氧化還原反應(yīng)課件60魯科版2

第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)第3節(jié)氧化劑和還原劑一、從不同的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)比較項(xiàng)目以CuO+H2Cu+H2O為例結(jié)論得失氧的角度氧化反應(yīng)物質(zhì)得到_______的反應(yīng);__發(fā)生氧化反應(yīng)元素_____是氧化反應(yīng),_____是還原反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去_______的反應(yīng);____發(fā)生還原反應(yīng)△====氧元素H2氧元素CuO得氧失氧一、從不同的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)比較項(xiàng)目以CuO+H2比較項(xiàng)目以CuO+H2Cu+H2O為例結(jié)論化合價(jià)變化的角度氧化反應(yīng)元素化合價(jià)_____的反應(yīng);__發(fā)生氧化反應(yīng)有元素_______變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價(jià)_____的反應(yīng);____發(fā)生還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的角度氧化反應(yīng)元素原子_______的反應(yīng);__發(fā)生氧化反應(yīng)有_________的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)元素原子_______的反應(yīng);____發(fā)生還原反應(yīng)△====升高H2降低CuO化合價(jià)失電子H2得電子CuO電子轉(zhuǎn)移比較項(xiàng)目以CuO+H2Cu+H2O為例結(jié)論化合氧【微點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的判斷方法就是分析反應(yīng)前后有沒有元素化合價(jià)的變化,只要有元素化合價(jià)變化的反應(yīng),就是氧化還原反應(yīng)?！疚Ⅻc(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的判斷方法就是分析反應(yīng)前后有沒有元素化二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.以鈉與氯氣反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):2Na+Cl2====2NaCl(1)鈉原子失電子,化合價(jià)_____,發(fā)生_____反應(yīng);(2)氯原子得電子,化合價(jià)_____,發(fā)生_____反應(yīng)。升高氧化降低還原二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)升高氧化降低還原2.以金屬鋅與CuSO4溶液反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):Cu2++Zn====Cu+Zn2+(1)鋅原子失電子,化合價(jià)_____,發(fā)生_____反應(yīng);(2)銅離子得電子,化合價(jià)_____,發(fā)生_____反應(yīng)。3.結(jié)論:(1)氧化還原反應(yīng)的特征是_______________________;(2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了_________。升高氧化降低還原元素的化合價(jià)發(fā)生了變化電子轉(zhuǎn)移2.以金屬鋅與CuSO4溶液反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):【微點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒,即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)失去電子的總數(shù)與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)得到電子的總數(shù)相等?！疚Ⅻc(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒,即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法:表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。如三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法:表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況,如2.單線橋法:表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況,如【微點(diǎn)撥】(1)“雙線橋”法和“單線橋”法只是標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方式不同,意義是相同的。(2)雙線橋法標(biāo)注時(shí)一定要注意箭頭的起端和終端一定是同種元素?！疚Ⅻc(diǎn)撥】(1)“雙線橋”法和“單線橋”法只是標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的【自我小測】1.思考辨析:(1)氧化還原反應(yīng)的過程中一定有電子的轉(zhuǎn)移。(

)分析:√。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。(2)復(fù)分解反應(yīng)一部分是氧化還原反應(yīng)。(

)分析:×。復(fù)分解反應(yīng)由于是相互交換成分的反應(yīng),所以反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化,一定不是氧化還原反應(yīng)?！咀晕倚y】(3)有氧得失的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。(

)分析:×。氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失,只要反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化就是氧化還原反應(yīng)。(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原。

(

)分析:√。某元素由游離態(tài)變成化合態(tài),該元素的化合價(jià)既有可能升高,也有可能降低,所以該元素既有可能被氧化也有可能被還原。(3)有氧得失的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。()(5)某化學(xué)反應(yīng)可能只是氧化反應(yīng),也可能只是還原反應(yīng)。(

)分析:×。氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立統(tǒng)一的兩個(gè)方面,有失去電子的物質(zhì),必然就有得到電子的物質(zhì),所以發(fā)生氧化反應(yīng)的同時(shí)必然也發(fā)生還原反應(yīng)。(5)某化學(xué)反應(yīng)可能只是氧化反應(yīng),也可能只是還原反應(yīng)。(2.下列物質(zhì)的用途,利用氧化還原反應(yīng)的是(

)A.用氯氣消毒浴池B.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C.用食鹽腌漬食物D.用小蘇打治療胃酸過多【解析】選A。用氯氣消毒浴池,主要是由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性具有殺菌消毒的作用,所以主要發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),A符合題意。2.下列物質(zhì)的用途,利用氧化還原反應(yīng)的是()3.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4B.Cl2+H2OHCl+HClOC.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑D.2Cu+O22CuO【解析】選A。氧化還原反應(yīng)的前后一定有化合價(jià)的變化,只有A屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的前后均沒有化合價(jià)的變化?！?===3.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()△====4.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(

)4.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()氧化還原反應(yīng)課件60魯科版2【解析】選D。A項(xiàng)Fe2O3被還原;B項(xiàng)不用“+、-”號表示;C項(xiàng)得到2×3e-,失去3×2e-,標(biāo)注錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng)Fe2O3被還原;B項(xiàng)不用“+、-”號表示5.(LK必修1·P59改編)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

(

)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5.(LK必修1·P59改編)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)【解析】選C。A項(xiàng),化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如NH3+HCl====NH4Cl,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng),分解反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng),如CaCO3CaO+CO2↑,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng),置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng),復(fù)分解反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移,一定不是氧化還原反應(yīng)。△====【解析】選C。A項(xiàng),化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如NH3+6.下列敘述正確的是(

)A.氧化反應(yīng)一般是化合反應(yīng)B.凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C.物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D.鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)6.下列敘述正確的是()【解析】選D。氧化反應(yīng)既有可能是化合反應(yīng),也有可能是分解或者置換反應(yīng);兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)也有可能是置換或者復(fù)分解反應(yīng)等;物質(zhì)是不是氧化反應(yīng)與有沒有氧氣參加沒有關(guān)系,只要化合價(jià)升高的反應(yīng)均是氧化反應(yīng);鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂,該反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的過程中有化合價(jià)的變化,也是一個(gè)氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥窟xD。氧化反應(yīng)既有可能是化合反應(yīng),也有可能是分解或者一、氧化還原反應(yīng)的概念及其關(guān)系思考探究:

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系一、氧化還原反應(yīng)的概念及其關(guān)系根據(jù)上圖思考下列問題:(1)氧化還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)是什么?(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間有什么必然的聯(lián)系嗎?根據(jù)上圖思考下列問題:【歸納總結(jié)】氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系1.氧化還原反應(yīng)的概念:【歸納總結(jié)】(1)氧化反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):結(jié)論:(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論:(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);【拓展深化】氧化還原反應(yīng)的深化理解(1)圖解?！就卣股罨垦趸€原反應(yīng)的深化理解(2)速記口訣:升失氧,降得還;要說劑,恰相反。(2)速記口訣:升失氧,降得還;要說劑,恰相反?！镜漕}訓(xùn)練】下列說法正確的是(

)A.某反應(yīng)物得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生【典題訓(xùn)練】下列說法正確的是()【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化。(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?！窘馕觥窟xC。在氧化還原反應(yīng)中,得到電子的反應(yīng)物,發(fā)生還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加;氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,同時(shí)存在,既對立,又統(tǒng)一?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):【對點(diǎn)訓(xùn)練】(雙選)(2015·鎮(zhèn)江高一檢測)下列說法正確的是(

)A.氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物中各元素的化合價(jià)都會發(fā)生變化B.元素化合價(jià)升高時(shí)失電子,元素化合價(jià)降低時(shí)得電子C.元素化合價(jià)降低被氧化,元素化合價(jià)升高被還原D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【解析】選B、D。A項(xiàng),氧化還原反應(yīng)中,有些元素的化合價(jià)不發(fā)生變化;C項(xiàng),根據(jù)口訣“升、失、氧”,“降、得、還”分析?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】有反應(yīng):Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(1)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

。(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是

,該元素的原子_____(填“失去”或“得到”)電子。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是

,發(fā)生還原反應(yīng)的是

。高溫====【補(bǔ)償訓(xùn)練】有反應(yīng):Fe2O3+2AlAl2O3【解析】(1)從該反應(yīng)的特點(diǎn)看,該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。(2)該反應(yīng)鐵元素的化合價(jià)是從+3價(jià)變成0價(jià),化合價(jià)降低,該元素得到電子。(3)鋁單質(zhì)的化合價(jià)由0價(jià)變成+3價(jià),該過程是一個(gè)氧化反應(yīng)的過程;Fe2O3中鐵的化合價(jià)由+3價(jià)變成0價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。答案:(1)置換反應(yīng)(2)從+3價(jià)變成0價(jià)得到(3)Al

Fe2O3【解析】(1)從該反應(yīng)的特點(diǎn)看,該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法典題探究:1.(2015·日照高一檢測)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:

;(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:

;(3)若3molCu參加反應(yīng),則該過程轉(zhuǎn)移的電子是

mol。(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)分析元素化合價(jià)的變化,判斷得、失電子的元素及得、失電子的數(shù)目。(2)明確“雙線橋”法和“單線橋”法的區(qū)別?！窘馕觥?1)該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)變化是0→+2價(jià),1molCu失去2mol電子;HNO3中氮元素部分由+5價(jià)→+2價(jià),生成1molNO,轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫出。(3)1molCu失去2mol電子,故3molCu失去6mol電子?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):答案:(1)(2)(3)6答案:(1)2.下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是(

)2.下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是()氧化還原反應(yīng)課件60魯科版2【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)雙線橋法要注明“得”“失”字樣。(2)根據(jù)化合價(jià)的變化求氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目。(3)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等?！窘忸}指南】解答本題應(yīng)注意以下3點(diǎn):【解析】選C。A選項(xiàng)中,4molHCl參加反應(yīng),只有2mol被氧化成Cl2,失去2mol電子,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中,Fe失去電子,被氧化,HCl得到電子,被還原,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中,鎢元素的化合價(jià)由WO3中的+6價(jià)變成單質(zhì)鎢中的0價(jià),化合價(jià)降低,被還原,氫元素的化合價(jià)由H2中的0價(jià)變成H2O中的+1價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xC。A選項(xiàng)中,4molHCl參加反應(yīng),只有2【歸納總結(jié)】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法項(xiàng)目雙線橋法單線橋法表示表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果表示的是被氧化的元素與被還原的元素之間電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果含義反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系反應(yīng)的是氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系【歸納總結(jié)】項(xiàng)目雙線橋法單線橋法表示表示的是同一元素在反應(yīng)物項(xiàng)目雙線橋法單線橋法步驟①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià);②在反應(yīng)物到生成物之間畫一個(gè)箭頭,箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的同一元素;③分析化合價(jià)的變化,找出反應(yīng)中得失電子情況(寫成a×be-形式,a代表原子個(gè)數(shù),b代表一個(gè)原子得失電子的個(gè)數(shù));④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià);②在被氧化的元素和被還原的元素之間畫一個(gè)箭頭,箭頭出發(fā)是失電子的元素,指向是得電子的元素;③求出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù);④將轉(zhuǎn)移電子總數(shù)標(biāo)在線上項(xiàng)目雙線橋法單線橋法步驟①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià);②項(xiàng)目雙線橋法單線橋法舉例項(xiàng)目雙線橋法單線橋法舉例【對點(diǎn)訓(xùn)練】(2015·長沙高一檢測)標(biāo)出下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目[(1)(2)用“雙線橋”法,(3)(4)用“單線橋”法]。(1)2SiO2+2CSi+2CO↑(2)H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(4)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O高溫====【對點(diǎn)訓(xùn)練】高溫====【解析】“雙線橋”法是用兩條線表示電子轉(zhuǎn)移情況,且每條線的箭頭指向生成物,兩端指向發(fā)生化合價(jià)變化的同一元素;“單線橋”法是用一條線表示電子轉(zhuǎn)移情況,箭尾指向失電子元素,箭頭指向得電子元素,且兩端均指向反應(yīng)物?！窘馕觥俊半p線橋”法是用兩條線表示電子轉(zhuǎn)移情況,且每條線的箭答案:

答案:【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2014·淄博高一檢測)分別用雙線橋法和單線橋法表示反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)雙線橋法表示:3NO2+H2O====2HNO3+NO(2)單線橋法表示:3NO2+H2O====2HNO3+NO【解析】先標(biāo)出方程式中元素化合價(jià)的變化,NO2中的氮元素的化合價(jià)既升高又降低,然后再按照雙線橋法和單線橋法的一般步驟進(jìn)行標(biāo)注?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2014·淄博高一檢測)分別用雙線橋法和單線橋答案:

答案:有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)第3節(jié)氧化劑和還原劑一、從不同的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)比較項(xiàng)目以CuO+H2Cu+H2O為例結(jié)論得失氧的角度氧化反應(yīng)物質(zhì)得到_______的反應(yīng);__發(fā)生氧化反應(yīng)元素_____是氧化反應(yīng),_____是還原反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去_______的反應(yīng);____發(fā)生還原反應(yīng)△====氧元素H2氧元素CuO得氧失氧一、從不同的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)比較項(xiàng)目以CuO+H2比較項(xiàng)目以CuO+H2Cu+H2O為例結(jié)論化合價(jià)變化的角度氧化反應(yīng)元素化合價(jià)_____的反應(yīng);__發(fā)生氧化反應(yīng)有元素_______變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價(jià)_____的反應(yīng);____發(fā)生還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的角度氧化反應(yīng)元素原子_______的反應(yīng);__發(fā)生氧化反應(yīng)有_________的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)元素原子_______的反應(yīng);____發(fā)生還原反應(yīng)△====升高H2降低CuO化合價(jià)失電子H2得電子CuO電子轉(zhuǎn)移比較項(xiàng)目以CuO+H2Cu+H2O為例結(jié)論化合氧【微點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的判斷方法就是分析反應(yīng)前后有沒有元素化合價(jià)的變化,只要有元素化合價(jià)變化的反應(yīng),就是氧化還原反應(yīng)?！疚Ⅻc(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的判斷方法就是分析反應(yīng)前后有沒有元素化二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.以鈉與氯氣反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):2Na+Cl2====2NaCl(1)鈉原子失電子,化合價(jià)_____,發(fā)生_____反應(yīng);(2)氯原子得電子,化合價(jià)_____,發(fā)生_____反應(yīng)。升高氧化降低還原二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)升高氧化降低還原2.以金屬鋅與CuSO4溶液反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):Cu2++Zn====Cu+Zn2+(1)鋅原子失電子,化合價(jià)_____,發(fā)生_____反應(yīng);(2)銅離子得電子,化合價(jià)_____,發(fā)生_____反應(yīng)。3.結(jié)論:(1)氧化還原反應(yīng)的特征是_______________________;(2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了_________。升高氧化降低還原元素的化合價(jià)發(fā)生了變化電子轉(zhuǎn)移2.以金屬鋅與CuSO4溶液反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):【微點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒,即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)失去電子的總數(shù)與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)得到電子的總數(shù)相等?！疚Ⅻc(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒,即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法:表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。如三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法:表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況,如2.單線橋法:表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況,如【微點(diǎn)撥】(1)“雙線橋”法和“單線橋”法只是標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方式不同,意義是相同的。(2)雙線橋法標(biāo)注時(shí)一定要注意箭頭的起端和終端一定是同種元素?！疚Ⅻc(diǎn)撥】(1)“雙線橋”法和“單線橋”法只是標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的【自我小測】1.思考辨析:(1)氧化還原反應(yīng)的過程中一定有電子的轉(zhuǎn)移。(

)分析:√。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。(2)復(fù)分解反應(yīng)一部分是氧化還原反應(yīng)。(

)分析:×。復(fù)分解反應(yīng)由于是相互交換成分的反應(yīng),所以反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化,一定不是氧化還原反應(yīng)?！咀晕倚y】(3)有氧得失的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。(

)分析:×。氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失,只要反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化就是氧化還原反應(yīng)。(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原。

(

)分析:√。某元素由游離態(tài)變成化合態(tài),該元素的化合價(jià)既有可能升高,也有可能降低,所以該元素既有可能被氧化也有可能被還原。(3)有氧得失的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。()(5)某化學(xué)反應(yīng)可能只是氧化反應(yīng),也可能只是還原反應(yīng)。(

)分析:×。氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立統(tǒng)一的兩個(gè)方面,有失去電子的物質(zhì),必然就有得到電子的物質(zhì),所以發(fā)生氧化反應(yīng)的同時(shí)必然也發(fā)生還原反應(yīng)。(5)某化學(xué)反應(yīng)可能只是氧化反應(yīng),也可能只是還原反應(yīng)。(2.下列物質(zhì)的用途,利用氧化還原反應(yīng)的是(

)A.用氯氣消毒浴池B.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C.用食鹽腌漬食物D.用小蘇打治療胃酸過多【解析】選A。用氯氣消毒浴池,主要是由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性具有殺菌消毒的作用,所以主要發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),A符合題意。2.下列物質(zhì)的用途,利用氧化還原反應(yīng)的是()3.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4B.Cl2+H2OHCl+HClOC.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑D.2Cu+O22CuO【解析】選A。氧化還原反應(yīng)的前后一定有化合價(jià)的變化,只有A屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的前后均沒有化合價(jià)的變化?！?===3.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()△====4.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(

)4.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()氧化還原反應(yīng)課件60魯科版2【解析】選D。A項(xiàng)Fe2O3被還原;B項(xiàng)不用“+、-”號表示;C項(xiàng)得到2×3e-,失去3×2e-,標(biāo)注錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng)Fe2O3被還原;B項(xiàng)不用“+、-”號表示5.(LK必修1·P59改編)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

(

)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5.(LK必修1·P59改編)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)【解析】選C。A項(xiàng),化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如NH3+HCl====NH4Cl,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng),分解反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng),如CaCO3CaO+CO2↑,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng),置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng),復(fù)分解反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移,一定不是氧化還原反應(yīng)?！?===【解析】選C。A項(xiàng),化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如NH3+6.下列敘述正確的是(

)A.氧化反應(yīng)一般是化合反應(yīng)B.凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C.物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D.鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)6.下列敘述正確的是()【解析】選D。氧化反應(yīng)既有可能是化合反應(yīng),也有可能是分解或者置換反應(yīng);兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)也有可能是置換或者復(fù)分解反應(yīng)等;物質(zhì)是不是氧化反應(yīng)與有沒有氧氣參加沒有關(guān)系,只要化合價(jià)升高的反應(yīng)均是氧化反應(yīng);鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂,該反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的過程中有化合價(jià)的變化,也是一個(gè)氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥窟xD。氧化反應(yīng)既有可能是化合反應(yīng),也有可能是分解或者一、氧化還原反應(yīng)的概念及其關(guān)系思考探究:

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系一、氧化還原反應(yīng)的概念及其關(guān)系根據(jù)上圖思考下列問題:(1)氧化還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)是什么?(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間有什么必然的聯(lián)系嗎?根據(jù)上圖思考下列問題:【歸納總結(jié)】氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系1.氧化還原反應(yīng)的概念:【歸納總結(jié)】(1)氧化反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):結(jié)論:(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論:(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);【拓展深化】氧化還原反應(yīng)的深化理解(1)圖解?！就卣股罨垦趸€原反應(yīng)的深化理解(2)速記口訣:升失氧,降得還;要說劑,恰相反。(2)速記口訣:升失氧,降得還;要說劑,恰相反?！镜漕}訓(xùn)練】下列說法正確的是(

)A.某反應(yīng)物得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生【典題訓(xùn)練】下列說法正確的是()【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化。(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?！窘馕觥窟xC。在氧化還原反應(yīng)中,得到電子的反應(yīng)物,發(fā)生還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加;氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,同時(shí)存在,既對立,又統(tǒng)一?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):【對點(diǎn)訓(xùn)練】(雙選)(2015·鎮(zhèn)江高一檢測)下列說法正確的是(

)A.氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物中各元素的化合價(jià)都會發(fā)生變化B.元素化合價(jià)升高時(shí)失電子,元素化合價(jià)降低時(shí)得電子C.元素化合價(jià)降低被氧化,元素化合價(jià)升高被還原D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【解析】選B、D。A項(xiàng),氧化還原反應(yīng)中,有些元素的化合價(jià)不發(fā)生變化;C項(xiàng),根據(jù)口訣“升、失、氧”,“降、得、還”分析?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】有反應(yīng):Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(1)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

。(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是

,該元素的原子_____(填“失去”或“得到”)電子。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是

,發(fā)生還原反應(yīng)的是

。高溫====【補(bǔ)償訓(xùn)練】有反應(yīng):Fe2O3+2AlAl2O3【解析】(1)從該反應(yīng)的特點(diǎn)看,該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。(2)該反應(yīng)鐵元素的化合價(jià)是從+3價(jià)變成0價(jià),化合價(jià)降低,該元素得到電子。(3)鋁單質(zhì)的化合價(jià)由0價(jià)變成+3價(jià),該過程是一個(gè)氧化反應(yīng)的過程;Fe2O3中鐵的化合價(jià)由+3價(jià)變成0價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。答案:(1)置換反應(yīng)(2)從+3價(jià)變成0價(jià)得到(3)Al

Fe2O3【解析】(1)從該反應(yīng)的特點(diǎn)看,該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法典題探究:1.(2015·日照高一檢測)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:

;(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:

;(3)若3molCu參加反應(yīng),則該過程轉(zhuǎn)移的電子是

mol。(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)分析元素化合價(jià)的變化,判斷得、失電子的元素及得、失電子的數(shù)目。(2)明確“雙線橋”法和“單線橋”法的區(qū)別?！窘馕觥?1)該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)變化是0→+2價(jià),1molCu失去2mol電子;HNO3中氮元素部分由+5價(jià)→+2價(jià),生成1molNO,轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫出。(3)1molCu失去2mol電子,故3molCu失去6mol電子?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):答案:(1)(2)(3)6答案:(1)2.下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是(

)2.下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是()氧化還原反應(yīng)課件60魯科版2【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)雙線橋法要注明“得”“失”字樣。(2)根據(jù)化合價(jià)的變化求氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目。(3)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等?！窘忸}指南】解答本題應(yīng)注意以下3點(diǎn):【解析】選C。A選項(xiàng)中,4molHCl參加反應(yīng),只有2mol被氧化成Cl2