元素周期律課件(說(shuō)課)-人教課標(biāo)版

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)2

必修第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律(第2課時(shí))麗澤中學(xué)張建文普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)2必修第一章物質(zhì)結(jié)1教學(xué)背景分析教學(xué)指導(dǎo)思想教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析教學(xué)過(guò)程

教學(xué)反思教學(xué)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)目錄教學(xué)背景分析教學(xué)指導(dǎo)思想教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析教學(xué)過(guò)2教學(xué)背景分析

（一）教材分析1.地位和功能教學(xué)背景分析

（一）教材分析3元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

微粒結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)

微粒間的作用：化學(xué)鍵、分子間作用力微粒的結(jié)合與排列：同素異形、同分異構(gòu)、晶體類型微粒間的作用差異與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的多樣性小大元素周期律實(shí)質(zhì)上就揭示了微觀結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系

體現(xiàn)理論知識(shí)、研究方法、人文內(nèi)涵多重意義元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系微粒結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布物質(zhì)的4一、教材分析1.地位和功能2.內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)一、教材分析5初中初步認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成和元素的定義，并介紹提醒周期表意義、關(guān)注其元素排列與規(guī)律初中初步認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成和元素的定義，并介紹提醒周期表意義、關(guān)6在元素化合物知識(shí)積累到一定程度基礎(chǔ)上歸納、升華——量變到質(zhì)變；通過(guò)數(shù)據(jù)、表格和實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)規(guī)律和其本質(zhì)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)在元素化合物知識(shí)積累到一定程度基礎(chǔ)上歸納、升華——量變到質(zhì)變7高中選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》從更全面層次揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系并升華對(duì)周期表的認(rèn)識(shí)高中選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》從更全面層次揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系并8原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素符號(hào)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量原子半徑單位：pm最高正價(jià)負(fù)價(jià)Al133326.98143+3

Ar183839.95

As334574.92121+5-3B52310.8182+3

Be4229.01289+2

Br354779.90114+7-1C63412.0177+4-4Ca204240.08197+2

Cl173735.4599+7-1F92719.0071

-1Ga314369.72123+3

Ge324472.64122+4

H1111.00837+1-1He2124.003

K194139.10227+1

Kr364883.80

Li3216.941152+1

Mg123224.31160+2

N72514.0175+5-3Na113122.99186+1

Ne102820.18O82616.0074

-2P153530.97110+5-3S163632.06102+6-2Se344678.96116+6-2Si143428.09117+4-4原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素符號(hào)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)相對(duì)原子9（二）學(xué)情分析1.課前學(xué)情訪談2.教學(xué)對(duì)象分析教材提供的圖表、實(shí)驗(yàn)表格使學(xué)生學(xué)習(xí)規(guī)律不難，但很容易落入死記硬背忽略本質(zhì)的誤區(qū)。周期性變化含義、周期表中金屬和非金屬元素位置的分布意味著什么?

學(xué)生基礎(chǔ)相對(duì)還可以，但也僅限于知識(shí)的接受上，在深入探討分析本質(zhì)和準(zhǔn)確表達(dá)自己意圖、規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)方面要練習(xí)。（二）學(xué)情分析1.課前學(xué)情訪談2.教學(xué)對(duì)象分析周期性變化含義10二、教學(xué)指導(dǎo)思想優(yōu)化信息獲取、實(shí)驗(yàn)教學(xué)提高課堂實(shí)效性

教學(xué)指導(dǎo)思想情景創(chuàng)設(shè)、任務(wù)驅(qū)動(dòng)、信息傳遞、誘發(fā)思維、教學(xué)引導(dǎo)

二、教學(xué)指導(dǎo)思想優(yōu)化信息獲取、實(shí)驗(yàn)教學(xué)11

三、教學(xué)目標(biāo)過(guò)程與方法學(xué)習(xí)對(duì)比、排列、歸納、演繹等從數(shù)據(jù)圖表實(shí)驗(yàn)尋找規(guī)律的方法，認(rèn)同歸納探究解釋規(guī)律本質(zhì)情感態(tài)度與價(jià)值觀知識(shí)與技能觀察表格實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提升總結(jié)三、教學(xué)目標(biāo)過(guò)程與方法學(xué)習(xí)對(duì)比、排列、歸納、演繹等從數(shù)據(jù)圖12四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)分析元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)分析元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

實(shí)驗(yàn)－認(rèn)知

宏觀－微觀

圖片、實(shí)驗(yàn)、課堂反饋

具體情境－抽象規(guī)律四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)分析元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系13五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)具體情境回顧

總結(jié)規(guī)律及本質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證圖表探究和本質(zhì)討論五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)具體情境回顧總結(jié)規(guī)律及本質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證圖14創(chuàng)設(shè)具體情境回顧創(chuàng)設(shè)具體情境回顧15類鋁鎵原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.04.7熔點(diǎn)低30.1

化學(xué)性質(zhì)不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水汽灼熱時(shí)確能分解水汽

能生成類似明礬的礬類能生成鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在用分光鏡發(fā)現(xiàn)的

1871年門(mén)捷列夫預(yù)言1875年發(fā)現(xiàn)后測(cè)定5.94類鋁鎵原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.016同一主族各元素間存在著內(nèi)在聯(lián)系同一主族各元素間存在著內(nèi)在聯(lián)系17“縱向”同一主族元素的性質(zhì)

呈現(xiàn)了一定的規(guī)律性變化，“橫向”同一周期的元素的性質(zhì)

是否也存在著內(nèi)在聯(lián)系呢？“縱向”同一主族元素的性質(zhì)18金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)LiNaKRbCsFClBrIAt零族元素

1

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅠA、ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)LiF零1219同周期元素規(guī)律探究(P14科學(xué)探究)1、核外電子排布

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)________變化23電子層數(shù)1

最外層電子數(shù):12

最外層電子數(shù):18

最外層電子數(shù):18

周期性的周期性變化問(wèn)題：原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律﹖同周期元素規(guī)律探究(P14科學(xué)探究)1、核外電子排布20HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn

根據(jù)圖示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)—原子半徑，有何規(guī)律﹖（稀有氣體元素除外）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA21原子序數(shù)原子半徑的變化3～9

11～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的變化。周期性0.152nm0.071nm

0.186nm0.099nm

大小

大小原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：22

微觀探尋為什么隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的變化。周期性微觀探尋為什么隨著原子序數(shù)的遞增，周期性23結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原子半徑大小與哪些因素有關(guān)？核對(duì)電子的吸引力電子之間的相互排斥主次同周期：主同主族：主結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原子半徑大小與哪些因素有關(guān)？核對(duì)電子的吸引力電子24

元素名稱氫氦元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬1～18號(hào)元素主要化合價(jià)

+10+1+2+3+4+50-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1

元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖主要化合價(jià)

主族元素最高正價(jià)與元素主族序數(shù)、原子最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)與負(fù)價(jià)有何關(guān)系？

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123周期主要化合價(jià)主要化合價(jià)元素名稱氫25原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～23～10

11～18

結(jié)論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)

的變化。周期性+10+1+50-4-1-4-1+1

+7

0主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族元素最高正價(jià)非金屬：|最高正價(jià)|＋|負(fù)價(jià)|＝8金屬：只有正價(jià)化合價(jià)變化規(guī)律化合價(jià)的確定總結(jié)：原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～23～1011～1826歸納:隨著元素原子序數(shù)遞增1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原子半徑呈周期性變化3、元素主要化合價(jià)呈周期性的變化歸納:隨著1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原27化合價(jià)為什么存在這樣的規(guī)律？

微觀探尋化合價(jià)為什么存在這樣的規(guī)律？微觀探尋28歸納:隨著元素原子序數(shù)遞增1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原子半徑呈周期性變化3、元素主要化合價(jià)呈周期性的變化實(shí)質(zhì)歸納:隨著1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原29化合價(jià)與元素得失電子有密切的關(guān)系，

討論：

以第三周期元素為例，

得失電子能力如何變化？

其金屬性和非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系如何？

化合價(jià)與元素得失電子有密切的關(guān)系，

討論：

以第三周期元素30Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯如何證明金屬性減弱？金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl如何證明金屬性減弱？金屬性逐漸減弱，31

[實(shí)驗(yàn)探究]：[實(shí)驗(yàn)1]鎂和水反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)2]Mg、Al和酸的反應(yīng)NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液[實(shí)驗(yàn)3]Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較[實(shí)驗(yàn)探究]：[實(shí)驗(yàn)1]鎂和水反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)2]Mg、32金屬元素性質(zhì)NaMgAl

單質(zhì)和水、酸的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

結(jié)論跟冷水劇烈反應(yīng)放出H2NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放出H2跟酸劇烈反應(yīng)放出H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿

與水難反應(yīng)跟酸較快反應(yīng)放出H2Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性:NaMgAl[實(shí)驗(yàn)探究]：第三周期金屬性質(zhì)變化規(guī)律探究反應(yīng)劇烈程度減弱堿性減弱金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水、最高價(jià)氧化物結(jié)33

SiPSCl

最高價(jià)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫加熱加熱點(diǎn)燃SiH4PH3H2SHCl非金屬性逐漸增強(qiáng)第三周期非金屬元素性質(zhì)變化探究SiPS34NaMgAlSiPSClAr稀有氣體元素

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiP35

元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律！

元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化的原因(實(shí)質(zhì)):

元素原子的核外電子排布的周期性變化！元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性與36練習(xí)一1.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

。2．從Na到Cl，它們的原子核外電子層數(shù)均為

層，但隨著核電荷數(shù)的增加，和對(duì)最外層電子的吸引力依次

，因此，從Na到Cl原子半徑越來(lái)越

，即原子半徑最大的元素是

，原子半徑最小的元素是

。核外電子排布的周期性變化2增加小NaCl練習(xí)一1.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是37練習(xí)二下列遞變規(guī)律不正確的是（）（A）Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多（B）P、S、Cl最高正價(jià)依次升高（C）C、N、O原子半徑依次增大（D）Na、K、Rb原子半徑依次減小CD練習(xí)二下列遞變規(guī)律不正確的是（）CD38練習(xí)三在1-18號(hào)元素中，如某元素氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物分子中含m個(gè)氧原子，1個(gè)R原子，則其最高價(jià)氧化水化物化學(xué)式為

?！逪nR中R的化合價(jià)為：—n∴最高正價(jià)為：+（8-n）∵最高價(jià)氧化物水化物分子中含m個(gè)氧原子∴根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0，H(2m+n-8)ROmH(2m+n-8)ROm練習(xí)三在1-18號(hào)元素中，如某元素氣態(tài)氫化物為HnR，其最高394、由元素周期表的變遷，你想到了什么？（元素周期表研究終點(diǎn)在哪里?）/qtasp/yszqb/fzs/index.html4、由元素周期表的變遷，/q40六、教學(xué)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）設(shè)計(jì)課后調(diào)查問(wèn)卷；（2）針對(duì)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行紙筆測(cè)驗(yàn)和訪談。六、教學(xué)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）設(shè)計(jì)課后調(diào)查問(wèn)卷；41七、教學(xué)反思

1.注意學(xué)生主體作用，注重學(xué)生科學(xué)思維和動(dòng)手及合作能力培養(yǎng)2.力圖體現(xiàn)課標(biāo)倡導(dǎo)基本理念，學(xué)生設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)3、利用教材提供資料完成教學(xué)內(nèi)容。七、教學(xué)反思

1.注意學(xué)生主體作用，注重學(xué)生科學(xué)思維和動(dòng)手及42教學(xué)片斷展示教學(xué)片斷展示43類鋁鎵原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.04.7熔點(diǎn)低30.1

化學(xué)性質(zhì)不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水汽灼熱時(shí)確能分解水汽

能生成類似明礬的礬類能生成鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在用分光鏡發(fā)現(xiàn)的

1871年門(mén)捷列夫預(yù)言1875年發(fā)現(xiàn)后測(cè)定5.94門(mén)捷列夫成功預(yù)測(cè)了11種元素,成了“超級(jí)預(yù)言家”，有什么秘密？類鋁鎵原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.044同一主族各元素間存在著內(nèi)在聯(lián)系根據(jù)你所學(xué),你能預(yù)測(cè)Al和Ga的化合價(jià)、半徑和金屬性的關(guān)系嗎？同一主族各元素間存在著內(nèi)在聯(lián)系根據(jù)你所學(xué),你能預(yù)測(cè)Al和Ga4546Al、Ga最外層電子數(shù)相等具有基本相同的化合價(jià)Ga電子層多Ga原子半徑大Ga失電子能力強(qiáng)，得電子能力弱Ga金屬性強(qiáng)，非金屬性弱結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定體現(xiàn)46Al、Ga最外層電子數(shù)相等具有基本相同的Ga電子層多Ga46金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)LiNaKRbCsFClBrIAt零族元素

1

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅠA、ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)LiF零1247同周期元素規(guī)律探究(P14科學(xué)探究)1、核外電子排布

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)________變化23電子層數(shù)1

最外層電子數(shù):12

最外層電子數(shù):18

最外層電子數(shù):18

周期性的周期性變化問(wèn)題：原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律﹖同周期元素規(guī)律探究(P14科學(xué)探究)1、核外電子排布48HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn

2.根據(jù)圖示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)—原子半徑，有何規(guī)律﹖大→小（稀有氣體元素除外）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA49原子序數(shù)原子半徑的變化3～9

11～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的變化。周期性0.152nm0.071nm

0.186nm0.099nm

大小

大小原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：50

微觀探尋為什么隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的變化。周期性微觀探尋為什么隨著原子序數(shù)的遞增，周期性51結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原子半徑大小與哪些因素有關(guān)？核對(duì)電子的吸引力電子之間的相互排斥主次同周期：主同主族：主結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原子半徑大小與哪些因素有關(guān)？核對(duì)電子的吸引力電子52

元素名稱氫氦元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬1～18號(hào)元素主要化合價(jià)

+10+1+2+3+4+50-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1

元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖主要化合價(jià)

主族元素最高正價(jià)與元素主族序數(shù)、原子最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)與負(fù)價(jià)有何關(guān)系？

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123周期主要化合價(jià)主要化合價(jià)元素名稱氫53原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～23～10

11～18

結(jié)論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)

的變化。周期性+10+1+50-4-1-4-1+1

+7

0主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族元素最高正價(jià)非金屬：|最高正價(jià)|＋|負(fù)價(jià)|＝8金屬：只有正價(jià)化合價(jià)變化規(guī)律化合價(jià)的確定總結(jié)：原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～23～1011～1854歸納:隨著元素原子序數(shù)遞增1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原子半徑呈周期性變化3、元素主要化合價(jià)呈周期性的變化歸納:隨著1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原55化合價(jià)為什么存在這樣的規(guī)律？

微觀探尋化合價(jià)為什么存在這樣的規(guī)律？微觀探尋56歸納:隨著元素原子序數(shù)遞增1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原子半徑呈周期性變化3、元素主要化合價(jià)呈周期性的變化實(shí)質(zhì)歸納:隨著1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原57化合價(jià)與元素得失電子有密切的關(guān)系，

討論：

以第三周期元素為例，

得失電子能力如何變化？

其金屬性和非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系如何？

化合價(jià)與元素得失電子有密切的關(guān)系，

討論：

以第三周期元素58謝謝!謝謝!59

教學(xué)思路復(fù)習(xí)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”研究同周期元素學(xué)生探究（原子半徑遞變→得失電子能力→金屬性非金屬性遞變，最外層電子數(shù)→主要化合價(jià)遞變規(guī)律），自主發(fā)現(xiàn)規(guī)律通過(guò)訓(xùn)練鞏固掌握規(guī)律教學(xué)思路復(fù)習(xí)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律60

15、如果沒(méi)有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無(wú)人能及的精彩。

16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會(huì)遺漏任何人，遲早有一天它會(huì)找到你。

17、一個(gè)人只要強(qiáng)烈地堅(jiān)持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂(lè)趣，比將來(lái)實(shí)際享受的樂(lè)趣要大得多。

18、無(wú)論是對(duì)事還是對(duì)人，我們只需要做好自己的本分，不與過(guò)多人建立親密的關(guān)系，也不要因?yàn)殛P(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。

19、大家常說(shuō)一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不認(rèn)真的話，這輩子你就廢了，自己的人生都不認(rèn)真面對(duì)的話，那誰(shuí)要認(rèn)真對(duì)待你。

20、沒(méi)有收拾殘局的能力，就別放縱善變的情緒。15、所有的輝煌和偉大，一定伴隨著挫折和跌倒；所有的風(fēng)光背后，一定都是一串串揉和著淚水和汗水的腳印。

16、成功的反義詞不是失敗，而是從未行動(dòng)。有一天你總會(huì)明白，遺憾比失敗更讓你難以面對(duì)。

17、沒(méi)有一件事情可以一下子把你打垮，也不會(huì)有一件事情可以讓你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一個(gè)慢慢累積的過(guò)程。

18、努力也許不等于成功，可是那段追逐夢(mèng)想的努力，會(huì)讓你找到一個(gè)更好的自己，一個(gè)沉默努力充實(shí)安靜的自己。

19、你相信夢(mèng)想，夢(mèng)想才會(huì)相信你。有一種落差是，你配不上自己的野心，也辜負(fù)了所受的苦難。

20、生活不會(huì)按你想要的方式進(jìn)行，它會(huì)給你一段時(shí)間，讓你孤獨(dú)、迷茫又沉默憂郁。但如果靠這段時(shí)間跟自己獨(dú)處，多看一本書(shū)，去做可以做的事，放下過(guò)去的人，等你度過(guò)低潮，那些獨(dú)處的時(shí)光必定能照亮你的路，也是這些不堪陪你成熟。所以，現(xiàn)在沒(méi)那么糟，看似生活對(duì)你的虧欠，其實(shí)都是祝愿。5、心情就像衣服，臟了就拿去洗洗，曬曬，陽(yáng)光自然就會(huì)蔓延開(kāi)來(lái)。陽(yáng)光那么好，何必自尋煩惱，過(guò)好每一個(gè)當(dāng)下，一萬(wàn)個(gè)美麗的未來(lái)抵不過(guò)一個(gè)溫暖的現(xiàn)在。

6、無(wú)論你正遭遇著什么，你都要從落魄中站起來(lái)重振旗鼓，要繼續(xù)保持熱忱，要繼續(xù)保持微笑，就像從未受傷過(guò)一樣。

7、生命的美麗，永遠(yuǎn)展現(xiàn)在她的進(jìn)取之中;就像大樹(shù)的美麗，是展現(xiàn)在它負(fù)勢(shì)向上高聳入云的蓬勃生機(jī)中;像雄鷹的美麗，是展現(xiàn)在它搏風(fēng)擊雨如蒼天之魂的翱翔中;像江河的美麗，是展現(xiàn)在它波濤洶涌一瀉千里的奔流中。

8、有些事，不可避免地發(fā)生，陰晴圓缺皆有規(guī)律，我們只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改變它的軌跡。

9、與其埋怨世界，不如改變自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都強(qiáng)。人生無(wú)完美，曲折亦風(fēng)景。別把失去看得過(guò)重，放棄是另一種擁有;不要經(jīng)常艷羨他人，人做到了，心悟到了，相信屬于你的風(fēng)景就在下一個(gè)拐彎處。

10、有些事想開(kāi)了，你就會(huì)明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎樣，最后收拾殘局的還是要靠你自己。

11、人生的某些障礙，你是逃不掉的。與其費(fèi)盡周折繞過(guò)去，不如勇敢地攀登，或許這會(huì)鑄就你人生的高點(diǎn)。

12、有些壓力總是得自己扛過(guò)去，說(shuō)出來(lái)就成了充滿負(fù)能量的抱怨。尋求安慰也無(wú)濟(jì)于事，還徒增了別人的煩惱。

13、認(rèn)識(shí)到我們的所見(jiàn)所聞都是假象，認(rèn)識(shí)到此生都是虛幻，我們才能真正認(rèn)識(shí)到佛法的真相。錢(qián)多了會(huì)壓死你，你承受得了嗎?帶，帶不走，放，放不下。時(shí)時(shí)刻刻發(fā)悲心，饒益眾生為他人。

14、夢(mèng)想總是跑在我的前面。努力追尋它們，為了那一瞬間的同步，這就是動(dòng)人的生命奇跡。

15、懶惰不會(huì)讓你一下子跌倒，但會(huì)在不知不覺(jué)中減少你的收獲;勤奮也不會(huì)讓你一夜成功，但會(huì)在不知不覺(jué)中積累你的成果。人生需要挑戰(zhàn)，更需要堅(jiān)持和勤奮!15、如果沒(méi)有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一61普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)2

必修第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律(第2課時(shí))麗澤中學(xué)張建文普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)2必修第一章物質(zhì)結(jié)62教學(xué)背景分析教學(xué)指導(dǎo)思想教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析教學(xué)過(guò)程

教學(xué)反思教學(xué)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)目錄教學(xué)背景分析教學(xué)指導(dǎo)思想教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析教學(xué)過(guò)63教學(xué)背景分析

（一）教材分析1.地位和功能教學(xué)背景分析

（一）教材分析64元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

微粒結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)

微粒間的作用：化學(xué)鍵、分子間作用力微粒的結(jié)合與排列：同素異形、同分異構(gòu)、晶體類型微粒間的作用差異與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的多樣性小大元素周期律實(shí)質(zhì)上就揭示了微觀結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系

體現(xiàn)理論知識(shí)、研究方法、人文內(nèi)涵多重意義元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系微粒結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布物質(zhì)的65一、教材分析1.地位和功能2.內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)一、教材分析66初中初步認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成和元素的定義，并介紹提醒周期表意義、關(guān)注其元素排列與規(guī)律初中初步認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成和元素的定義，并介紹提醒周期表意義、關(guān)67在元素化合物知識(shí)積累到一定程度基礎(chǔ)上歸納、升華——量變到質(zhì)變；通過(guò)數(shù)據(jù)、表格和實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)規(guī)律和其本質(zhì)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)在元素化合物知識(shí)積累到一定程度基礎(chǔ)上歸納、升華——量變到質(zhì)變68高中選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》從更全面層次揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系并升華對(duì)周期表的認(rèn)識(shí)高中選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》從更全面層次揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系并69原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素符號(hào)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量原子半徑單位：pm最高正價(jià)負(fù)價(jià)Al133326.98143+3

Ar183839.95

As334574.92121+5-3B52310.8182+3

Be4229.01289+2

Br354779.90114+7-1C63412.0177+4-4Ca204240.08197+2

Cl173735.4599+7-1F92719.0071

-1Ga314369.72123+3

Ge324472.64122+4

H1111.00837+1-1He2124.003

K194139.10227+1

Kr364883.80

Li3216.941152+1

Mg123224.31160+2

N72514.0175+5-3Na113122.99186+1

Ne102820.18O82616.0074

-2P153530.97110+5-3S163632.06102+6-2Se344678.96116+6-2Si143428.09117+4-4原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素符號(hào)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)相對(duì)原子70（二）學(xué)情分析1.課前學(xué)情訪談2.教學(xué)對(duì)象分析教材提供的圖表、實(shí)驗(yàn)表格使學(xué)生學(xué)習(xí)規(guī)律不難，但很容易落入死記硬背忽略本質(zhì)的誤區(qū)。周期性變化含義、周期表中金屬和非金屬元素位置的分布意味著什么?

學(xué)生基礎(chǔ)相對(duì)還可以，但也僅限于知識(shí)的接受上，在深入探討分析本質(zhì)和準(zhǔn)確表達(dá)自己意圖、規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)方面要練習(xí)。（二）學(xué)情分析1.課前學(xué)情訪談2.教學(xué)對(duì)象分析周期性變化含義71二、教學(xué)指導(dǎo)思想優(yōu)化信息獲取、實(shí)驗(yàn)教學(xué)提高課堂實(shí)效性

教學(xué)指導(dǎo)思想情景創(chuàng)設(shè)、任務(wù)驅(qū)動(dòng)、信息傳遞、誘發(fā)思維、教學(xué)引導(dǎo)

二、教學(xué)指導(dǎo)思想優(yōu)化信息獲取、實(shí)驗(yàn)教學(xué)72

三、教學(xué)目標(biāo)過(guò)程與方法學(xué)習(xí)對(duì)比、排列、歸納、演繹等從數(shù)據(jù)圖表實(shí)驗(yàn)尋找規(guī)律的方法，認(rèn)同歸納探究解釋規(guī)律本質(zhì)情感態(tài)度與價(jià)值觀知識(shí)與技能觀察表格實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提升總結(jié)三、教學(xué)目標(biāo)過(guò)程與方法學(xué)習(xí)對(duì)比、排列、歸納、演繹等從數(shù)據(jù)圖73四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)分析元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)分析元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

實(shí)驗(yàn)－認(rèn)知

宏觀－微觀

圖片、實(shí)驗(yàn)、課堂反饋

具體情境－抽象規(guī)律四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)分析元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系74五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)具體情境回顧

總結(jié)規(guī)律及本質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證圖表探究和本質(zhì)討論五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)具體情境回顧總結(jié)規(guī)律及本質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證圖75創(chuàng)設(shè)具體情境回顧創(chuàng)設(shè)具體情境回顧76類鋁鎵原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.04.7熔點(diǎn)低30.1

化學(xué)性質(zhì)不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水汽灼熱時(shí)確能分解水汽

能生成類似明礬的礬類能生成鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在用分光鏡發(fā)現(xiàn)的

1871年門(mén)捷列夫預(yù)言1875年發(fā)現(xiàn)后測(cè)定5.94類鋁鎵原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.077同一主族各元素間存在著內(nèi)在聯(lián)系同一主族各元素間存在著內(nèi)在聯(lián)系78“縱向”同一主族元素的性質(zhì)

呈現(xiàn)了一定的規(guī)律性變化，“橫向”同一周期的元素的性質(zhì)

是否也存在著內(nèi)在聯(lián)系呢？“縱向”同一主族元素的性質(zhì)79金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)LiNaKRbCsFClBrIAt零族元素

1

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅠA、ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)LiF零1280同周期元素規(guī)律探究(P14科學(xué)探究)1、核外電子排布

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)________變化23電子層數(shù)1

最外層電子數(shù):12

最外層電子數(shù):18

最外層電子數(shù):18

周期性的周期性變化問(wèn)題：原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律﹖同周期元素規(guī)律探究(P14科學(xué)探究)1、核外電子排布81HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn

根據(jù)圖示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)—原子半徑，有何規(guī)律﹖（稀有氣體元素除外）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA82原子序數(shù)原子半徑的變化3～9

11～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的變化。周期性0.152nm0.071nm

0.186nm0.099nm

大小

大小原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：83

微觀探尋為什么隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的變化。周期性微觀探尋為什么隨著原子序數(shù)的遞增，周期性84結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原子半徑大小與哪些因素有關(guān)？核對(duì)電子的吸引力電子之間的相互排斥主次同周期：主同主族：主結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原子半徑大小與哪些因素有關(guān)？核對(duì)電子的吸引力電子85

元素名稱氫氦元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬1～18號(hào)元素主要化合價(jià)

+10+1+2+3+4+50-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1

元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖主要化合價(jià)

主族元素最高正價(jià)與元素主族序數(shù)、原子最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)與負(fù)價(jià)有何關(guān)系？

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123周期主要化合價(jià)主要化合價(jià)元素名稱氫86原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～23～10

11～18

結(jié)論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)

的變化。周期性+10+1+50-4-1-4-1+1

+7

0主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族元素最高正價(jià)非金屬：|最高正價(jià)|＋|負(fù)價(jià)|＝8金屬：只有正價(jià)化合價(jià)變化規(guī)律化合價(jià)的確定總結(jié)：原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～23～1011～1887歸納:隨著元素原子序數(shù)遞增1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原子半徑呈周期性變化3、元素主要化合價(jià)呈周期性的變化歸納:隨著1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原88化合價(jià)為什么存在這樣的規(guī)律？

微觀探尋化合價(jià)為什么存在這樣的規(guī)律？微觀探尋89歸納:隨著元素原子序數(shù)遞增1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原子半徑呈周期性變化3、元素主要化合價(jià)呈周期性的變化實(shí)質(zhì)歸納:隨著1、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化2、元素原90化合價(jià)與元素得失電子有密切的關(guān)系，

討論：

以第三周期元素為例，

得失電子能力如何變化？

其金屬性和非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系如何？

化合價(jià)與元素得失電子有密切的關(guān)系，

討論：

以第三周期元素91Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯如何證明金屬性減弱？金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl如何證明金屬性減弱？金屬性逐漸減弱，92

[實(shí)驗(yàn)探究]：[實(shí)驗(yàn)1]鎂和水反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)2]Mg、Al和酸的反應(yīng)NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液[實(shí)驗(yàn)3]Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較[實(shí)驗(yàn)探究]：[實(shí)驗(yàn)1]鎂和水反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)2]Mg、93金屬元素性質(zhì)NaMgAl

單質(zhì)和水、酸的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

結(jié)論跟冷水劇烈反應(yīng)放出H2NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放出H2跟酸劇烈反應(yīng)放出H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿

與水難反應(yīng)跟酸較快反應(yīng)放出H2Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性:NaMgAl[實(shí)驗(yàn)探究]：第三周期金屬性質(zhì)變化規(guī)律探究反應(yīng)劇烈程度減弱堿性減弱金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水、最高價(jià)氧化物結(jié)94

SiPSCl

最高價(jià)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫加熱加熱點(diǎn)燃SiH4PH3H2SHCl非金屬性逐漸增強(qiáng)第三周期非金屬元素性質(zhì)變化探究SiPS95NaMgAlSiPSClAr稀有氣體元素

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiP96

元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律！

元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化的原因(實(shí)質(zhì)):

元素原子的核外電子排布的周期性變化！元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性與97練習(xí)一1.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

。2．從Na到Cl，它們的原子核外電子層數(shù)均為

層，但隨著核電荷數(shù)的增加，和對(duì)最外層電子的吸引力依次

，因此，從Na到Cl原子半徑越來(lái)越

，即原子半徑最大的元素是

，原子半徑最小的元素是

。核外電子排布的周期性變化2增加小NaCl練習(xí)一1.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是98練習(xí)二下列遞變規(guī)律不正確的是（）（A）Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多（B）P、S、Cl最高正價(jià)依次升高（C）C、N、O原子半徑依次增大（D）Na、K、Rb原子半徑依次減小CD練習(xí)二下列遞變規(guī)律不正確的是（）CD99練習(xí)三在1-18號(hào)元素中，如某元素氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物分子中含m個(gè)氧原子，1個(gè)R原子，則其最高價(jià)氧化水化物化學(xué)式為

?！逪nR中R的化合價(jià)為：—n∴最高正價(jià)為：+（8-n）∵最高價(jià)氧化物水化物分子中含m個(gè)氧原子∴根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0，H(2m+n-8)ROmH(2m+n-8)ROm練習(xí)三在1-18號(hào)元素中，如某元素氣態(tài)氫化物為HnR，其最高1004、由元素周期表的變遷，你想到了什么？（元素周期表研究終點(diǎn)在哪里?）/qtasp/yszqb/fzs/index.html4、由元素周期表的變遷，/q101六、教學(xué)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）設(shè)計(jì)課后調(diào)查問(wèn)卷；（2）針對(duì)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行紙筆測(cè)驗(yàn)和訪談。六、教學(xué)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）設(shè)計(jì)課后調(diào)查問(wèn)卷；102七、教學(xué)反思

1.注意學(xué)生主體作用，注重學(xué)生科學(xué)思維和動(dòng)手及合作能力培養(yǎng)2.力圖體現(xiàn)課標(biāo)倡導(dǎo)基本理念，學(xué)生設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)3、利用教材提供資料完成教學(xué)內(nèi)容。七、教學(xué)反思

1.注意學(xué)生主體作用，注重學(xué)生科學(xué)思維和動(dòng)手及103教學(xué)片斷展示教學(xué)片斷展示104類鋁鎵原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.04.7熔點(diǎn)低30.1

化學(xué)性質(zhì)不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水汽灼熱時(shí)確能分解水汽

能生成類似明礬的礬類能生成鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在用分光鏡發(fā)現(xiàn)的

1871年門(mén)捷列夫預(yù)言1875年發(fā)現(xiàn)后測(cè)定5.94門(mén)捷列夫成功預(yù)測(cè)了11種元素,成了“超級(jí)預(yù)言家”，有什么秘密？類鋁鎵原子量6969.72密度(g/cm3)5.9-6.0105同一主族各元素間存在著內(nèi)在聯(lián)系根據(jù)你所學(xué),你能預(yù)測(cè)Al和Ga的化合價(jià)、半徑和金屬性的關(guān)系嗎？同一主族各元素間存在著內(nèi)在聯(lián)系根據(jù)你所學(xué),你能預(yù)測(cè)Al和Ga106107Al、Ga最外層電子數(shù)相等具有基本相同的化合價(jià)Ga電子層多Ga原子半徑大Ga失電子能力強(qiáng)，得電子能力弱Ga金屬性強(qiáng)，非金屬性弱結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定體現(xiàn)46Al、Ga最外層電子數(shù)相等具有基本相同的Ga電子層多Ga107金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)LiNaKRbCsFClBrIAt零族元素

1

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅠA、ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)LiF零12108同周期元素規(guī)律探究(P14科學(xué)探究)1、核外電子排布

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)________變化23電子層數(shù)1

最外層電子數(shù):12

最外層電子數(shù):18

最外層電子數(shù):18

周期性的周期性變化問(wèn)題：原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律﹖同周期元素規(guī)律探究(P14科學(xué)探究)1、核外電子排布109HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn

2.根據(jù)圖示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)—原子半徑，有何規(guī)律﹖大→?。ㄏ∮袣怏w元素除外）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA110原子序數(shù)原子半徑的變化3～9

11～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的變化。周期性0.152nm0.071nm

0.186nm0.099nm

大小

大小原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：111

微觀探尋為什么隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的變化。周期性微觀探尋為什么隨著原子序數(shù)的遞增，周期性112結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原子半徑大小與哪些因素有關(guān)？核對(duì)電子的吸引力電子之間的相互排斥主次同周期：主同主族：主結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原子半徑大小與哪些因素有關(guān)？核對(duì)電子的吸引力電子113

元素名稱氫氦元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬1～18號(hào)元素主要化合價(jià)

+10+1+2+3+4+50-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1

元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖主要化合價(jià)

主族元素最高正價(jià)與元素主族序數(shù)、原子最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)與負(fù)價(jià)有何關(guān)系？

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123周期主要化合價(jià)主要化合價(jià)元素名稱氫114原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～23～10

11～18

結(jié)論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)

的變化。周期性+10+1+50-4-1-4-1+1

+7

0主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族元素最高正價(jià)非金屬：|