AL和它的化合物

第二節(jié)

幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)）鈉的化合物鋁的化合物鐵的化合物金屬氧化物堿鹽Na2ONa2O2

NaOHNa2CO3NaHCO3

Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2KAl(SO4)2FeO、Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3幾種重要的金屬化合物Al既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，都有H2生成。復(fù)習(xí)：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)在2支試管內(nèi)分別加入2mL鹽酸和氫氧化鈉溶液，再分別放入鋁片，觀察現(xiàn)象；點(diǎn)燃?xì)怏w再觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：結(jié)論：均有氣泡產(chǎn)生（開始較慢后逐漸加快）；反應(yīng)放熱；點(diǎn)燃?xì)怏w，可觀察到藍(lán)色火焰。操作：2Al＋6HCl═2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑2Al＋6H+═2Al3++3H2↑二、鋁的重要化合物1、氧化鋁物性:化性:白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高[耐火材料、石棉]

(兩性氧化物)

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O

Al2O3+2OH-＝

2AlO2-+H2OAl2O3+6H+

＝

2Al3++3H2O

[工業(yè)煉鋁]2Al2O3（熔）＝4Al+3O2↑電解冰晶石

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O①兩性：②電解：2、氫氧化鋁制法:物性:白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。Al2(SO4)3+6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3?H2O

＝Al(OH)3↓+3NH4+向2mLAl2(SO4)3溶液滴加氨水繼續(xù)滴加氨水至過量生成白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀不溶可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化性:（兩性氫氧化物）①兩性：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②不穩(wěn)定性：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△滴加鹽酸滴加NaOH溶液白色沉淀溶解白色沉淀溶解[治療胃酸過多]規(guī)律：易溶強(qiáng)堿受熱不分解，難溶堿受熱可分解。2、氫氧化鋁思考為什么實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，而不用NaOH溶液？Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3OH-

＝Al(OH)3↓①少量氨水產(chǎn)生白沉，氨水過量白沉不溶②少量NaOH溶液產(chǎn)生白沉，NaOH溶液過量白沉溶解Al3++4OH-

＝AlO2-+2H2OAl(OH)3↓氨水

34NaOHAl(OH)3↓

343、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物電離方程式：十二水合硫酸鉀:KAl(SO4)2?12H2O俗稱明礬。明礬是無色晶體，可溶于水生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，明礬可用作凈水劑。KAl(SO4)2復(fù)鹽：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一瓶明礬溶液中含有的離子？K+Al3+SO42-取樣，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生白沉，繼續(xù)滴加NaOH溶液白沉溶解；取樣，滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，繼續(xù)滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白沉；用一潔凈鉑絲蘸取溶液灼燒，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色；思考鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)lAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2⑦①②③④⑤⑥O2/△鹽酸NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液鹽酸