原電池原理及其運用課件

771662553444335原電池原理及其運用課件6原電池原理及其運用課件7PICTURE

STARTPICTURE8第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用授課人：高維忠第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用授課人：高維忠9原電池原理構(gòu)成原電池條件原電池應(yīng)用金屬的腐蝕及其防護原電池原理及其應(yīng)用知識體系原電池原理構(gòu)成原電池條件原電池應(yīng)用金屬的腐蝕及其防護原電池原10一、原電池的反應(yīng)原理1.氧化還原反應(yīng)的概念3.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)知識回顧：2.氧化還原反應(yīng)的特征一、原電池的反應(yīng)原理1.氧化還原反應(yīng)的概念3.氧化還原反應(yīng)的11實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生12實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生轉(zhuǎn)，13一、原電池1.原電池的示意圖一、原電池1.原電池的示意圖14帶鹽橋的原電池鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊脂做成的凍膠鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。這樣可以大大提高電池效率。帶鹽橋的原電池鹽橋：在U型管中裝滿用飽和鹽橋的作用：15知識拓展：

原電池是由兩個半電池組成的；半電池包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個隔離的半電池通過鹽橋連接起來。半電池中的反應(yīng)就是半反應(yīng)即電極反應(yīng)。所以半電池又叫電極。知識拓展：原電池是由兩個半電池組成的；半電池包括電極材162、原電池概念產(chǎn)生電能釋放出化學能自發(fā)氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)電子定向移動通過特殊裝置有電子轉(zhuǎn)移特殊裝置化學能電能2、原電池概念產(chǎn)生電能釋放出化學能自發(fā)氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)電子定173、構(gòu)成條件：a.兩個電極（如活動性不同的兩個金屬電極或金屬電極和惰性電極等）。

b.電解質(zhì)aq。（構(gòu)成內(nèi)電路的通路）

c.閉合回路（構(gòu)成內(nèi)電路和外電路）

d.自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)（焓減少熵增加）3、構(gòu)成條件：a.兩個電極（如活動性不同的兩個金屬電極b.184.工作原理原電池正極氧化性化合價降低氧化劑得電子還原反應(yīng)電子流入極負極還原性化合價升高還原劑失電子氧化反應(yīng)電子流出極4.工作原理原電池正極氧化性化合價降低氧化劑得電子還原反應(yīng)電19動腦動手有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、導(dǎo)線、水果

（西紅柿、蘋果等）、電流計，請設(shè)計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并畫出設(shè)計草圖。

動腦動手有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片20ZnZn21請將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活潑的金屬或石墨CuSO4

、CuCl2等設(shè)計成一個原電池。負極：正極：電解質(zhì)溶液：原電池應(yīng)用請將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+22實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形23原電池原理及其運用課件24原電池應(yīng)用常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫1、鋅-錳干電池原電池應(yīng)用常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫1、鋅-錳干電25原電池原理及其運用課件26鉛蓄電池放電過程充電過程鉛蓄電池放電過程充電過程27原電池原理及其運用課件28燃料電池酸性氫—氧燃料電池堿性氫—氧燃料電池電池反應(yīng)：負極：（氧化）正極：（還原）

總反應(yīng)2H2+O2=2H2O燃料電池酸性氫—氧燃料電池堿性氫—氧燃料電池電池反應(yīng)：29原電池原理及其運用課件30高考指南：

對新型電池的分析是高考的一個熱點，如2005年江蘇，2005廣東，09年浙江都涉及到這方面的試題，解題關(guān)健是對相關(guān)基礎(chǔ)知識的掌握：燃料電池的分析，電極反應(yīng)的方程式的書寫等。高考指南：對新型電池的分析是高考的一個熱點，如2031典型例題：（2005廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O典型例題：（2005廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另32解析：該燃料電池利用丁烷，氧氣的反應(yīng)：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O依據(jù)原電池反應(yīng)規(guī)律：還原劑C4H10在負極被氧化，所以D錯誤；氧化劑O2在正極被還原O2+4e-=2O2-。電子由負極流出沿外電路流入正極，所以陰離子(O2-)向負極移動。所以A錯誤。答案：BC解析：該燃料電池利用丁烷，氧氣的反應(yīng)：2C4H10+1333典型例題：（09年浙江12題）市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

Li+2Li下列說法不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負極移動D典型例題：（09年浙江12題）市場上經(jīng)常見到的標記為Li34金屬的腐蝕及其防護金屬的腐蝕：金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應(yīng)而腐蝕損耗的過程，即為金屬的腐蝕。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。⑴化學腐蝕與電化腐蝕金屬的腐蝕及其防護金屬的金屬或合金跟周圍接觸到的氣35⑵析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）Fe-2e—=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH—2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2⑵析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）Fe-2e—=Fe36【作業(yè)】課本p78第1，2，3，4題資料p108

第1，2，3題【作業(yè)】課本p7837精品課件！精品課件！38精品課件！精品課件！39祝同學們學習進步祝同學們學習進步4077416642554344443345原電池原理及其運用課件46原電池原理及其運用課件47PICTURE

STARTPICTURE48第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用授課人：高維忠第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用授課人：高維忠49原電池原理構(gòu)成原電池條件原電池應(yīng)用金屬的腐蝕及其防護原電池原理及其應(yīng)用知識體系原電池原理構(gòu)成原電池條件原電池應(yīng)用金屬的腐蝕及其防護原電池原50一、原電池的反應(yīng)原理1.氧化還原反應(yīng)的概念3.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)知識回顧：2.氧化還原反應(yīng)的特征一、原電池的反應(yīng)原理1.氧化還原反應(yīng)的概念3.氧化還原反應(yīng)的51實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生52實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生轉(zhuǎn)，53一、原電池1.原電池的示意圖一、原電池1.原電池的示意圖54帶鹽橋的原電池鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊脂做成的凍膠鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。這樣可以大大提高電池效率。帶鹽橋的原電池鹽橋：在U型管中裝滿用飽和鹽橋的作用：55知識拓展：

原電池是由兩個半電池組成的；半電池包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個隔離的半電池通過鹽橋連接起來。半電池中的反應(yīng)就是半反應(yīng)即電極反應(yīng)。所以半電池又叫電極。知識拓展：原電池是由兩個半電池組成的；半電池包括電極材562、原電池概念產(chǎn)生電能釋放出化學能自發(fā)氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)電子定向移動通過特殊裝置有電子轉(zhuǎn)移特殊裝置化學能電能2、原電池概念產(chǎn)生電能釋放出化學能自發(fā)氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)電子定573、構(gòu)成條件：a.兩個電極（如活動性不同的兩個金屬電極或金屬電極和惰性電極等）。

b.電解質(zhì)aq。（構(gòu)成內(nèi)電路的通路）

c.閉合回路（構(gòu)成內(nèi)電路和外電路）

d.自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)（焓減少熵增加）3、構(gòu)成條件：a.兩個電極（如活動性不同的兩個金屬電極b.584.工作原理原電池正極氧化性化合價降低氧化劑得電子還原反應(yīng)電子流入極負極還原性化合價升高還原劑失電子氧化反應(yīng)電子流出極4.工作原理原電池正極氧化性化合價降低氧化劑得電子還原反應(yīng)電59動腦動手有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、導(dǎo)線、水果

（西紅柿、蘋果等）、電流計，請設(shè)計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并畫出設(shè)計草圖。

動腦動手有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片60ZnZn61請將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活潑的金屬或石墨CuSO4

、CuCl2等設(shè)計成一個原電池。負極：正極：電解質(zhì)溶液：原電池應(yīng)用請將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+62實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形63原電池原理及其運用課件64原電池應(yīng)用常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫1、鋅-錳干電池原電池應(yīng)用常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫1、鋅-錳干電65原電池原理及其運用課件66鉛蓄電池放電過程充電過程鉛蓄電池放電過程充電過程67原電池原理及其運用課件68燃料電池酸性氫—氧燃料電池堿性氫—氧燃料電池電池反應(yīng)：負極：（氧化）正極：（還原）

總反應(yīng)2H2+O2=2H2O燃料電池酸性氫—氧燃料電池堿性氫—氧燃料電池電池反應(yīng)：69原電池原理及其運用課件70高考指南：

對新型電池的分析是高考的一個熱點，如2005年江蘇，2005廣東，09年浙江都涉及到這方面的試題，解題關(guān)健是對相關(guān)基礎(chǔ)知識的掌握：燃料電池的分析，電極反應(yīng)的方程式的書寫等。高考指南：對新型電池的分析是高考的一個熱點，如2071典型例題：（2005廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O典型例題：（2005廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另72解析：該燃料電池利用丁烷，氧氣的反應(yīng)：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O依據(jù)原電池反應(yīng)規(guī)律：還原劑C4H10在負極被氧化，所以D錯誤；氧化劑O2在正極被還原O2+4e-=2O2-。電子由負極流出沿外電路流入正極，所以陰離子(O2-)向負極移動。所以A錯誤。答案：BC解析：該燃料電池利用丁烷，氧氣的反應(yīng)：2C4H10+1373典型例題：（09年浙江12題）市場上