考綱 1．了解硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.硫元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用。1．硫元素的存在形態(tài)考點(diǎn)一硫的單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用2．硫單質(zhì) (1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃淡黃色晶體不溶微溶易溶(2)化學(xué)性質(zhì)3．二氧化硫 (1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性比空氣無色刺激性有毒大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)

(3)SO2對大氣的污染與防治①來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。②危害：污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過程③防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。液態(tài)

固態(tài)

2．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是________。 ①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 答案⑤3．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)答案退色退色有淡黃色沉淀生成退色變紅退色還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性答案D【示例2】

(2010·課標(biāo)全國卷，27)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________________、________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收?？茖W(xué)審題

1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()。 A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案D2．(2014·煙臺一模)如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液退色SO2具有還原性D品紅溶液退色SO2具有漂白性解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。答案A3．[2010·山東理綜，30(2)]實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。 裝置D的作用是________，裝置E中NaOH溶液的作用是___________。解析裝置B為收集裝置，C為干燥裝置，D為防倒吸裝置，E為尾氣吸收裝置。答案decb防止倒吸吸收多余的SO2

常見的漂白性物質(zhì)

用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究

1．硫酸的物理性質(zhì) H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放 出

，濃H2SO4稀釋的方法是將

沿

緩緩倒入

并

。大量的熱濃H2SO4燒杯內(nèi)壁水中用玻璃棒不斷攪拌3．濃H2SO4的特性 (1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱藍(lán)色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體酸性和強(qiáng)氧化性探究思考1．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上： (1)鋅和稀H2SO4制H2_____________________________； (2)濃硫酸作干燥劑____________________________； (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))____________； (4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_____________；答案(1)①(2)②(3)③④(4)②⑤(5)⑤(6)⑤(7)①④(8)①③2．將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4的試管中加熱。 (1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。 (2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開__________________________ _______________________________________________?！臼纠?】

(2010·北京理綜，9)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()。A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①加水，觀察顏色思維啟迪掌握濃H2SO4的稀釋操作。解析移動(dòng)銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液退色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)溶液瀑沸噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故D不合理。答案D【示例4】

(2010·福建理綜，25節(jié)選)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________。 (2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。解析(1)鐵釘在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了與硫酸銅的反應(yīng)。(2)①檢驗(yàn)Fe3＋溶液中含有Fe2＋，可根據(jù)Fe2＋具有還原性這一特點(diǎn)選擇氧化劑，四個(gè)選項(xiàng)中a項(xiàng)中有KSCN，因原溶液中存在Fe3＋，無法檢驗(yàn)是否存在Fe2＋，只有d項(xiàng)酸性KMnO4溶液，可將Fe2＋氧化，同時(shí)自身被還原為Mn2＋，可通過溶液紫紅色是否褪去判斷Fe2＋是否存在。②混合氣體的物質(zhì)的量為0.336L/(22.4L·mol－1)＝0.015mol。由硫原子守恒，可得n(SO2)＝n(BaSO4)＝2.33g/(233g·mol－1)＝0.01mol，則Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.01mol/0.015mol×100%＝66.7%。答案(1)鐵釘表面被鈍化(2)①d②66.7%1．下列說法正確的是()。 A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明HCl不穩(wěn)定 B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸 C．膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，這說明濃硫酸有脫水性 D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸解析打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明濃鹽酸易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質(zhì)，與HCl的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯(cuò)；濃硫酸使蔗糖變黑說明其有脫水性，B錯(cuò)；濃硫酸使膽礬變白說明其有吸水性，C錯(cuò)；碳酸、亞硫酸和次氯酸常溫下易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。答案DA．途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念解析途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；途徑②、③的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項(xiàng)正確；由途徑①、②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③轉(zhuǎn)移7mole－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3．(2011·上海，6)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()。 A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中先吸水，使蔗糖干燥；再脫水，脫去蔗糖分子中的氫、氧元素；最后氧化碳單質(zhì)顯示強(qiáng)氧化性。以上過程中無硫酸鹽生成，故不顯示酸性。答案A4．(2014·濟(jì)南名校高三診斷測試)某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是__________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________________________；反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是____________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________________________