酸堿中和滴定(原理)1課件

pH的應用——

酸堿中和滴定

第一課時1pH在化學分析中的應用

——酸堿中和滴定一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。怎么測呢？？2

二.原理：中和滴定以酸堿中和反應為基礎，

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：

有n(H+)=n(OH-)3總結：x元酸和y元堿恰好發(fā)生中和時，c酸，

V酸，c堿，V堿的關系式：xc酸V酸=yc堿V堿

也就是

xc標準V標準=yc待測V待測

（其中c標準為已知值，V待測或V標準在滴定前通過精確量取而成為已知值，最后根據(jù)已知值和實驗測定值計算出c待測。）5

練習1：用0.100mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氫氧化鈉溶液，滴定完成時用去鹽酸溶液25.00mL。計算待測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

堿為未知液：c堿=xc酸V酸y

V堿

酸為未知液：c酸=xc堿V堿yV酸練一練(答案：0.100mol/L)6練習2：用0.100mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時用去NaOH溶液25.00mL。計算待測硫酸溶液的物質的量濃度。練一練（答案：0.0500mol/L)7

你認為利用中和反應進行中和滴定必須解決的關鍵問題是什么？①準確測量參加反應的兩種溶液的體積——選用更加精確儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。

滴定管和移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL,可準確量取一定量的試液。8酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶燒杯102、滴定管的選用（1）酸式滴定管用于盛裝酸性、中性或強氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液

（2）堿式滴定管用于盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性、強氧化性溶液，124、滴定管的使用（1）檢查儀器：檢查滴定管活塞是否漏水（2）潤洗儀器：

滴定管用蒸餾水洗凈后,再用待裝液潤洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后,不得用待裝液潤洗！

有水不影響結果（?？键c哦！）（3）注入溶液：0刻度以上（4）調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：0或0刻度以下，讀數(shù)V0（5）放出反應液:讀數(shù)V1，消耗溶液V1-V0141516②準確判斷中和反應什么時候“恰好”完全（即準確判斷滴定終點）

方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙）。

你認為用中和反應進行中和滴定必須解決的關鍵問題是什么？17三.指示劑的選擇：指示劑指示終點的原理：HInH+OH-In-+H＋酸色堿色幾種常用指示劑的變色范圍如下：指示劑變色范圍（pH）顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無色紅18酸式滴定管——用來盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、）堿式滴定管——用來盛放堿性物質或無氧化性的物質小結：1.酸式滴定管與堿式滴定管

200刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：24.00mL、23.38mL