教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)-47

教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)-47教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)-47教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)-47xxx公司教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)-47文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)-47一、單項(xiàng)選擇題(總題數(shù)：20，分?jǐn)?shù)：40.00)1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是______。A．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

A.

√

B.

C.

D.解析：A項(xiàng)，無(wú)論水解與否，根據(jù)元素守恒可知A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1mol羥基中有9NA個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。2.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是______。

A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

√

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾解析：A中CuO不能與O2反應(yīng)，無(wú)法除去O2；B中雜質(zhì)HCl與Na2CO3反應(yīng)，CO2也能與Na2CO3反應(yīng)；D中除去了MgCl2又摻雜了NaCl。只有C項(xiàng)正確。3.當(dāng)前，世界上日益嚴(yán)重的環(huán)境問題主要源于______。

A.溫室效應(yīng)

B.厄爾尼諾現(xiàn)象

C.人類對(duì)環(huán)境的污染和破壞

√

D.火山噴發(fā)和地震解析：環(huán)境的好與壞直接影響著全人類的生存與發(fā)展，究其原因是人類對(duì)自然界不合理的開發(fā)和利用造成的，溫室效應(yīng)也主要是由人類對(duì)環(huán)境的污染和破壞而引起的。4.不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時(shí)不易粘鍋，下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法中正確的是______。

A.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵

B.聚四氟乙烯的單體是飽和結(jié)構(gòu)

C.聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76%

√

D.聚四氟乙烯的活潑性很強(qiáng)解析：知道了聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)式為，問題便會(huì)迎刃而解。5.下列鑒別方法可行的是______。A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、C．用核磁共振氫譜鑒別1—溴丙烷和2—溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

A.

B.

C.

√

D.解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；和與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；1-溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三種峰，而2-溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩種峰，故可鑒別，C項(xiàng)正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故無(wú)法鑒別。6.下列說法中正確的是______。

A.把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于SO2具有漂白作用

B.氫硫酸是弱酸，不能與強(qiáng)酸鹽生成強(qiáng)酸

C.稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把Cu片放在濃硫酸中立即發(fā)生激烈反應(yīng)

D.FeS不能存在于HCl中，而CuS能存在于HCl中

√解析：A項(xiàng)，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氫硫酸是弱酸，但可以與某些其硫化物難溶于強(qiáng)酸的金屬的可溶性的強(qiáng)酸鹽產(chǎn)生強(qiáng)酸；C項(xiàng)，Cu片放在濃硫酸中需要加熱才能發(fā)生激烈反應(yīng)。答案為D。7.對(duì)于反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法中正確的是______。

A.硫是氧化劑，KOH是還原劑

B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子

C.氧化劑和還原劑質(zhì)量比是1:2

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1:2

√解析：在此反應(yīng)中S既是氧化劑，又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2:1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1:2，故答案為D。8.在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量是______。

A.等于0.6mol

B.等于1mol

C.大于0.6mol小于1mol

√

D.大于1mol解析：增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故CO2的物質(zhì)的量一定大于0.6mol，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO的物質(zhì)的量為1mol，CO不可能完全轉(zhuǎn)化為CO2，所以CO2物質(zhì)的量小于1mol。9.古語(yǔ)云：“真金不怕火煉”。關(guān)于這句話的說法正確的是______。

A.金是主族元素

B.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫條件下也不會(huì)被氧化

√

C.金的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)

D.金的原子半徑比銅小解析：金屬于銅副族金屬，該族元素從銅到金，原子半徑增大，化學(xué)活潑性越來(lái)越差，金屬活潑性依次減弱。另外由于金的最外層電子處于半充滿狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)特別穩(wěn)定，高溫下也不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，即所謂的“真金不怕火煉”。故正確答案為B。10.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是______。

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-

√

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X＞Y，但X+(Na+)與Z2-(O2-)電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑X+＜Z2-。故選B。11.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是______。

A.①②③

√

B.②①③

C.③②①

D.③①②解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價(jià)降低，被還原。實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。12.常用耐火材料的原料是______。

A.二氧化硅和氧化鈣

B.氧化鎂和氧化鋁

√

C.氧化鐵和氧化銅

D.氯化鎂和氯化鋁解析：在給定的幾種物質(zhì)中，MgO、Al2O3熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作耐火材料。13.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加H2SO4或AgNO3溶液時(shí)，均只有白色沉淀生成的是______。

A.BaCl2

√

B.KOH

C.Na2CO3

D.Ba(OH)2解析：A選項(xiàng)中滴加H2SO4后生成硫酸鋇白色沉淀，滴加AgNO3后生成氯化銀白色沉淀。B選項(xiàng)加入H2SO4無(wú)沉淀生成，加入AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀顏色很快變黑，是因?yàn)闅溲趸y分解成黑褐色氧化銀沉淀。C選項(xiàng)滴加H2SO4無(wú)沉淀生成，加入AgNO3后生成碳酸銀白色沉淀。D選項(xiàng)滴加H2SO4后生成硫酸鋇白色沉淀，滴加AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀顏色很快變黑，氫氧化銀分解成黑褐色氧化銀沉淀。故正確答案為A。14.下列排列順序正確的是______。①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A.①③

B.②④

√

C.①④

D.②③解析：HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O，①錯(cuò)。同周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其最高價(jià)的氧化物的水化物的酸性也依次增強(qiáng)，故③錯(cuò)誤，選B。15.葡萄中含有豐富的白藜蘆醇(化學(xué)式為C14H12O3)，它具有抗癌作用，能抑制癌細(xì)胞的增生。下列有關(guān)白藜蘆醇的說法中正確的是______。

A.它是由碳、氫、氧三種元素組成

√

B.它屬于氧化物

C.白藜蘆醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為14:12:3

D.它完全燃燒的產(chǎn)物有三種解析：A項(xiàng)正確，白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成。B項(xiàng)氧化物是指氧與另一種元素組成的化合物，其中有且只有兩種元素，因此錯(cuò)誤。C項(xiàng)14:12:3是C、H、O三種元素的物質(zhì)的量之比。D項(xiàng)完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。16.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是______。

A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B.丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

√解析：A項(xiàng)常溫下，丁香酚既可發(fā)生加成反應(yīng)，又可發(fā)生取代反應(yīng)，與2molBr2反應(yīng)；B項(xiàng)有酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；C項(xiàng)中的苯環(huán)和醛基都能發(fā)生加成反應(yīng)，故應(yīng)消耗4molH2；D項(xiàng)可由苯環(huán)共面遷移得出答案。17.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是______。A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、

A.

B.

C.

D.

√解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH-，所以與Al3+不能大量存在；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；C項(xiàng)，Ca2+和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存。18.在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體的裝置有三種(如圖所示)，其中適宜于用裝置②收集的氣體是______。

A.CO2、O2

B.H2、CH4、O2

√

C.CH4、H2、CO2

D.O2、CO2解析：用排水法收集氣體，需要?dú)怏w難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)，CO2不符合此性質(zhì)，因而只有B選項(xiàng)符合。19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是______。

A.氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

√

B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C.點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體解析：H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口冒出白霧。故A錯(cuò)。20.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是______。

A.氯化銨溶液

√

B.氫氧化鈉溶液

C.碳酸鉀溶液

D.飽和石灰水解析：NH4Cl水解，溶液顯酸性，遇鎂有H2生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+MgMgCl2+2NH3↑+H2↑。二、非選擇題(總題數(shù)：4，分?jǐn)?shù)：48.00)在一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（分?jǐn)?shù)：12.00）(1).該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH10(填“＞”、“=”或“＜”)。（分?jǐn)?shù)：3.00）解析：＞[解析]吸熱反應(yīng)，焓變大于零，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。(2).能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是---|||________|||---。（分?jǐn)?shù)：3.00）

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

√

C.v(H2)正=v(H2O)逆

√

D.c(CO2)=c(CO)解析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即反應(yīng)物的消耗速率等于反應(yīng)物的生成速率。(3).若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則圖中Y軸可以表示---|||________|||---。（分?jǐn)?shù)：3.00）

A.H2的體積分?jǐn)?shù)

√

B.CO的物質(zhì)的量濃度

C.混合氣體的密度

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析：焓變大于零，吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡向右移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)是隨之減小的。(4).若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合氣體加熱到830℃，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為1。（分?jǐn)?shù)：3.00）解析：33.3%A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F分別為同一主族，B、D元素基態(tài)原子的2p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：（分?jǐn)?shù)：12.00）(1).B與D可形成非極性分子X，X的結(jié)構(gòu)式為1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：O=C=O(2).F的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：(3).鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)的燃料電池如下圖所示。寫出石墨(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：H2-2e-2H+(4).用上述燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：0.4mol(5).由A、C、D、E四種元素中的任意三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為1、W為2。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：NaNO2NH4NO3[解析]因A、B、C、D、E、F為短周期元素，且B、D元素基態(tài)原子2p軌道均有2個(gè)未成對(duì)電子，所以確定B、D是第二周期的碳和氧，則A為氫，C為氮，E為鈉，F(xiàn)為硅。B和D形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；題中情況理論上應(yīng)為先電解CuSO溶液，后電解水。全部電解過程為陽(yáng)極生成O2，陰極生成Cu單質(zhì)和H2，加入0.1molCu(OH)2后，溶液恢復(fù)到之前的體積和濃度，即相當(dāng)于電解于0.1mol的CuO和0.1mol的H2O，前者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，后者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol所以電解過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol。已知氨氣與氧化銅能發(fā)生的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。某化學(xué)興趣小組欲用下圖給出的裝置(或儀器)組裝成一套完整的實(shí)驗(yàn)裝置，并通過測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[用m(CuO)、m(H2O)表示]，計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：（分?jǐn)?shù)：12.00）(1).上述儀器連接的順序是1(儀器可重復(fù)使用，填寫編號(hào))。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：bcacd[解析]b(產(chǎn)生氨氣)c(干燥氨氣)a(與氧化銅反應(yīng))c(吸收生成的水，測(cè)定生成水的質(zhì)量)d(吸收氨氣)。(2).裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(3).d中濃硫酸的作用是1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：吸收未反應(yīng)完全的氨氣(4).計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：[解析]根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，假設(shè)測(cè)定的氧化銅質(zhì)量為m(CuO)、生成水的質(zhì)量為m(H2O)，設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O3M+4854m(CuO)m(H2O)(5).下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是---|||________|||---(填寫編號(hào))。（分?jǐn)?shù)：2.40）

A.CuO未全部還原為Cu

√

B.CuO受潮

C.CuO中混有Cu

√解析：銅的相對(duì)原子質(zhì)量與測(cè)定氧化銅的質(zhì)量成正比而與測(cè)定水的質(zhì)量成反比，因此A項(xiàng)CuO未完全起反應(yīng)，導(dǎo)致生成水的質(zhì)量偏小；B項(xiàng)CuO受潮，加熱過程水分蒸發(fā)，導(dǎo)致測(cè)得水的質(zhì)量偏大；C項(xiàng)CuO中混有Cu，生成水的質(zhì)量相對(duì)偏小，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的因素為AC。建立資源節(jié)約型和環(huán)境友好型的“兩型社會(huì)”是社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的要求。PHB(一種可降解的塑料)是一種應(yīng)用廣泛的環(huán)保材料。以下是以1，3-丁二烯、有機(jī)物A及其他必要的無(wú)機(jī)試劑為原料制備PHB的合成路線?；卮鹣铝袉栴}：（分?jǐn)?shù)：12.00）(1).指出C→D(或反應(yīng)③)的反應(yīng)類型1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：加成反應(yīng)(2).已知反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想(假設(shè)無(wú)其他副反應(yīng)，碳原子的利用率為100%)，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：CH3CCCH3(3).寫出A與1，3-丁二烯反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：(4).D的一種同分異構(gòu)體E，與D有相同的官能團(tuán)，且分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基。一定條件下，兩分子E反應(yīng)生成六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物F。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：[解析]與D有相同官能團(tuán)，且分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基的E的結(jié)構(gòu)有兩種，又因?yàn)閮煞肿覧反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所以E為。(5).C的同分異構(gòu)體有多種，其中一種滿足：①核磁共振氫譜有兩種峰，面積之比為1:2；②與菲林試劑在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)有磚紅色沉淀生成。寫出滿足上述兩個(gè)條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1。（分?jǐn)?shù)：2.40）解析：OHC—CH2—O—CH2—CHO[解析]因?yàn)锽的結(jié)構(gòu)式為，經(jīng)KMnO4/H+氧化生成的C為，所以滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC—CH2—O—CH2—CHO。三、教學(xué)設(shè)計(jì)題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：12.00)21.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是1。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲