X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件

專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元分子間作用力分子晶體專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元分子間作用力分子晶1氣態(tài)固態(tài)液態(tài)水的電解范德華力、氫鍵氣態(tài)固態(tài)液態(tài)水的電解范德華力、氫鍵2范德華力范德華

(VanDerWaals1837－1923)

荷蘭物理學(xué)家。提出了范德華方程。研究了毛細(xì)作用，對(duì)附著力進(jìn)行了計(jì)算。推導(dǎo)出物體氣、液、固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點(diǎn)計(jì)算公式。1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。原子間和分子間的吸引力被命名為范德華力。范德華力范德華3

范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)或液態(tài)）存在。

范德華力存在于液﹑固﹑氣態(tài)的任何微粒之間。

作用力屬短程力：300—500pm范圍內(nèi)。

無方向性和飽和性。范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物4影響范德華力的因素：

分子的大小、分子的空間構(gòu)型、分子中電荷分布是否均勻等。范德華力比化學(xué)鍵弱得多。一般來說，某物質(zhì)的范德華力越大，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)。范德華力對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學(xué)性質(zhì)有決定性的影響。影響范德華力的因素：范德華力比化學(xué)鍵弱得多。一般來說5作用微粒作用力強(qiáng)弱意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）化學(xué)鍵與范德華力的比較作用微粒作用力強(qiáng)弱意義相鄰原子作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的61.下列物質(zhì)中，其沸點(diǎn)可能低于SiCl4的是()A.GeCl4B.SiBr4

C.CCl4D.NaClC練習(xí)2.下列敘述正確的是()A.氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱，則由分子組成的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子BC1.下列物質(zhì)中，其沸點(diǎn)可能低于SiCl4的是(73.將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

.

將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的.

分子間作用力共價(jià)鍵練習(xí)4.請(qǐng)預(yù)測(cè)的熔沸點(diǎn)高低（1）HF、HCl、HBr、HI（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te事實(shí)是否是這樣的嗎？3.將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的將CO2氣體溶于水8氫鍵的形成氫鍵的形成9－100周期溫度/℃01002345熔點(diǎn)沸點(diǎn)H2OH2SH2SeH2Te氧族元素的氫的化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)－100周期溫度/℃01002345熔點(diǎn)沸點(diǎn)H2OH2SH210

在有些化合物中氫原子似乎可以同時(shí)和兩個(gè)電負(fù)性很大而原子半徑較小的原子(如O、F、N等)相結(jié)合，一般表示為X—H···Y，其中H···Y的結(jié)合力就是氫鍵。在有些化合物中氫原子似乎可以同時(shí)和兩個(gè)電負(fù)性很大而原子半11X—H……Y表示氫鍵氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復(fù)雜分子的內(nèi)部。氫鍵不屬于化學(xué)鍵氫鍵作用小于化學(xué)鍵大于分子間作用力理解氫鍵應(yīng)注意：X—H……Y表示氫鍵氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力12X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件13X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件14X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件15冰晶體中的氫鍵冰晶體中的氫鍵16X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件17分子間氫鍵

分子內(nèi)氫鍵

分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵18X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件19X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件20X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件21(1)對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響

分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)升高。

分子內(nèi)氫鍵的生成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：(1)對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：22X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件23(2)對(duì)溶解度的影響

在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。水和甲醇的相互溶解（深藍(lán)色虛線為氫鍵）

(2)對(duì)溶解度的影響水和甲醇的相互溶解（深藍(lán)色虛線為氫鍵）24蛋白質(zhì)分子中的氫鍵（圖中虛線表示氫鍵）蛋白質(zhì)分子中的氫鍵（圖中虛線表示氫鍵）25DNA雙螺旋是通過氫鍵使它們的堿基（A…T和C…G）

相互配對(duì)形成的（圖中虛線表示氫鍵）DNA雙螺旋是通過氫鍵使它們的堿基（A…T和C…G）

相互26X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件27小結(jié)范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用。這種作用力比較弱。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復(fù)雜分子的內(nèi)部。氫鍵的存在使物質(zhì)具有某些特殊性質(zhì)。小結(jié)范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用28化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念范圍強(qiáng)度比較性質(zhì)影響物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間比化學(xué)鍵弱得多隨范德華力的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、溶解度增大比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對(duì)電子的F、O、N分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過H原子而形成的靜電作用分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高硬度增大、水中溶解度增大分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低、硬度減小影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

原子或離子很強(qiáng)烈,克服它需要較高的能量化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較化學(xué)鍵氫鍵范德華力概291．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （） A．冰醋酸中醋酸分子之間 B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 C．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間D練習(xí)2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵 B．非極性鍵C．離子鍵 D．氫鍵影響C1．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （）30練習(xí)3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知識(shí)來解釋的是()A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B．水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高C．氯化氫氣體易溶于水 D．0℃時(shí)，水的密度比冰大BD4．下列說法不正確的是() A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中D練習(xí)3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知31分子晶體分子晶體32圖3-35是干冰(CO2)分子晶體模型。通過學(xué)習(xí)有關(guān)分子間作用力的知識(shí)，你知道下列問題的答案嗎？1.構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？分子晶體中微粒間的作用力是什么？2.分子晶體有哪些共同的物理性質(zhì)？為什么它們具有這些共同的物理性質(zhì)？圖3-35是干冰(CO2)分子晶體模型。通過學(xué)習(xí)33分子晶體（1）分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。（2）構(gòu)成分子晶體的粒子是：（3）微粒間的相互作用是：由于分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以分子晶體的化學(xué)式幾乎都是分子式。1.分子晶體的概念及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子范德華力分子晶體（1）分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。34

不對(duì)，分子間氫鍵也是一種分子間作用力，如冰中就同時(shí)存著范德華力和氫鍵。思考：是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力？ 不對(duì)，分子間氫鍵也是一種分子間作用力，如冰中就同時(shí)35

由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：①較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；②較小的硬度；③固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。有的溶于水能導(dǎo)電。2.分子晶體的物理特性由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：36(1)所有非金屬氫化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì):X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60

(3)大多數(shù)非金屬氧化物:CO2、SO2、N2O4、P4O6、P4O10(4)幾乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4(5)大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶體(1)所有非金屬氫化物：3.典型的分子晶體374、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律

分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時(shí)需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。因此，比較分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，實(shí)際上就是比較分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）的大小。4、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律38（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點(diǎn)均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。分子間有氫鍵的物質(zhì)（HF、H2O、NH3等）熔、沸點(diǎn)升高且不遵循上述規(guī)律。形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。39（2）在碳原子數(shù)相同的烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多___________。如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“____________________”的順序。熔沸點(diǎn)越低鄰位>間位>對(duì)位（2）在碳原子數(shù)相同的烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越40

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示。請(qǐng)你從兩種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的角度，分析導(dǎo)致干冰和二氧化硅晶體性質(zhì)差異的原因。

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示。415.干冰的晶體結(jié)構(gòu)（1）二氧化碳分子的位置：在晶體中截取一個(gè)最小的正方體，正方體的八個(gè)頂點(diǎn)都落到CO2分子的中心，在這個(gè)正方體的每個(gè)面心上還有一個(gè)CO2分子。8×1/8+6×1/2=412個(gè)（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)（3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有

5.干冰的晶體結(jié)構(gòu)（1）二氧化碳分子的位置：在晶體中截取一42由此可見，與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)

。由此可見，與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)。43小結(jié)：1.晶體類型的判斷：一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微粒之間的作用力2.由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體的性質(zhì)。小結(jié)：1.晶體類型的判斷：44幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較

晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒微粒間作用力性質(zhì)熔、沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性舉例金屬陽離子和自由電子陰、陽離子原子分子金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力較高很高少數(shù)很高或很低較低多數(shù)較大少數(shù)較小較大很大較小良導(dǎo)體不導(dǎo)電Cu、AlNaCl、CsCl金剛石、SiO2干冰、冰熔化或溶于水導(dǎo)電固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,有的溶于水能導(dǎo)電。幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較晶體類型金屬晶體離子晶體45晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷1.不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>分子晶體2.同種晶體類型的物質(zhì)：⑴離子晶體晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高⑵原子晶體離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷1.不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子46⑷分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；具有分子間氫鍵的分子晶體，分子間作用力顯著增大，熔沸點(diǎn)升高。相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子晶體，分子極性越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；⑶金屬晶體金屬原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越多，金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。⑷分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子47混合晶體石墨的晶體結(jié)構(gòu)模型混合晶體石墨的晶體結(jié)構(gòu)模型48石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)分層的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C原子以

與周圍的

個(gè)C原子結(jié)合，層間為

；層內(nèi)最小環(huán)有

個(gè)C原子組成；每個(gè)C原子被

個(gè)最小環(huán)所共用；每個(gè)最小環(huán)含有

個(gè)C原子，

個(gè)碳碳鍵；C原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為

。共價(jià)鍵3分子間作用力63232︰3（2）石墨晶體的導(dǎo)電性和潤(rùn)滑性（1）石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)分層的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C原子以491.下列物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是A.酸性氧化物B.非金屬單質(zhì)C.堿性氧化物D.含氧酸D2.下列哪種情況下，一對(duì)物質(zhì)中有且只有同一種作用力被克服A.使H2和HF氣化B.熔融C和CaC.溶解LiCl和IClD.熔融CCl4和I2

D練習(xí)1.下列物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是D2.下列哪種情況下503.下列說法中正確的是A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.分子晶體中分子內(nèi)不會(huì)有離子鍵C.分子晶體中分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵D.原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵AB練習(xí)3.下列說法中正確的是AB練習(xí)514.已知某些晶體的熔點(diǎn)：①NaCl801℃②AlCl3190℃③BCl3107℃④Al2O32045℃⑤SiO21723℃⑥CO2

－56.6℃。其中屬于分子晶體的是A.①②④B.②③⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥B練習(xí)4.已知某些晶體的熔點(diǎn)：B練習(xí)52演講完畢，謝謝觀看！演講完畢，謝謝觀看！53專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元分子間作用力分子晶體專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元分子間作用力分子晶54氣態(tài)固態(tài)液態(tài)水的電解范德華力、氫鍵氣態(tài)固態(tài)液態(tài)水的電解范德華力、氫鍵55范德華力范德華

(VanDerWaals1837－1923)

荷蘭物理學(xué)家。提出了范德華方程。研究了毛細(xì)作用，對(duì)附著力進(jìn)行了計(jì)算。推導(dǎo)出物體氣、液、固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點(diǎn)計(jì)算公式。1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。原子間和分子間的吸引力被命名為范德華力。范德華力范德華56

范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)或液態(tài)）存在。

范德華力存在于液﹑固﹑氣態(tài)的任何微粒之間。

作用力屬短程力：300—500pm范圍內(nèi)。

無方向性和飽和性。范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物57影響范德華力的因素：

分子的大小、分子的空間構(gòu)型、分子中電荷分布是否均勻等。范德華力比化學(xué)鍵弱得多。一般來說，某物質(zhì)的范德華力越大，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)。范德華力對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學(xué)性質(zhì)有決定性的影響。影響范德華力的因素：范德華力比化學(xué)鍵弱得多。一般來說58作用微粒作用力強(qiáng)弱意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）化學(xué)鍵與范德華力的比較作用微粒作用力強(qiáng)弱意義相鄰原子作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的591.下列物質(zhì)中，其沸點(diǎn)可能低于SiCl4的是()A.GeCl4B.SiBr4

C.CCl4D.NaClC練習(xí)2.下列敘述正確的是()A.氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱，則由分子組成的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子BC1.下列物質(zhì)中，其沸點(diǎn)可能低于SiCl4的是(603.將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

.

將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的.

分子間作用力共價(jià)鍵練習(xí)4.請(qǐng)預(yù)測(cè)的熔沸點(diǎn)高低（1）HF、HCl、HBr、HI（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te事實(shí)是否是這樣的嗎？3.將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的將CO2氣體溶于水61氫鍵的形成氫鍵的形成62－100周期溫度/℃01002345熔點(diǎn)沸點(diǎn)H2OH2SH2SeH2Te氧族元素的氫的化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)－100周期溫度/℃01002345熔點(diǎn)沸點(diǎn)H2OH2SH263

在有些化合物中氫原子似乎可以同時(shí)和兩個(gè)電負(fù)性很大而原子半徑較小的原子(如O、F、N等)相結(jié)合，一般表示為X—H···Y，其中H···Y的結(jié)合力就是氫鍵。在有些化合物中氫原子似乎可以同時(shí)和兩個(gè)電負(fù)性很大而原子半64X—H……Y表示氫鍵氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復(fù)雜分子的內(nèi)部。氫鍵不屬于化學(xué)鍵氫鍵作用小于化學(xué)鍵大于分子間作用力理解氫鍵應(yīng)注意：X—H……Y表示氫鍵氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力65X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件66X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件67X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件68冰晶體中的氫鍵冰晶體中的氫鍵69X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件70分子間氫鍵

分子內(nèi)氫鍵

分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵71X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件72X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件73X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件74(1)對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響

分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)升高。

分子內(nèi)氫鍵的生成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：(1)對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：75X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件76(2)對(duì)溶解度的影響

在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。水和甲醇的相互溶解（深藍(lán)色虛線為氫鍵）

(2)對(duì)溶解度的影響水和甲醇的相互溶解（深藍(lán)色虛線為氫鍵）77蛋白質(zhì)分子中的氫鍵（圖中虛線表示氫鍵）蛋白質(zhì)分子中的氫鍵（圖中虛線表示氫鍵）78DNA雙螺旋是通過氫鍵使它們的堿基（A…T和C…G）

相互配對(duì)形成的（圖中虛線表示氫鍵）DNA雙螺旋是通過氫鍵使它們的堿基（A…T和C…G）

相互79X年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作課件80小結(jié)范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用。這種作用力比較弱。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復(fù)雜分子的內(nèi)部。氫鍵的存在使物質(zhì)具有某些特殊性質(zhì)。小結(jié)范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用81化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念范圍強(qiáng)度比較性質(zhì)影響物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間比化學(xué)鍵弱得多隨范德華力的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、溶解度增大比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對(duì)電子的F、O、N分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過H原子而形成的靜電作用分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高硬度增大、水中溶解度增大分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低、硬度減小影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

原子或離子很強(qiáng)烈,克服它需要較高的能量化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較化學(xué)鍵氫鍵范德華力概821．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （） A．冰醋酸中醋酸分子之間 B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 C．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間D練習(xí)2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵 B．非極性鍵C．離子鍵 D．氫鍵影響C1．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （）83練習(xí)3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知識(shí)來解釋的是()A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B．水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高C．氯化氫氣體易溶于水 D．0℃時(shí)，水的密度比冰大BD4．下列說法不正確的是() A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中D練習(xí)3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知84分子晶體分子晶體85圖3-35是干冰(CO2)分子晶體模型。通過學(xué)習(xí)有關(guān)分子間作用力的知識(shí)，你知道下列問題的答案嗎？1.構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？分子晶體中微粒間的作用力是什么？2.分子晶體有哪些共同的物理性質(zhì)？為什么它們具有這些共同的物理性質(zhì)？圖3-35是干冰(CO2)分子晶體模型。通過學(xué)習(xí)86分子晶體（1）分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。（2）構(gòu)成分子晶體的粒子是：（3）微粒間的相互作用是：由于分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以分子晶體的化學(xué)式幾乎都是分子式。1.分子晶體的概念及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子范德華力分子晶體（1）分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。87

不對(duì)，分子間氫鍵也是一種分子間作用力，如冰中就同時(shí)存著范德華力和氫鍵。思考：是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力？ 不對(duì)，分子間氫鍵也是一種分子間作用力，如冰中就同時(shí)88

由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：①較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；②較小的硬度；③固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。有的溶于水能導(dǎo)電。2.分子晶體的物理特性由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：89(1)所有非金屬氫化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì):X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60

(3)大多數(shù)非金屬氧化物:CO2、SO2、N2O4、P4O6、P4O10(4)幾乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4(5)大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶體(1)所有非金屬氫化物：3.典型的分子晶體904、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律

分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時(shí)需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。因此，比較分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，實(shí)際上就是比較分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）的大小。4、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律91（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點(diǎn)均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。分子間有氫鍵的物質(zhì)（HF、H2O、NH3等）熔、沸點(diǎn)升高且不遵循上述規(guī)律。形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。92（2）在碳原子數(shù)相同的烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多___________。如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“____________________”的順序。熔沸點(diǎn)越低鄰位>間位>對(duì)位（2）在碳原子數(shù)相同的烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越93

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示。請(qǐng)你從兩種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的角度，分析導(dǎo)致干冰和二氧化硅晶體性質(zhì)差異的原因。

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示。945.干冰的晶體結(jié)構(gòu)（1）二氧化碳分子的位置：在晶體中截取一個(gè)最小的正方體，正方體的八個(gè)頂點(diǎn)都落到CO2分子的中心，在這個(gè)正方體的每個(gè)面心上還有一個(gè)CO2分子。8×1/8+6×1/2=412個(gè)（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)（3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有

5.干冰的晶體結(jié)構(gòu)（1）二氧化碳分子的位置：在晶體中截取一95由此可見，與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)

。由此可見，與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)。96小結(jié)：1.晶體類型的判斷：一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微粒之間的作用力2.由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體的性質(zhì)。小結(jié)：1.晶體類型的判斷：97幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較

晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒微粒間作用力性質(zhì)熔、沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性舉例金屬陽離子和自由電子陰、陽離子原子分子金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力較高很高少數(shù)很高或很低較低多數(shù)較大少數(shù)較小較大很大較小良導(dǎo)體不導(dǎo)電Cu、AlNaCl、CsCl金剛石、SiO2干冰、冰熔化或溶于水導(dǎo)電固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,有的溶于水能導(dǎo)電。幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比