2020年全國(guó)奧林匹克浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題含詳細(xì)答案及點(diǎn)撥

2020年全國(guó)奧林匹克浙江省?中學(xué)?化學(xué)競(jìng)賽試題含詳細(xì)答案及點(diǎn)撥在化競(jìng)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，掌握國(guó)初核?知識(shí)點(diǎn)、明確?條合理的學(xué)習(xí)路徑?關(guān)重要。化競(jìng)知識(shí)龐雜，不少學(xué)化競(jìng)的同學(xué)對(duì)于??應(yīng)該學(xué)什么，或先學(xué)什么后學(xué)什么摸不清頭腦，甚?有些同學(xué)臨近考前了，還在問(wèn)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)國(guó)初考不考，要不要學(xué)。因?yàn)閷?duì)國(guó)初核?知識(shí)點(diǎn)不夠了解，并且沒(méi)有?條清晰合理的學(xué)習(xí)路徑，?了不少冤枉路。溫馨提醒：在開(kāi)始學(xué)習(xí)國(guó)初知識(shí)之前，同學(xué)們需先研讀全國(guó)?中學(xué)?化學(xué)（奧林匹克）競(jìng)賽基本要求（2008年4?版?綱），了解國(guó)初考試對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求。以下為分模塊需掌握的知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)基本原理1.現(xiàn)代化學(xué)?門(mén)：宏觀?段對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)，原?的發(fā)現(xiàn)，測(cè)量，有效數(shù)字，化學(xué)計(jì)量，化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系2.原?結(jié)構(gòu)：原?結(jié)構(gòu)模型，原?軌道，電?排布，元素周期表，元素周期律3.成鍵&離?鍵：化學(xué)鍵，電負(fù)性，鍵的極性，離?，離?晶體結(jié)構(gòu)4.共價(jià)鍵理論&分?結(jié)構(gòu)：共價(jià)鍵，鍵能，Lewis結(jié)構(gòu)，?隅體規(guī)則，價(jià)鍵理論，VSEPR理論，雜化軌道，分?軌道理論5.?體：?體的溫度和壓強(qiáng)，理想?體定律，Dalton分壓定律，Henry定律6.液體和固體：分?間作??，液態(tài)，?屬和?屬鍵，晶體結(jié)構(gòu)初步7.溶液的性質(zhì)：溶液的組成，溶解度，相似相溶，蒸?壓，熔沸點(diǎn)，膠體8.化學(xué)熱?學(xué)：焓，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)?成熱，鍵能，熵，熱?學(xué)第?定律，?發(fā)過(guò)程，?由能，?由能和平衡，Gibbs-Helmholtz?程及應(yīng)?9.化學(xué)平衡：平衡條件，平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)10.溶液中的平衡：酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡&電化學(xué)，配位平衡&配位結(jié)構(gòu)初步11.化學(xué)動(dòng)?學(xué)初步&核化學(xué)：反應(yīng)速率，速率?程，反應(yīng)機(jī)理，催化劑，放射性衰變，放射性的應(yīng)?與防護(hù)，同位素，核裂變和核聚變有機(jī)化學(xué)1.有機(jī)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：基本概念，成鍵和結(jié)構(gòu)，有機(jī)酸堿理論2.烷烴、環(huán)烷烴、構(gòu)象：烷烴、環(huán)烷烴、構(gòu)象3.?體化學(xué)：對(duì)映異構(gòu)、?對(duì)映異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)、構(gòu)象異構(gòu)4.烷烴、?由基取代反應(yīng)：?由基、?由基反應(yīng)、烷烴的?由基反應(yīng)5.鹵代烴、親核取代反應(yīng)：鹵代烴、碳正離?，SN1，SN26.消除反應(yīng)：E1,E2,SubstitutionVsElimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、環(huán)氧8.烯、炔的加成反應(yīng)：構(gòu)對(duì)?；親電、?由基、親核加成9.烯、炔：氧化、還原、聚合反應(yīng)10.醛、酮：羰基、親核加成、α,β-不飽和醛酮的加成、氧化、還原、wittig反應(yīng)11.羧酸、羧酸衍?物、胺：羧酸、羧酸衍?物、胺、卡賓12.縮合反應(yīng)：烯醇、烷基化反應(yīng)、與羰基反應(yīng)13.共軛、芳?性：共軛體系、分?軌道理論、芳?性14.共振、芳環(huán)的取代反應(yīng)：共振論、芳環(huán)親電取代、芳環(huán)親核取代15.周環(huán)反應(yīng)：前線軌道、經(jīng)典周環(huán)反應(yīng)機(jī)理舉例16.重排反應(yīng)：經(jīng)典重排反應(yīng)機(jī)理舉例17.有機(jī)波譜分析：IR、MS、NMR在有機(jī)產(chǎn)物和中間體結(jié)構(gòu)表征中的綜合應(yīng)?。重點(diǎn)是NMR。?機(jī)元素和結(jié)構(gòu)1.元素化學(xué)：常見(jiàn)主族元素和第?過(guò)渡周期元素及其相關(guān)化合物的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等2.晶體結(jié)構(gòu)：晶體、晶胞、晶系、等徑圓球密堆積、原?晶體、分?晶體、離?晶體、?屬晶體3.配合物結(jié)構(gòu)：pei合物基本概念，配合物?體化學(xué)，晶體場(chǎng)理論，配位反應(yīng)2020年浙江省?中學(xué)?化學(xué)競(jìng)賽試題押題密卷考?須知:1.全卷分為試題卷和答題卷兩部分。試題共有六?題，27?題，滿(mǎn)分150分。考試時(shí)間120分鐘。2.本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上?效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫(xiě)明縣(市)、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，字跡清楚。?．選擇題（本題包括10?題，每?題4分，共40分，每?題只有1個(gè)正確答案）1．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最?的是(A)0.01mol·L-1醋酸溶液(B)0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液(C)0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液(D)pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液2．某有機(jī)物分?組成為C9H12，它不能使溴?褪?，但可以使酸性KMnO4溶液褪?，其可能結(jié)構(gòu)有多少種(A)6(B)7(C)8(D)93．測(cè)定相對(duì)分?質(zhì)量的常??法之?是凝固點(diǎn)下降法。例如?是常?的溶劑，當(dāng)?中溶解了某種不揮發(fā)的溶質(zhì)時(shí)，?的凝固點(diǎn)（即冰點(diǎn)）即會(huì)下降，海?在0℃時(shí)不會(huì)結(jié)冰就是這個(gè)原因。凝固點(diǎn)下降的程度與溶質(zhì)的分?數(shù)有關(guān)，?與溶質(zhì)是何種物質(zhì)?關(guān)。當(dāng)溶劑的量確定時(shí)，凝固點(diǎn)的降低值與溶質(zhì)分?數(shù)成正?。已知10.0g樟腦中溶解0.412g萘，凝固點(diǎn)下降了13℃，即么，組成為C7H6O2的有機(jī)物0.23g溶于15.6g樟腦中，凝固點(diǎn)下降約多少？（已知萘的相對(duì)分?質(zhì)量為：128）(A)5℃(B)8℃(C)7℃(D)12℃4．已知[Co(NH3)6]3+呈正??體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分?分別被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的?何異構(gòu)體種數(shù)有（不考慮光學(xué)異構(gòu)）?種(A)3種(B)4種(C)5種(D)6種5．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的?分?團(tuán)?，解決了醫(yī)務(wù)?員?作時(shí)的如廁難題。新型?分?團(tuán)?，具有飲?量少、滲透?強(qiáng)、?物利?度?、在?體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。?次飲?125mL?分?團(tuán)?，可維持?體6?時(shí)正常需?量。下列關(guān)于?分?團(tuán)?的說(shuō)法正確的是(A)?分?的化學(xué)性質(zhì)改變(B)?分?中氧氫鍵長(zhǎng)縮短(C)?分?間作??減?(D)?分?間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變6．往體積不變的密閉容器中充??種體積?為1:10的?態(tài)烴和O2的混合?體，將該混合?體點(diǎn)?引爆，完全反應(yīng)后在127℃時(shí)測(cè)得?體壓強(qiáng)為p，恢復(fù)到常溫27℃時(shí)測(cè)得?體壓強(qiáng)為p/2，則該?態(tài)烴可能是(A)CH4(B)C2H6(C)C4H8(D)C6H107．氯磺酸（ClSO3H）是?種容易?解的?元強(qiáng)酸，它能與多種物質(zhì)發(fā)?反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(A)ClSO3H與甲酸的反應(yīng)式是：HCOOH+ClSO3H——→CO+HCl+H2SO4(B)ClSO3H與?量NaOH溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是ClSO3Na(C)ClSO3H的制備既可?氯化氫?體與三氧化硫反應(yīng)，?可?濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)得到(D)同樣是0.1mol·L-1的ClSO3H與HCl分別溶于?制成1L溶液，兩者的pH相同8．2004年7?德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在?壓下氮?會(huì)發(fā)?聚合得到?聚氮，這種?聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ/mol（N2的鍵能為942kJ/mol），晶體?段結(jié)構(gòu)如右圖所?。?發(fā)現(xiàn)從N2可制取出N5、N3。含N5+離?的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)按鍵型分類(lèi)，該晶體中含有?極性共價(jià)鍵(B)含N5+離?的化合物中既有離?鍵?有共價(jià)鍵(C)?聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體(D)這種固體的可能潛在應(yīng)?是烈性炸藥或?能材料9．“熵”可看作是“混亂度”，它的符號(hào)是“S”。下列變化中，△S<0（“混亂度”減?）的是(A)3Fe(s)+4H2O(g)→Fe3O4(s)+4H2(g)(B)2NO2(g)→N2O4(l)(C)2IBr(l)→I2(s)+Br2(g)(D)(NH4)2CO3(s)→2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)10．下列離??程式不正確的是(A)等體積、等物質(zhì)量濃度的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合：Ca2++H2PO4-+OH-==CaHPO4↓+H2O(B)把過(guò)量碳酸氫鈉溶液加?到氫氧化鋇溶液中：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+CO32-+2H2O(C)在Na2HPO4溶液中滴?少量AgNO3溶液：3Ag++HPO42-==Ag3PO4↓+H+(D)等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓?．選擇題（本題包括8?題，每?題4分，共32分。每?題有1~2個(gè)正確答案。若有兩個(gè)正確選項(xiàng)，只選?個(gè)且正確的給2分，多選、錯(cuò)選都給0分）11.現(xiàn)有?瓶失去標(biāo)簽的純凈銨鹽，為測(cè)定其中的含氮量可以采?“甲醛法”，即：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O?，F(xiàn)在稱(chēng)取2g該銨鹽溶于?，加??量的甲醛溶液后，再加??配成100mL溶液，取出10mL，滴?酚酞后再逐滴滴?0.1mol·L-1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅?，且在半分鐘內(nèi)不褪?，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(A)17.5%(B)17.7%(C)21.2%(D)35%12．近年來(lái)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)由100個(gè)碳原?構(gòu)成具有完美對(duì)稱(chēng)性的C100原?團(tuán)，每個(gè)碳原?可形成4個(gè)化學(xué)鍵，最內(nèi)部是由20個(gè)碳原?構(gòu)成的正???體，外層的60個(gè)碳原?形成12個(gè)分?的正五邊形，處于中間層次的碳以單鍵?式將內(nèi)外層碳原?連接在?起，當(dāng)它與氟的單質(zhì)反應(yīng)形成分?時(shí)，其分?式應(yīng)為(A)C100F60(B)C100F20(C)C100F12(D)C100F4013．相對(duì)分?質(zhì)量為342的糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為已知這種糖跟氯酸鉀反應(yīng)后?成