2023屆廣西南寧市第十學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+B．DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C．該電池放電時(shí)每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子D．給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源正極2、25℃時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋?zhuān)敲磮D中的縱坐標(biāo)y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．SSO3H2SO4B．NH3NO2HNO3C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)4、鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率B．共熔過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是過(guò)濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D．在高溫下WO3被氧化成W5、稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見(jiàn)的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為下列說(shuō)法不正確的是（）A．萘與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C．上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)6、據(jù)最近報(bào)道，中科院院士在實(shí)驗(yàn)室中“種”出了鉆石，其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，使用的“肥料”是甲烷。則下列錯(cuò)誤的是（）A．種出的鉆石是有機(jī)物 B．該種鉆石是原子晶體C．甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴 D．甲烷是可燃性的氣體7、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④8、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是A．球棍模型： B．分子中六個(gè)原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂9、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱：HClO3>HNO3)。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>M>XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>XC．加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無(wú)色溶液”，可變成紅色溶液D．常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大10、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)①中每消耗4molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC1211、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計(jì)算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋?zhuān)簩饬蛩岬谷霟偌尤?0mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽12、常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（）A．NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B．A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大C．E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)13、下列說(shuō)法正確的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni作催化劑，1mol最多能與5molH2加成D．C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為614、郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就，是我國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B．郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車(chē)輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱(chēng)為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料C．郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)D．郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒15、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說(shuō)法正確的是（）A．該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B．該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C．當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNiD．電解過(guò)程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大16、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑B．電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)化合物X的化學(xué)式為_(kāi)__________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)___________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng)，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）吸收。請(qǐng)說(shuō)明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。18、吡貝地爾（）是多巴胺能激動(dòng)劑，合成路線如下：已知：①②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(1)A的名稱(chēng)是__________。(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(4)D+H→吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______（寫(xiě)出一種即可）。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。(6)已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______。19、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問(wèn)題：（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。a．瓷坩堝b．氧化鋁坩堝c．鐵坩堝d．石英坩堝（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。（3）操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_______________。20、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱(chēng)____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫(xiě)出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測(cè)裝置如圖所示：[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________。(5)實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是___________。②測(cè)得V2的體積如表：序號(hào)123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_(kāi)___________。21、工業(yè)上可利用CO2來(lái)制備清潔液體顏料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣49.6kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2＝+41kJ?mol-1（1）反應(yīng)Ⅰ在___（填“低溫”或“高溫”）下可自發(fā)反應(yīng)。（2）有利于提高上述反應(yīng)甲醇平衡產(chǎn)率的條件是___。A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓（3）在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合氣體，體積比1：3，總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。①下列說(shuō)法正確的是___。A．壓強(qiáng)可影響產(chǎn)物的選擇性B．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小C．由圖1可知，反應(yīng)的最佳溫度為220℃左右D．及時(shí)分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率②250℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，CO2轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH和CO選擇性均為50%，則該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_(kāi)__。③分析圖2中CO選擇性下降的原因___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，在原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電?！驹斀狻緼.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉?！驹斀狻緼、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化銨，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。4、D【解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；B.根據(jù)流程圖知，F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價(jià)升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無(wú)氧化性，則過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C.根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，分離出來(lái)，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；D.WO3生成W的過(guò)程中，元素化合價(jià)降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯(cuò)誤。故選D。5、B【解析】

A、萘與氫氣完全加成后產(chǎn)物是，其分子式為C10H18，正確；B、蒽：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲：，有5種不同的氫原子，一氯代物有5種，芘：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯(cuò)誤；C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面，正確；D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確。答案選B。6、A【解析】

A．由題中信息可知，種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C原子構(gòu)成，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類(lèi)型相同，均為原子晶體，故B正確；C．甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，1個(gè)分子中只含有4個(gè)C-H鍵，并且符合烷烴通式為CnH2n+2，即甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，故C正確；D．甲烷分子式為CH4，具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；故選：A。7、B【解析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。【詳解】①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎跉怏w和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④蒸發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用坩堝，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔅項(xiàng)正確。答案選B。8、C【解析】

A．球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項(xiàng)A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；答案選C。9、D【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強(qiáng)堿的是Na元素，所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質(zhì)只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼．X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．若氣體甲為氯氣，則加熱“無(wú)色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯(cuò)誤；D．NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。10、D【解析】

A選項(xiàng)，若反應(yīng)①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol和1mol，則化合價(jià)升高失去10mol電子，則化合價(jià)降低得到10mol電子，因此總共有了8mol氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6，即5:3，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯氣2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O>K2FeO4，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4物質(zhì)的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC12，故D正確。綜上所述，答案為D。11、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事故，故B錯(cuò)誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，該酸的濃度為0.05mol/L，所以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的c（H+）逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成（NH4）2B時(shí)水的電離程度達(dá)最大（圖中D點(diǎn)），繼續(xù)加入氨水，水電離的c（H+）逐漸減小?！驹斀狻緼.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.E點(diǎn)溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部來(lái)自水電離，則E點(diǎn)水溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.F點(diǎn)溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部來(lái)自水電離，則F點(diǎn)水溶液呈中性，此時(shí)溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。13、B【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溴水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成，故C錯(cuò)誤；D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)溴原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有，，則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無(wú)色，這是由于萃取使溴水褪色，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)。14、B【解析】

A．郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確；B．郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車(chē)輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料，故B錯(cuò)誤；C．郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月，我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)??結(jié)晶牛胰島素，故C正確；D．郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】合成材料又稱(chēng)人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱(chēng)20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。15、D【解析】

V2O5+xLiLixV2O5，分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極。【詳解】A.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e－=Li，故A錯(cuò)誤；B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni，因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯(cuò)誤；D.電解過(guò)程中，碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)鈉離子穿過(guò)陽(yáng)離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過(guò)陰離子膜不斷向左移動(dòng)，因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】分析電池中化合價(jià)，對(duì)放電來(lái)說(shuō)化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書(shū)寫(xiě)時(shí)將原電池負(fù)極反過(guò)來(lái)書(shū)寫(xiě)即可。16、D【解析】

由氨硼烷（NH3·BH3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6

mol電子，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價(jià)的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】

對(duì)X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2。【詳解】(1)通過(guò)分析可知，X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2；(2)通過(guò)分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；(3)通過(guò)分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應(yīng)的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH-；又因?yàn)椋?.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol，所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu2+，所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N2。18、苯取代反應(yīng)1:1或12【解析】

由已知信息可知A為苯，再和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為；和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為，F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應(yīng)生成，結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾（），據(jù)此分析解題；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱(chēng)是苯；(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為，則E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B為，酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，則1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學(xué)方程式為；(5)D為，其分子式為C8H7O2Cl，其同分異構(gòu)體中：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個(gè)取代基，這三個(gè)取代基有連、間、偏三種連接方式；③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH，則分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個(gè)取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，再增加二個(gè)酚羥基，則各有6種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線為?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。本題根據(jù)吡貝地爾的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。19、KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c(diǎn)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原過(guò)濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【解析】

（1）根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時(shí)生成K2MnO4、KCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵坩堝，故答案為KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；通入CO2調(diào)pH=10-11，不選用HCl，是因?yàn)镃l-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3）圖1為普通過(guò)濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過(guò)濾速度快，過(guò)濾效果好，且能夠過(guò)濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過(guò)濾速度快、效果好；（4）電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO42--e-=MnO4-；若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，故答案為MnO42--e-=MnO4-；電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。20、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色空白實(shí)驗(yàn)0.096%【解析】

I.在裝置A中制取SO2氣體，通過(guò)乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率，經(jīng)品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性，在裝置丁中SO2與Na2S會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體，經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-，氧化I-為I2，SO2反應(yīng)完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反應(yīng)，溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；要測(cè)定物質(zhì)含量，應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，為減少實(shí)驗(yàn)的偶然性，要進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn)，取多次實(shí)驗(yàn)的平均值，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子守恒計(jì)算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知：儀器A的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶；(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據(jù)H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡的性質(zhì)，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液；(3)①Na2S具有還原性，O2具有氧化性，在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時(shí)間可知，物質(zhì)的氧化性：SO2>O2，該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液