化學(xué)平衡狀態(tài)5-蘇教版課件

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)宿遷中學(xué)高二化學(xué)組第二單元專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化1可逆反應(yīng)：1、如果V正＞V逆，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。2、如果V正＜V逆，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。3、如果V正=V逆，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。4、任何一個(gè)可逆反應(yīng)都不會(huì)進(jìn)行到底的，即任一反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不可能轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。最終達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定是每一反應(yīng)物和生成物都存在?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象

在同等條件下，同時(shí)進(jìn)行著兩個(gè)方向的反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)。例N2+3H22NH3可逆反應(yīng)：1、如果V正＞V逆，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。4、任2思考：（1）開(kāi)始階段有什么特征？（2）瞬間過(guò)后有什么特征？（3）一定時(shí)間段后有什么特征？c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0，v(正)＞0

，v(逆)=0c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大,v(正)減小，v(逆)增大，v(正)>v(逆)c(SO2)、c(O2)、c(SO3)濃度均不再變化，v(正)=v(逆)

≠0二、化學(xué)平衡的建立

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3思考：（1）開(kāi)始階段有什么特征？（2）瞬間過(guò)后有什么特征？（3V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0化學(xué)平衡狀態(tài)V正=V逆≠0二、化學(xué)平衡的建立2SO2+O22SO3V正V逆t1t（s）V（molL-14

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點(diǎn)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?nèi)⒒瘜W(xué)平衡狀態(tài)的涵義化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)5四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(4)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠

0）(2)等：v(正)=v(逆)

(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡可能被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：研究對(duì)象為可逆反應(yīng)四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(4)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆6（等、定）五、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志直接判斷法①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率v(正)=v(逆)②各成分的濃度保持不變間接判斷法①化學(xué)鍵的斷裂與形成各成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而變化③各氣體的分壓、各氣體的體積不隨時(shí)間變化而變化特殊標(biāo)志判斷法反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總質(zhì)量、顏色、混合氣體的平均分子量、密度等都是有條件的特殊規(guī)律，視具體反應(yīng)、具體條件決定是否可作為平衡的標(biāo)志。（等、定）五、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志直接判斷法①正反應(yīng)速率等7在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD練習(xí)在一定溫度下,可逆反應(yīng)AD練習(xí)8下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化練習(xí)A下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):練習(xí)A9

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCD練習(xí)A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?ACD在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化10在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)≒2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、A2、B2、AB的濃度不再變化B、容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的ABD、A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2E、單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA2同時(shí)消耗nmolB2F、單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA2同時(shí)生成了nmolB2G、單位時(shí)間打斷nmolA—A共價(jià)鍵同時(shí)打斷2nmolA—B共價(jià)鍵。ACFG練習(xí)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)≒211對(duì)于可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定溫度下，定容的容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B、單位時(shí)間內(nèi)，消耗多少H2，同時(shí)生成多少H2C、氫氣、氮?dú)狻睔獾牧坎辉侔l(fā)生變化D、反應(yīng)停止，H2、N2、NH3的量不再發(fā)生變化E、混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化F、容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化(ABCE)練習(xí)對(duì)于可逆反應(yīng)：N2+3H212練習(xí)可逆反應(yīng)2NO2

≒2NO＋O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A①④⑥B

②③⑤C①③④D①②③④⑤⑥A練習(xí)可逆反應(yīng)2NO2≒2NO＋O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)13六、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxpxqx⑵基本關(guān)系生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度①反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度例：mA+nBpC+qD起始：ab00六、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mx14②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算③氣體的平均分子量②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算③氣體的平均分子量15化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算④幾點(diǎn)定律a、如果保持P、T不變：則氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即b、如果保持V、T不變：則氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，即化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算④幾點(diǎn)定律a、如果保持P、T不變：16

在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的70%。試求：①SO2的轉(zhuǎn)化率②平衡時(shí)的O2濃度③SO3的體積分?jǐn)?shù)④混合氣體的平均相對(duì)分子量⑤平衡時(shí)混合氣體的密度例題——常規(guī)計(jì)算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和171molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度3/4，試求a、b的關(guān)系。例題2b-a=11molX氣體跟amolY氣體在體積可變18在一定溫度和壓強(qiáng)下，將平均分子相對(duì)質(zhì)量為8.5的N2和H2的混合氣體，充入密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體的平均分子量為10.0，則N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。練習(xí)30%在一定溫度和壓強(qiáng)下，將平均分子相對(duì)質(zhì)量為8.5的N2和19在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列說(shuō)法正確的是()A.B的轉(zhuǎn)化率是20%B.x=4C.A的平衡濃度是1.4mol·L-1

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍練習(xí)BC在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：練習(xí)BC201體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生反應(yīng)。若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2的轉(zhuǎn)化率為例題A.90％B.80％C.45％D.10％B差量法1體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過(guò)21例題——極端假設(shè)法

在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的起始濃度，則：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（2）a、b的取值范圍a=b+0.40.4mol/L≤a≤1.3mol/L0mol/L≤b≤0.9mol/L例題——極端假設(shè)法在一定條件下，可逆反應(yīng)a=b+0.22練習(xí)一定條件下，在2SO2+O2≒2SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時(shí)的濃度可能是（A）0.8~2mol/L(B)0~2mol/L(C)0~0.8mol/L(D)無(wú)法確定B練習(xí)一定條件下，在2SO2+O2≒2SO3的化學(xué)平衡體系中，23在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）2Z2（氣），已知X2、Y2、Z2的起始濃度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定條件下達(dá)到達(dá)平衡后,各物質(zhì)的濃度可能為A、Z2為0.3mol/LB、Y2為0.35mol/LC、X2為0.2mol/LD、Z2為0.4mol/LAB練習(xí)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：AB練習(xí)24練習(xí)2H3F3(g)3H2F2(g),H2F2(g)2HF(g)平衡時(shí)，平均分子量為42，則H3F3在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為()大于10％B.等于10％C.小于10％D.無(wú)法確定A練習(xí)2H3F3(g)3H2F2(g),25

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則NH3的濃度為（）A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/LD例題——連續(xù)平衡將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)26一定條件下,在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量A,發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡:

A(g)2B(g),

2B(g)C(g)+2D(g)

測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度是:[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L,[C]=0.05mol/L.最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是()

A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol練習(xí)C一定條件下,在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量A,發(fā)生27讀一本好書(shū)，就是和許多高尚的人談話。---歌德書(shū)籍是人類(lèi)知識(shí)的總結(jié)。書(shū)籍是全世界的營(yíng)養(yǎng)品。---莎士比亞書(shū)籍是巨大的力量。---列寧好的書(shū)籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時(shí)候我也不會(huì)滿足，越是多讀書(shū)，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識(shí)貧乏。---馬克思書(shū)籍便是這種改造靈魂的工具。人類(lèi)所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書(shū)，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時(shí)刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國(guó)作家]讀書(shū)有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書(shū)上所沒(méi)有的東西。---克尼雅日寧[俄國(guó)劇作家?詩(shī)人]要學(xué)會(huì)讀書(shū)，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書(shū)，還是應(yīng)該很慢地讀。---法奇(法國(guó)科學(xué)家)了解一頁(yè)書(shū)，勝于匆促地閱讀一卷書(shū)。---麥考利[英國(guó)作家]讀書(shū)而不回想，猶如食物而不消化。---伯克[美國(guó)想思家]讀書(shū)而不能運(yùn)用，則所讀書(shū)等于廢紙。---華盛頓(美國(guó)政治家)書(shū)籍使一些人博學(xué)多識(shí)，但也使一些食而不化的人瘋瘋顛顛。---彼特拉克[意大利詩(shī)人]生活在我們這個(gè)世界里，不讀書(shū)就完全不可能了解人。---高爾基讀書(shū)越多，越感到腹中空虛。---雪萊(英國(guó)詩(shī)人)讀書(shū)是我唯一的娛樂(lè)。我不把時(shí)間浪費(fèi)于酒店、賭博或任何一種惡劣的游戲；而我對(duì)于事業(yè)的勤勞，仍是按照必要，不倦不厭。---富蘭克林書(shū)讀的越多而不加思索，你就會(huì)覺(jué)得你知道得很多；但當(dāng)你讀書(shū)而思考越多的時(shí)候，你就會(huì)清楚地看到你知道得很少。---伏爾泰(法國(guó)哲學(xué)家、文學(xué)家)讀書(shū)破萬(wàn)卷，下筆如有神。---杜甫讀萬(wàn)卷書(shū)，行萬(wàn)里路。---顧炎武讀書(shū)之法無(wú)他，惟是篤志虛心，反復(fù)詳玩，為有功耳。---朱熹讀書(shū)無(wú)嗜好，就能盡其多。不先泛覽群書(shū)，則會(huì)無(wú)所適從或失之偏好，廣然后深，博然后專(zhuān)。---魯迅讀書(shū)之法，在循序漸進(jìn)，熟讀而精思。---朱煮讀書(shū)務(wù)在循序漸進(jìn)；一書(shū)已熟，方讀一書(shū)，勿得鹵莽躐等，雖多無(wú)益。---胡居仁[明]讀書(shū)是學(xué)習(xí)，摘抄是整理，寫(xiě)作是創(chuàng)造。---吳晗看書(shū)不能信仰而無(wú)思考，要大膽地提出問(wèn)題，勤于摘錄資料，分析資料，找出其中的相互關(guān)系，是做學(xué)問(wèn)的一種方法。---顧頡剛書(shū)猶藥也，善讀之可以醫(yī)愚。---劉向讀書(shū)破萬(wàn)卷，胸中無(wú)適主，便如暴富兒，頗為用錢(qián)苦。---鄭板橋知古不知今，謂之落沉。知今不知古，謂之盲瞽。---王充舉一綱而萬(wàn)目張，解一卷而眾篇明。---鄭玄讀一本好書(shū)，就是和許多高尚的人談話。---歌德28第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)宿遷中學(xué)高二化學(xué)組第二單元專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化29可逆反應(yīng)：1、如果V正＞V逆，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。2、如果V正＜V逆，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。3、如果V正=V逆，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。4、任何一個(gè)可逆反應(yīng)都不會(huì)進(jìn)行到底的，即任一反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不可能轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。最終達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定是每一反應(yīng)物和生成物都存在?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象

在同等條件下，同時(shí)進(jìn)行著兩個(gè)方向的反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)。例N2+3H22NH3可逆反應(yīng)：1、如果V正＞V逆，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。4、任30思考：（1）開(kāi)始階段有什么特征？（2）瞬間過(guò)后有什么特征？（3）一定時(shí)間段后有什么特征？c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0，v(正)＞0

，v(逆)=0c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大,v(正)減小，v(逆)增大，v(正)>v(逆)c(SO2)、c(O2)、c(SO3)濃度均不再變化，v(正)=v(逆)

≠0二、化學(xué)平衡的建立

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3思考：（1）開(kāi)始階段有什么特征？（2）瞬間過(guò)后有什么特征？（31V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0化學(xué)平衡狀態(tài)V正=V逆≠0二、化學(xué)平衡的建立2SO2+O22SO3V正V逆t1t（s）V（molL-132

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點(diǎn)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?nèi)?、化學(xué)平衡狀態(tài)的涵義化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)33四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(4)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠

0）(2)等：v(正)=v(逆)

(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡可能被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：研究對(duì)象為可逆反應(yīng)四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(4)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆34（等、定）五、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志直接判斷法①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率v(正)=v(逆)②各成分的濃度保持不變間接判斷法①化學(xué)鍵的斷裂與形成各成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而變化③各氣體的分壓、各氣體的體積不隨時(shí)間變化而變化特殊標(biāo)志判斷法反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總質(zhì)量、顏色、混合氣體的平均分子量、密度等都是有條件的特殊規(guī)律，視具體反應(yīng)、具體條件決定是否可作為平衡的標(biāo)志。（等、定）五、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志直接判斷法①正反應(yīng)速率等35在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD練習(xí)在一定溫度下,可逆反應(yīng)AD練習(xí)36下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化練習(xí)A下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):練習(xí)A37

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCD練習(xí)A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?ACD在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化38在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)≒2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、A2、B2、AB的濃度不再變化B、容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的ABD、A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2E、單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA2同時(shí)消耗nmolB2F、單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA2同時(shí)生成了nmolB2G、單位時(shí)間打斷nmolA—A共價(jià)鍵同時(shí)打斷2nmolA—B共價(jià)鍵。ACFG練習(xí)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)≒239對(duì)于可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定溫度下，定容的容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B、單位時(shí)間內(nèi)，消耗多少H2，同時(shí)生成多少H2C、氫氣、氮?dú)?、氨氣的量不再發(fā)生變化D、反應(yīng)停止，H2、N2、NH3的量不再發(fā)生變化E、混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化F、容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化(ABCE)練習(xí)對(duì)于可逆反應(yīng)：N2+3H240練習(xí)可逆反應(yīng)2NO2

≒2NO＋O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A①④⑥B

②③⑤C①③④D①②③④⑤⑥A練習(xí)可逆反應(yīng)2NO2≒2NO＋O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)41六、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxpxqx⑵基本關(guān)系生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度①反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度例：mA+nBpC+qD起始：ab00六、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mx42②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算③氣體的平均分子量②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算③氣體的平均分子量43化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算④幾點(diǎn)定律a、如果保持P、T不變：則氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即b、如果保持V、T不變：則氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，即化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算④幾點(diǎn)定律a、如果保持P、T不變：44

在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的70%。試求：①SO2的轉(zhuǎn)化率②平衡時(shí)的O2濃度③SO3的體積分?jǐn)?shù)④混合氣體的平均相對(duì)分子量⑤平衡時(shí)混合氣體的密度例題——常規(guī)計(jì)算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和451molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度3/4，試求a、b的關(guān)系。例題2b-a=11molX氣體跟amolY氣體在體積可變46在一定溫度和壓強(qiáng)下，將平均分子相對(duì)質(zhì)量為8.5的N2和H2的混合氣體，充入密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體的平均分子量為10.0，則N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。練習(xí)30%在一定溫度和壓強(qiáng)下，將平均分子相對(duì)質(zhì)量為8.5的N2和47在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列說(shuō)法正確的是()A.B的轉(zhuǎn)化率是20%B.x=4C.A的平衡濃度是1.4mol·L-1

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍練習(xí)BC在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：練習(xí)BC481體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生反應(yīng)。若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2的轉(zhuǎn)化率為例題A.90％B.80％C.45％D.10％B差量法1體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過(guò)49例題——極端假設(shè)法

在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的起始濃度，則：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（2）a、b的取值范圍a=b+0.40.4mol/L≤a≤1.3mol/L0mol/L≤b≤0.9mol/L例題——極端假設(shè)法在一定條件下，可逆反應(yīng)a=b+0.50練習(xí)一定條件下，在2SO2+O2≒2SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時(shí)的濃度可能是（A）0.8~2mol/L(B)0~2mol/L(C)0~0.8mol/L(D)無(wú)法確定B練習(xí)一定條件下，在2SO2+O2≒2SO3的化學(xué)平衡體系中，51在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）2Z2（氣），已知X2、Y2、Z2的起始濃度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定條件下達(dá)到達(dá)平衡后,各物質(zhì)的濃度可能為A、Z2為0.3mol/LB、Y2為0.35mol/LC、X2為0.2mol/LD、Z2為0.4mol/LAB練習(xí)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：AB練習(xí)52練習(xí)2H3F3(g)3H2F2(g),H2F2(g)2HF(g)平衡時(shí)，平均分子量為42，則H3F3在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為()大于10％B.等于10％C.小于10％D.無(wú)法確定A練習(xí)2H3F3(g)3H2F2(g),53

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則NH3的濃度為（）A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L