魯科版高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納-

-一、原子構(gòu)造

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律質(zhì)子〔Z個(gè)〕原子核 注意：中子N個(gè)〕 質(zhì)量(A)＝質(zhì)子(Z)＋中子(N)

族 副族、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族〔18個(gè)縱行〕第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間〔16個(gè)族〕 零族：稀有氣三、元素周期律的必然結(jié)果。第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑(3)主要化合價(jià)第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑(3)主要化合價(jià)11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar電子層數(shù)一樣，最外層電子數(shù)依次增加原子半徑依次減小＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1——金屬性、非金屬性難易氫化物的化學(xué)式金屬性減弱，非金屬性增加冷水劇烈——2熱水——————MgO應(yīng)慢——SiH4PH3HS2HCl(7)與H2氫化物的穩(wěn)定性學(xué)式最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(12)變化規(guī)律由難到易NaOAlO23SiO2PO25SO3ClO27————42堿性減弱，酸性增強(qiáng)—原子〔A*核外電子〔Z個(gè)〕陰離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)〔—〕陽(yáng)離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)〔＋〕*熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa8K218不超過(guò)32個(gè)。電子層：一〔能量最低〕二 三 四 五 六 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K L M NO P Q元素、核素、同位素元素：具有一樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的。同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②的各元素從左到右排成一＝原子的電子層數(shù)〕③的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)〔過(guò)渡元素的族序數(shù)不一定等于最外層電子數(shù)〕2.構(gòu)造特點(diǎn)：

(10)化學(xué)式NaOHAl(OH)3HSiO2 3HPO3 4HSO2 4HClO—Mg(OH)(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸—第ⅠA族堿金屬元素NaKRbCsFr 〔Cs是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方〕第ⅦA族鹵族元素Cl Br I At F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方*判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元〔7個(gè)橫行〕第四周期4核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元〔7個(gè)橫行〕第四周期418種元素素〔7個(gè)周期〕第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7264 4金屬腐蝕難易；〔2生成的氫化物穩(wěn)定〔不穩(wěn)定物的水化物〔含氧酸〕酸性強(qiáng)〔弱2NaBr＋Cl＝2NaCl＋Br單質(zhì)的氧化2 2性〔或離子的復(fù)原性〕；〔Ⅰ〕同周期比擬：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反響：從易→難非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反響：從難→易堿性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)23金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反響：從易→難非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反響：從難→易堿性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)23＜PH＜HS＜HCl43 2. z-〔Ⅱ〕同主族比擬：

HSiOHPO＜HSOHClO2 3 3 4 2 4 4

電子式是用來(lái)表示原子或離子最外層電子構(gòu)造的式子。原子的電子式是在元素符號(hào)的周圍畫(huà)小黑點(diǎn)〔或×〕表示原子的最外層電子。金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔堿金屬元素〕 非金屬性〔鹵族元素與酸或水反響：從難→易 單質(zhì)與氫氣反響：從易→難堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI〔Ⅲ〕金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 非金屬性復(fù)原(失電子能)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性：F＞Cl＞Br＞I2 2 2 2氧化(得電子能)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 復(fù)原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI注意：比擬粒子(包括原子、離子)半徑的方法：〔1〕先比擬電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大?！?〕電子層數(shù)一樣時(shí)，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素化合價(jià)規(guī)律最高正價(jià)==最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià)==最外層電子數(shù)－8，最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。

離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。分子或共價(jià)化合物電子 式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽(yáng) 離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷而陰離子則要標(biāo)出外層電 子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛衔锉旧硎请娭行缘?。④?gòu)造式：用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子〔應(yīng)用于共價(jià)鍵〕。二、化學(xué)反響與能量1、化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變化的關(guān)系⑴化學(xué)反響過(guò)程中伴隨著能量的變化任何化學(xué)反響除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反響物與生成物的能量差假設(shè)以熱量形式表1、-2HFOF0金屬元素只有正價(jià)；化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如Cl的

現(xiàn)即為放熱反響或吸熱反響(E

：反響物具有的能量；E

：生成物具有的能量)：反生化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和-1價(jià)。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有反生-2、+4、+6價(jià)。第二章化學(xué)鍵 化學(xué)反響與能量一、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

⑵化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因⑶化學(xué)反響吸收能量或放出能量的決定因素：實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反響是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量。2、常見(jiàn)的放熱反響和吸熱反響常見(jiàn)的放熱反響：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣?！麟x子鍵與共價(jià)鍵的比擬鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵

④大多數(shù)化合反響〔特殊：C＋CO2

2CO是吸熱反響〕。⑤鋁熱反響△常見(jiàn)的吸熱反響以、HCO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反如：C(s)＋HO(g) CO(g)＋H(g)。概念 陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫 2 2 2②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl2NH10HO子鍵 做共價(jià)鍵

2 2

2 3 2③大多數(shù)分解反響如KClO、KMnO、CaCO的分解等。成鍵方式 通過(guò)得失電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造 通過(guò)形成共用電子對(duì)到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子

3、能源的分類：

3 4 3成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間〔特殊： 非金屬元素之間

形成條件 利用歷史 性質(zhì)NHCl、NH

等銨鹽只由非金屬元素組

常規(guī)能源 可再生資源 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能4 4 3成，但含有離子鍵〕離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物極性共價(jià)鍵〔簡(jiǎn)稱極性鍵〕：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵〔簡(jiǎn)稱非極性鍵2.電子式：.

一次能源 不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源新能源 可再生資源 太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼不可再生資源 核能二次能源 〔一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源〕電能〔水電、火電、核電〕、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。z-C＋O＝CO2 2Ba(OH)·8HONHCl

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。三、化學(xué)能與電能

2 2 4

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如H、CH2 4

KOH電能電能火電〔火力發(fā)電〕化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理〔1〕概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

四、化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響的速率c(B)c(B)n(B)〔2〕原電池的工作原理：通過(guò)氧化復(fù)原反響〔有電子的轉(zhuǎn)移〕把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋！?〕構(gòu)成原電池的條件1〕電極為導(dǎo)體且活潑性不同2〕兩個(gè)電極接觸〔導(dǎo)線連接或直接接觸3〕

示。計(jì)算公式：v(B)＝

t

Vt兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路4〕自發(fā)的氧化復(fù)原反響〔4〕電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。〔5〕原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極〔K、Ca、Na太活潑，不能作電極〕；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬〔石墨〕、氧化物〔MnO〕等作正極。2②根據(jù)電流方向或電子流向：〔外電路〕的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，假設(shè)B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律：〔i〕速率比＝方程式系數(shù)比〔ii〕變化量比＝方程式系數(shù)比〔2〕影響化學(xué)反響速率的因素：因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的〔主要因素外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反響速率〔正催化劑〕③濃度：增加反響物的濃度，增大速率〔溶液或氣體才有濃度可言〕④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率〔適用于有氣體參加的反響〕注：如果增大氣體的壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反響氣體的濃度，則不影響化學(xué)反響速率⑤其它因素：如光〔射線〕、固體的外表積〔顆粒大小〕、反響物的狀態(tài)〔溶劑〕、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡〔1〕在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2〔6〕原電池電極反響的書(shū)寫(xiě)方法：

的放出。

的濃度不再改變，到達(dá)外表上靜止的一種"平衡狀態(tài)〞，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?！瞚〕原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書(shū)寫(xiě)電極反響的方法歸納如下：①寫(xiě)出總反響方程式。②把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。〔ii〕原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。〔7〕原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比擬金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源根本類型：.

在一樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。通常把由反響物向生成物進(jìn)展的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)展的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)展?？赡娣错懖荒苓M(jìn)展到底，即是說(shuō)可逆反響無(wú)論進(jìn)展到何種程度，任何物質(zhì)〔反響物和生成物〕的物質(zhì)的量都不可能為0?！?〕化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。③等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。z-⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。例舉反響 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①例舉反響 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一混合物體系中 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各成分的含量④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定①mmolAmmolA，V正) 逆)=V②nmolBpmolC，V正) 逆)=V正、逆反響速率的關(guān)系③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V不一定等于V正) 逆)④nmolBqmolD，因均指V(逆)壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定〔其他條件一定〕②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定〔其他條件一定〕混合氣體平均①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)Mr平衡衡平衡平衡衡衡平衡衡平衡衡溫度體系的密度變〕密度一定平衡其他如體系顏色不再變化等衡平衡

脂肪烴(鏈狀)

飽和烴→烷烴〔如：甲烷〕烴不飽和烴→烯烴〔如：乙烯〕芳香烴(含有苯環(huán))〔如：苯〕3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比擬：有機(jī)物通式有機(jī)物通式構(gòu)造簡(jiǎn)式烷烴烯烴H2n+2H2n苯及其同系物——甲烷(CH4乙烯(CH24苯(CHCH4CH＝CH2266或(官能) C－C單鍵，構(gòu)造特點(diǎn) 鏈狀，飽和空間構(gòu)造 正四面體物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水用途 優(yōu)良燃料，化工原料有機(jī)物C＝C雙鍵， 一種介于單鍵和雙鍵之間鏈狀，不飽和烴 的獨(dú)特的鍵，環(huán)六原子共平面 平面正六邊形無(wú)色稍有氣味的氣體，比無(wú)色有特殊氣味的液體空氣略輕，難溶于水 比水輕，難溶于水石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng) 溶劑，化工原調(diào)節(jié)劑，催熟劑主要化學(xué)性質(zhì)①氧化反響〔燃燒〕烷烴：甲烷CH+2OCO+2HO〔淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙〕4 22 2②取代反響〔注意光是反響發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種〕CH+Cl―→CHCl+HCl4 23CHCl+Cl―→CHCl+HCl322 2CHCl+Cl―→CHCl+HCl2 2 23CHCl+Cl―→CCl+HCl3 24在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反響，甲烷不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4烯烴：乙烯①氧化反響〔ⅰ〕燃燒CH+3O2CO+2HO〔火焰明亮，有黑煙〕24 22 2〔ⅱ〕被酸性KMnO溶液氧化，能使酸性KMnO溶液褪色，生成CO。442②加成反響CH＝CH＋BrCHBr－CHBr〔能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色〕22222在一定條件下，乙烯還可以與HClHCl、HO222CH＝CH＋H――→CHCH22 23 3CH＝CH＋HCl－→CHCH〔氯乙烷〕223 2CH＝CH＋HO――→CHCHOH〔制乙醇〕22 23 2②加聚反響nCH＝CH[CH－CH2222 n4響鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。思考：如何去除甲烷中混有的乙烯？混合氣體通入溴水中乙烯能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反濃度：增加反響物濃度，平衡右移溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)催化劑：〔加快反響速率，但對(duì)平衡無(wú)影響〕第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由2于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：. z-苯 ①氧化反響〔燃燒〕2CH15O―→12CO＋6HO〔火焰明亮，有濃煙〕

物通式

OH ——

COOH66 2 2 2

2n+1

2n+1②取代反響苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br――→＋HBr2＋HNO――→＋HO3 2③加成反響＋3H――→2苯不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4向溴水中參加苯的現(xiàn)象？4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比擬。概念同分異構(gòu)體同素異形體 同位素定義分子式一樣而由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)一樣而中構(gòu)造式不同的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元化合物的互稱 的不同原子的互分子式一樣元素符號(hào)表示一——樣，分子式可不同構(gòu)造 不同 不同 ——研究對(duì)象 化合物 單質(zhì) 原6、烷烴的命名：〔1"*1－10已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用"正〞，"異〞，"新〞。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷?！?〕系統(tǒng)命名法：①命名步驟：(1)找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)－靠近支鏈〔小、多〕的一端；(3)寫(xiě)名稱－先簡(jiǎn)后繁,一樣基請(qǐng)合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示一樣取代基的個(gè)數(shù)

代表物乙醇乙醛乙酸構(gòu)造簡(jiǎn)式CHCHOH3 2或CHOH25CHCHO3CHCOOH3官能團(tuán)羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理無(wú)色有特殊香味的液體俗 —— 有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液性質(zhì)名酒精，與水互溶，易揮發(fā) 體俗稱醋酸易溶于水和〔非電解質(zhì)〕 醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料飲料化工原料用 —— 有機(jī)化工原料可制得醋酸于醫(yī)療消毒乙醇溶液的體積 維合成纖維香料燃料等，分?jǐn)?shù)為75％ 是食醋的主要成分有 主要化學(xué)性質(zhì)機(jī)物乙醇①與Na的反響2CHCHOH+2Na―→2CHCHONa+H↑3 2 3 2 2乙醇與Na的反響〔與水比擬〕：①一樣點(diǎn)：都生成氫氣，反響都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反響要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的CH－CH－CH－CH

CH－CH－CH－CH

氫原子活潑。3 2 3 3 32－甲基丁烷 二甲基丁烷7、比擬同類烴的沸點(diǎn):

②氧化反響〔ⅰ〕燃燒CHCHOH+3O―→2CO+3HO3 2 2 2 2①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。②碳原子數(shù)一樣，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。

〔ⅱ〕在銅或銀催化條件下：可以被O22CHCHOH+O――→2CHCHO+2HO

CHCHO〕31－4

③消去反響

3 2 2 3 2二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比擬有機(jī) 飽和一醇 飽和一醛 飽和一羧酸.

CHCHOH――→CH＝CH↑+HO3 2 2 2 2z-3 糖類糖雙CHO果糖蔗糖CHO122211單糖不能發(fā)生水解反響3 糖類糖雙CHO果糖蔗糖CHO122211單糖不能發(fā)生水解反響蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體糖麥芽糖能發(fā)生水解反響多CHO淀粉n糖纖維素(CHO)6105n式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反響油CHO植物油不飽和高級(jí)脂肪含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反響，油脂酸甘油酯能發(fā)生水解反響脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸C－C鍵，甘油酯能發(fā)生水解反響蛋白質(zhì)CHO酶、肌肉、氨基酸連接成的能發(fā)生水解反響NSP等毛發(fā)等高分子與活潑金屬，堿，弱酸鹽反響，如CaCONaCO3 2 3323COOH>HCO3232CHCOOH＋CaCO＝2(CHCOO)Ca＋CO↑＋HO〔強(qiáng)制弱〕3②酯化反響

3 3 2 2 2酯化反響：酸和醇作用生成酯和水的反響叫做酯化反響(屬于取代反響)。酯化反響是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反響中濃硫酸的作用是作催化劑和吸劑，除去生成物中的水使可逆反響向生成物方向移動(dòng)。

主要化學(xué)性葡萄糖 構(gòu)造簡(jiǎn)式OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO2CHOH(CHOH)CHO〔含有羥基和醛基〕酯⑴構(gòu)造式： 〔其中兩個(gè)烴基R和R，可不一樣，左邊的烴基還可以是〕 2 4醛基：①使新制的Cu(OH)2

產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情⑵物理性質(zhì)低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，密度比水小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑⑶酯的水解CHCOOCHCH+NaOH→CHCOONa+CHCHOH〔堿性水解更徹底〕3 2 3 3 3 2

②與銀氨溶液反響產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反響生成蔗糖 水解反響：生成葡萄糖和果糖淀粉 淀粉、纖維素水解反響：生成葡萄糖纖維素 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂 水解反響：生成高級(jí)脂肪酸〔或高級(jí)脂肪酸鹽〕和甘蛋白質(zhì) 水解反響：最終產(chǎn)物為氨基酸酯化反響與水解反響的比擬：

顏色反響：蛋白質(zhì)遇濃HNO3

變黃〔鑒別局部蛋白質(zhì)〕酯化 水解反響關(guān)系 酯化

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道〔鑒別蛋白質(zhì)〕類型 反響特征 涉及具體物質(zhì)的反響RCOOH+ROH水解

RCOOR+HO2

取代反響 有機(jī)物分子里的*些原子或原子團(tuán)被烷烴的鹵化；苯鹵化、硝化；醇和催化劑 濃硫酸 稀硫酸或NaOH溶液催化劑的 吸水，提高CHCOOH和CHOH的轉(zhuǎn)NaOH中和酯水解生成的CHCOOH，提高酯的水解3 25 3其它作用 化率 率加熱方式 直接加熱 熱水浴加熱反響類型 酯化反響，取代反響 水解反響，取代反響三、根本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的根本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類 組成元素 代表物 代表物分子單CHO 葡萄糖 CHO 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體6126

其他原子或原子團(tuán)所替代的反響 酸的酯化酯化反響 酸和醇作用生成酯和水的反響水解反響 有機(jī)物跟水在一定條件下發(fā)生的反響；酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)的實(shí)質(zhì)是在有機(jī)分子中引入羥基的反響水解加成反響有機(jī)分子里的不飽和碳原子跟其它原烯烴與氫氣、鹵素單質(zhì)、鹵化氫和子或原子團(tuán)直接結(jié)合成一種新有機(jī)物水；芳香族化合物、不飽和油脂與加聚反響的反響含有碳碳雙鏈的不飽和有機(jī)物，以加成氫氣烯烴、二烯烴、丙烯酸、甲基丙烯的方式相互結(jié)合，生成高分子化合物的酸甲酯等. z-反響氧化反響 有機(jī)物分子里"加氧〞或"去氫〞的反 有機(jī)物在空氣中燃燒醇可被*些響 化劑〔O、酸性KMnO〕所氧化2 4復(fù)原反響 有機(jī)物分子里"加氫〞或"去氧〞的響中和反響 有機(jī)酸或是有酸性的有機(jī)物跟堿用生成鹽和水的反響顯色反響 *些有機(jī)化合物與特定試劑反響，顯示 淀粉遇碘溶液呈藍(lán)色；蛋白質(zhì)〔分

石油的裂化：〔1〕什么叫裂化？裂化是在加熱、使用催化劑的條件下，使、的烴斷裂成為、的烴?！?〕裂化的原料：裂化的目的：裂化是變化。分餾得到的汽油叫。成分：性質(zhì)：裂化得到的汽油叫。成分：性質(zhì)：一、煤和石油

出特殊顏色的反響 子中含苯環(huán)〕與濃HNO3色。化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)

反響后顯黃

〕什么叫裂解？裂解是用為原料，采用比裂化的，使相對(duì)分子質(zhì)量較大的烴斷