第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)重組課件

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)1一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

②若V正＜V逆，一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)21、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響教材P53活動(dòng)與探究二、影響化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色1、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響教材P53活動(dòng)與探究二30vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’4注意增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)注意0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V5練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動(dòng)不變（2）增加碳，平衡,C(co).

（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移動(dòng)增大練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)62、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)提醒：若沒(méi)有特殊說(shuō)明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強(qiáng)的變化對(duì)7mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)若m+n=p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)80vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(增)V’

(減)V’(正)=V’(逆)增大壓強(qiáng)平衡往氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)m+n=p+q0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(增)V’9減小壓強(qiáng)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(增)V’

(減)V’(正)=V’(逆)平衡往氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)m+n=p+q減小壓強(qiáng)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(增10V正V逆時(shí)間平衡1平衡2減小壓強(qiáng)速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q減小體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率都減?。正V逆時(shí)間平衡1平衡2減小壓強(qiáng)速率V正=V逆V正=V逆m111.例：

I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！2.密閉容器充入”惰性氣體”a、恒壓→當(dāng)成”減壓”;b、恒容→速率不變，平衡不移動(dòng).注意：增大壓強(qiáng)V正速率時(shí)間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆m+n=p+q1.例：I2+H212練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)13溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響活動(dòng)與探究：把NO2和N2O4的混合氣體放在兩個(gè)連通的燒瓶中,然后把一個(gè)燒瓶依次放入熱水中和冷水中,觀察氣體顏色的變化.氣體的顏色平衡移動(dòng)的方向熱水冷水加深平衡逆向移動(dòng)變淺平衡正向移動(dòng)2NO2(g)

N2O4(g)H<0紅棕色無(wú)色溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響活14t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動(dòng)t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(吸)V’15降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)思考：為什么說(shuō)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大？正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??？升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若正反應(yīng)吸熱，則平衡正向移動(dòng)，往正反應(yīng)方向進(jìn)行程度增大，Ｋ值增大．若正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，往正反應(yīng)方向的進(jìn)行程度減小，則Ｋ值減?。胶馔艧岱较蛞苿?dòng)降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(放164、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動(dòng)（但到達(dá)平衡時(shí)間縮短）V正速率時(shí)間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且17影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑加入催化劑，平衡不移動(dòng)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向濃18

改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理。三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）概念的理解：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。

定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）19練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。C(co2)__________。（2）減少CO，平衡＿_(dá)____,C(co)________,C(co2)＿＿＿＿．正向移動(dòng)增大增大正向移動(dòng)減小減小練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡后,加入N2,達(dá)到新平衡后,

N2,H2的轉(zhuǎn)化率將怎么變化？H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減小練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)20四、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。合成氨工藝：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H〈0在常溫常壓下反應(yīng)極其緩慢且產(chǎn)生少量的氨氣后，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，不利于氨的生產(chǎn)。德國(guó)化學(xué)家通過(guò)研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)原理來(lái)增加氨的產(chǎn)量。研究出一套切實(shí)可行的系統(tǒng)合成氨，該過(guò)程稱為合成氨工藝．濃度：向反應(yīng)器中注入過(guò)量的氮?dú)?。不斷將氨氣液化，移去氨。溫度?00。C壓強(qiáng)：20-50MPa催化劑：鐵觸媒．四、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。合成氨工藝：N2(g)+3H221第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)圖像問(wèn)題第三節(jié)圖像問(wèn)題22對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：一、看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向、變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)，即看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)等；四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量圖像中有關(guān)量的多少。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行23二、讀題1、緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。2、看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。3、先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。4、定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。二、讀題24一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：A+2251.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.何為反應(yīng)物、生成物濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:26練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________

（3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后27二、速度-時(shí)間圖：可用于：1)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正二、速度-時(shí)間圖：可用于：28二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則29二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)30二、速度-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。引起平衡移動(dòng)的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。二、速度-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?31?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。二、速度-時(shí)間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+q32練習(xí):

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；為例若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則△Q___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1<>練習(xí):1、以mA（g）+nB（g）33三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：t34三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?35PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+qPA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度36TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*1037四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于238五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反39解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。

例題1.

對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>pQ>0C%t0T2P2T1P2T1P1解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。例題1.對(duì)40例2（2004年廣東18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積C例2（2004年廣東18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+41（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△Q>0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高√√（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反421.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△Q>0）平衡體系的是…()D1.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)430練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率0練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O244第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)重組課件45練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小練習(xí)4：在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問(wèn)a、b值的大小關(guān)系。b﹥a練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)46平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)?？煽偨Y(jié)如下：平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程47相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)48在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始49一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。2．在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。即：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡即：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)50CO1L1L0.01molH2O0.01molT01L1200℃CO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT2CO+H2O（氣）CO2+H2

催化劑1200℃CO21L0.01molH20.01molT0AB等效平衡CO1L1L0.01molH2O0.01molT01L12051

2SO2+O22SO3

SO22molO21molSO30mol

SO20molO20molSO32mol

SO21molO20.5molSO31mol

SO20.5molO20.25molSO31.5mol

SO21.2molO20.6molSO30.8mol平衡狀態(tài)T、V不變

52H2（g）+I2（g）2HI（g）

I21molH21molHI

0mol

同一平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變

I20molH20molHI

2mol

I22molH22molHI

0mol

I20molH20molHI

4mol四種情況中達(dá)到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。H2（g）+I2（g）2HI（532SO2+O22SO3

A、B兩容器中SO2（O2、SO3）百分比組成是相等的。同一平衡狀態(tài)T、P不變

SO22molO21molSO30mol

SO24molO22molSO30mol或

SO20molO20molSO34mol2SO2+O2254三、等效平衡的解題思路1、步驟2、起始濃度相當(dāng)?shù)呐袛啵?）同T同V下A、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：B、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：（2）同T同P（即體積可變化）下等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料相同。（1）進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化；（2）判斷起始濃度是否相當(dāng)三、等效平衡的解題思路等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投551、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molCC．2molC+1molBD．2molCE．1molA+0.5molB+1molC達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是（）DE1、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和562、在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反:2A(g)+B(g)?

3C(g)+D(g)

達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列幾種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度:_________

______大于Wmol/L、_________等于Wmol/L、____

___小于Wmol/L。A、B、C、E、F、ID、GHA．4molA+1molBB．2molA+2molBC．4molA+2molBD．3molC+1molDE．2molA+1molB+3molC+1molDF．3molC+1molD+1molBG．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH.3molC+2molDI．4molC+1molD2L2L1L4molA+2molB平衡狀態(tài)1

平衡狀態(tài)2加壓2、在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,57演講完畢，謝謝觀看！演講完畢，謝謝觀看！58第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)59一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

②若V正＜V逆，一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)601、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響教材P53活動(dòng)與探究二、影響化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色1、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響教材P53活動(dòng)與探究二610vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’62注意增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)注意0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V63練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動(dòng)不變（2）增加碳，平衡,C(co).

（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移動(dòng)增大練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)642、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)提醒：若沒(méi)有特殊說(shuō)明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強(qiáng)的變化對(duì)65mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)若m+n=p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)660vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(增)V’

(減)V’(正)=V’(逆)增大壓強(qiáng)平衡往氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)m+n=p+q0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(增)V’67減小壓強(qiáng)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(增)V’

(減)V’(正)=V’(逆)平衡往氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)m+n=p+q減小壓強(qiáng)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(增68V正V逆時(shí)間平衡1平衡2減小壓強(qiáng)速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q減小體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率都減??！V正V逆時(shí)間平衡1平衡2減小壓強(qiáng)速率V正=V逆V正=V逆m691.例：

I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！2.密閉容器充入”惰性氣體”a、恒壓→當(dāng)成”減壓”;b、恒容→速率不變，平衡不移動(dòng).注意：增大壓強(qiáng)V正速率時(shí)間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆m+n=p+q1.例：I2+H270練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)71溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響活動(dòng)與探究：把NO2和N2O4的混合氣體放在兩個(gè)連通的燒瓶中,然后把一個(gè)燒瓶依次放入熱水中和冷水中,觀察氣體顏色的變化.氣體的顏色平衡移動(dòng)的方向熱水冷水加深平衡逆向移動(dòng)變淺平衡正向移動(dòng)2NO2(g)

N2O4(g)H<0紅棕色無(wú)色溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響活72t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動(dòng)t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(吸)V’73降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)思考：為什么說(shuō)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大？正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小？升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若正反應(yīng)吸熱，則平衡正向移動(dòng)，往正反應(yīng)方向進(jìn)行程度增大，Ｋ值增大．若正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，往正反應(yīng)方向的進(jìn)行程度減小，則Ｋ值減?。胶馔艧岱较蛞苿?dòng)降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(放744、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動(dòng)（但到達(dá)平衡時(shí)間縮短）V正速率時(shí)間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且75影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑加入催化劑，平衡不移動(dòng)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向濃76

改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理。三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）概念的理解：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。

定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）77練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。C(co2)__________。（2）減少CO，平衡＿_(dá)____,C(co)________,C(co2)＿＿＿＿．正向移動(dòng)增大增大正向移動(dòng)減小減小練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡后,加入N2,達(dá)到新平衡后,

N2,H2的轉(zhuǎn)化率將怎么變化？H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減小練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)78四、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。合成氨工藝：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H〈0在常溫常壓下反應(yīng)極其緩慢且產(chǎn)生少量的氨氣后，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，不利于氨的生產(chǎn)。德國(guó)化學(xué)家通過(guò)研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)原理來(lái)增加氨的產(chǎn)量。研究出一套切實(shí)可行的系統(tǒng)合成氨，該過(guò)程稱為合成氨工藝．濃度：向反應(yīng)器中注入過(guò)量的氮?dú)?。不斷將氨氣液化，移去氨。溫度?00。C壓強(qiáng)：20-50MPa催化劑：鐵觸媒．四、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。合成氨工藝：N2(g)+3H279第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)圖像問(wèn)題第三節(jié)圖像問(wèn)題80對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：一、看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向、變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)，即看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)等；四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量圖像中有關(guān)量的多少。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行81二、讀題1、緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。2、看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。3、先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。4、定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。二、讀題82一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：A+2831.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.何為反應(yīng)物、生成物濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:84練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________

（3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。練習(xí):例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后85二、速度-時(shí)間圖：可用于：1)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正二、速度-時(shí)間圖：可用于：86二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則87二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)88二、速度-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。引起平衡移動(dòng)的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。二、速度-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?89?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。二、速度-時(shí)間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+q90練習(xí):

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；為例若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則△Q___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1<>練習(xí):1、以mA（g）+nB（g）91三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：t92三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?93PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+qPA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度94TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*1095四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于296五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反97解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。

例題1.

對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>pQ>0C%t0T2P2T1P2T1P1解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。例題1.對(duì)98例2（2004年廣東18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積C例2（2004年廣東18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+99（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△Q>0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高√√（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反1001.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△Q>0）平衡體系的是…()D1.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)1010練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率0練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2102第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)重組課件103練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小練習(xí)4：在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問(wèn)a、b值的大小關(guān)系。b﹥a練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)104平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下：平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程105相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)106在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始107一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。2．在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。即：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡即：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)108CO1L1L0.01molH2O0.