(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題測試三非金屬元素及其化合物(含解析)

PAGE13-專題測試(三)非金屬元素及其化合物1．下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是()①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價⑥氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水A．①⑤B．①⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥答案A解析①非金屬元素(除稀有氣體元素外)都是主族元素，正確；②H2可在反應(yīng)中作還原劑，錯誤；③H2O常溫下為液體，錯誤；④CO、NO、SiO2常溫下既不溶于水，也不與水反應(yīng)，錯誤；ROeq\o\al(a－,b)中R一定呈現(xiàn)正價，⑤正確，⑥CO、NO都不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，錯誤。A正確。2．已知適當(dāng)條件下＋7、＋6、＋4價錳的化合物都能將濃鹽酸氧化成Cl2且自身均被還原為MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，再將剩余固體與足量的濃鹽酸混合后加熱，又收集到VLCl2，下列說法正確的是()A．V＝2.24B．參加反應(yīng)的HCl為0.18molC．生成Cl2時的離子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑D．6.32gKMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24LCl2答案D解析6.32gKMnO4為0.04mol，因最終錳轉(zhuǎn)化為Mn2＋，轉(zhuǎn)化中錳元素共應(yīng)獲得0.2mol電子，因開始生成的O2為0.005mol，氧元素失去的電子為0.02mol，生成1molCl2需要轉(zhuǎn)移2mol電子，故還可以生成Cl2(0.2mol－0.02mol)/2＝0.09mol，體積為2.016L，A錯誤；被氧化的HCl為0.18mol，還有一部分Cl－以KCl、MnCl2的形式存在，B錯誤；還有MnO2、K2MnO4兩種物質(zhì)參與反應(yīng)，C錯誤；因KMnO4直接與鹽酸反應(yīng)時最終會獲得0.2mol電子，故生成的氯氣為0.1mol，體積為2.24L，D正確。3．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見的元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是()A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)答案B解析若A為硝酸，X為金屬元素，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，F(xiàn)e和Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，A正確；若乙為NaHCO3，則甲為CO2，A為NaOH，丙為Na2CO3，B錯誤；若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為鋁鹽，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；甲為Cl2，A為Fe時，乙為FeCl3，丙為FeCl2，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。4．下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()選項XYZAMgMgOMgCl2BH2SO4SO2SO3CSiO2H2SiO3Na2SiO3DN2NH3NO答案C解析從轉(zhuǎn)化關(guān)系來看，X、Y、Z之間符合X→Y→Z→X，逐項驗證。若X為Mg，在加熱或燃燒時可以生成MgO，MgO與HCl反應(yīng)生成MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg，A正確；同理，可以判斷B、D正確；C中SiO2不溶于水，不能直接生成H2SiO3，制備H2SiO3一般用可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)，C錯誤。5．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A．用干燥的pH試紙鑒別SO2和Cl2兩種氣體B．鹽酸滴定氨水時，用甲基橙作指示劑C．實驗室用圖1裝置制備并收集少量的NO2D．實驗室用圖2裝置除去H2中混有的少量NH3答案B解析檢驗氣體性質(zhì)時試紙需潤濕，否則無法檢驗，A錯誤；不能用排水法收集NO2氣體，C錯誤；若U形管中盛裝液態(tài)干燥劑，將導(dǎo)致氣體無法通過，D錯誤。6．碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)答案A解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X是CO2和SO2，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀。在酸性溶液中，不能生成BaCO3沉淀，A錯誤。7．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素D．“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì)答案B解析氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三種分子和NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋三種離子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三種分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四種離子，所以微粒的種類、數(shù)目均不相同，A錯誤；氨水沒有漂白性，不能漂白有機(jī)色素，C錯誤；“兩水”的變質(zhì)原因不相同，氨水因揮發(fā)而“變質(zhì)”，而氯水主要因HClO分解而變質(zhì)，D錯誤。8．(2018·鄭州一測)在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()答案B解析硫單質(zhì)點燃生成二氧化硫，不會直接生成SO3，A項錯誤；NO不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為HNO3，C項錯誤；Cu與S加熱生成Cu2S，而非CuS，D項錯誤。9．(2018·湖南岳陽縣一中測試)在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－答案B解析還原性：Fe2＋>Br－，通入Cl2，依次發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。當(dāng)eq\f(nCl2,nFeBr2)≤eq\f(1,2)時，只氧化Fe2＋；當(dāng)eq\f(nCl2,nFeBr2)≥eq\f(3,2)時，F(xiàn)e2＋和Br－完全被氧化；當(dāng)eq\f(1,2)<eq\f(nCl2,nFeBr2)<eq\f(3,2)時，F(xiàn)e2＋完全被氧化，Br－部分被氧化。x＝0.4a，eq\f(nCl2,nFeBr2)＝0.4<eq\f(1,2)，只氧化Fe2＋，A項正確；x＝0.6a，eq\f(nCl2,nFeBr2)＝0.6，在eq\f(1,2)～eq\f(3,2)之間，F(xiàn)e2＋完全被氧化，Br－部分被氧化，B項錯誤；x＝a，eq\f(nCl2,nFeBr2)＝1，在eq\f(1,2)～eq\f(3,2)之間，F(xiàn)e2＋完全被氧化，Br－部分被氧化，amolFe2＋被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr－反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－，C項正確；x＝1.5a，F(xiàn)e2＋和Br－恰好完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，D項正確。10．在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進(jìn)行噴泉實驗(如圖)，其中圖1中的燒瓶內(nèi)收集滿了NH3，圖2中的燒瓶HCl氣體沒有收集滿，下列說法錯誤的是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時液面高度的影響)()A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1/Vmmol·L－1B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．引入噴泉實驗的方法可以相同D．圖1、圖2中噴泉的顏色分別為藍(lán)色、紅色答案B解析由于實驗中得到的溶液的體積與溶解了氣體的體積相同，設(shè)溶解的氣體體積為VL，則氣體物質(zhì)的量為V/Vmmol，氣體物質(zhì)的量濃度為eq\f(V/Vm,V)＝1/Vmmol·L－1，A正確；因兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相同，B錯誤；因?qū)嶒炈醚b置構(gòu)造相同，均可采取打開止水夾擠壓膠頭的方法引發(fā)實驗，C正確；石蕊遇堿性溶液呈藍(lán)色，遇酸性溶液呈紅色，D正確。11．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④答案A解析①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NO和水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤；②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2,3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3H2O，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，正確；③Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，丙不能直接轉(zhuǎn)化為甲，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤；④2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，正確。12．(2018·山西五校三聯(lián))我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法錯誤的是()A．從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應(yīng)B．海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C．海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等答案A解析A項，海水制鹽沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯誤；B項，以日光為能源蒸餾不需要消耗額外的能量，正確；C項，海水制鎂過程中利用石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，正確；D項，氯堿工業(yè)得到的Cl2可用于生產(chǎn)鹽酸和漂白液等，正確。13．工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．第②步中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)B．第③步需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步采用的是蒸餾的方法答案B解析根據(jù)流程可知，第②步生成Br－和BrOeq\o\al(－,3)，因此離子反應(yīng)方程式為3Br2＋6COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)，A項正確；加入稀硫酸，5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O，B項錯誤；B溶液中含有Br2，溶液顯黃色或橙色，A溶液中溴以Br－形式存在，是無色的，C項正確；利用熔沸點不同，進(jìn)行蒸餾提純溴單質(zhì)，D項正確。14．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是()A．N2與NO2的混合氣體B．O2與NO2的混合氣體C．NO與NO2的混合氣體D．NO2一種氣體答案A解析N2和水不反應(yīng)且不溶于水，試管內(nèi)不能完全被水充滿，故選A；O2與NO2的混和氣體可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，試管內(nèi)能完全被水充滿，故B、D不選；NO與NO2的混和氣體，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，試管內(nèi)能完全被水充滿，故C不選。15．(2018·浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A．反應(yīng)①說明SO2具有氧化性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B．反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2答案D解析A項，反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I－，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤；B項，根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，錯誤；C項，反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，利用反應(yīng)②④，可以吸收SO2并回收利用，正確。16．(2018·廣東深圳第一次調(diào)研)二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)ClO2的制備已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②欲收集干燥的ClO2，選擇圖甲中的裝置，其連接順序為a→______________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。③裝置D的作用是________________。(2)探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖乙所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無________生成另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②____________有SOeq\o\al(2－,4)生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，____________________有白色沉淀生成有Cl－生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為____________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是__________________________________________________________________(任寫一條)。答案(1)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②g→h(或h→g)→b→c→e→f→d③冷凝并收集ClO2(2)①SO2②生成白色沉淀③加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液④8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋ClO2除硫效果徹底(效果好)，氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定；ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染；均被還原為Cl－時，等物質(zhì)的量的二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍(答案合理即可)解析(1)裝置A中濃硫酸與Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，同時生成CuSO4和H2O；利用題中信息可知在裝置B中制備ClO2，裝置D中冰水可使ClO2凝結(jié)為液態(tài)，并可用于收集ClO2，裝置C為尾氣處理，吸收未反應(yīng)的SO2，同時還可防止倒吸，為防止裝置B中液體倒吸進(jìn)入裝置A，需在裝置A、B間連接裝置E，故裝置的連接順序為：a→g→h(或h→g)→b→c→e→f→d。(2)①品紅始終不褪色說明無SO2生成。②若有SOeq\o\al(2－,4)生成，則加入Ba(OH)2后必會有白色沉淀生成。③加入足量Ba(OH)2后使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，此時要證明上層清液中含有Cl－，則應(yīng)加入硝酸酸化的AgNO3溶液。④由上述探究可知S2－被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，ClO2被還原為Cl－，結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋；結(jié)合此反應(yīng)和ClO2的性質(zhì)可知，利用ClO2除硫效果好，得到的產(chǎn)物穩(wěn)定，且ClO2的溶解度大，剩余后也不會逸出造成二次污染，同時均被還原為Cl－時，等物質(zhì)的量的ClO2得電子數(shù)是Cl2的2.5倍。17．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示。eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(焦炭/高溫),\s\do5(①))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(Cl2/723～773K),\s\do5(②))eq\x(SiCl4粗)eq\o(→,\s\up7(精餾),\s\do5(③))eq\x(SiCl4精)eq\o(→,\s\up7(NH3),\s\do5(④))eq\x(SiNH24)eq\o(→,\s\up7(高溫),\s\do5(⑤))eq\x(氮化硅)其中—NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。(4)在反應(yīng)⑤中，3molSi(NH2)4在高溫下反應(yīng)可得1mol氮化硅和8molA氣體，則氮化硅的化學(xué)式為__________。(5)高溫下，SiCl4與B和C兩種氣體也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。答案(1)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)①②(3)SiCl4＋3H2O=4HCl↑＋H2SiO3↓(4)Si3N4(5)3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4＋12HCl解析(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放的原因是SiO2與堿性物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。(2)反應(yīng)①是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是硅單質(zhì)與Cl2反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。(3)SiCl4水解可以看成Si結(jié)合4個OH－生成H4SiO4，H4SiO4不穩(wěn)定，易失水生成H2SiO3，Cl－結(jié)合H＋生成HCl。(4)氮化硅的化學(xué)式可通過題目信息，運用質(zhì)量守恒求得。(5)結(jié)合題給信息，SiCl4與N2、H2反應(yīng)可得到Si3N4和HCl。18．Ⅰ.某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(2)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是________________________。(3)若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點？________(填“同意”或“不同意”)，說明理由：________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。Ⅱ.以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如圖所示：回答下列問題：(4)配平在濾液(Ⅲ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________NOx＋________H2O＋________O2=________HNO3(5)寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：________________________________。(6)在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是________。答案Ⅰ.(1)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)從D管口向A中大量鼓氣(3)不同意SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)Ⅱ.(4)42(5－2x)4(5)2H2SO4(濃)＋2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O(6)硝酸解析Ⅰ.(1)裝置A中發(fā)生銅與濃硫酸的反應(yīng)。(2)試管A停止加熱以后，從D管口向A中大量鼓氣，使裝置中殘留氣體完全進(jìn)入B、C中被吸收。(3)不同意，因為二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)也會使溴水褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性。Ⅱ.(4)根據(jù)化合價升降相等，O2從0價降低到－2價，化合價降低4，NOx中N元素為＋2x價，升高到＋5價，化合價升高5－2x，所以二者最小公倍數(shù)為4(5－2x)，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)。(5)由圖示可知，反應(yīng)物為濃硫酸、粗銅和空氣中的氧氣，再根據(jù)氧化還原配平方法配平化學(xué)方程式。(6)由(4)可知，反應(yīng)中加入的濃硝酸生成NOx，NOx與氧氣和水又生成硝酸，所以硝酸為被循環(huán)使用的物質(zhì)。19．Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。已知：Ⅰ.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫