金屬材料課件1

第四章第二節(jié)鋁金屬材料第四章第二節(jié)鋁金屬材料聯(lián)想·質(zhì)疑金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)在呈銀白色有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體多數(shù)可與O2、Cl2等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)與鹽的相互置換還原性聯(lián)想·質(zhì)疑金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是一、鋁和鋁的化合物一、鋁和鋁的化合物〖問題探究〗鋁的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式與O2常溫加熱與Cl2與S1、鋁與非金屬反應(yīng)表面形成氧化膜，失去光澤，鋁具有搞腐蝕性劇烈反應(yīng)，發(fā)光放熱4Al+3O2=2Al2O3

劇烈反應(yīng)，冒白煙加熱反應(yīng)，生成白色固體2Al+3S

=Al2S3

△2Al+3Cl2=2AlCl3

△〖問題探究〗鋁的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式與常溫加熱與Cl2與S反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后結(jié)論解釋應(yīng)用2、鋁熱反應(yīng)——鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)2Al+

Fe2O3==2Fe+Al2O3

△鋁粉與某些金屬氧化物的混合物—鋁熱劑發(fā)光、發(fā)熱、反應(yīng)劇烈用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起—生成鐵鋁具有強(qiáng)還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。冶煉不活潑金屬反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后結(jié)論解釋應(yīng)用2、鋁3、與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化〖課后思考〗由鐵鋅鎂鋁四金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

。Al3、與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：〖課后思考〗Al4、與堿反應(yīng)【現(xiàn)象】鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡【結(jié)論】還原劑氧化劑6e-2Al+2NaOH+6

H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羥基合鋁酸鈉）4、與堿反應(yīng)【現(xiàn)象】鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡【結(jié)論】還原劑Al(OH)3——兩性氫氧化物[制備]〖問題探究〗Al3++3NH3·

H2O

＝Al(OH)3↓+

3NH4+

[物理性質(zhì)]用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)：不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑Al(OH)3——兩性氫氧化物[制備]〖問題探究〗Al3+[化學(xué)性質(zhì)]既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水——兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al

(OH)4]-四羥基合鋁酸根離子[化學(xué)性質(zhì)]既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿Al(OH)3【討論】現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少種辦法能將它們鑒別出來，選出一種最佳方法?；サ巍居懻摗楷F(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，互滴Al2O3——兩性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O

＝2[Al

(OH)4]-Al2O3——兩性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3鋁飛機(jī)構(gòu)件導(dǎo)線熱交換器炊具鋁條鋁箔涂料鋁熱劑醫(yī)療器械建筑業(yè)傳熱性好延展性易導(dǎo)電密度小鋁熱反應(yīng)銀白色光澤氧化膜密度小氧化膜鋁飛機(jī)構(gòu)件導(dǎo)線熱交換器炊具鋁條涂料鋁熱劑醫(yī)療器械建筑業(yè)傳熱性〖試一試〗1、與酸與堿都能反應(yīng)的離子是[]

A、Al3+

B、Fe3+

C、AlO2-

D、HCO3-2、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積比是[]

A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1DD魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)〖試一試〗1、與酸與堿都能反應(yīng)的離子是[三、金屬材料鋁單質(zhì)氧化鋁、氫氧化鋁鋁和鋁制品金屬和金屬材料黑色金屬材料有色金屬材料不銹鋼

金銀銅及其它有色金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)三、金屬材料鋁單質(zhì)鋼鐵的用途鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械（不銹鋼）車軸履帶（鎢鋼錳鋼）魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)鋼鐵的用途鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械車軸履帶金的用途Au貨幣電子元件航空航天裝飾品魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)金的用途Au貨幣電子元件航空航天裝飾品魯科版高中化學(xué)必修一銀的用途Ag貨幣催化劑化學(xué)電池裝飾品牙科材料魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)銀的用途Ag貨幣催化劑化學(xué)電池裝飾品牙科材料魯科版高中化學(xué)必銅的用途Cu貨幣催化劑電線電纜銅芯片水管魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)銅的用途Cu貨幣催化劑電線電纜銅芯片水管魯科版高中化學(xué)必修1.漢字的亦文亦圖性質(zhì)，導(dǎo)致它的表意功能和美學(xué)功能無法截然分開。漢字一直保持著對(duì)稱平衡的形態(tài)，與其最初扮演的“飾”的角色有相當(dāng)關(guān)系。如果沒有在青銅器上度過自己的童年，中國(guó)的書法藝術(shù)很可能跳不出美術(shù)字的窠臼，無從獲得那種自由奔放的生命感和力量感。2.對(duì)于這種能力，人們普遍存在一種疑問，即為什么只有一部分人會(huì)發(fā)生聯(lián)覺現(xiàn)象。一些人用基因來解釋這個(gè)問題。有研究者已經(jīng)注意到，如果一個(gè)家族中有一人具有聯(lián)覺能力，那么很可能會(huì)出現(xiàn)更多這樣的人。3.科學(xué)研究指出，聯(lián)覺現(xiàn)象大多出現(xiàn)在數(shù)學(xué)較差的人身上，此外，左撇子、方向感較差以及有過預(yù)知經(jīng)歷的人也通常會(huì)出現(xiàn)聯(lián)覺現(xiàn)象。也有人認(rèn)為，聯(lián)覺能力與一個(gè)人的創(chuàng)造力有關(guān)，許多著名的科學(xué)家和藝術(shù)家都具備聯(lián)覺能力。4.聯(lián)覺現(xiàn)象對(duì)于人類認(rèn)知和意識(shí)行為的研究，具有特殊意義。許多專家指出，聯(lián)覺現(xiàn)象的研究為找到比喻和語(yǔ)言能力的神經(jīng)學(xué)基礎(chǔ)打開了大門。一些針對(duì)聯(lián)覺現(xiàn)象的研究提出，使聲音和物體形狀之間建立聯(lián)系的能力可以成為語(yǔ)言和抽象思維發(fā)展的一粒種子。5.真理總是越辯越明。曾幾何時(shí)，方言的存廢問題，曾經(jīng)引起激烈爭(zhēng)議，但爭(zhēng)論至今，越來越多的人逐漸達(dá)成共識(shí)：推廣普通話很重要，保護(hù)方言也很重要，二者并不是非此即彼的關(guān)系。6.方言俗稱地方話，是語(yǔ)言的變體，只通行于一定的地域，它不是獨(dú)立于民族語(yǔ)之外的另一種語(yǔ)言，而只是局部地區(qū)使用的語(yǔ)言。根據(jù)性質(zhì)，方言可分地域方言和社會(huì)方言，地域方言是語(yǔ)言因地域方面的差別而形成的變體，是全民語(yǔ)言的不同地域上的分支，是語(yǔ)言發(fā)展不平衡性在地域上的反映。7.社會(huì)方言是同一地域的社會(huì)成員因?yàn)樗诼殬I(yè)、階層、年齡、性別、文化教養(yǎng)等方面的社會(huì)差異而形成不同的社會(huì)變體。8.語(yǔ)言最本質(zhì)的功能，是作為人們交際的工具。英國(guó)作家塞繆爾·約翰遜說過：“語(yǔ)言是思想的外衣。”除了交際工具，語(yǔ)言同時(shí)也是文化的載體。在歲月與文明的浸泡下，方言承載著濃郁的地方文化特色，能夠滿足本地區(qū)社會(huì)交際的需要。魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)1.漢字的亦文亦圖性質(zhì)，導(dǎo)致它的表意功能和美學(xué)功能無法截然分第四章第二節(jié)鋁金屬材料第四章第二節(jié)鋁金屬材料聯(lián)想·質(zhì)疑金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)在呈銀白色有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體多數(shù)可與O2、Cl2等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)與鹽的相互置換還原性聯(lián)想·質(zhì)疑金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是一、鋁和鋁的化合物一、鋁和鋁的化合物〖問題探究〗鋁的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式與O2常溫加熱與Cl2與S1、鋁與非金屬反應(yīng)表面形成氧化膜，失去光澤，鋁具有搞腐蝕性劇烈反應(yīng)，發(fā)光放熱4Al+3O2=2Al2O3

劇烈反應(yīng)，冒白煙加熱反應(yīng)，生成白色固體2Al+3S

=Al2S3

△2Al+3Cl2=2AlCl3

△〖問題探究〗鋁的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式與常溫加熱與Cl2與S反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后結(jié)論解釋應(yīng)用2、鋁熱反應(yīng)——鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)2Al+

Fe2O3==2Fe+Al2O3

△鋁粉與某些金屬氧化物的混合物—鋁熱劑發(fā)光、發(fā)熱、反應(yīng)劇烈用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起—生成鐵鋁具有強(qiáng)還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。冶煉不活潑金屬反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后結(jié)論解釋應(yīng)用2、鋁3、與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化〖課后思考〗由鐵鋅鎂鋁四金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

。Al3、與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：〖課后思考〗Al4、與堿反應(yīng)【現(xiàn)象】鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡【結(jié)論】還原劑氧化劑6e-2Al+2NaOH+6

H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羥基合鋁酸鈉）4、與堿反應(yīng)【現(xiàn)象】鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡【結(jié)論】還原劑Al(OH)3——兩性氫氧化物[制備]〖問題探究〗Al3++3NH3·

H2O

＝Al(OH)3↓+

3NH4+

[物理性質(zhì)]用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)：不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑Al(OH)3——兩性氫氧化物[制備]〖問題探究〗Al3+[化學(xué)性質(zhì)]既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水——兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al

(OH)4]-四羥基合鋁酸根離子[化學(xué)性質(zhì)]既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿Al(OH)3【討論】現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少種辦法能將它們鑒別出來，選出一種最佳方法?；サ巍居懻摗楷F(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，互滴Al2O3——兩性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O

＝2[Al

(OH)4]-Al2O3——兩性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3鋁飛機(jī)構(gòu)件導(dǎo)線熱交換器炊具鋁條鋁箔涂料鋁熱劑醫(yī)療器械建筑業(yè)傳熱性好延展性易導(dǎo)電密度小鋁熱反應(yīng)銀白色光澤氧化膜密度小氧化膜鋁飛機(jī)構(gòu)件導(dǎo)線熱交換器炊具鋁條涂料鋁熱劑醫(yī)療器械建筑業(yè)傳熱性〖試一試〗1、與酸與堿都能反應(yīng)的離子是[]

A、Al3+

B、Fe3+

C、AlO2-

D、HCO3-2、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積比是[]

A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1DD魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)〖試一試〗1、與酸與堿都能反應(yīng)的離子是[三、金屬材料鋁單質(zhì)氧化鋁、氫氧化鋁鋁和鋁制品金屬和金屬材料黑色金屬材料有色金屬材料不銹鋼

金銀銅及其它有色金屬材料魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)三、金屬材料鋁單質(zhì)鋼鐵的用途鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械（不銹鋼）車軸履帶（鎢鋼錳鋼）魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)鋼鐵的用途鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械車軸履帶金的用途Au貨幣電子元件航空航天裝飾品魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)金的用途Au貨幣電子元件航空航天裝飾品魯科版高中化學(xué)必修一銀的用途Ag貨幣催化劑化學(xué)電池裝飾品牙科材料魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)銀的用途Ag貨幣催化劑化學(xué)電池裝飾品牙科材料魯科版高中化學(xué)必銅的用途Cu貨幣催化劑電線電纜銅芯片水管魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)魯科版高中化學(xué)必修一4.2鋁金屬材料(2)(共18張PPT)銅的用途Cu貨幣催化劑電線電纜銅芯片水管魯科版高中化學(xué)必修1.漢字的亦文亦圖性質(zhì)，導(dǎo)致它的表意功能和美學(xué)功能無法截然分開。漢字一直保持著對(duì)稱平衡的形態(tài)，與其最初扮演的“飾”的角色有相當(dāng)關(guān)系。如果沒有在青銅器上度過自己的童年，中國(guó)的書法藝術(shù)很可能跳不出美術(shù)字的窠臼，無從獲得那種自由奔放的生命感和力量感。2.對(duì)于這種能力，人們普遍存在一種疑問，即為什么只有一部分人會(huì)發(fā)生聯(lián)覺現(xiàn)象。一些人用基因來解釋這個(gè)