高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) ()

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。混合物的物理分離方法i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。可以用來(lái)分離和提純可溶性固體和液體的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。萃取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。在萃取過(guò)程中要注意：2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。 用化學(xué)方法分離和純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純（）生成沉淀法）體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法2222序號(hào)1原物N所含雜質(zhì)O除雜質(zhì)試劑灼熱的銅絲網(wǎng)主要操作方法用固體轉(zhuǎn)化氣體22CO2CONaOH溶液洗氣3CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體42CIHCI飽和的食鹽水洗氣52FeOAIONaOH溶液過(guò)濾623BaSO23BaCOHCIHSO過(guò)濾74NaHCO溶3液3NaCO2 32 4CO加酸轉(zhuǎn)化法89FeCI3FeCIFeCI2FeCICI2Fe加氧化劑轉(zhuǎn)化法加還原劑轉(zhuǎn)化法102I晶體3NaCI--------加熱升華3、物質(zhì)的鑒別常見(jiàn)氣體氫氣常見(jiàn)氣體氫氣H2氧氣O2氯氣Cl2檢驗(yàn)方法H2聲，生成物只有水。注意：不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣可使帶火星的木條復(fù)燃黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)注意：ONO3氯化氫HCl二氧化硫SO2無(wú)色刺激性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO溶液時(shí)有白色沉淀生成。3無(wú)色刺激性氣味。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。無(wú)色、臭雞蛋氣味體。能使Pb(NOCuSO2硫化氫HCl淀；使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。324氨氣NH氨氣NH3二氧化碳CO2無(wú)色、刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。SO2使澄清的石灰水變混濁，N等氣體也能使燃著的木條熄滅。2（H（石蕊變紅（Na+K+（焰色反應(yīng)

（OH－）4（5Al3OH－和鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液6AgCl7NH加熱。

+（OH－反應(yīng)并4能與OH－反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2

沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3

（9）Fe3+（KSCNOH－，生成紅褐色Fe(OH)3

沉淀）（10）Cu2+ 能與OH－反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2

沉淀。③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)OH－（黃色）C－、Br－I－g二、常見(jiàn)事故的處理

2－Ba24CO4

2－（H+和澄清石灰水）3事故事故酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火鈉、磷等失火少量酸（或堿）滴到桌上處理方法立即用濕布撲蓋少量酸沾到皮膚或衣物上堿液沾到皮膚上酸、堿濺在眼中誤食重金屬鹽汞滴落在桌上或地上迅速用砂覆蓋立即用濕布擦凈，再用水沖洗NaHCO3液沖洗先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量①物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)：n 單位：摩爾，符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)0.012kgC-12NA表示。約為6.02x123粒子數(shù)目與物質(zhì)的量 公式：n=NNA②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量 公式：n=M③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定時(shí)，固體液體主要決定②微粒的大小 氣體主要決定③微間的距離氣體摩爾體積與物質(zhì)的量 公式：n=VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體都約22.4L④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質(zhì)的量濃度BCB

單位：mol/l公式：C=n/V nC×V V=n/CB B B=B B B溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。奕芤旱呐渲门渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算----稱(chēng)---溶----轉(zhuǎn)---洗---振----定容 搖勻。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類(lèi) 金屬、Mg、單質(zhì)非金屬：S、O、NSOPO3 2 25O、CaO、FeO2 23O23純 不成鹽氧化物、NO等凈 含氧酸：HNO、HSO等3 2 4物 按酸根分酸 按強(qiáng)弱分

無(wú)氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNOHSO、HCl3 2 4弱酸：HCOHClOCHCOOH2 3 3化 一元酸HNO3合 按電離出的H+數(shù)分二元酸SO、HSO2 4 2 3物 多元酸PO3 4Ba(OH)2物 按強(qiáng)弱分質(zhì) 弱堿：NH·H、Fe(OH)3 2 3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3二、分散系

正鹽：NaCO2 3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu(OH)CO2 2 3溶液：NaClHSO2 4混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等3（一）相關(guān)概念分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1nm－100nm100nm分散系溶分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑分散質(zhì)粒子＜1nm（粒子直1nm－100nm（粒子＞100nm（粒子直徑徑小于10-9m）10-9~10-7m）大于10-7m）單個(gè)小分子或許多小分子集合體巨大數(shù)目的分子集離子或高分子合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明性質(zhì)穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜穩(wěn)定能能較穩(wěn)定能不能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層（二、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。2、膠體的分類(lèi)： 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：AgIFeOH)3溶膠、Al(OH)3

溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，叫做固溶膠。3、膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上（這一現(xiàn)象叫光的散射故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路②布朗運(yùn)動(dòng)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。③電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說(shuō)明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al(OH)3

、Fe(OH)3

膠體、金屬氧化物。AsS23壤膠體特殊：AgIAgNO3

和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，AgII－而帶負(fù)電；若AgNO3

過(guò)量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類(lèi)可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的聚沉。膠體凝聚的方法：加入電解質(zhì)；加入帶異性電荷膠粒的膠體；加熱。三、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。②非電解質(zhì)：小結(jié)1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解2、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。3、電離方程式HSO=2H++SO2- HCl=H++Cl- HNO=H++NO-2 4 4 3 3NaSONaHSONaHCO2 4 4 3KCl==K＋+Cl― NaSO2 4

==2Na＋+SO2―4NaHSO==Na＋+H＋+SO2― NaHCO==Na＋ +HCO―4 4 3 3這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。［小結(jié)］注意：1、

-、OH-、SO

2-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)3 42、HSO

―在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)。44、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。5、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度（時(shí)）物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例合物完全水合離子某些共價(jià)化合物部分分子和水合離子強(qiáng)弱弱酸、弱堿、水①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS0

在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH

4 COOHHP03 3

等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN0HS0NaOHKOH、Ba(OH)3 2 4 2大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl

K

NHC1)和活潑金屬氧化物。2 2④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如HPO3 47、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

4、CH

4COOH)、弱堿(如NH3

·H0)和水。3 2第一步：寫(xiě) 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 例如

+BaCl

=BaSO↓+CuCl2

4 2 4第二步：拆把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式

2－＋Ba2＋＋2Cl－4＝BaSO↓＋Cu2＋＋2Cl－4第三步：刪刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2++

2－ =BaSO↓4 4第四步：查檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):必須是水溶液中的離子反應(yīng)才有離子方程式。例如.固體間的反應(yīng)，即使固）＋Ca(OH)（固）=CaCl

＋2H

4 2O＋2NH↑2 2 3濃HSO作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃

寫(xiě)成化學(xué)式。2 4 4微溶物作為反應(yīng)物時(shí),若為澄清溶液，寫(xiě)成離子；處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物時(shí)一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。8、離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）1、生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽；2、與H+OH-和

COO-CO2-等弱酸根離子和

-等弱酸的酸式酸根離子

3 3 33OH-

+4

-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿3的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子（Fe3+、S2-、I-、SO

2-）與氧化性較強(qiáng)的離子（Fe3+、ClO-、MnO

-Cr

2-）3四、氧化還原反應(yīng)

4 27①、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) 有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。②、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移③、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)----氧化性----被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)----還原性----被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)—氧化產(chǎn)物④、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑a、常見(jiàn)的氧化劑 (1)活潑的非金屬單質(zhì)

、ClBr

含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3

2 2 2含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃HSO、HNOKMnOMnO2 4 3 4 2b、常見(jiàn)的還原劑：(1)活潑金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)(2)含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物(3)某些非金屬單質(zhì)、H、⑤、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：表示電子得失結(jié) 果

2S、HI、KI2單線橋法：表示電子轉(zhuǎn)移情況⑥、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)（簡(jiǎn)稱(chēng)：前>后還原性：還原劑>還原產(chǎn)物根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2

+2H2

O+Cl2

↑16HCl（濃）2+2KMnO

=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑4 2 2 2易知氧化性：KMnO

>MnO

（反應(yīng)條件越高，性質(zhì)越弱）4 2由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷 當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl2FeClFe+SFeS 可知氧化性

>S。2 3 2（生成價(jià)態(tài)越高，性質(zhì)越強(qiáng)）根據(jù)元素周期表判斷同主族元素（從上到下：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）子氧化性逐漸減弱。同周期元素（從左到右增強(qiáng)。陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。⑦、氧化還原方程式的配平等。第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)Na物質(zhì)NaAlFe保存 煤油（或石蠟油中化性 常溫下氧化成

直接在試劑瓶中即可 直接在試劑瓶中常溫下生成致密氧化膜：潮濕空氣中易受NaO：

4Al+

=2AlO 蝕：2 2 234Na+O=22NaO與O 2

致密氧化膜使鋁耐腐蝕。鐵銹：主要成分純氧中可燃，生成氧化 FeO23點(diǎn)燃2 點(diǎn)燃生成NaO 鋁： 純氧中點(diǎn)燃生成：222Na+點(diǎn)燃O==

4Al+

==2Al

點(diǎn)燃O3Fe+2O==FeO2NaO22

2 3 點(diǎn)燃

2 34Cl

2Na+Cl2

==2N燃

2Al+3Cl==2AlCl 2FeCl2 aC

2 3 2 3常溫下即可反應(yīng)：與S 2Na+S=S2

加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al+3S==AlS23

加熱只能生成亞鹽： △Fe+S==FeS去膜后與熱水反應(yīng)： 常溫下純鐵不與水常溫與冷水劇烈反2Al+6HO=2Al(OH) ↓反應(yīng)。2 32與水 應(yīng)： +3H↑ 加熱時(shí)才與水蒸氣22Na+2H

O=2NaOH+H

反應(yīng)： △2 2↑

O(g) ==2FeO+4H34 2與酸溶液與堿溶與酸溶液與堿溶液與溶鹽液+H↑ 3H2 2

3 2 2↑----------------2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO----------------2 2----- 與硫酸銅溶液：

↑ -----22Na+2HO+CuSO2 4

置換出較不活潑的金屬 置換出較不活潑的(OH)↓+NaSO+H2 2 ↑

2 單質(zhì) 金屬單質(zhì)與氧 ----------------鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)： ----------------化物 ------ 2Al+FeO=AlO+2Fe

-----23 23三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物

金屬活潑性逐漸減弱NaO NaO2 22

AlO23

FeO23性質(zhì) 堿性氧化物顏色狀態(tài)

非堿性氧化物淡黃色固體

兩性氧化物白色固體

堿性氧化物赤紅色固體與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)NaO+HO=2NaO2Na2O+2HO=4NaO22H22H--------------------------------與酸溶液NaO+2HCl=22NaCl+H2無(wú)色） ----NaO+CO=Na+O22NaO+4HCl=4Na22Cl+2HO+O↑AlO+6HCl=2AlCl+23HO33FeO+6HCl=223FeCl+3HO2與堿溶液 --2NaO+2CO=2Na2 2AlO+2NaOH=2NaAlO23+HO2 2其他22222CO+O3 222----------------（溶液黃色） -------------------3 23化性屬性NaOH堿性氫氧化物Al(OH)3兩性氫氧化物Fe(OH)2堿性氫氧化物Fe(OH)+2HCl2=FeCl+2HOFe(OH)堿性氫氧化物3與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HO2Al(OH)+3HCl=3AlCl+3HOFe(OH)+3HCl=3FeCl+3HO3232與堿溶液22-------Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO232-----------------△ △穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)==AlO+3HO4Fe(OH)+O+22 2HO=24Fe(OH)3亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）2Fe(OH)==FeO+33233232H2制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液溶解度溶液堿性溶解度溶液堿性與酸NaCO（俗名：純堿、蘇打2 3較大NaHCO（俗名：小蘇打3較小使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。反應(yīng)迅速NaCO+2HCl=2NaCl+2HO+CO反應(yīng)更迅速NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO322與堿2 32-------------2NaHCO+NaOH=NaCO+HO3 2 3 2穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO32NaHCO=NaCO+HO+CO↑相互轉(zhuǎn)化3NaCO溶液中通入大量CO2 3 固體22 3NaCO+HO+CO=2 3 22NaHCO32NaHCO2NaHCO3 3==↑NaCO+HO+CO2 3 2 22其他溶液中：NaHCO+Ca(OH)=3 2NaOH+CaCO3NaNaCO+Ca(OH)2 3 2=↓2NaOH+CaCO3↓+HO2用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點(diǎn)等顏色液化檢驗(yàn)淺綠色FeCl+2NaOH2+2NaCl2FeCl+ClFeCl2黃色FeCl3=Fe(OH)2↓FeCl+3NaOH=3Fe(OH)↓+3NaCl32 22FeBr+Br==2FeCl32FeBr2 2 32FeCl+Fe32FeBr+Fe3==3FeCl23FeBr2用途遇KSCN顯紅色凈水劑等遇KSCN印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaAlO+HCl+H

↓+NaCl2 2 32、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第四章 非金屬及其化合物一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理 (一)硅及其化合物類(lèi)別熔沸點(diǎn)類(lèi)別熔沸點(diǎn)式式程式CaO程式二氧化硅酸性氧化物高二氧化碳CO2_低2不反應(yīng)CO+HO2 2HCO2 3SiO+4HF==SiF↑+2HO不反應(yīng)2 4 2SiO+2NaOH==NaSiO+HO2NaOH+CO==NaCO+HO2 2 3 2 2 2 3 2SiO+CaO2高溫CaSiO3CaO+CO==CaCO2 3存在狀態(tài)沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)硅單質(zhì)物質(zhì)硅單質(zhì)SiO2用途半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車(chē)、探測(cè)器）飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃成分Cl成分ClClHOHClOH＋Cl―ClO―、22H＋ClHOOH―2OH――2性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)純凈物混合物混