2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡第1節(jié)真題檢測(含解析)

PAGEPAGE5水溶液中的離子平衡真題體驗·直擊高考【全國卷真題體驗】1．(高考組合題)判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)(2018·江蘇卷，12A)向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚的酸性強于H2CO3的酸性()(2)(2018·天津卷，3A)某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小()(3)(2018·北京卷，3A)常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－()(4)(2017·全國卷Ⅱ，10C)用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，乙酸的酸性小于碳酸的酸性()(5)(2017·全國卷Ⅲ，10C)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋()(6)(2017·天津卷，5C)下圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si()(7)(2016·全國卷Ⅲ，13A)向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)減小()(8)(2015·重慶卷，3C)25℃時，0.1mol·L－1的氫硫酸比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(9)(2015·重慶卷，3A)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸電離程度()(10)(2015·江蘇卷，3B)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH>7()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×2．(2015·全國卷Ⅰ，13)濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大【答案】D【解析】利用MOH與ROH的起始pH，再結(jié)合二者的濃度可知，MOH為強電解質(zhì)，ROH為弱電解質(zhì)，A項正確；ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以b點電離程度大于a點，B項正確；兩溶液無限稀釋下去，則都相當(dāng)于純水，所以它們的c(OH－)都相等，C項正確；當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，結(jié)合二者堿性可知，同時升高溶液溫度，c(M＋)不變，c(R＋)增大，c(M＋)/c(R＋)比值減小，D項錯誤。3．(2014·全國卷Ⅱ，11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10—5mol·L—1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】H2S溶液中，存在：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，根據(jù)上述反應(yīng)可知，pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，A項錯誤；一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，pH變化比強堿小，pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＜b＋1，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，C項錯誤；根據(jù)鹽水解的規(guī)律，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽水解程度越大，酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO，所以水解程度：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，D項正確?！靖魇∈姓骖}體驗】1．(2018·浙江卷，18)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)【答案】A2．(2016·浙江卷，12)苯甲酸鈉(COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25℃時，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中eq\f(cHA,cA－)＝0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)【答案】C3．(2014·山東卷，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)【答案】D【解析】A項，醋酸顯酸性，水的電離受到抑制，在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3·H2O會抑制水的電離，電離程度減小，錯誤；B項，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強酸性減弱，c(OH－)一直增大，由NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知，K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(K,cOH－)，K是常數(shù)，故eq\f(K,cOH－)一直減小，錯誤；C項，n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和逐漸減小，錯誤；D項，當(dāng)加入氨水10mL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)的水解程度也相等，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，正確。4．(云南經(jīng)典)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()ABCD【答案】C【解析】強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強酸會繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。5．(2014·上海卷，21)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A．溶液的體積：10V甲<V乙B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙【答案】D【解析】由題意，原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，若該酸為強酸則10V甲＝V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，A項錯誤；根據(jù)常溫下水的離子積可以計算出水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B項錯誤；若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強酸，則pH：甲＝乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的其堿性(pH)也大，則pH：甲>乙，C項錯誤；若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強酸，則pH：甲＝乙，若為弱酸，所得溶液呈酸性，甲中酸的濃度大，酸性強，pH小，所以pH：甲≤乙，D項正確。6．[2015·海南卷，16(1)]氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。氨的水溶液顯弱堿性，其原因為______________________(用離子方程式表示)；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度________(填“增大”或“減小”)?！敬鸢浮縉H3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－降低增大7．(2015·福建卷，23改編)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11(1)HSOeq\o\al(