化學：化學鍵-知識點總結(jié)及練習

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度化學鍵一、化學鍵1、概念：化學鍵是指使離子或原子之間結(jié)合的作用?；蛘哒f，相鄰的原子或原子團強烈的相互作用叫化學鍵。注意：不是所有的物質(zhì)都是通過化學鍵結(jié)合而成。惰性氣體就不存在化學鍵。2、分類：金屬鍵、離子鍵、共價鍵。3、意義：①解釋絕大部分單質(zhì)和化合物的形成：絕大部分單質(zhì)和化合物都是離子或者原子通過化學鍵的作用形成的。②解釋化學變化的本質(zhì)：化學變化的本質(zhì)就是反應(yīng)物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程。原子重新組合就是通過反應(yīng)物原子間化學鍵的斷裂，然后又重新形成新的化學鍵的過程。二、離子鍵：帶相反電荷離子間的相互作用稱為離子鍵。1、概念：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。2、成鍵微粒：陰陽離子3、本質(zhì)：靜電作用4、成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。5、成鍵條件：活潑金屬(IAIIA)與活潑非金屬(VIAVIIA)之間的化合物。6、結(jié)果：形成離子化合物。離子化合物就是陰陽離子通過離子鍵而形成的化合物。離子晶體就是陰陽離子通過離子鍵而形成的晶體。7、范圍：典型的金屬與典型的非金屬之間容易形成離子鍵。特別是位于元素周期表中左下方的金屬與右上方的非金屬元素之間。例如：氧化鉀、氟化鈣、氫氧化鈉、硝酸鉀、氯化鉀三、共價鍵：1、概念：原子通過共用電子對形成的相互作用。2、本質(zhì)：靜電作用3、方式：原子間通過共用電子對形成靜電作用。4、條件：非金屬元素的原子之間容易形成共價鍵。5、結(jié)果：形成共價單質(zhì)或共價化合物。共價單質(zhì)是指同種元素的原子通過共價鍵所形成的單質(zhì)。共價化合物是由不同種元素的原子通過共價鍵所形成的化合物。6、范圍：共價單質(zhì)有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共價化合物主要有非金屬氫化物、非金屬的氧化物、酸、非金屬的氯化物。7、類型：極性鍵：共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵。主要存在于不同元素的原子之間所形成的共價鍵。如：H-O、C=O、H-C、非極性鍵：共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵。主要存在于同種元素的原子之間所形成的共價鍵。如：H-H、C-C、C=C、CC、NN四、化學鍵的表示方法——電子式：在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子。1、原子的電子式：2、離子的電子式：（1）陽離子（直接用離子符號表示）（2）陰離子練習：寫出：溴原子、硅原子；硫離子、鋁離子、鉀離子的電子式3、離子化合物的電子式：把化合物的陰陽離子對稱分布即可，但對相同離子不能合并,如NaCl、MgCl2的電子式說明：1）金屬離子的電子式就是其離子符號，因最外層為02）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標[]及“電荷數(shù)”3）化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，畫出每一個化學鍵，不得合并。4、共價化合物的電子式Cl2CCl4H2OHF5、用電子式表示離子化合物的形成過程：氯化鈉的形成過程可如下表示Na×+→Na+[]6、用電子式表示共價化合物的形成過程：書寫原則：1）原子、離子都要標出最外層電子，離子須標明電荷；2）陰離子要用方括號括起來；3）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。4）不能把“→”寫成“=”；5）用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向。注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。共價化合物中一定含有共價鍵。共價化合物中一定不含離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價鍵。分子中只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物練習1.寫出下列物質(zhì)的電子式H2：N2：H2O：HCl：N2H4：CO:NH3：H2O2：CCl4：CO2：CaC2:NaBr：Na2O2：NaOH：NH4Cl:C2H2:C2H4:O2-:OH-:鎂離子：氯離子：練習2.寫出下列化合物的形成過程CaO：MgCl2：CH4：H2O：五、范德華力和氫鍵1.分子間作用力(1)概念：分子之間普遍存在的一種把分子聚集在一起的相互作用力。范德華力的作用能通常比化學鍵的鍵能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點和溶解度等)。

(2)規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。2.氫鍵(1)概念：氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負性大、半徑小的原子Y（OFN等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵(2)存在條件：原子半徑小電負性大（符合條件的元素為N、O、F)(3)存在形式：通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而\t"/item/%E6%B0%A2%E9%94%AE/_blank"原子半徑較小的非金屬原子。X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。如F—H…FO—H…NO—H…ON—H…NN—H…O等

(4)對物質(zhì)的影響作用：影響物質(zhì)的熔沸點反常易液化相似相溶當堂演練1.下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵2．下列敘述不正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵 B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物 D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物3.下列含有共價鍵的化合物是（）A、HIB、NaOHC、Br2D.NaCl4.下列敘述正確的是（）A、O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物5．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A．只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)6.下列物質(zhì)中兩原子是通過共價鍵結(jié)合的是

(

)A.KF

B.NaCl

C、H2O2

D.MgO7.下列各組原子序數(shù)表示的是兩種元素，它們能夠形成共價化合物的是

(

)A.11與17

B.13與10

C.12與8D.8與168.下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是

(

)A.KBrB.NaOHC.HBrD.CO29.下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（）A．B．C．D．K2O10.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2課后能力提升1.關(guān)于化學鍵的下列敘述正確的是()A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵2.下列電子式正確的是（）A．氯原子:ClB.硫離子∶S∶C．溴離子[∶Br∶]D.鈣離子Ca2+3.下列電子式中不正確的是()4.下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．5.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H26.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的A.10與12B.8與17C.11與17D.6與147.下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵8.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物9、下列關(guān)于電子式的說法不正確的是（）A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C.陰離子的電子式要加方括號表示D.電子式就是核外電子排布的式子10.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是.A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaCl D.I211.寫出下列物質(zhì)的電子式NH3Na2O2NH4F