高考化學(xué)三輪沖刺分層專題特訓(xùn)卷基礎(chǔ)知識練8 (含解析)

練8水溶液中的離子平衡(A組)1．常溫下，稀釋0.1mol·L－1NH4Cl溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是()A.NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)D．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))答案：B解析：NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常數(shù)不變，A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)將減小，c(NHeq\o\al(＋,4))也減小，故C、D兩項均不符合題意。2.室溫下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)，pH＝2B．b點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))C．c點(diǎn)，pH可能大于7D．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移動的結(jié)果答案：B解析：醋酸是弱酸，0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH>2，故A錯誤；b點(diǎn)為醋酸和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因此，c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，故B正確；酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，故C錯誤；D項對應(yīng)兩種情況，①醋酸銨溶液c(CH3COO－)大于醋酸中c(CH3COO－)，平衡左移，c(H＋)減小，pH變大。②醋酸銨溶液中c(CH3COO－)小于醋酸溶液中c(CH3COO－)，相當(dāng)于加水稀釋，平衡右移，但c(H＋)減小；pH變大，故D錯誤。3．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，AGeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AG＝lg\f(cH＋,cOH－)))隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．相同條件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB．水的電離程度：a<b<cC．d點(diǎn)所示溶液的pH＝3D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則eq\f(cX－,cY－)增大答案：C解析：0.1mol·L－1的HX溶液的AG＝12，則c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX完全電離，屬于強(qiáng)酸，HY為弱酸，則相同條件下NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH，A錯誤；氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：a＝b<c，B錯誤；HX屬于強(qiáng)酸，lgeq\f(V,V0)＝2，說明溶液的體積稀釋為原來的100倍，所以c(H＋)＝0.001mol·L－1，則溶液的pH＝3，C正確；HX完全電離，HY部分電離，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，升高溫度，對c(X－)無影響，而HY的電離平衡正向移動，c(Y－)增大，c(X－)/c(Y－)減小，D錯誤。4．極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對數(shù)pc表示(pcB＝－lgcB)。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10－5mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pc＝5。下列說法正確的是()A．電解質(zhì)溶液的pc(H＋)與pc(OH－)之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc(H＋)逐漸增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc(Ba2＋)逐漸減小D．某溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，則其飽和溶液中pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝10答案：D解析：溶液中的c(H＋)和c(OH－)與水的電離程度有關(guān)，而水的電離程度隨溫度的升高而增大，如常溫下Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1.0×10－14，則pc(H＋)＋pc(OH－)＝14，而在100℃時Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1.0×10－12，則pc(H＋)＋pc(OH－)＝12，A項錯誤；用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液時，滴定過程中c(OH－)逐漸減小，則c(H＋)逐漸增大，所以pc(H＋)是逐漸減小的，B項錯誤；向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中c(Ba2＋)逐漸減小，則pc(Ba2＋)逐漸增大，C項錯誤；某溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，則飽和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，所以pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝10，D項正確。5．向濃度均為0.010mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4為磚紅色]，下列敘述正確的是()A．原溶液中n(Na＋)＝0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示劑C．生成沉淀的先后順序是AgBr—Ag2CrO4—AgClD．出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c(Cl－)：c(Br－)＝177：535答案：B解析：原溶液中c(Na＋)＝0.04mol·L－1，未指明溶液的體積，無法計算溶液中Na＋的物質(zhì)的量，A項錯誤；析出AgCl沉淀時，c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.77×10－10,0.01)mol·L－1＝1.77×10－8mol·L－1，AgBr沉淀時，c(Ag＋)＝eq\f(KspAgBr,cBr－)＝eq\f(5.35×10－13,0.01)mol·L－1＝5.35×10－11mol·L－1，Ag2CrO4沉淀時，c(Ag＋)＝eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2－,4))))eq\f(1,2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.12×10－12,0.01)))eq\f(1,2)mol·L－1≈1.1×10－5mol·L－1，c(Ag＋)越小，則越先生成沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)，故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示劑，B項正確、C項錯誤；出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝1770：5.35，D項錯誤。6．已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。該溫度下，下列說法錯誤的是()A.Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6mol·L－1B．HCOO－的水解常數(shù)為1.0×10－10C．向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOH=Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常數(shù)K＝100答案：A解析：Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，令鋅離子濃度為xmol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6mol·L－1，A錯誤；HCOO－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1×10－14,1.0×10－4)＝1.0×10－10，B項正確；向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中OH－減小，溶解平衡正向移動，溶液中c(Zn2＋)增大，C項正確；Zn(OH)2＋2HCOOH=Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2HCOO－×cZn2＋×c2OH－×c2H＋,c2HCOOH×c2OH－×c2H＋)＝eq\f(K\o\al(2,a)×Ksp,K\o\al(2,w))＝100，D項正確。7．氫硫酸中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10mL濃度為0.1mol·L－1的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是()A．加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．加入20mL濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液，則c(Na＋)＝c(HS－)＋c(H2S)＋2c(S2－)C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH始終增大D．加入10mL濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液，則c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)答案：D解析：加水稀釋，促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；加入20mL濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液，得到硫化鈉溶液，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)，B項錯誤；通入過量SO2氣體，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，平衡向左移動，開始時溶液pH增大，然后當(dāng)二氧化硫過量時生成亞硫酸，因H2SO3的酸性比H2S強(qiáng)，則pH又減小，C項錯誤；加入10mL濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液，得到NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS－水解程度大于電離程度，離子濃度大小為c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，D項正確。8．25℃時，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。室溫下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L－1HCl。如圖是溶液中含C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是()A．A→B的過程中，離子反應(yīng)方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)B．A點(diǎn)溶液的pH<11C．分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成D．B點(diǎn)溶液：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)答案：D解析：A項由圖可知A→B的過程中COeq\o\al(2－,3)減小，HCOeq\o\al(－,3)增多，故反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，正確；B項A點(diǎn)c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))，由Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))推知c(H＋)＝Ka2，pH＝－lgc(H＋)＝－lgKa2＝－lg5.6×10－11<11，正確；C項酚酞作指示劑時滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，Na2CO3→NaHCO3，可測出Na2CO3的量，甲基橙作指示劑時，滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，NaHCO3→CO2↑＋H2O，可測出NaHCO3的量，進(jìn)而求出原混合物中NaHCO3的量，正確；D項，B點(diǎn)溶液中溶液為NaCl、NaHCO3由物料守恒知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，錯誤。(B組)1．H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1L1mol·L－1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法中正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中2c(Na＋)<3c(ROeq\o\al(2－,3))B．常溫下，NaHRO3溶液中c(HROeq\o\al(－,3))>c(ROeq\o\al(2－,3))>c(H2RO3)C．向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0D．當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時c(Na＋)=2c(ROeq\o\al(2－,3))＋2c(HROeq\o\al(－,3))答案：B解析：n(Na2RO3)＝1mol，A項a點(diǎn)溶液中含Na2RO3eq\f(2,3)mol、NaHRO3eq\f(2,3)mol，由物料守恒知2c(Na＋)＝3[c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(HROeq\o\al(－,3))＋c(H2RO3)]，故2c(Na＋)>3c(ROeq\o\al(2－,3))，錯誤；B項由b點(diǎn)推知NaHRO3溶液的pH<6.2，呈酸性，故以電離為主，所以c(HROeq\o\al(－,3))>c(ROeq\o\al(2－,3))>c(H2RO3)，正確；C項b點(diǎn)溶液pH＝6.2，加水稀釋，pH會逐漸接近7，但不會大于7，錯誤；D項，當(dāng)溶液呈中性時，由c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(HROeq\o\al(－,3))＋c(OH－)可知c(Na＋)＝2c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(HROeq\o\al(－,3))，錯誤。2．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH＝－lgc(OH－)，pOH與lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Kh(NaY)＝10－6B．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)C．lgeq\f(V,V0)＝3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液D．向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH＝7時，c(X－)＝c(Y－)答案：C解析：A項，Kh＝eq\f(cHY·cOH－,cY－)，由圖知由NaY對應(yīng)起點(diǎn)坐標(biāo)可知c(Y－)≈0.1mol·L－1，c(OH－)≈c(HY)＝10－3mol·L－1，Kh＝eq\f(10－3×10－3,0.1)＝1×10－5，錯誤；B項，由lgeq\f(V,V0)＝0時即c(NaX)＝c(NaY)＝0.1mol·L－1時，pOH(NaX)＝4，pOH(NaY)＝3可知NaX、NaY均水解可知HX、HY為弱酸，且水解程度NaY大于NaX，故HX酸性強(qiáng)于HY，即Ka(HX)>Ka(HY)錯誤；C項lgeq\f(V,V0)＝3時，c(NaX)＝c(NaY)＝1×10－4mol·L－1，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)1＝c(X－)＋c(OH－)1，c(Na＋)＋c(H＋)2＝c(Y－)＋c(OH－)2，結(jié)合圖可知，c(H＋)1>c(H＋)2，故c(Na＋)＋c(H＋)1>c(Na＋)＋c(H＋)2，所以NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液，正確；D項等濃度時pOH(NaY)<pOH(NaX)，加鹽酸至pH＝7，所需V(HCl)NaY明顯大于NaX，即最后溶液的體積V(NaY)>V(NaX)，故c(X－)>c(Y－)，錯誤。3．已知：室溫下0.2mol·L－1的氨水與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性(假設(shè)混合以后溶液體積不變)，則混合溶液的下列關(guān)系不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1D．c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)答案：A解析：室溫下0.2mol·L－1的氨水與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合得到等濃度的氨水和氯化銨溶液；溶液呈堿性，說明氨水電離程度大于氯化銨水解程度，所以c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B項正確；根據(jù)物料守恒可得，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1，C項正確；根據(jù)c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，D項正確。4．往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均會減小B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)答案：D解析：溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大，A項錯誤；根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B項錯誤；CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復(fù)分解進(jìn)行的條件，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C項錯誤；硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，D項正確。5．已知H3A與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2A。25℃時，H3A的電離常數(shù)Ka＝5.8×l0－10。該溫度下，用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL0.1000mol·L－1的NaH2A溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．H3A是三元弱酸B．P點(diǎn)溶液中，由水電離出的c(OH－)的數(shù)量級為10－11C．a(chǎn)<10D．Q點(diǎn)溶液中c(H3A)＝c(Cl－)>c(H2A－)答案：D解析：由信息“H3A與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2A”推知H3A是一元弱酸，A錯誤；25℃時，H3A的電離常數(shù)Ka＝5.8×10－10，則H2A－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(1.0×10－14,5.8×10－10)＝eq\f(10,5.8)×10－5＝eq\f(cH3A·cOH－,cH2A－)≈eq\f(c2OH－,cH2A－)＝eq\f(c2OH－,0.1000)，計算得c(OH－)的數(shù)量級為10－3，故P點(diǎn)溶液中，由水電離出的c(OH－)的數(shù)量級為10－3，B錯誤；Q點(diǎn)溶液的pH＝7，又因為等物質(zhì)的量濃度的H3A的電離程度小于H2A－的水解程度，故a>10，C錯誤；Q點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaH2A、H3A和NaCl，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，c(H3A)＝c(Cl－)>c(H2A－)，D正確。6．25℃時，將1.0Lcmol·L－lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(10－8,c)B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)C．水的電離程度：c>b>aD．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)答案：A解析：1.0Lcmol·L－lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后溶液的pH＝4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－×cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(10－4.3×0.1＋10－4.3,c－0.1－10－4.3)≈eq\f(10－4.3×0.1,c－0.1)＝eq\f(10－5.3,c－0.1)>eq\f(10－8,c)，A項錯誤；a點(diǎn)溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)，B項正確；b點(diǎn)以醋酸的電離為主，抑制水的電離，b點(diǎn)加入醋酸pH降至a點(diǎn)，水的電離程度減小，b點(diǎn)加入醋酸鈉，pH升至c點(diǎn)，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，C項正確；當(dāng)混合溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。7．常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．由圖可知，c1>c2>c3B．M點(diǎn)溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)＋c(A－)C．恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)>c(A－