【化學】2022屆普通高校招生選考科目考試試題(浙江卷)word版無答案

第頁碼10頁/總NUMPAGES總頁數10頁【化學】2022屆普通高校招生選考科目考試試題(浙江卷)可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137一、選一選（本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分）1．下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）A．高錳酸鉀溶液B．過氧乙酸溶液C．雙氧水D．醫(yī)用酒精2．下列物質屬于強電解質的是（）A．B．C．D．3．名稱為“吸濾瓶”的儀器是（）A．B．C．D．4．下列物質對應的化學式正確的是（）A．白磷：B．甲基丁烷：C．膽礬：D．硬脂酸：5．下列表示正確的是（）A．乙醛的結構簡式：B．丁烯的鍵線式：C．的結構示意圖：D．過氧化鈉的電子式：6．下列說法沒有正確的是（）A．油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B．福爾馬林能使蛋白質變性，可用于浸制動物標本C．天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D．中國科學家在世界上人工合成具有生物活性的蛋白質——結晶牛胰島素7．下列說法沒有正確的是（）A．乙醇和丙三醇互為同系物B．和互為同位素C．和互為同素異形體D．丙酮（）和環(huán)氧丙烷（）互為同分異構體8．下列說法沒有正確的是（）A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫；同時可得到石膏9．下列說確的是（）A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下沒有反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D．“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）沒有能混用10．關于反應，下列說確的是（）A．發(fā)生還原反應B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D．發(fā)生反應，轉移電子11．下列說法沒有正確的是（）A．用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B．鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵（等物質的量）的混合溶液至出現晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體12．為阿伏加德羅常數的值，下列說確的是（）A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為C．含有中子數為D．和于密閉容器中充分反應后，分子總數為13．下列反應的離子方程式沒有正確的是（）A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應：D．溴與冷的溶液反應：14．下列說法沒有正確的是（）A．植物油含有沒有飽和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質C．麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應D．將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種15．染料木黃酮的結構如圖，下列說確的是（）A．分子中存在3種官能團B．可與反應C．該物質與足量溴水反應，至多可消耗D．該物質與足量溶液反應，至多可消耗16．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數，分子呈三角錐形，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說確的是（）A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型沒有同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性17．時，苯酚的，下列說確的是（）A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小18．標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質（g）OH能量/249218391000可根據計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法沒有正確的是（）A．的鍵能為B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：D．19．關于反應，達到平衡后，下列說法沒有正確的是（）A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度20．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得沒有同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法沒有正確的是（）A．實驗①，,B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大21．通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可通過。電解過程中溶液的體積變化忽略沒有計）。下列說法沒有正確的是（）A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應B．電極B的電極發(fā)應：C．電解一段時間后溶液中濃度保持沒有變D．電解結束，可通過調節(jié)除去，再加入溶液以獲得22．關于化合物的性質，下列推測沒有合理的是（）A．與稀鹽酸反應生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成、、C．溶于氫碘酸（），再加萃取，有機層皇紫紅色D．在空氣中，與高溫反應能生成23．時，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液（酷酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7）。下列說法沒有正確的是（）A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：C．滴定過程中，D．時，24．尖晶石礦的主要成分為（含雜質）。已知：．該反應難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備和，同時還可得到副產物（沸點為，在升華）：。下列說法沒有正確的是（）A．制備時要保持無水環(huán)境B．輸送氣態(tài)產物的管道溫度要保持在以上C．氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量D．為避免產生大量，反應過程中需保持炭過量25．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列設計、現象和結論都正確的是（）設計現象和結論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A．AB．BC．CD．D二、非選一選（本大題共6小題，共50分）26．（4分）（1）乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是______________。（2）金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。的還原性比的強，原因是______________。27．（4分）聯合生產是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉化為純堿。已知：焦炭的熱值為（假設焦炭沒有含雜質）。請回答：（1）每完全分解石灰石（含，雜質沒有參與反應），需要投料______________焦炭。（2）每生產純堿，同時可獲得______________（列式計算）。28．（10分）化合物由三種元素組成，某實驗小組按如程進行相關實驗：化合物X在空氣中加熱到，沒有發(fā)生反應。請回答：（1）組成X的三種元素為______________；X的化學式為______________。（2）溶液C的溶質組成為______________（用化學式表示）。（3）①寫出由X到A的化學方程式______________。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應的離子方程式______________。（4）設計實驗，檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體______________。29．（10分）主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。（1）回收單質硫。將三分之一的燃燒，產生的與其余混合后反應：在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為、、，計算該溫度下的平衡常數______________。（2）熱解制。根據文獻，將和的混合氣體導入石英管反應器熱解（一邊進料，另一邊出料），發(fā)生如下反應：ⅠⅡ總反應：Ⅲ投料按體積之比，并用稀釋；常壓，沒有同溫度下反應相同時間后，測得和體積分數如下表：溫度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8請回答：①反應Ⅲ能自發(fā)進行的條件是______________。②下列說確的是______________。A．其他條件沒有變時，用替代作稀釋氣體，對實驗結果幾乎無影響B(tài)．其他條件沒有變時，溫度越高，的轉化率越高C．由實驗數據推出中的鍵強于中的鍵D．恒溫恒壓下，增加的體積分數，的濃度升高③若將反應Ⅲ看成由反應Ⅰ和反應Ⅱ兩步進行，畫出由反應原料經兩步生成產物的反應過程能量示意圖。④在，常壓下，保持通入的體積分數沒有變，提高投料比，的轉化率沒有變，原因是______________。⑤在范圍內（其他條件宋變），的體積分數隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因______________。30．（10分）氨基鈉（）是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備。簡要步驟如下：Ⅰ．在瓶A中加入液氨和，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ．加入鈉粒，反應，得粒狀沉積物。Ⅲ．除去液氨，得產品。已知：幾乎沒有溶于液氨，易與水、氧氣等反應。請回答：（1）的作用是______________；裝置B的作用是______________。（2）步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計______________。（3）步驟Ⅱ，反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有______________。（4）下列說法沒有正確的是______________。A．步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使均勻地分散在液氨中B．步驟Ⅱ中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應己完成C．步驟Ⅲ中，為避免污染，應在通風櫥內抽濾除去液氨，得到產品D．產品應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中（5）產品分析：假設是產品的雜質，可采用如下方法測定產品純度。從下列選項中選擇操作并排序。準確稱取產品計算a．準確加入過量的水b．準確加入過量的標準溶液c．準確加入過量的標準溶液d．滴加甲基紅指示劑（變色的范圍4.4～6.2）e．滴加石蕊指示劑（變色的范圍4.5～8.3）f．滴加酚酞指示劑（變色的范圍8.2～10.0）g．用標準溶液滴定h．用標準溶液滴定i．用標準溶液滴定31．（12分）某研究小組按下列路線合成氯氮平。已知：①；②請回答：（1）下列說法沒有正確的是______________。A．硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B．化合物A中的含氧官能團是硝基和羧基C．化合物B具有兩性D．從的反應推測，化合物D中硝基間位氯原子