化學(xué)常見過(guò)量與少量的化學(xué)方程式總結(jié)

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度常見的量變引起質(zhì)變的化學(xué)方程式歸納1、鐵（少量、過(guò)量）與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、銅與硝酸（濃變稀）反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、鋅與硫酸（濃變?。┓磻?yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑注意：常常結(jié)合定量計(jì)算考查硫酸的性質(zhì)。4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過(guò)量）的反應(yīng)6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：該反應(yīng)是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點(diǎn)。5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過(guò)量）的反應(yīng)FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I26、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過(guò)量）的反應(yīng)FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)（少量、過(guò)量）的反應(yīng)K2S+I2=2KI+S↓KI+I2=KI38、硫單質(zhì)（少量、過(guò)量）與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)3S+6NaOH（濃）=2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過(guò)量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑10、溴水與亞硫酸鈉（少量、過(guò)量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過(guò)量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑12、硫化鈉（少量、過(guò)量）溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過(guò)量）的反應(yīng)2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過(guò)量）的反應(yīng)Fe(OH)3（膠體）+3滴HCl→紅褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過(guò)量）溶液的反應(yīng)硅膠+3滴NaOH→白色沉淀SiO2?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過(guò)量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因?yàn)榭刂撇缓脷溲趸c的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過(guò)量）NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因?yàn)榭刂撇缓名}酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過(guò)量）2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。19、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇（少量、過(guò)量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓2Al(OH)3↓+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O注意：本反應(yīng)在離子方程式書寫、結(jié)合圖像進(jìn)行計(jì)算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過(guò)量）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、過(guò)量）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對(duì)二者的產(chǎn)物進(jìn)行光照，就會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果，次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時(shí)自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。注意2：對(duì)次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進(jìn)行光照是考試的熱點(diǎn)。22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸（少量、過(guò)量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)。23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液（少量、過(guò)量）Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過(guò)量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2O25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液（少量、過(guò)量）Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3?H2O+H2ONH3?H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO3↓+2H2O26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過(guò)量）2NH4HCO3+Ba(OH)2=(NH4)2CO3+BaCO3↓+2H2O(NH4)2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NH3?H2ONH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液（少量、過(guò)量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液（少量、過(guò)量）2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水（少量、過(guò)量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OMgCO3+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCO3↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過(guò)量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液（少量、過(guò)量）3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO42NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2ONaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過(guò)量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2OCa(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4↓+2H2O2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+2H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+6H2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產(chǎn)物不同。①<0.5時(shí)，沒(méi)沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO4)2②0.5～1時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4③=1時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4④1～1.5時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4和Ca3(PO4)2⑤=1.5時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、過(guò)量）3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4↓+2H2OCa(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，隨著磷酸的滴入會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移直至沉淀的消失，用互滴法可以鑒別磷酸和澄清石灰水。34、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過(guò)量）H2S+NaOH=NaHS+H2ONaHS+NaOH=Na2S+H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2O35、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體（少量、過(guò)量）2NaOH+H2S=Na2S+2H2ONa2S+H2S=2NaHSNaOH+H2S=NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、過(guò)量）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過(guò)量后都澄清，因此不能說(shuō)使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。37、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過(guò)量）2H2SO3+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2+2H2OCa(HSO3)2+Ca(OH)2=2CaSO3↓+2H2O38、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液（少量、過(guò)量）Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+H2O39、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過(guò)量）2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2ONa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOHNaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的熱點(diǎn)，滴加溶液的順序不同，導(dǎo)致量就不同，產(chǎn)物就不同。40、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸（少量、過(guò)量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaClNaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑41、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液（少量、過(guò)量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉溶液中滴入過(guò)量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。42、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液（少量、過(guò)量）4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClHCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會(huì)產(chǎn)生沉淀，鹽酸中滴入過(guò)量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。43、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水（少量、過(guò)量）AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2